邵阳市一中高三月考化学试题.docx
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邵阳市一中高三月考化学试题
2016届邵阳市一中高三化学月考试卷
可能用到的相对原子质量:
H:
1N:
14O:
16S:
32Cl:
35.5K:
39C:
12Fe:
56Ba:
137Cu:
64Al:
27
第
卷
一、选择题(只有一个选项正确,每小题3分,共48分)
1、化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是()
A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水。
B.我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料
C.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机属于“低碳生活”方式
D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
2、将过量的气体通入到一种溶液中,一定能产生沉淀的是()
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中
③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化铝溶液中
A、只有①②③B、只有②③C、只有②④D、只有①②④
3、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
下列说法不正确的是( )
A.
由反应①可推知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574kJ·mol-1
B.反应①②转移的电子数相同
C.0.2molCH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4kJ
D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.60mol
4、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知:
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2,则下列有关说法中不正确的是( )
A.还原性:
I﹣>Fe2+>Br﹣
B.线段AB表示Fe2+被氯气氧化
C.线段BC表示生成4molFe3+
D.原溶液中n(Br﹣)=6mol
5、某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣)Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣.取200mL该溶液,分为等体积的两份分别做下列实验.实验1:
第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL.实验2:
第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33g.下列说法正确的是( )
A.该溶液中可能含有Na+
B.该溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、CO32﹣、NO3﹣
C.该溶液中一定不含NO3﹣
D.该溶液中一定含Na+,且c(Na+)≥0.1mol/L
6、在高温高压的水溶液中,AuS﹣与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au),并伴有H2S气体生成.对于该反应的说法一定正确的是( )
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比2:
3
B.AuS﹣既作氧化剂又作还原剂
C.每生成2.24L气体,转移电子数为0.1mol
D.反应后溶液的pH值降低
7、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素.Y和R同主族,可组成共价化合物RY2和RY3,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时0.01mol·L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为2,下列说法正确的是()
A.非金属性Y>R,则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性
B.在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1:
2和1:
1
C.原子半径由大到小排列的是:
Z>R>W>Y>X
D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子半径大小关系为:
W>Y>Z>X.X与W同主族,Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍,且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和.下列说法正确的是( )
A.元素Z、W的简单离子的半径:
Z<W
B.元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N,沸点M<N,热稳定性M>N
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈碱性
D.1molX2Z2与1molW2Z2所含共价键数目相等
9、甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物,F是由丙元素形成的单质.已知:
A+B=D+F,A+C=E+F;0.1mol·L﹣1D溶液的pH为13(25℃).下列说法正确的是()
A.原子半径:
丁>丙>乙>甲
B.1molA与足量B完全反应共转移了2mol电子
C.丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
D.A中既有离子键又有共价键
10、已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kj/mol
Na202(s)+CO2(g)=Na2C03(s)+1/202(g)ΔH=-226kj/mol下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)()
ACO燃烧热为566kJ/mol
B.Na2O2和Na2C03中阴阳离子个数比不同
C.Na202(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA
D.Na202(s)+CO(g)=Na2C03(s)ΔH=-509kJhnol
11、右图是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是()
A.该反应的热化学方程式为:
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ,则184kJ·mol-1>Q2>2Q1
12、下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是()
A.0.01mol·L﹣1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B.一定条件下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣38.6kJ·mol﹣1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6kJ·mol﹣1,则H2的燃烧热为571.6kJ·mol﹣1
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol﹣1,则CO2分解的热化学方程式为:
2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ·mol﹣1
13、某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,下列有关说法错误的是( )
A.该反应的化学方程式为3X+Y═2Z
B.2min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行
C.反应开始至2min,Z的反应速率为0.05mol·L﹣1·min﹣1
D.反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍
14、对于平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)△H<0。
下列结论中错误的是()
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m︰n
C.若m+n=p+q,则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2amol
D.保持其它条件不变,升高温度,平衡向正反应方向移动
15、甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化).下列各组物质中,不满足图5所示转化关系的是()
甲
乙
丙
戊
①
NH3
O2
NO2
H2
②
Fe
H2O
Fe3O4
Al
③
Al2O3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
过量CO2
④
Na2O2
CO2
O2
Na
A.①③B.②③C.②④D.①④
16、将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12LNO.若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法不正确的是()
A.原混合物中铜和铁各0.075mol
B.稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol·L﹣1
C.第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到NO在标准状况下体积小于1.12L
第
卷(共52分每空2分)非选择题
17(12分)、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,其中A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体,C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性,D的离子半径是所在同周期元素简单离子半径中最小的,B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构.
