《100所名校》山西省山西大学附属中学.docx
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《100所名校》山西省山西大学附属中学
2018-2019学年山西省山西大学附属中学
高二上学期期中考试化学试题
化学
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1.下列不属于新能源开发利用的是
A.太阳能热水器
B.天然气动力汽车
C.潮汐能发电
D.风能发电
2.2017年8月,四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。
地震救援中需要使用大量的消毒剂,下列消毒剂属于强电解质的是
A.次氯酸B.二氧化氯C.酒精D.高锰酸钾
3.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是
A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂
4.向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙,并恢复到原来的温度,下列说法正确的是
A.溶液的pH增大B.溶液中c(Ca2+)不变
C.OH-数目不变D.析出的Ca(OH)2质量为0.74g
5.与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:
2NH3⇌NH4++NH2-,据此判断以下叙述中不正确的是
A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-微粒
B.其他条件不变,若增加液氨的量,电离平衡将正向移动
C.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
D.一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2-)是一个常数
6.已知热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ·mol-1,2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=-1452kJ·mol-1,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ·mol-1。
据此判断下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热∆H为-1452kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H>-571.6kJ·mol-1
C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H=-57.3kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H=-880.4kJ·mol-1
7.下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是
A.含有AlO2-的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、K+
B.常温下由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol2·L-2的溶液中:
Na+、NH
、Cl-
C.常温下c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、ClO-、SO42-、SCN-
D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、S2-、AlO2-、SO32-
8.下列说法与盐类水解有关且正确的是
A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同
B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
C.用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3+
D.食醋可以溶解水垢
9.在室温下,下列叙述正确的是
A.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL,溶液的pH=8
B.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大
C.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,c(Cl-)=c(SO42-)
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变
10.在一个体积恒定的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应:
2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g),一定条件下达到平衡时,C的浓度为Wmol•L-1,若容器体积和温度保持不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol•L-1的是
A.4molA+2molBB.3molC+1molD
C.2molA+1molB+3molC+1molDD.1molA+0.5molB+3molC+1molD
11.2NO2(红棕色)
N2O4(无色) ΔH<0。
将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。
下列说法不正确的是
A.b点达到了平衡状态
B.b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉
C.d点:
v(正) D.若在c点将温度降低,其透光率将增大 12.下列说法正确的是 A.某温度时,1LpH=6的水溶液,含1.0×10-6molOH-离子 B.含10.6gNa2CO3溶液中,所含阴离子总数等于0.1mol C.用TiCl4制备TiO2: TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl D.用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂 13.在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。 反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L。 在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。 下列说法正确的是 A.前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s) B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 C.在平衡时体系内含N2O40.20mol D.平衡时,如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率 14.下列说法中不正确的是 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 (25℃) Ki=1.76×10-5 Ki=2.95×10-8 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.60×10-11 A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+): ③<②<① B.一定浓度的NaHS溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C.pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则b>a-1 D.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=3,则甲乙两个烧杯中,由水电离出来的c(OH—): 10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 15.对下列图像描述正确的是 A.图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH>0 C.图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图 D.图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影响,乙的压强大 16.已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,下列判断正确的是 A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,主要原因是CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- B.