化学每日一练.docx
- 文档编号:29008612
- 上传时间:2023-07-20
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:139.75KB
化学每日一练.docx
《化学每日一练.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学每日一练.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学每日一练
化 学 每 日 一 练
年 月 日 姓名:
1.A—J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。
已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀,H的焰色反应呈黄色。
请回答下列问题:
(1)A物质的化学式为_________,H物质的名称为____________。
(2)G→J的化学方程式为___________________________________。
(3)C+D→A+E的化学方程式为______________________________。
(4)D物质与盐酸反应的离子方程式为______________________________________,所得溶液显酸性的原因(用离子方程式表示)是_________________________。
化 学 每 日 一 练
年 月 日 姓名:
2.在100mL0.6mol·L-1AlCl3溶液中,滴加475mL0.4mol·L-1NaOH溶液,计算所得Al(OH)3的质量为多少克?
3.50mLpH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mLBa(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的pH变为13。
求:
(1)原混合酸液中SO42-和Cl-的物质的量;
(2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。
化 学 每 日 一 练
年 月 日 姓名:
4.在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出),
请回答:
(1)固体A是(写出化学式)_______________________。
(2)反应(Ⅰ)的化学方程式为______________________________________________。
(3)反应(Ⅱ)的化学方程式为______________________________________________。
化 学 每 日 一 练
年 月 日 姓名:
5.亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性。
现有试剂:
溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有__________ ,
看到的现象是_____ ,
反应的离子方程式___________________________________ 。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有___________ ,
看到的现象是____________ ,
反应的离子方程式________________________________ 。
2.解析:
AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl① AlCl3+4NaOH═NaAlO2+NaCl+2H2O②
1:
3 1︰4
n(AlCl3)=0.1L×0.6mol·L-1=0.06mol n(NaOH)=0.475L×0.4mol·L-1=0.19mol
发生反应①后,生成Al(OH)30.06mol,过量NaOH
0.19mol-0.06mol×3=0.01mol,可溶解Al(OH)30.01mol,余下Al(OH)30.06mol-0.01mol=0.05mol, m[Al(OH)]3=0.05mol×78g·mol-1=3.9g 答案:
生成Al(OH)33.9g。
3.解析:
混合酸中
与Ba(OH)2反应,得:
n(OH-)=0.01mol
(1)、
(2)、反应后溶液中
答案:
(1)、2×10-3mol、1×10-3mol
(2)、0.15mol·L-1
4.
(1)Na2O2(1分)
(2)NaOH+SO2=NaHSO3(2分)
(3)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(2分)
天行健,
君子以自强不息;
地势坤,
君子以厚德载物。
1.
(1)Al2O3; 偏铝酸钠
(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
(3)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
(4)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
化 学 每 日 一 练
年 月 日 姓名:
6.有不同浓度的NaOH溶液各取100mL分别通入SO21.12L(标况),完全反应后,分别得到不含结晶水的固体6.00g和7.00g,求这两种溶液的不同浓度值(mol/L)?
化 学 每 日 一 练
年 月 日 姓名:
7.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式;
(2)此反应的还原剂是,它的氧化产物是。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它与过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有。
化 学 每 日 一 练
年 月 日 姓名:
8.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢?
猜想①:
;
猜想②:
溶液呈中性,且不与酸反应;
猜想③:
无还原性,不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案。
实验操作
实验现象或
预期实验现象
现象解释
猜想②
(1)
溶液pH=8
—
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
(2)
S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O
猜想③
向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
—
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
⑴甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。
你认为该方案是否正确并说明理由 。
⑵请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。
该实验方案是 。
化 学 每 日 一 练
年 月 日 姓名:
9.实验室用18.4mol/L的浓H2SO4(ρ=18.4g·cm-3)配制1.5mol·L-1稀H2SO溶液100mL。
(1)计算所需浓H2SO4体积为_________。
(2)量取所需浓H2SO4,应选用________________________。
(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)__________________________________
(4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是____________________________。
(5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将偏_____。
(6)向容量瓶中继续加水至刻度1~2cm处,改用胶头滴管逐滴加水,使溶液的凹面与刻度线恰好相切。
在这一步操作前尚缺少的一步操作将会导致结果__________。
7.
(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4(2分)
(2)MnSO4,KMnO4;(各1分)
(3)2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+16H++10SO42-(2分)
(4)Cl2。
(1分)
8.【提出问题】
与BaCl2溶液反应有沉淀生成
【实验探究】
(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,点滴到pH试纸的中央,将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
(2)有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生
【问题讨论】
⑴不正确,因氯水过量,氯水中同样含有Cl-
⑵取少量反应后的溶液,向其中滴入氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,则说明Na2S2O3能被氯水氧化
5.
