福建省三明市市区三校届高三联考化学.docx

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福建省三明市市区三校届高三联考化学

福建省三明市市区三校2010届高三联考试卷

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Fe-56

一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

．下列说法正确的是

A．刚刚结束的哥本哈根气候峰会，主题是低碳概念

B．酸雨侵蚀建筑物，只发生了物理变化

C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

　D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：

Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈

2．下列化学用语的表示中，不正确的是

A．NaHCO3电离方程式：

NaHCO3=Na++HCO3-

B．苯的实验式：

CH

C．氢离子（H+）的结构示意图

D．原子核内有8个中子的氧原子：

3．

、

、

、

、

是按某一规律排列的。

下列物质中也完全按照此规律排列的是

A．

、

、

、

、

B．

、

、

、

、

C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3

D．

、

、

、

、

4．下列说法不正确的是

A．08年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识

B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于09年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。

船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

D．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。

蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是

A．生石灰B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．维生素C

6．下列叙述中，不正确的是

A．0.1mol•L－1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大

B．0.2mol•L－1盐酸与等体积0.05mol•L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1

C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则

c（NH4HSO4）

7．如图所示，利用培养皿进行试验。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是

选项

实验现象

解释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体

B

浓硫酸附近无白烟

NH3与浓硫酸不发生反应

C

干燥红色石蕊试纸不变色，

湿润红色石蕊试纸变蓝

NH3与水反应生成强碱

D

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液

8.下列叙述正确的是

①在CaCl2和NH4Cl中均既含有共价键又含有离子键；②用蒸馏水即可鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳三种无色液体；③KAl（SO4）2与Ba（OH）2溶液按照溶质的物质的量之比1:

2混合，充分反应后，所得溶液呈中性；④除去混在SiO2中的少量CaCO3可加足量盐酸并过滤。

A.①③B.②④C.①②④D.②③④

9．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A．CO

+H2OHCO3－+OH-热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3++3H2OAl（OH）3+3H+明矾净水

C．Al3++3HCO3－＝Al（OH）3↓+3CO2↑泡沫灭火器灭火

D．SnCl2+H2OSn（OH）Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

10．在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．使石蕊变红的溶液中：

Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在强碱性溶液中：

Na+、K+、[Al（OH）4]－、CO32－、SiO32－

C．在无色透明溶液中：

NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－

D．pH=3的溶液：

Na+、Cl-、Fe2+、ClO-

11．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．22.4LCl2中含有NA个C12分子

B．28g乙烯和丙烯的混合气体中含有2NA个碳原子

C．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

D．2.9g乙基（一C2H5）含有的电子数为1.8NA个

12．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列比较正确的是

A.元素非金属性：

Z>Y>XB.最高价氧化物水化物酸性：

Z>Y

C.原子半径：

Z

Z

13．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:

1

C.若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子

D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

14．下列相关实验不能达到预期目的的是

相关实验

预期目的

A

相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应

探究接触面积对化学反应速率的影响

B

把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中

探究温度对化学平衡的影响

C

在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热

探究蔗糖水解产物具有还原性

D

两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入MnO2固体

探究MnO2固体对H2O2分解速率的影响

15．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0

T1温度下的部分实验数据为：

t/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法不正确的是

A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol/（L·s）

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

16．关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

17．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为：

Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO（OH）。

下列说法正确的是

A．电池正极反应式为：

2MnO2+2e－＋2H2O=2MnO（OH）十2OH－

B．该电池的正极为锌

C．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023

D．该电池反应中二氧化锰起催化作用

18．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

19．

25℃时，向体积为10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是

A．a点处：

c（Na+）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）

B．b点处：

c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）

C．c点处：

c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=2c（Na+）

D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：

c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）

20.稀土金属元素铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：

铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：

Ce4+>Fe3+>I2。

下列说法正确的是

A.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：

Ce+4HI

CeI4+2H2↑

C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：

Ce4++2Fe2+==Ce3++2Fe3+

D.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同系物

21．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象

（1）

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色

（3）

向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

（4）

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥

二、填空题（共50分）

22．（7分）化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成，具有良好电绝缘性

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为

。

（2）0.1mol／LX的硫酸盐溶液与0.1mol／LNaOH溶液等体积混合，反应的离子

方程式为

（3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应。

写出化学方程式：

__________________________________________________________________

（4）化合物A能与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子。

写出该

反应的化学方程式：

23．（7分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）ΔH1

反应II：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2

①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝0.2mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ／mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ／mol

③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

________________________________________________________________________

24.（7分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。

请回答：

（1）由于氧化性Fe3+>Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______________________________________。