常温时,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后所得溶液中,c(H+)>c(OH—) C.NaHCO3溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-) D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀,则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5mol/L 17.已知: I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡: I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)。 测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示,下列说法正确的是 A.反应I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH>0 B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C.在上述平衡体系中加入CCl4,平衡不移动 D.25℃时,在上述平衡体系中加入少量KI固体,平衡常数K小于680 18.室温时,CH3COOH的电离平衡常数为K,向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。 下列说法中正确的是 A.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) B.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 C.d点表示的溶液中c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)大于K D.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在: c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-) 19.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molA和2molB,发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH<0。 2min后,反应达到平衡,生成C为1.6mol。 则下列分析正确的是 A.若反应开始时容器体积为2L,则Vc=0.4mol•L-1•min-1 B.若在恒压绝热条件下反应,平衡后nc<1.6mol C.若2min后,向容器中再投入2molA和1molB,B的转化率变大 D.若该反应在恒温恒容下进行,放出热量将增加 20.下列说法关于离子浓度说法不正确的是 A.室温下,向0.20mol/LNH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性: c(NH4+)=c(HCO3—)+2c(CO32—) B.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OHˉ)>c(H+) C.向0.30mol/LNa2SO3中通入CO2: c(Na+)=2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)] D.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 二、实验题 21.某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上; ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体; ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数; ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液; ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。 请回答下列问题: (1)以上步骤有错误的是______(填编号)。 若测定结果偏高,其原因可能是________(填字母)。 A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大 (2)判断滴定终点的现象是_____________________________________。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________mL。 (4)根据下列数据,请计算待测盐酸的浓度: ________mol·L-1。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 三、综合题 22.科学处理NOx、SO2等大气污染物,对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。 (1)利用甲烷催化还原氮氧化物。 已知: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ•mol-1 则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=____________________ (2)利用氧化氮氧化物的流程如下: 已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反应I中转移3mol电子,则反应Ⅱ中可生成N2的体积为_______________L(标准状况下)。 (3)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离程度_______________(填“增大”、“减小”或“不变”);请写出Na2SO3溶液中,c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小关系: ____________________。 (4)利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气,所得Fe2+溶液有很多重要用途。 保存1.8mol•L-1的FeSO4溶液时,为防止溶液中Fe2+被氧化,常加入_______________;为确保溶液中不出现浑浊,应调节溶液的pH不超过_______________。 (常温下,Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16) 23.(Ⅰ)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g) K1ΔH1<0(Ⅰ) 2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ) (1)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=________(用K1、K2表示)。 (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡。 测得10min内v(NOCl)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后n(Cl2)=_____________mol,NO的转化率α1=_____________。 其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2_____________α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 若要使K2减小,可采取的措施是_________________。 (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______________。 (已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____。 a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH (Ⅱ)在恒压密闭容器中,充入一定量的H2和CO2发生如下可逆反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,实验测得反应物在不同温度下,反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。 (1)该反应的ΔS______0(填>或<),该反应在_______(填“低温”或“高温”)条件下利于自发进行; (2)比较T1与T2的大小关系: T1__T2(填“<”、“=”或“>”),理由是_______。 四、填空题 24.“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露.