(1)溴水(1分),
溴水褪色(1分),
SO32-+Br2+H2O==SO42-+2Br-+2H+(2分)
(2)硫化钠溶液和稀硫酸(1分),
溶液中出现淡黄色沉淀(1分),
2S2-+SO32-+6H+==3S↓+3H2O(2分)
6.
(1)应用极值法先确定两个极值 a:
设SO2与NaOH完全作用生成Na2SO3
b:
设SO2极大过量,最终产物为NaHSO3
(2)讨论确定产物 a:
因
,所以bg固体为Na2SO3和NaHSO3的混合物
b:
因
所以7g固体为Na2SO3和NaOH的混合物
(3)计算
a:
第一种情况,设生成Na2SO3为xmol,NaHSO3为ymol
b:
第二种情况:
因NaOH过量,所以SO2完全反应。
设参加反应的NaOH为amol,生成Na2SO3为bmol,过量的NaOH为cmol,根据题意 126b+40c=7 a/2=1.12/22.4 a=2b
所以,a=0.1mol,b=0.05mol,c=0.0175mol。
n(NaOH)=0.1mol+1.0175mol=0.1175mol
c(NaOH)=1.175mol/L
化 学 每 日 一 练
年 月 日 姓名:
10.有A、B、C三种单质,在常温常压下,A为固体,B、C为气体;D的饱和溶液入沸水中继续煮沸,所得液体呈红褪色;B、C反应的产物易溶于水并得到无色溶液E。
它们之间转化关系如下图所示,请填写下列空白:
(1)物质B是,C是;
(2)D的饱和溶液滴入沸水得到红褪色液体的化学方程式为;
该红褪色液体中分散质微粒粒度的范围是 nm;
(3)检验D中阳离子存在的试剂是 ,
现象是 ;
(4)写出D中加入A时反应的离子方程式。
化 学 每 日 一 练
年 月 日 姓名:
11.现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的:
阳离子
Ag+Ba2+A1+
阴离子
OH-C1-SO42-
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:
a.B和D都不溶于水,也不容于酸;
b.A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;
c.C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d.E溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B;
e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶液,沉淀量减少,但不消失。
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出化合物的化学式:
A,C,
D,E。
(2)A溶液与过量的E溶液反应后,最终得到的化学式是。
化 学 每 日 一 练
年 月 日 姓名:
12.某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO,设计了如下图所示的实验装置。
请你根据他们的思路,选择下列药品完成实验,填写实验步骤并回答问题。
供选择的药品:
铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。
(一)实验步骤:
(1)实验开始时,必须进行的第一步操作是检验装置的;
(2)向试管中加入一定量的固体药品,其目的是
;然后向试
管中倒入过量的稀硝酸,并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞;
(3)反应一段时间后,用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口;
(4)将铜丝向下移动插入试管液体中,使之与硝酸反应,反应的离子
方程式是;
(5)将注射器插入试管口的橡皮塞中,向试管内推入空气,现象是
;
(二)问题探究:
分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应,所得溶液前者
呈绿色、后者呈蓝色,某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的,你认为是否正确?
(填“正确”或“不正确”),理由是
化 学 每 日 一 练
年 月 日 姓名:
13.Fe(OH)2由于在空气中易被氧化,制取时很难观察到白色沉淀现象,只能看到灰绿色,采用图装置使用Fe,H2SO4(稀),NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀,且较长时间内不变色,其中C为弹簧夹。
(提示:
还原性气氛如氢气环境)
(1)则锥形瓶A中应加入的药品为________________________,
(2)锥形瓶B中应加入的药品为________________________。
(3)容器A中的反应开始后,请设计后续操作步骤完成的制备,并说明每步操作理由和现象。
11.
(1)Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2
(2)BaSO4(每空2分)
12.
(一)
(1)气密性;(1分)
(2)CaCO3颗粒(1分);
排出试管中的空气,防止与NO反应;(2分)
(4)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(5)气体由无色变红棕色(1分)
(二)不正确(1分);
等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后,所得溶液中Cu2+的浓度相等(2分)
9.
(1)8.2mL
(2)10ml量筒(胶头滴管)
(3)向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入H2SO4,并不断搅拌
(4)向容量瓶中加入少量的水倒置,观察是否漏液,然后旋转180°,重复检验
(5)大
(6)偏低
10.
