湖南省长郡十五校届高三下学期第二次联考全国卷理科综合化学试题 Word版含答案.docx

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湖南省长郡十五校届高三下学期第二次联考全国卷理科综合化学试题Word版含答案

2021届长郡十五校联盟高三第二次联考（全国卷）

理科综合能力测试化学

时量：

150分钟总分：

300分

本试卷分选择题和非选择题两部分。

共38题，共14页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H~1C~12N~14O~16A1~27C1~35.5Cu~64Ag~108

一、选择题：

本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、科学、技术等密切相关。

下列说法正确的是

A.向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长

B.嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无机非金

属材料

C.乙酸和乙醇能发生酯化反应，酯化反应的逆反应是皂化反应

D.2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。

制造潜水器载人球舱的钛合

金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点

8.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.若5.6LN2中含有n个氮分子，则NA=4n

B.0.1molH2C2O4被氧化为CO2,转移的电子数为0.1NA

C.已知H2（g）+I2（g）→2HI（g）ΔH=-11kJ·mol-1,当晶体I2与H2反应生成2NA个

HI分子时，反应放出的热量为11kJ

D.一定温度下，1L0.50mol·L-1NH,CI溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的数目均小于0.5NA,且后者更少

9.以分子筛为催化剂，NH3可脱除废气中的氮氧化物，生成无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是

A.过程①是非氧化还原反应，过程②③④是氧化还原反应

B.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO2

2N2+3H2O

C.上述脱除氮氧化物的过程也可在强碱性环境中实现

D.NH4+中含有的四个N-H键不完全相同

10.合成Z的原理如图，Z是某药物的中间体。

下列说法正确的是

A.鉴别X和Z只需用AgNO3溶液

B.X、Z都含有两种官能团，且X、Z都能与Na2CO3溶液反应放出CO2

C.与X具有相同官能团的同分异构体有4种（不考虑立体异构）

D.X、Y、Z分子所有碳原子都可能共平面

11.科学家利用原子“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次递增，其分子结构示意图如图所示（短线代表共价键）。

其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。

下列说法不正确的是

A.简单离子半径：

Y>Z>W

B.Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物

C.简单氢化物的沸点：

Y>X

D.1molZW与水发生反应生成1molW2,转移电子2mol

12.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是

13.常温下，向20.0mL0.10mol·L-1H2A溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH和温度随二者体积比的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.常温下，H2A的电离常数K2=10-11.9

B.在X点时，c（OH-）-c（H+）=0.1mol·L-1-c（HA-）-2c（A2-）

C.当

＝1.50时，2c（Na+）=3c（H2A）+3c（HA-）+3c（A2-）

D.从W至Z点对应的溶液中，水的电离程度及Kw均不断减小

26.（14分）某研究性学习小组查阅资料得知：

Fe3++Ag

Fe3++Ag+,铁盐能蚀刻银，因此可用于制作液晶显示器的银线路板。

他们对蚀刻银的过程进行了下列探究：

［制备银镜］①配制银氨溶液［Ag（NH3）2OH],并取等量银氨溶液于多支试管中

②向银氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加热，产生银镜，洗净，备用

［溶解银镜］分别向两支试管中加入5mLFe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液

（1）表格中c的值应为.

（2）有同学猜测在a中的酸性条件下，NO3-氧化了银，从现象分析他的理由是.

于是该同学进行了下列操作验证他的猜测：

①测pH:

测得实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2;

②配制溶液，若猜想正确，则下列所配溶液最合理的是.（填字母代号）。

取5mL

此溶液加入有银镜的试管，可以观察到的现象是.

A.0.01mol/L硝酸溶液

B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸钠的混合溶液

C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸钠的混合溶液

（3）a中白色沉淀的成分可能是AgNO2,你认为b中的沉淀为.（填名称）。

（4）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。

从银氨溶液中回收银

的方法是：

向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH）,充分反

应后可得银，羟氨被氧化为N2.生成AgCl沉淀的化学方程式是.若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为g.

27.（14分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，是制取各种精细锂化合物、金属锂等的基础锂盐。

电解铝废渣（主要含AIF3、LiF、NaF、CaO等）可用于制备Li2CO3.