氰化物多数易溶于水,有剧毒,易造成水污染.为了增加对氰化物的了解,同学们查找资料进行学习和探究。 探究氰化物的性质: 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 25℃电离平衡常数 Ki=1.77×10-4 Ki=5.0×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 (1)NaCN溶液呈碱性的原因是________________________ (用离子方程式表示) (2)如图表示常温下,稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是_________ A.相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是: c(Na+)>c(CN-)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为: CN-+CO2+H2O=HCN+CO32- C.图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 D.c点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱 (3)H2O2有“绿色氧化剂”的美称;也可消除水中的氰化物(如KCN),经以下反应实现: KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,则生成物A的化学式为_____。 (4)下列四种离子结合H+能力由弱到强的是______________________________________。 A.HCOO-B.CN-C.CO32-D.HCO3- 2018-2019学年山西省山西大学附属中学 高二上学期期中考试化学试题 化学答案 参考答案 1.B 【解析】 【分析】 新能源包括太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能等。 【详解】 A、太阳能热水器是利用太阳能转化成热能,太阳能属于清洁能源,故A不符合题意; B、天然气主要成分是甲烷,甲烷属于化石燃料,不属于新能源,故B符合题意; C、潮汐能对环境无污染,属于新能源,故C不符合题意; D、风能对环境无污染,属于新能源,故D不符合题意。 2.D 【解析】 A项,次氯酸属于弱酸,属于弱电解质;B项,ClO2属于非电解质;C项,酒精属于非电解质;D项,KMnO4溶于水完全电离,属于强电解质;答案选D。 3.A 【解析】 【分析】 一般来说,食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等,其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀,延长保质期,而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关。 【详解】 抗氧化剂减少食品与氧气的接触,延缓氧化的反应速率,A正确;调味剂是为了增加食品的味道,与速率无关,B错误;着色剂是为了给食品添加某种颜色,与速率无关,C错误;增稠剂是改变物质的浓度,与速率无关,D错误。 故选A。 【点睛】 本题考查常见食品的添加剂,与化学反应速率相结合综合考查双基以及分析能力,侧重于化学与生活的考查。 4.B 【解析】 A、反应后仍为饱和溶液,c(OH-)不变,溶液pH不变,故A错误;B、反应后仍为饱和溶液,溶液中Ca2+浓度不变,故B正确;C.加入CaO,消耗水,溶液的质量减少,溶液的体积减小,但c(OH-)不变,则溶液中OH-数目减少,故C错误;D.0.56g氧化钙生成Ca(OH)2质量为0.74g,溶液中的溶剂水减少,原来溶解的氢氧化钙有部分析出,析出的Ca(OH)2质量大于0.74g,故D错误;故选B。 点睛: 本题考查的是溶解平衡的移动。 要注意向饱和石灰水中加少量生石灰,发生的反应: CaO+H2O=Ca(OH)2,温度不变,溶液的浓度不变,但溶液质量减少,因此各离子的数目减少。 5.B 【解析】 试题分析: A、因为此反应是可逆反应含有NH3、NH4+、NH2-微粒,故A项正确;B、其他条件不变,若增加液氨的量,电离平衡将不移动,B项错误;C、依据水的电离,只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2-),C项正确;D、依据水的电离,一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2-)是一个常数,D项正确;答案选B。 考点: 考查水的电离 6.B 【解析】 A.根据方程式2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H=-1452kJ·mol-1可知,CH3OH的燃烧热为 ×1452kJ·mol-1=726kJ·mol-1,故A错误;B.液态水变成水蒸气会吸热,因此2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H>-571.6kJ·mol-1,故B正确;C.醋酸为弱酸,电离需要吸热,CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H>-57.3kJ·mol-1,故C错误;D.①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6kJ·mol-1,②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H=-1452kJ·mol-1,根据盖斯定律,将②-①×2得: 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H=-308.8kJ·mol-1,故D错误;故选B。 7.D 【解析】 【详解】 A、Al3+和AlO2-发生双水解反应,不能大量共存,故A错误; B、常温下,水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20<10-14,抑制水的电离,此溶液可能为酸,也可能为碱,如果溶液为碱,NH4+不能与OH-大量共存,如果溶液为酸,则可以大量共存,故B错误; C、Fe3+与ClO-发生双水解,Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3,而不能大量共存,故C错误; D、溶液中c(H+)=10-13mol·L-1,则溶液显碱性,这些离子在碱中能够大量共存,故D正确。 8.C 【解析】 【详解】 A、AlCl3溶液中存在AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,升高温度,促进水解,以及HCl的挥发,加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,得到的物质是Al2O3,NaAlO2溶液中NaAlO2+2H2O NaOH+Al(OH)3,虽然加热促进水解,但NaOH是难挥发物质,最后得到物质仍为NaAlO2,所得固体成分不相同,故A错误; B、FeCl3固体溶解在硫酸中,引入SO42-杂质,故B错误; C、Fe3+发生水解反应: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加热促进水解,生成氢氧化铁沉淀,从而除去KCl溶液中混有的Fe3+,且与盐类水解有关,故C正确; D、水垢成分是CaCO3,食醋的成分是CH3COOH,两者发生反应,生成醋酸钙和CO2,与盐类水解无关,故D错误。 9.D 【解析】 【详解】 A、室温下,酸无限稀释,pH接近与7,不能超过7,故A错误; B、NaOH为强碱,NH3·H2O为弱碱,相同pH时,c(NH3·H2O)>c(NaOH),因此用盐酸中和相同体积的两种溶液,氨水消耗盐酸体积大,故B错误; C、pH=2的盐酸,c(H+)=10-2mol·L-1,溶液c(Cl-)约为10-2mol·L-1,pH=1的硫酸中,c(H+)=0.1mol·L-1,c(SO42-)约为0.05mol·L-1,因此c(Cl-)不等于c(SO42-),故C错误; D、向AgCl、AgBr饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,溶液仍为饱和,c(Cl-)/c(Br-)=[c(Cl-)×c(Ag+)]/[c(Br-)×c(Ag+)]=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),即比值不变,故D正确。 10.B 【解析】 【分析】 达到平衡后,C的浓度仍为Wmol·L-1,说明与原平衡为等效平衡,容器为恒容状态,气体系数之和不相等,只要转化到同一半边,投入量的与原平衡投入量相等即可。 【详解】 2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s) 原平衡: 2100 A、4200相当于在原平衡中再加入2molA和1molB,C的浓度在W和2W之间,故A错误; B、0 (2)0 (1)3
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