闽清县第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx
- 文档编号:29015520
- 上传时间:2023-07-20
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:401.51KB
闽清县第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx
《闽清县第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《闽清县第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
闽清县第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题
闽清县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.下列说法正确的是
A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源
B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油
D.化肥的大量使用不会造成环境污染
2.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项正确的是()
A.2CN-+H2O+
CO2=2HCN+CO32-
B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-)>c(K+)-c(CN-)
D.浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为③>②>①
3.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是
已知:
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性:
Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.碳棒上发生的电极反应:
4OH--4e-=O2↑+2H2O
B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
4.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
5.反应A+B→C(△H<0)分两步进行:
①A+B→
X(△H>0),②X→C(△H<0).下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
6.常温下,下列说法正确的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:
c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
B.0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:
c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):
3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)
D.0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:
c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)
7.某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.31mol·L-1的HF与浓度为0.002mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是
A.该温度下,0.31mol·L-1的HF溶液的pH=2
B.升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大
C.两溶液混合不会产生沉淀
D.向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后,溶度积常数Ksp一定比之前减小
8.【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应:
①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是()
A.②⑤的反应类型相同B.⑥⑦的反应类型不同
C.④与其他8个反应的类型都不同D.①③⑧属于同一种反应类型
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NA
B.28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA
C.0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣
D.22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA
10.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为:
Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+(aq)。
下列有关该反应的推理不正确的是
A.该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
D.该反应平衡常数表达式:
K=
11.下列说法中正确的是
A.水是极弱的电解质,它能微弱电离生成
,所以严格地说纯水呈微酸性
B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,
降低
C.
℃纯水中
,稀酸和稀碱中
D.
是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,
随之增大
12.下列说法正确的是
A.HCOOH是一元羧酸,对应的酸根是COOH-
B.CH2(NH2)CH2COOH不是α-氨基酸,但它可以和甘氨酸反应形成肽键
C.葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液可看到有红色沉淀生成
D.纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程
13.近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是()
A.石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—
B.有机电解质和水溶液不可以互换区域
C.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
D.标准状况下产生22.4L的氢气时,正极消耗锂的质量为14g
14.用氯乙烷制1,2二氯乙烷,下列转化方案中,最好的是()
A.
B.
C.
D.
15.在一定温度下,a的容积保持不变,b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等。
在a、b中分别加入2molA和2molB,起始时容器体积均为VL,发生反应2A+B
xC,并达到化学平衡状态,平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:
3:
6。
下列说法一定正确的是
A.x的值为2
B.B物质可为固体或液体
C.a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
D.平衡时,b容器的体积小于VL
16.下列关于硅及其化合物的说法中,不正确的是
A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应,又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物
C.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D.长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
17.下列有关有机物的说法正确的是()
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与
3 mol NaHCO3发生反应
C.酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
D.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
18.下列说法正确的是
A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
B.实验室中,盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞
C.某未知液中加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含NH4+
D.用pH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸馏水湿润pH试纸
二、填空题
19.Ⅰ、香茅醛(
