高考化学二轮精品练习学案43硫及其重要化合物1.docx
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高考化学二轮精品练习学案43硫及其重要化合物1
2019高考化学二轮精品练习学案-4.3硫及其重要化合物
(1)
【高考新动向】
考纲导引
1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【考纲全景透析】
【一】硫单质的主要性质及应用
1.存在形态
(1)游离态:
硫单质俗名硫黄,主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态:
主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O
)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
2.物理性质:
硫为淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕;硫有多种同素异形体:
如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
3.化学性质:
硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。
与金属反应〔与变价金属反应生成低价态硫化物。
〕
Fe+S
FeS〔黑色〕2Cu+S
Cu2S〔黑色〕
与非金属反应
S+O2
SO2S+H2
H2S〔说明硫化氢不稳定〕
硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色,在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。
4.用途:
大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶,也用于制药和黑火药。
【二】硫的氧化物的性质及其应用
1.二氧化硫:
〔1〕物理性质:
SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水。
〔2〕化学性质:
SO2是酸性氧化物,能跟水反应生成亚硫酸,亚硫酸是中强酸。
通入石蕊试液中:
b.逐渐通入少量澄清石灰水中
离子方程式:
,
。
现象:
先生成白色沉淀,后沉淀溶解。
强还原性
A、
〔通入氯水中,现象溶液颜色褪去〕
B、2SO2+O2
2SO3
c.能使酸性KMnO4溶液褪色。
③氧化性:
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
④漂白性,能跟有色有机化合物〔如品红〕生成无色物质〔可逆、非氧化还原反应〕
现象为:
品红溶液先褪色,加热后又恢复原色
原理:
与有色物质结合生成不稳定的无色物质。
(3)SO2对大气的污染与防治
①来源:
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。
②危害:
污染大气,危害人体健康,形成酸雨。
形成酸雨的反应过程
③防治:
开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
2、三氧化硫
(1)物理性质:
熔点16.8℃,沸点44.8℃,常温下为液态,标准状况下为固态。
(2)化学性质:
酸性氧化物,与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的方程式为:
H2O+SO3=H2SO4(放出大量的热)CaO+SO3=CaSO4Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
2NaHSO3+SO3=Na2SO4+2SO2↑+H2O(除去SO2中的SO3)
【三】硫酸的性质及应用
1、物理性质
无色油状液体,难挥发,常用98%的H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为18.4mol/L,H2SO4能以任意比与水混溶。
浓H2SO4溶解时会放出大量热。
稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
2、稀H2SO4具有酸的通性
3、浓H2SO4的特性
实验
实验现象
硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色固体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热
铜片逐渐溶解,产生无色刺激性气味的气体
强氧化性
强氧化性
①常温下,铁、铝遇浓H2SO4发生钝化。
原因:
常温下,铁、铝遇浓H2SO4生成一层致密的氧化膜。
所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。
②能氧化不活泼的金属,如与Cu反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
③能氧化非金属单质,如与C反应的化学方程式为:
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
【热点难点全析】
【一】SO2与CO2的比较与鉴别
1.比较SO2与CO2的性质
SO2
CO2
物理性质
无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:
40)
无色、无气味气体微溶于水(1:
1)
与水反应
SO2+H2O
H2SO3中强酸
CO2+H2O
H2CO2弱酸
与碱反应
通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2
通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
氧化性
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
CO2+C
2CO
还原性
能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化
无
漂白性
能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色
无
与碱性氧化物
Na2O2+SO2==Na2SO4
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
对环境的影响
形成酸雨,直接危害人体健康
引起温室效应
2.SO2与CO2的鉴别
①可根据物理性质,CO2无色无味,SO2具有刺激性气味。
②利用SO2的强还原性,用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。
SO2褪色,CO2不褪色
③利用SO2的漂白性,用品红溶液鉴别。
SO2褪色,CO2不褪色。
【提醒】
(1)CO2中的C元素处于最高价,因而只具有氧化性(CO2→CO,CO2→C)。
SO2中的S元素处于中间价态,因而既具有氧化性,又具有还原性。
(2)除去CO2中的SO2气体,可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水,也可通入饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。
(3)不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2,因为二者均能使澄清石灰水变浑浊。
【典例1】某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验,证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。
