四川省宜宾市一中学年高中化学上学期第9周试题.docx
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四川省宜宾市一中学年高中化学上学期第9周试题
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学上学期第9周试题
第一部分:
双向细目表
题序
考点及具体知识点
分值
设计难度系数
能力阶层
一级
二级
电荷守恒
了解
理解(掌握)
综合应用
第
Ⅰ
卷
选
择
题
1
电荷守恒
8
0.8
√
2
盐类的水解
8
0.8
√
3
弱酸弱碱盐
8
0.8
√
4
8
0.7
√
5
8
0.7
√
第
Ⅱ
卷
非
选
择
题
6
20
0.7
√
第二部分:
试题
一、选择题
1、下列说法不正确的是()
A.将等体积、等物质的量浓度的HA(HA为弱酸)与NaA混合,所得混合液的酸碱性取决于Ka(HA)的大小
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)
C.某氨水的pH=a,某盐酸的pH=b,已知a+b=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,溶液中各种离子浓度的关系为:
c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
2、下列说法错误的是()
A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体,溶液的pH增大
B.室温下,pH=4的NaHSO4溶液中,水电离出的H+浓度为1×10﹣10mol/L
C.浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化),溶液中c(HCN)+c(CN﹣)=0.1mol/L
D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+):
②<③<①
3、25℃时,将不同尝试的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),设计反应后溶液的pH如下表:
下列判断不正确的是()
A.X<0.1
B.HA-的电离程度大于水解程度
C.将实验①所得溶液加水稀释后,
变大
D.实验②所得溶液:
4、下列混合溶液中,离子的浓度大小顺序正确的是( )
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl﹣)=c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合,c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
5、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A.0.1mol/L的HCOOH溶液中:
c(HCOO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)
B.1L0.1mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH﹣)
C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)
D.常温时将pH=3的醋酸和pH=l1的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
6、某温度下,0.02mol·L-1NaHSO3溶液的PH=3。
下列说法正确的是()
A.加水稀释10倍后,溶液的pH=4
B.c(SO32-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(HSO3-)
C.2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.02mol·L-1
D.c2(H+)/c(HSO3-)≈5×10-5mol·L-1
7、草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10mL0.01mol·L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L﹣1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10﹣2mol·L﹣1
B.V(
NaOH)<10mL时,可能存在c(Na+)=2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)
C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10﹣7mol/L
D.V(NaOH)>10mL时,一定有c(Na+)>c(C2O42﹣)>c(OH﹣)>c(HC2O4﹣)
8、常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)()
A.溶液的pH值:
②>③>①
B.水电离出的c(OH﹣):
③>①>②
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L
D.②和③等体积混合后的溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
9、常温下,下列说法正确的是()
A.在(NH4)2SO4溶液中:
c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.等体积等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa两种溶液中离子总数:
前者小于后者
D.等体积等物质的量浓度的HCl溶液和CH3COONa溶液混合后:
c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)═c(Na+)
10、如图是实验室制取无水氯化镁的装置图,下列有关表述正确的是()
A.装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2
B.如果直接加热MgCl2·6H2O不能得到无水氯化镁,将得到Mg(OH)Cl或MgO
C.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收
D.金属镁在空气中燃烧,剧烈反应生成氧化镁,如果金属镁燃烧发生火灾,要立即用二氧化碳灭火器进行灭火
11、常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3.下列有关叙述正确的是()
A.酸性由强至弱:
HX>HY>H2CO3
B.结合H+的能力:
Y﹣>CO32﹣>X﹣>HCO3﹣
C.溶液碱性:
NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:
c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(X﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
二、非选择题
12、氨是最重要的化工产品之一。
(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
有关化学反应的能量变化如下图所示。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。
(2)CO对合成氨的催化剂有毒害作用,常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO,其反应原理为:
[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)△H<0。
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,再生的适宜条件是。
(填写选项编号)
A.高温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.低温、高压
(3)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H<0
某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%。
该温度下此反应平衡常数K的值为_________。
下图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化。
若反应延续至70s,保持其它条件不变情况下,请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。
(4)将尿素施入土壤后,大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用,尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下,转化为碳酸铵。
已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表:
弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11
1.77×10-5
现有常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,
①你认为该溶液呈性(填“酸”、“中”、“碱”),原因是。
②就该溶液中粒子之间有下列关系式,你认为其中正确的是。
A.c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1
D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
13、
(1)0.020mol·L-1的HCN(aq)与0.020mol·L-1NaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-),用“>”“<”“=”符号填空。
①溶液中c(OH-) c(H+)。
②溶液中c(HCN) c(CN-)。
(2)已知某溶液中存在OH-、H+、N
、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(N
)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(N
)>c(OH-)>c(H+)
C.c(N
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(H+)>c(N
)>c(OH-)
填写下列空白:
①若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。
②若上述关系中C是正确的,则溶液中的溶质为 ;
若上述关系中D是正确的,则溶液中的溶质为 。
③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+) c(OH-)。
14、常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
(1)上述溶液中,可发生水解的是______(填序号,下同)。
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
____________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH
)/c(OH-)的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。
(5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=________。
15、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>cH+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是________,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中溶质的化学式是________。
若上述关系中④是正确的,则溶液中溶质的化学式是________。
(3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“大于”“小于”或“等于”,下同)________c(NH3·H2O),混合前盐酸中c(H+)和氨水中c(OH-)的关系:
c(H+)________c(OH-)。
第三部分:
答案解析
命题人:
侯远卓审题人:
范方君
1.【答案】D
【解析】A.等体积、等物质的量浓度的HA(HA为弱酸)与NaA混合,溶液的酸碱性取决于HA的电离和A﹣水解程度的相对大小,即取决于酸的电离平衡常数大小,故A正确;
B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得2c(HClO)+2c(ClO﹣)=2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)+2c(CO32﹣)=Na+,故B正确;
C.某盐酸的pH=b,则c(HCl)=10﹣bmol/L,某氨水的pH=a,a+b=14,则氨水中c(OH﹣)=
mol/L=10﹣bmol/L,氨水浓度大于HCl,二者等体积混合,溶液呈碱性则c(OH﹣)>c(H+),再结合电荷守恒得c(NH4+)>c(Cl﹣),溶液中一水合氨电离程度较小,所以c(Cl﹣)>c(OH﹣),故C正确;
D.加水稀释醋酸促进醋酸电离,酸性减弱,则水的电离程度增大,所以溶液中
的值增大,故D错误;
故选D.
2.【答案】D
【解析】A、醋酸铵是强电解质,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体,醋酸根根离子浓度增大,醋酸铵显示中性,溶液中醋酸根离子水解溶液显示碱性,所以pH增大,故A正确;
B、室温下,pH=4的NaHSO4溶液中,水电离出的H+浓度为
=1×10﹣10mol/L,故C正确;
C、浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化),溶液中c(HCN)+c(CN﹣)=2c(Na+)=0.1mol/L,故C正确;
D、相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中,都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等,由于NH4Al(SO4)2中NH4+的水解被抑制,因此NH4Al(SO4)2中NH4+的浓度小于(NH4)2SO4,
故答案应为:
①=③>②,故D错误.
故选D.
3.【答案】C
【解析】二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合,溶液显示碱性,可以是碱剩余,还有可能是二者1:
2恰好完全反应,生成的正盐水解导致的,所以X<0.1;根据②等浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合,得到的是NaHA,溶液显示酸性,HA﹣的电离程度大于水解程度,A、B正确;实验①所得溶液可以是Na2A,或是Na2A和NaOH的混合物,加水稀释后,阴离子的水解程度会增大,所以
变小,C错误;等浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合,得到的是NaHA,溶液显示酸性,根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=2c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(OH﹣),存在物料守恒:
(Na+)=c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(H2A),整理得到:
c(Na+)=c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(H2A),D正确。
4.【答案】B
【解析】A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,完全反应生成NH4Cl,NH4+水解呈酸性,则有:
c(H+)>c(OH﹣),c(Cl﹣)>c(NH4+)故A错误;
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,生成NaCl和氨水,反应溶液呈碱性,则有c(Na+)=c(Cl﹣),c(OH﹣)>c(H+),氨水的电离程度较低,
则有c(Cl﹣)>c(OH﹣),故B正确;
C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,完全反应生成CH3COONa,CH3COO﹣水解,溶液呈碱性,则c(Na+)>c(CH3COO﹣),故C错误;
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合,盐酸过量,溶液呈酸性,
则c(H+)>c(OH﹣),故D错误.
故选B.
5.【答案】D
【解析】A.0.1mol/L的HCOOH溶液中,根据质子守恒可得:
c(HCOO﹣)+c(OH﹣)=c(H+),故A正确;
B.1L0.1mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中,铜离子、铵根离子部分水解,溶液显示酸性,则:
c(H+)>c(OH﹣)、c(SO42﹣)>c(NH4+);由于水解程度减小,则c(NH4+)>c(Cu2+),溶液中离子浓度大小为:
c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH﹣),故B正确;
C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中,根据电荷守恒可得:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣),故C正确;
D.常温时将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,由于醋酸为弱电解质,溶液中部分电离出氢离子,则混合液中醋酸过量,混合液显示酸性,则溶液的pH<7,故D错误;
故选D.
