高三化学离子反应复习.docx
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高三化学离子反应复习
专题六离子反应
考纲:
(1)了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
(2)了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。
(3)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
温馨提示:
以下内容参阅【3-2】P63-65
一、电解质和非电解质
电解质:
凡是在或在状态下能够的叫做电解质。
非电解质:
在和在状态下都不能的叫做非电解质。
二、强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
概念
电离程度
化合物类型
电离方程式
书写表示方法
用符号表示
硫酸的电离:
用符号表示
醋酸的电离:
溶液中存在的微粒(水分子不计)
实例(按物质类别归类)
绝大多数盐(包括难溶性盐);
强酸:
、、、
、、等;
强碱:
、、
、等。
极少数盐;
弱酸:
、、、
、、等;
弱碱:
、、
、等;
水。
三、离子反应和离子方程式:
1、离子反应:
在溶液中(或熔融状态)有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤:
四步。
“一写”:
首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式;
“二改”:
把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步):
“三删”:
删去方程式两边未参加反应的离子;
“四查”:
检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、离子方程式表示的意义:
离子方程式反映了离子反应的实质,它不仅能表示一定物质间的某个反应,而且可以表示同一类型的离子反应。
5、判断离子方程式书写正误的方法:
看离子反应是否符合客观事实,不事主观臆造产物及反应。
看“==”“
”“↓”“↑”等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
注意哪些物质该拆写成离子形式,哪些不能。
如HCO3-不能写成CO32-+H+,HSO4-通常写成SO42-+H+等。
看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。
看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应,不能写成Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
看反应物与产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O。
看是否符合题设条件及要求。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
6、特殊方程式的书写:
(1)与操作顺序有关的反应
例如:
将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中;
将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中。
将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中;
将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中。
(2)与“量”有关的复分解反应
例如:
在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打;
在氢氧化钙溶液中加入过量小苏打。
四、离子共存
判断离子共存问题,应先看清试题的前提条件,如“在强酸性溶液中……”、“在无色透明溶液中……”、“在水电离出的c(H+):
1×10-13mo1·L-1的溶液中……”、“……因发生氧化还原反应而……”等等,再分析离子间的相互反应情况。
多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:
一色、二性、三特、四反应。
1.一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等有色离子不能存在。
2.二性。
即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液,OH—及弱酸根阴离子(如CO32—、SO32—、S2、CH3COO等)均不能大量存在;
在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;
酸式弱酸根离子(如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
3.三特。
指三种特殊情况。
①A1O2—与HCO3—不能大量共存:
A1O2—+HCO3—+H2O=A1(OH)3↓+CO2↑
②“NO3—+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I—等发生反应,而这一种组合常常较为隐蔽,不易被察觉;
③NH4+与CH3COO,CO32—,Mg2+与HCO3—等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4.四反应。
指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应,如Ba2+与SO42—、NH4+与OH、H+与CH3COO等;
②氧化还原反应,如Fe3+与I—、NO3—(H+)与Fe2+、MnO4、(H+)与Br、H十与S2O32—等;
③双水解反应,如A13+与CO32、Al3+与AlO2等;
④络合反应,如Fe3+与SCN—等。
【适应性练习】
1.离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是()
A.CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3D.BaCO3
2.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42―====BaSO4 ↓
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
3.下列各组离子反应可用H++OH-
H2O表示的是( )
A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸
C.硝酸和氢氧化钠 D.硫酸氢钠和氢氧化钠
4.下列离子方程式,书写正确的是()
A.盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C.硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
5.下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A.氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C.过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+2OH-=CO32-+H2O
D.少量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH-=HCO3-+H2O
6.下列各组离子,在所给条件下能够大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、Na+、I-、NH4+
B.水电离出的c(H+)=1×10-8mol/L的溶液中,K+、HCO3-、Cl-、S2-
C.含有大量Fe3+的溶液中:
Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-
D.与Al反应产生H2的溶液中:
H+、Cl-、NO3-、K+
E.使紫色石蕊试液变红色的溶液中:
K+、Na+、Ca2+、HCO3-
F.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
G.使甲基橙试液变红的溶液:
Fe3+、Mg2+、NH4+、Cl-
H.使pH试纸显深蓝色的溶液中:
Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
7.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
C.NO3-、Ca2+、K+、ClD.NO3-、K+、AlO2-、OH
【连接高考】
1.(2007四川理综)下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.浓烧减溶液中加入铝片:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2.(2007广东化学)下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.往氨水中滴加氯化铝:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
3.(2007宁夏理综)下列反应的离子方程式正确的是()
A.锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+=Zn2++Ag
B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C.少量金属钠加到冷水中Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D.氢氧化铜加到盐酸中Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
4.(2007广东理基)下列反应的离子方程式正确的是()
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸:
2H++2Cl-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCl2
B.往FeCl3溶液中加入Fe粉:
2Fe3++Fe==3Fe2+
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O
D.往FeCl3溶液中加入Cu粉:
Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
5.(2008四川)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.足量硫酸铝与纯碱反应:
B.硫酸铜与烧碱反应:
C.苯酚与碳酸钠反应:
D.碳酸钡与硫酸反应:
6.(2008天津理综)下列离方程式书写正确的是()
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合Ca2++CO32-=CaCO3
B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热
NH4++HSO3-+2OH-
NH3+SO32-+2H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D.AgNO3溶液中加入过量的氨水Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+
7.(2008广东化学)下列化学反应的离子方程式正确的是()
A..在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶液FeS固体:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:
Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O
8.(2008重庆理综)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()
A、在pH=1溶液中:
NH4+、K+、ClO—、Cl—
B、有SO42—存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ca2+、I—
C、有NO3—存在的强酸性溶液中:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br—
D、在c(H+)=1.0×10—13mol/L的溶液中:
Na+、S2—、AlO2—、SO32—
9.(08海南化学)在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是()
A.NH4+、NO3-、K+、SO42-B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D.CrO42-、K+、Na+、SO42-
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