（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________________（用离子方程式表示）。

（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2，若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是。

（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。

陈述I

陈述II

判断

A

铁是地壳中含量最高的金属元素

铁是人类最早使用的金属材料

I对；II对；有

B

常温下铁与稀硫酸反应生成氢气

高温下氢气能还原氧化铁得到铁

I对；II对；无

C

铁属于过渡元素

铁和铁的某些化合物可用作催化剂

I错；II对；无

D

在空气中铁表面形成致密氧化膜

铁不能与氧气反应

I对；II对；有

25．（8分）

（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。

A.KMnO4　B.H2O2　　C.氯水　　D.HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu（OH）2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

（提示：

lg5=0.7）

26．（10分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。

已知：

1molN2（g）与适量H2（g）完全反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量。

（1）氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：

。

（2）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂。

10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，用氮气表示的反应速率为：

。

（3）在

（2）中反应达到平衡后,再充入1molN2、2molH2、3molNH3，保持温度不变，此时平衡向__________反应方向移动（填“正”或“逆”）。

（4）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在

常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高

质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶

薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）

请回答：

在电解法合成氨的电解池中（填“能”或“不能”）用水作电解质溶液的溶剂。

钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是。

27．（11分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

（1）气体发生装置A产生的气体是；

（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液

④苯酚溶液⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液

I若Cl2过量：

取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，再加入（选填一个序号）试剂，实验现象是：

；

II若SO2过量：

取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，实验现象是：

（3）另一小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？

（填“相同”或“不相同”）；

②若装置B中装有5.0mL1.0mol/L在碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为。

（4）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。

三、选考题（请你从[物质结构与性质]、[有机化学基础]中选一题作答。

8分）

28．[物质结构与性质]（8分）下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

   试回答下列问题：

（1）请写出元素o的基态原子电子排布式                       。

（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是                   。

（3）c、e、k三种元素的电负性数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）。

（4）f、l、q的氢化物中沸点最高的是                     （写化学式）

（5）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1:

1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同。

则j晶体的熔点         jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是：

28．[有机化学基础]

Ⅰ.莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamifiu）的原料之一，它的一种异构体a的结构简式如图所示。

（1）该有机物的分子式为：

_____________________

（2）1mola最多消耗_____________molNaOH

Ⅱ.下图中X是一种具有果香味的合成香料，D蒸气的密度是相同条件下氢气密度的14倍，E是生活中常见的一种有机物。

回答下列问题：

（3）A分子中官能团的名称。

（4）B→C的化学反应类型为反应。

（5）A的一种同分异构体F不能发生消去反应，则F的结构简式为。

C+E→X的化学方程式为。

福建省三明市市区三校2010届高三联考试卷

化学试题参考答案

总说明：

1．考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分。

2．化学方程式中，化学式写错、未配平不给分；箭头未写、条件有错扣该题一半分。

3．化学专有名词中出现错误酌情扣分。

一、选择题（每小题2分，共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

A

D

C

D

A

B

A

B

D

B

B

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

D

D

C

C

B

A

C

A

A

D

二、填空题（共50分）

22．（7分）

（1）

（2）Al3++3OH-＝Al（OH）3↓（2分）

（3）N2+O22NO（2分）

（4）AlN+3H2O＝Al（OH）3+NH3↑（2分）

23．（7分）

（1）①＜（1分）②80%（2分）250℃（2分）

（2）CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣442.8kJ∕mol（2分）

24.（7分）

（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）

（2）Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+（2分）；

（3）12mol（2分）（4）B（1分）

25.（8分）

（1）B（1分）CD（2分）

（2）4（2分）3.3（2分）可行（1分）

26．（10分）

（1）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O（2分）

（2）0.01mol/（L·min）；（2分）

（3）逆（2分）

（4）不能；（1分）

阴；（1分）N2+6e－+6H+=2NH3（2分）

27．（11分）

（1）SO2（1分）

（2）I②（1分）③（或④）（1分）溶液呈血红色（或紫色）（1分）

II⑥（1分）溶液变成无色（1分）

（3）①相同（1分）；

②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl（2分）

（4）S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+（2分）

三、选考题（8分）

28．[物质结构与性质]（8分）

（1）1s22s22p63s23p63d14s2（2分）

（2）sp3（1分）；（3）C

（2分）

28．[有机化学基础]（8分）

Ⅰ．

（1）C7H10O5（1分）；

（2）1（1分）；

Ⅱ．（3）羟基（1分）；

（4）氧化（1分）；

（5）CH3CH2OCH3（2分）

（2分）