(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是______________,B瓶溶液的作用是________________,C瓶溶液的作用是_______________。
(2)装置D中所盛溶液是______________,可验证的产物是__________________。
(3)假设想同时验证另一种产物的存在,需使用的药品为______________,该装置在整套装置中的位置是__________,理由是__________________________________
_______________________________________________。
【解析】检验SO2,用品红溶液,检验CO2,用澄清石灰水,但是SO2的存在会干扰对CO2的检验,所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。
另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来证明。
因为在检验SO2、CO2时,必须经水溶液装置,会影响水蒸气的检验,因此,这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O,再检验SO2,最后检验CO2,并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。
【答案】
(1)验证产物气流中有SO2除去产物气流中的SO2
验证产物气流中SO2已被B瓶溶液全部除去
(2)澄清石灰水CO2(3)无水CuSO4A前产物气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气,所以必须在A之前
【状元心得】SO2和CO2都是酸性氧化物,都具有酸性氧化物的通性,但SO2还具有强还原性和漂白性。
进行鉴别(或检验)SO2和CO2时,要注意二者性质的异同点,从差异性入手进行分析,从而得出合理的答案。
【二】浓硫酸与金属的反应及SO
离子的检验。
1.浓硫酸与金属的反应
(1)钝化:
常温下浓硫酸使Fe、Al钝化,如加热或将浓硫酸稀释,那么可以继续反应。
(2)与活泼金属(如Zn)反应,开始产生SO2,硫酸浓度变小后,产生H2。
(3)与不活泼金属(如Cu)反应,开始产生SO2(加热),浓度变小后,稀硫酸不再与Cu反应。
如1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2小于1mol。
(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。
浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
2.SO
的检验
(1)检验SO
时要防止其他离子的干扰
①Ag+干扰:
先用盐酸酸化,能防止Ag+干扰,因为Ag++Cl-===AgCl↓。
②CO
、SO
干扰:
因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。
因此检验SO
时,必须用酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。
例如:
BaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ba2+。
所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下,SO
、HSO
、SO2等会被溶液中的NO
氧化为SO
,从而得出错误的结论。
(2)正确操作
被检液
取清液
有无白色沉淀(判断有无SO
)。
【注意】
(1)注意“量变”引起的“质变”
①浓硫酸参加的反应,随着反应的进行,因水的生成和硫酸的消耗会造成硫酸浓度的减小进而引起“质变”。
如浓硫酸与Zn、Cu的反应。
②铁和浓硫酸加热条件下,可发生反应,但产物决定于铁的量,铁不足生成Fe3+,铁过量生成Fe2+。
(2)注意工业上生产胆矾的方法
工业上生产胆矾时,一般不用铜和浓硫酸反应,而是先把铜在空气中灼烧后,再与稀硫酸反应,目的是节约原料和防止污染。
(3)检验
时,慎选酸化用酸
用于酸化的酸只能用稀盐酸,不能用稀硫酸或稀硝酸,假设有
干扰,可溶性钡盐也不能选择Ba(NO3)2,因为在酸性条件下,
会把
、BaSO3等氧化为
和BaSO4而对检验造成干扰。
【典例2】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了如下图装置进行有关实验:
(1)先关闭活塞a,将6.4g铜片和12mL18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完全,发现烧瓶中还有铜片剩余。
再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶,最后铜片完全消失。
①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式:
打开活塞a之前_________________________________;
打开活塞a之后__________________________________。
②B是用来收集实验中产生的气体的装置,但集气瓶内的导管未画全,请把导管补充完整。
(2)实际上,在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。
为定量测定余酸的物质的量,甲、乙两学生进行了如下设计:
①甲学生设计的方案是:
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再通过计算确定余酸的物质的量。
他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通入装置D(D中充满某种液体),从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。
你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为________。
②乙学生设计的方案是:
将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释,并按正确操作配制100mL溶液,再取20mL于锥形瓶中,用标准氢氧化钠溶液进行滴定求出余酸的物质的量,假设耗去amol·L-1的氢氧化钠溶液bmL,那么余酸的物质的量为________mol。
(用含a、b的表达式来表示)
【答案】
(1)①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
2Cu+2H2SO4(稀)+O2
2CuSO4+2H2O
②(B装置中导管长进短出)
(2)①饱和NaHSO3溶液
②
【解析】
(1)①浓硫酸有强氧化性,加热条件下与Cu反应,
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
有O2存在时,Cu与稀硫酸发生反应:
2Cu+2H2SO4(稀)+O2
2CuSO4+2H2O。
②SO2密度大于空气密度,用向上排空气法收集,所以B装置中导管长进短出。
(2)①用排液体法测气体体积,为了减小误差,气体在液体中的溶解度应尽可能的小,选择饱和NaHSO3溶液。
②设余酸的物质的量为n,消耗NaOH的物质的量为:
amol·L-1×b×10-3L=ab×10-3mol
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
1mol2mol
n×
ab×10-3mol
故n=
mol