(1)物质甲是C在氧气中燃烧的产物,甲的电子式为 ;C、D、E各自形成的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)
(2)E的同族元素的氢化物中沸点最低的是 (写分子式)
(3)物质乙由A和B元素组成,分子中含18个电子.常温常压下,3.2g液态乙在空气中燃烧生成B的单质,同时放出aKJ热量,该反应的热化学方程式为 .
(4)将10.8gD单质与15.6g甲混合后,完全溶于水中得1L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为
(溶液体积变化忽略不计),产生的气体在标况下体积为 L.
18(12分)、已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物,其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体.反应①、②、③都是重要的化工反应,反应④是重要的实验室制取气体的反应.有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去).
请回答下列问题:
(1)反应④的化学方程式为:
(2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(3)0.1mol/LA溶液和O.1mol/LB溶液等体积混合,溶液呈 性,原因是(用离子方程式说明)
(4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论):
(5)向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中,加入1md/LA的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mU标准状况下)的气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液无红色出现;若取同质量的Fe、Fe0、Fe304混合物,加入1mol/L﹣H的溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是 .
19(共14分)、某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到:
某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分,其中的摩擦剂除了含CaCO3外,可能还含有Al(OH)3、SiO2中的一种或两种。
为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分,该小组的同学进行了如下实验(牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生):
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、。
(2)写出下列操作过程涉及的离子方程式:
操作Ⅲ:
,
(3)该摩擦剂中除CaCO3外,肯定含有。
(4)为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量,该小组同学利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验。
请回答下列问题:
①实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外,还有的作用;
②丙中主要反应的化学方程式是;
③实验中准确称取4.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3的平均质量为1.97g,计算样品中碳酸钙的质量分数(要求有计算过程):
;
④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差,不必测定装置丙中生成的BaCO3质量,一样可以确定碳酸钙的质量分数。
你认为该方案是否可行简述理由:
。
20(14分)、目前工业合成氨的原理是:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol;
另据报道,一定条件下:
2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol。
(1)氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是。
A.气体体积不再变化,则已平衡
B.气体密度不再变化,尚未平衡
C.平衡后,往装置中通入一定量Ar,压强不变,平衡不移动
D.平衡后,压缩装置,生成更多NH3
(3)在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是。
②前25min内,用H2浓度变化表示的化学
反应速率是。
③在25min末刚好平衡,则平衡常数
K=。
(4)在第25min末,保持其它条件不变,升高温度,在第35min末再次平衡。
平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol·L―1,在图中画出第25min~40minNH3浓度变化曲线。
(5)已知常温下,NH4+的水解常数为1.0×10―9,则0.1mol/LNH4Cl溶液pH=。
(忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响)
化学答题卡
一选择题(共48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
班级姓名考号
9
10
11
12
13
14
15
16
二非选择题
17(共12分)1)
(2)
(3)1;
(4)
18(共12分)1)
(2)
(3;
(4)
(5)
19(共14分)1)
(2)
(3)
(4)①
②③
④
20(共14分)
(1)
(2)
(3)①②mol/(L·min)③
(4)
(5)
化学答题
卡
一选择题(共48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
D
D
A
B
D
D
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
D
A
A
D
A
C
二非选择题
17(共12分)1)
;Al3+<Na+<Cl﹣;
(2)HCl;
(3)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣10akJ·mol﹣1;
(4)0.4mol/L;15.68.
18(共12分)1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)2:
3;
(3)酸;NH4++H2O?
NH3·H2O+H+;
(4)取一试管加入适量的D晶体,然后加入氢氧化钠溶液,加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,说明D中含有NH4+;(5)110.
19(共14分)1)玻璃棒 漏斗
(2)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (3)Al(OH)3、SiO2
(4)①把生成的CO2全部排入丙装置中,使之完全被Ba(OH)2吸收
②Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O③25%
④不可行 乙中的水蒸气、HCl气体等进入装置丙中造成实验误差
20(共14分)
(1)-286.0
(2)AD(3)①C②0.12mol/(L·min)③0.15
(4)
(5)5
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