6.【答案】D
【解析】本题考查离子浓度比较。
NaHSO3溶液的pH=3,表明HSO3-的电离程度大
于水解程度,溶液可看作是弱酸,而弱酸加水稀释,促进电离,即加水稀释10倍后,溶液的pH<4,A错误;根据电荷守恒:
2c(SO32-)+c(OH-)+c(HSO3-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒:
c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)=c(Na+)=0.02mol·L-1,则c(SO32-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+),B、C错误;HSO3-
SO32-+H+,则c(H+)·c(SO32-)/c(HSO3-)=c2(H+)/c(HSO3-)≈(10-3)2÷0.02=5×10-5mol·L-1,D正确。
7.【答案】B
【解析】A.草酸是二元中强酸,V(NaOH)=0时,NaHC2O4只能完全电离出H+,所以溶液中c(H+)<1×10﹣2mol·L﹣1,故A错误;
B.V(NaOH)<10mL时,溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4,当电离等于水解,即溶液中c(H+)=c(OH﹣),可能存在c(Na+)=2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣),故B正确;
C.V(NaOH)=10mL时,溶液中溶质为Na2C2O4,溶液显碱性,则溶液中的c(H+)<1×10﹣7mol·L﹣1,故C错误;
D.V(NaOH)>10mL时,溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4,如果氢氧化钠远远过量,则溶液中氢氧根离子浓度可能大于醋酸根离子浓度,即:
c(C2O42﹣)<c(OH﹣),不一定存在c(C2O42﹣)>c(OH﹣),故D错误;
故选B.
8.【答案】C
【解析】A.碱溶液的pH>水解显碱性的盐溶液的pH>酸溶液的pH,则相同浓度时溶液的pH值为②>③>①,故A正确;
B.酸碱抑制水的电离,且②中氢氧根离子浓度大,能水解的盐促进水的电离,则水电离出的c(OH﹣)为③>①>②,故B正确;
C.①和②等体积混合后恰好反应生成醋酸钠,其浓度为0.05mol/L,由物料守恒可知,c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.05mol/L,故C错误;
D.②和③等体积混合后,溶液不显电性,由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),故D正确;
故选C.
9.【答案】D
【解析】A.(NH4)2SO4溶液中,由于铵根离子的水解程度不大,则c(NH4+)>c(SO42﹣),溶液中正确的离子浓度大小为:
c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣),故A错误;
B.将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液中,由于醋酸为弱电解质
,则混合液中醋酸过量,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH﹣),根据电荷守恒可知c(CH3COO﹣)>c(Na+),溶液中正确的离子浓度关系为:
c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),故B错误;
C.NaCl溶液呈中性,溶液中c(H+)=1×10﹣7mol/L,存在c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣);CH3COONa为强碱弱酸盐,水解碱性,溶液中c(H+)<1×10
﹣7mol/L,c(Na+)+c(H+)=c(
OH﹣)+c(CH3COO﹣);两溶液中总电荷浓度为2c(Na+)+2c(H+),则NaCl溶液中总电荷浓度大于醋酸钠溶液,所以前者离子总数大
于后者,故C错误;
D.等体积等物质的量浓度的HCl溶
液和CH3COONa溶液混合后,反应生成醋酸和氯化钠,根据物料守恒可得:
c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=c(Na+),故D正确;
故选D.
10.【答案】B
【解析】该制备原理是在HCl的环境下,加热MgCl2·6H2O晶体,防止水解,制备无水氯化镁.
A、装置A的作用是产生HCl气体,装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2,不能产生HCl气体,故A错误;
B、直接镁离子水解,不能得到无水氯化镁,可能得到Mg(OH)Cl或MgO,故B正确;
C、实验尾气中含有HCl,会污染空气,浓硫酸不能吸收HCl,可以用水吸收,需放倒吸,故C错误;
D、Mg可以在二氧化碳中燃烧,Mg失火不能用二氧化碳灭火器进行灭火,故D错误;
故选B.
11.【答案】B
【解析】A.向NaX溶液中通入CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,则酸性H2CO3>HX>NaHCO3,向NaY溶液中通入CO2,只生成HY和Na2CO3,则酸性NaHCO3>HY,则有酸性由强到弱:
H2CO3>HX>HY,故A错误;
B.由A可知酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY,酸性越弱对应离子结合质子的能力越强,所以则结合质子能力:
Y﹣>CO32﹣>X﹣>HCO3﹣,故B正确;
C.酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY,碱性强弱可以利用越弱越水解判断,所以碱性:
NaHCO3<NaX<Na2CO3<NaY,故C错误;
D.向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX,由于HX发生电离,则c(Na+)>c(X﹣),由于酸性HX>HCO3﹣,则则c(HCO3﹣)>c(HX)>c(X﹣),则c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(HX)>c(X﹣)>c(OH﹣),故D错误.
故选B.
12.【答案】
(1)CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ·mol-1
(2)B
(3)2500;
(说明:
曲线的转折点在横坐标40之前,纵坐标必需在20的线上)(4)①碱;由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数,因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度,溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性②A、C、D
【解析】
(1)根据图像可知热化学方程式,①、CH4(g)+2O2(g)
2H2O(g)+CO2(g)△H=-846.3kJ/mol,②、CO(g)+
O2(g)
CO2(g)△H=+282kJ/mol,③、H2(g)+
O2(g)
H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,则根据盖斯定律可知①-②-③×3即得到热化学方程式CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),所以该反应的反应热△H=-846.3kJ/m
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