即余酸的物质的量为
mol
【高考零距离】
1〔2018·江苏高考·7〕以下物质转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
【参考答案】A
【分析】此题属于元素及其化合物知识的考查范畴。
三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3+水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修【一】和必修二等课本内容及课本上的基本反应,看来高三复习不能“舍本逐末”。
【解题指南】解答此题时应注意掌握中学化学常见物质的相互转化及相关方程式。
【解析】选A。
对于①:
第一步转化Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,
第二步转化2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
或NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3;
对于②:
第一步转化不能一步实现,第二步转化SO3+H2O=H2SO4;
对于③:
第一步转化NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,
第二步转化2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
对于④:
第一步转化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,
第二步转化,FeCl3水解,得不到无水FeCl3;
对于⑤:
第一步转化Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2,
第二步转化Mg(OH)2
MgO+H2O;所以选A.①③⑤。
2〔2018·广东高考·12〕以下陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO
DFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
【解题指南】解答此题时应从常见物质的性质考虑。
【解析】选D。
选项具体分析结论
A陈述Ⅱ表现了SO2的还原性,而陈述Ⅰ表现为漂白性。
没有因果关系
B二氧化硅不导电。
不正确
C
陈述Ⅱ表现出弄硫酸的吸水性。
没有因果关系
D陈述Ⅱ中Fe3+氧化铜而使铜腐蚀回收。
属于因果关系
3、〔2018·江苏高考·5〕以下有关物质的性质与应用不相对应的是
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
【参考答案】C
【分析】此题属于元素及其化合物知识的考查范畴,这些内容都来源于必修【一】和必修二等课本内容。
铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3+的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容,看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开,也不失为一条有效途径。
【解题指南】解答此题时应牢记典型物质的性质和应用,搞清其中有关的化学原理。
【解析】选C。
A项,明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性,可作净水剂,A项正确;B项,三氯化铁溶液可以与铜反应,三氯化铁溶液用于蚀刻电路,B项正确;C项,二氧化硫的漂白是二氧化硫的漂白性,而不是还原性,C项错误;D项,电池的电极应能导电,负极上发生氧化反应,D项正确。
4、含有以下各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A、H+、Ca2+、Fe3+、N03-B、Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C、Na+、NH4+、I-、HS-D、Na+、Ca2+、K+、Cl-
【答案】BD【解析】此题考查离子共存问题,意在综合考查考生的分析、推理能力。
A项,通入过量SO2后,Fe3+和H+与NO3-均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在,在溶液中SO2被氧化生成SO42-,SO42-与Ca2+结合生成硫酸钙沉淀,A项错误;C项,通入SO2后,生成H2SO3与HS-发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存,C项错误;B、D项通入SO2后不能发生反应,仍可大量共存,故答案为:
BD。
5.〔2017·海南高考·3〕以下固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生成的是〔〕。
A、NaHCO3和Al〔OH〕3B、BaCl2和NaCl
C、HClO3和K2SO4D、Na2SO3和BaCO3
【答案】选D。
【解析】挥发性的弱酸盐和稀H2SO4反应放出气体,常见的硫酸盐中BaSO4和PbSO4难溶,CaSO4和Ag2SO4微溶。
A选项中的物质,都能和稀H2SO4反应,但只有CO2气体产生,没有沉淀生成;B选项中的物质,只有都BaCl2能和稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀,但没有气体产生;C选项中的物质,都不能和稀H2SO4反应;D选项的物质中,Na2SO3能和稀H2SO4反应放出SO2气体,BaCO3能和稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀和CO2Q气体。
6.〔2017·上海·6〕浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A、酸性B、脱水性C、强氧化性D、吸水性
【答案】A
【解析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。
7.〔2017·上海·7〕以下溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A、Ba(OH)2B、Ba(NO3)2C、Na2SD、BaCl2
【答案】D
【解析】A生成BaSO3沉淀;SO2溶于水显酸性,被Ba(NO3)2氧化生成硫酸,进而生成BaSO4沉淀;SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。
8〔2017·全国卷1〕以下表达正确的选项是
A、Li在氧气中燃烧主要生成
B、将SO2通入
溶液可生成
沉淀
C、将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D、将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
【答案】C
【解析】A错误,因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节;B错误,酸性:
HCl>H2SO3>H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀,因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑;D错误,溶液中该反应难以发生,先是:
2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2
CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态!