已知：

①20℃时，

②CaF2可溶于硫酸。

③碳酸锂溶解度与温度的关系如下表所示。

（1）在加热条件下“酸浸”，反应生成的气体能腐蚀玻璃，写出“酸浸”中AIF3发生反应的化学方程式：

.

（2）“滤渣”的主要成分是.（填化学式）。

（3）“转化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4稀溶液除去。

“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图所示。

①随着温度的升高，Li2CO3的产率逐渐减小的原因是.

②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是.

（4）热分解后，获得Li2CO3的操作是先加热蒸发，然后.

（5）工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al+含量：

取10.00mL电解铝废水置

于250mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入0.005mol·L-1的EDTA标准液20.00mL,调节溶液的pH至4.0,加热，冷却后用0.002mol·L-1的CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00mL.该废水中Al3+的含量为mg·L-1.（已知：

Cu2+、Al3+与EDTA反应的化学计量比均为1:

1）

（6）Li2CO3是制备金属锂的重要原料，一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如

图所示：

工作时阳极的电极反应式为.该方法设计的A区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因氯气逸出对环境的污染。

28.（15分）为减少CO2排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。

回答下列问题：

（1）我国科学家采用酞菁钴（CoPc）和锌－氮－碳（Zn-N-C）串联催化剂，可有效地将CO2还原为甲烷。

模拟装置如图1所示，串联催化剂表面反应历程如图2所示。

关于该装置的说法错误的是（填字母代号）。

A.串联催化剂表面发生的反应为：

CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

B.该串联催化装置，可将CO2制备CH4的过程分解在两种活性位点上进行

C.CO2在CoPc表面被氧化，生成中间产物CO

D.标准状况下，每生成11.2LO2,理论上可处理11.2LCO2

（2）CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。

在一定的温度和压力条件下，将按一定

比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。

已知

CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）ΔH=206kJ·mol-1;

CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）ΔH=-41kJ·mol-1.

则反应CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）的ΔH=kJ·mol-1.

催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。

在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示。

高于320℃后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率

却仍在上升，其原因是.

（3）CO2加氢制甲醇的化学方程式是：

CO2（g）+3H2（g）-CH3OH（g）+H2O（g）ΔH

①CO2和H2在某催化剂表面上合成甲醇的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

该反应的ΔH（填“＞”或“＜”）0;该历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为.

②320℃时，将含CO2体积分数10%的空气与H2按体积比5:

2投入到刚性密闭容器中，同时加入催化剂发生合成甲醇的反应，测得初始时压强为p,反应一段时间后达到平衡，测得CO2的平衡转化率为50%,则平衡时体系的压强为.

③若将2molCO2和6molH2充入密闭容器中发生反应：

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）,如下图表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。

a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va（填“大于”“小于”或“等于”）vb。

b点对应的平衡常数Kp=MPa-2（K,为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压＝总压x物质的量分数）。

35.【化学－选修3:

物质结构与性质】（15分）

钛及其化合物有广泛而重要的应用。

回答下列问题：

（1）基态钛原子的外围电子排布式为.从结构角度解释TiCl3中Ti（II）还原性较强的原因.

（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害

化。

有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是.（填字母代号）。

A.苯与B3N3H6互为等电子体

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

C.苯、二氧化碳和甲醛是非极性分子，水是极性分子

D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

（3）钛的氯化物的部分物理性质如表：

TiCl4与TiCl2的晶体类型分别是、。

（4）Ti的配合物有多种。

Ti（CO）4、Ti（H2O）43+、TiF42-的配体所含原子中电负性最小的是；Ti（NO3）4的球棍结构如图1所示，Ti4+的配位数是.

（5）钛的氧化物和氧化钙反应生成CaTiO3,钛的氧化物晶胞如图2所示，CaTiO3晶胞如图3

所示。

钛的氧化物的化学式为；在钛酸钙晶胞中，假设O2-采用面心立方最密堆积，Ti4+与O2-相切，则

。

36.【化学－选修5:

有机化学基础】（15分）

用A（C2H4）和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示

（部分反应条件略去）：

已知：

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为，C的名称为，若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为。

（2）写出

与足量的NaOH溶液反应的化学方程式。

（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方

程式：

。

（4）请写出一种满足下列条件的苯乙醛的同分异构体的结构简式：

。

1.含有苯环和

结构

ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:

2:

2:

1

（5）参照

的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备

的合成路线（注明必要的反应条件）。