(1)Cl2(1分) H2(1分)
(2)FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2分)
1~100(1分)
(3)KSCN溶液(1分)
溶液变为血红色(1分)
(4)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)
化 学 每 日 一 练
年 月 日 姓名:
14.准确称取6克铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100ml某浓度的硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10ml的NaOH溶液,产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。
请填空回答:
(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为 ;
(2)a=2.3,用于沉淀铁离子,消耗的体积是 ,铝土矿中各组成成分的质量分数:
Al2O3为 ,Fe2O3为 。
(3)a值的范围应是 ,在这个范围内,a值越大, 的质量分数越小
化 学 每 日 一 练
年 月 日 姓名:
15.烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛和酮。
例如:
(1)(3分)已知丙醛的燃烧热为1815kJ/mol,
丙酮的燃烧热为1789kJ/mol,试写出丙醛燃
烧的热化学方程式
_______________________________。
(2)上述反应可用来推断烯烃的结构,一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。
化合物B含碳69.8%,含氢11.6%,B无银镜反应,催化加氢生成D,D在浓硫酸存在下加热,可得到能使溴水裉色且只有一种结构的物质E,反应图示如下:
回答下列问题:
①B的相对分子质量是;C→F的反应类型为;D中含有官能团的名称。
②D+F→G的化学方程式是。
(2分)
③A的结构为。
④化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物,请写出符合该条件的异构体的结构简式:
_____,。
(任意写两种)
化 学 每 日 一 练
年 月 日 姓名:
16.按要求完成有关化学方程式:
(是离子反应的写离子方程式)
⑴钠在空气中燃烧。
⑵氯气通入氢氧化钠溶液中。
⑶除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体。
⑷实验室用NH4Cl固体与熟石灰制取少量的NH3气体。
17.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是________________溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是:
_______________。
(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是________________溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是_________
。
化 学 每 日 一 练
年 月 日 姓名:
18.工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为:
2FeSO4====Fe2O3+SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验:
取少量FeSO4高温分解得到的固体,加一定量稀盐酸溶解,向该溶液中加入适量的KSCN溶液,观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。
将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中,以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3。
请回答以下问题:
(1)写出用KSCN检验Fe3+的现象。
(2)操作
中氯化钡溶液中的现象是。
品红溶液的作用是
(3)操作
中最后要将通过品红溶液的气体再通入NaOH溶液中,这样做的目的是
,氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为。
15.
(1)CH3CH2CHO(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1815kJ/mol
(2)①86氧化反应羟基CH2CH3
②CH3CH2COOH+CH3CH2CHOHCH2CH3
CH3CH2COOCHCH2CH3+H2O
③CH3CH2CH=C(CH2CH3)2CH3 CH3
④CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3CH3CHCH=CHCHCH3(双键两边对称即可)
16.⑴2Na+O2
Na2O2⑵Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O
⑶2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O⑷Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
17.
(1)稀氨水+酚酞的混合溶液加热时氨气逸出,导致溶液的红色变浅;
(2)溶有SO2的品红溶液加热时SO2气体逸出,品红溶液恢复红色。
13.
(1)铁和稀硫酸;(2分)
(2)氢氧化钠溶液。
(2分)
(3)①打开弹簧夹C;
A中气体由导管进入B,B中有气泡;
目的是为了排尽装置和溶液中的氧气,形成还原性气氛。
(2分)
②过一段时间,关闭弹簧夹C;
A中溶液经导管进入B,B中有白色沉淀生成;
因为此时A中压强增大,使得反应生成的FeSO4溶液进入B,而和NaOH反应,生成Fe(OH)2沉淀。
(2分)
14.解析:
(1)由图像可知当加入35mlNaOH溶液时,滤液中过量的硫酸被中和,且Fe3+、Al3+全部沉淀,用整体法分析反应的过程,消耗H离子的物质的量等于OH离子的物质的量,得硫酸的物质的量浓度为:
0.035×10×1/2/0.01=1.75(mol/l)…………(2分)
(2)用隔离法考查:
从溶解Al(OH)3消耗,推知用于Al3+沉淀所消耗的NaOH溶液30ml,
则沉淀Fe3+所消耗的NaOH溶液为:
35-30-2.3=2.7(ml)………(2分)再根据反应前后各元素的原子的物质的量不变,可分别求出Al2O3,Fe2O3的物质的量为:
85%………(1分)、12%。
(1分)
(3)用隔离法考查:
沉淀Fe3+所消耗的NaOH溶液为35-30-a=(5-a)ml不难看出a值肯定应小于5,假设铝矿土样品中不含SiO2,则可求出a的最小值为1.64ml。
故a的取值范围为:
1.64 ………(2分) 18. (1)变为血红色 (2)白色沉淀产生并有气泡冒出检验有二氧化硫生成 (3)吸收二氧化硫尾气,防止污染空气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 每日