C正确,强酸制弱酸,酸性:
H2CO3>HClO,反应为:
CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO,直接取材于课本第一册第四章第一节;考查无机元素及其化合物,如碱金属,氯及其化合物,碳及其化合物,硫及其化合物,氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本,D取材于高二第一章氮族。
9、〔2018·北京高考·25〕(13分)
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境,利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:
_____________________________________
在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是_______________
吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32—):
n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO32—):
n(HSO3﹣)
91:
9
1:
1
1:
91
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显性,用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的选项是(选填字母):
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c〔H+〕=c(OH-)
c.c(Na+)+c〔H+〕=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。
再生示意图如下:
①HSO3—在阳极放电的电极反应式是。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。
简述再生原理:
____________
______________________________________________________________________。
【解题指南】解答此题时应注意以下三个方面:
+4价的硫元素具有强的还原性,能被O2、C12、硝酸等强氧化剂氧化成+6价。
能根据混合溶液中物质量的关系结合电荷守恒来比较离子浓度大小关系。
阴离子在阳极放电发生氧化反应,化合价升高。
【解析】〔1〕SO2与水生成H2SO3,H2SO3被氧气氧化成H2SO4。
〔3〕根据溶液中电荷守恒,c(Na+)+c〔H+〕=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),判断出c项错误,由溶液呈中性,c〔H+〕=c(OH-),很溶液推断出a项是正确的。
由数据表可分析得出,当Na2SO3和NaHSO3二者混合时,假设前者过量或等量混合时,溶液均显碱性;当后者过量较多时溶液才显酸性,即NaHSO3溶液显酸性。
因此当显中性时,HSO3-量稍多于SO32-,因此有c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c〔H+〕=c(OH-),b项正确。
〔4〕HSO3—中的硫显+4价,在阳极失电子变为+6价;阴极室H+放电变成H2,c(H+)减小,促使HSO3—的电离平衡向电离方向移动,生成较多的SO32-,与通过阳离子交换膜的Na+重新得Na2SO3吸收液。
【答案】〔1〕SO2+H2O
H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4
〔2〕2OH-+SO2==H2O+SO32-
〔3〕
酸HSO3-
H++SO32-和HSO3-+H2O
H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度强于水解程度
ab
〔4〕
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
H+在阴极得到电子生成H2,溶液中c〔H+〕降低,促使HSO3-电离生成SO32-,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生。
10〔2018·四川高考·29〕〔16分〕
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,最终生成硫酸钙。
硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应,气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳,从而有利于二氧化碳的回收利用,达到减少碳排放的目的。
请回答以下问题:
〔1〕煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有。
〔填写字母编号〕
A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化
〔2〕在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式:
。
〔3〕1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ,1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。
写出空气反应器中发生反应的热化学方程式:
。
〔4〕回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M,其化学为C7H5O3Na,M经稀硫酸化得到一种药物中间N,N的结构简式为
①M的结构简式为。
②分子中无—O—O—,醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种
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- 高考 化学 二轮 精品 练习 43 及其 重要 化合物