)可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有_______。
A.分子式为C10H18OB.不能发生银镜反应
C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中有7种不同化学环境的氢
Ⅱ、当醚键两端的烷基不相同时(R1-O-R2,R1≠R2),通常称其为“混醚”。
若用醇脱水的常规方法制备混醚,会生成许多副产物:
R1—OH+R2—OH
R1—O—R2+R1—O—R1+R2—O—R2+H2O。
一般用Williamson反应制备混醚:
R1—X+R2—ONa→R1—O—R2+NaX,某课外研究小组拟合成
(乙基苄基醚),采用如下两条路线进行对比:
Ⅰ:
Ⅱ:
①
②
③
回答下列问题:
(1)路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。
(2)A的结构简式为______________。
(3)B的制备过程中应注意的安全事项是______________。
(4)由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。
(5)比较两条合成路线的优缺点:
______________。
(6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。
(7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线Ⅱ,写出合成路线______________。
20.某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示(图中小球分别表示碳、氢、氧原子,球与球之间的连线“一”不一定是单键)。
用芳香烃A为原料合成G的路线如下:
试回答:
(1)G的分子式为____________。
(2)A的结构简式为___________;D中官能团的名称为__________。
(3)B→C反应的化学方程式是____________________________;
(4)E的同分异构体中可用通式
表示(其中X、Y均不为H),且能发生银镜反应的物质有______种,其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为(写出一种即可)_________________。
21.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】
__________
【实验内容及记录】
实验编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
溶液
溶液
稀硫酸
1
3.0
2.0
1.0
2.0
4.0
2
2.0
3.0
1.0
2.0
5.2
3
1.0
4.0
1.0
2.0
6.4
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是___________。
(2)利用实验1中数据计算,用
的浓度变化表示的平均反应速率为:
_____________
(3)该小组同学根据经验绘制了
随时间变化趋势的示意图,如图1所示。
但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中
随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是____________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实验编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
溶液
溶液
稀硫酸
4
3.0
2.0
1.0
2.0
____
t
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是______________。
22.各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。
其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰(
)也被禁用。
下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程:
已知:
请回答下列问题:
(1)工业上物质B主要来源于_____,物质D的名称是_______;每个C分子中最多有____个原子共平面。
(2)结合过氧化苯甲酰结构分析,过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是________。
(3)写出反应②的化学方程式________,反应类型为________。
(4)某物质F为过氧化苯甲酰的同分异构体,同时符合下列条件的F的同分异构体有______种,请写出其中有三种不同化学环境的氢原子的结构简式:
____________。
①含有联苯(
)结构单元.无其他环状结构
②在一定条件下能发生银镜反应
③1molF最多可消耗4molNaOH
(5)请写出以苯乙烯为原料,合成
的流程,无机试剂任选,注明反应条件。
____________
示例如下:
23.工业上用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:
在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生发应,CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示:
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______。
图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填序号字母)。
A.容器内压强保持不变B.v正(CO2)=3v逆(H2)
C.容器内CO2的体积分数不变D.混合气体的密度保持不变
(3)500℃该反应的平衡常数为______(保留两位小数),若提高温度到800℃进行,达平衡时,K值______(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是______。
A.在原容器中再充入1molH2B.在原容器中再充入1molCO2
C.缩小容器的
容积D.使用更有效的催化剂E.将水蒸气从体系中分离
(5)500℃,测得某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(6)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______。
A.升高温度B.在原容器中充入1molHe
C.将水蒸气从体系中分离出D.缩小容器容积,增大压强
24.氨气有广泛用途,工业上利用反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H<0合成氨,其基本合成过程如下:
(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以c0mol/LH2参加合成氨反应,在a、b两种条件下分别达到平衡,如图A。
①a条件下,0~t0的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。
②相对a而言,b可能改变的条件是______________________________。
③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2,t2时刻重新建立平衡状态。
请在答题卡相应位置画出t1~t2时刻c(H2)的变化曲线________。
(2)某小组往一恒温恒压容器充入9molN2和23molH2模拟合成氨反应,图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。
若体系在T2、60MPa下达到平衡。
①此时N2的平衡分压为__________MPa,H2的平衡分压为___________MPa。
(分压=总压×物质的量分数)
②列式计算此时的平衡常数Kp=____。
(用平衡分压代替平衡浓度计算,结果保留2位有效数字)
(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。
闽清县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
D
C
D
A
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
D
C
C
B
D
B
二、填空题
19.AC
CH3CH2OCH2CH3
规范使用金属钠,防止氢气爆炸取代反应路线I比路线II步骤少,但路线I比路线II副产物多,产率低4
20.C10H10O2
醛基、羟基
4种
21.
(1).
(2).其他条件相同时,增大
浓度(或反应物浓度),反应速率增大(3).
(4).生成物中的
为该反应的催化剂(或
对该反应有催化作用)(5).
(6).与实验1比较,溶液褪色所需时间短
22.石油裂解(石油化工)苯甲酸16分子中有过氧键,具有强氧化性
取代反应12
23.
24.(c0-c1)/300t0增大c(N2)
9150.043(Mpa)-2及时分离出液氨,c(NH3)减小,使平衡往生成NH3的方向移动,增大原料利用率(或NH3产率)。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 闽清县 第二 学校 学年 上学 期高二 期中 化学 模拟