江苏高考化学试题及答案解析.docx
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江苏高考化学试题及答案解析
XC中高考资料
2015年高考江苏卷
化学试题及答案解析
绝密★启用前
2015年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。
考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。
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5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127Ba137
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是()
A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置
C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
【答案】D
考点:
考查环保问题。
2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()
A.质子数为17、中子数为20的氯原子:
B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:
H3C-CH2Cl
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、左上角应是质量数,质量数=中子数+质子数=37,应是3717Cl,故A说法错误;B、氯离子质子
数大于电子数,其结构示意图:
,故B错误;C、氯原子最外层7个电子,每个氯原子都达
到8电子稳定结构,故C正确;D、氯乙烯结构简式:
CH2=CHCl,而题目中是氯乙烷,故D说法错误。
考点:
考查化学用语。
3.下列说法正确的是()
A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能
途径a:
CCO+H2CO2+H2O
途径b:
CCO2
C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油
【答案】C
考点:
考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等知识。
4.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是()
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、C还存在C60、C70等同素异形体,故A错误;B、同种元素的半径的比较,看电子数,电子
数越多,半径越大,r(Mg2+) 的还原性,Mg是还原剂,C是还原产物,故C正确;D、部分转成热能,一部分转成光能,故D错误。 考点: 考查同素异形体、半径大小、能量转化、还原性强弱比较等知识。 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属 性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。 下列叙述 正确的是() A.原子最外层电子数由多到少的顺序: Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序: W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序: Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序: X、Y、W 【答案】A 考点: 考查元素周期律及元素性质。 6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A.使酚酞变红色的溶液中: Na+、Al3+、SO42-、Cl- B. =1×10-13mol·L-1的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- C.与Al反应能放出H2的溶液中: Fe2+、K+、NO3-、SO42- D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中: K+、Na+、AlO2-、CO32- 【答案】B 【解析】 试题分析: A、酚酞变红色的溶液,此溶液显碱性,Al3+、OH-生成沉淀或AlO2-,不能大量共存,故A错 误;B、根据信息,此溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,这些离子不反应,能大量共存,故正确;C、与 Al能放出氢气的,同业可能显酸性也可能显碱性,若是碱性,则Fe2+和OH-不共存,若酸性,NO3-在酸性 条件下具有强氧化性,不产生H2,故C错误;D、水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液,此物质对水电 离有抑制,溶液可能显酸性也可能显碱性,AlO2-、CO32-和H+不能大量共存,故D错误。 考点: 考查离子共存问题。 7.下列实验操作正确的是() A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次 C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D.用装置乙加热分解NaHCO3固体 【答案】B 考点: 考查实验基本操作。 8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是() A.粗硅SiCl4Si B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag 【答案】A 【解析】 试题分析: A、Si+2Cl2 SiCl4↑,SiCl4+2H2 Si+4HCl,故正确;B、工业上制备Mg,是电 解熔融状态下的氯化镁,故B错误;C、FeCl3是强酸弱碱盐,直接加热蒸发最终得到的是氧化铁,故C错 误;D、蔗糖是非还原性糖,不能与银氨溶液反应,故D错误。 考点: 考查元素及其化合物的性质。 9.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.氯气溶于水: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中CO32-的水解: CO32-+H2O=HCO3-+OH- C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2: IO3-+I-+6H+=I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 【答案】D 考点: 考查离子反应方程式正误判断。 10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。 下列有关该电池的说法正确的是() A.反应CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子 B.电极A上H2参与的电极反应为: H2+2OH--2e-=2H2O C.电池工作时,CO32-向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为: O2+2CO2+4e-=2CO32- 【答案】D 【解析】 试题分析: A、1molCH4→CO,化合价由-4价→+2上升6价,1molCH4参加反应共转移6mol电子,故错误; B、环境不是碱性,否则不会产生CO2,其电极反应式: CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O,故B错误; C、根据原电池工作原理,电极A是负极,电极B是正极,阴离子向负极移动,故C错误;D、根据电池 原理,O2、CO2共同参加反应,其电极反应式: O2+2CO2+4e-=2CO32-,故D正确。 考点: 考查原电池的工作原理和电极反应式书写。 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.下列说法正确的是() A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023 B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应N2+3H2 2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3) 【答案】C 考点: 考查化学反应原理等知识。 12.己烷雌酚的一种合成路线如下: 下列叙述正确的是() A.在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应 B.在一定条件,化合物Y可与HCHO发生缩聚反应 C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y D.化合物Y中不含有手性碳原子 【答案】BC 考点: 考查有机物官能团的性质、手性碳原子等知识。 13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是() A.制备Al(OH)3悬浊液: 向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液 B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯: 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水 C.检验溶液中是否含有Fe3+: 取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象 D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响: 在相同条件下,向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象 【答案】BD 【解析】 试题分析: A、Al(OH)3是两性氢氧化物,可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠,故不能制备氢氧化铝悬浊 液,错误;B、乙酸的酸性强于碳酸钠,饱和碳酸钠除去乙酸,还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出,然 后分液即可,故正确;C、氯水具有强氧化性,可能把Fe2+氧化成Fe3+,也会出现上述现象,故错误;D、 两试管做对比实验,如果第二支试管冒出气泡多与第一支,说明FeCl3是催化剂,加快反应速率,故正确。 考点: 考查实验方案的评价。 14.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2: c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3: c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) C.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2: c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl: c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) 【答案】D 考点: 考查离子浓度大小比较。 15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2, 在不同温度下反应CO2(g)+c(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如 图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。 下列说法正确的是() A.反应CO2(g)+c(s) 2CO(g)△S>0、△H<0 B.体系的总压强P总: P总(状态Ⅱ)>2P总(状态Ⅰ) C.体系中c(CO): c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ) D.逆反应速率V逆: V逆(状态Ⅰ)>V逆(状态Ⅲ) 【答案】BC 【解析】 试题分析: A、C和CO2反应是吸热反应,△H>0,故A错误;B、Ⅰ这条曲线,是通入0.1molCO2,Ⅱ这 条曲线是通入0.2molCO2,状态Ⅱ可以看作先通0.1CO2,此时的压强相等,再通入0.1molCO2加入平衡不 移动,此时的压强等于2倍P总(状态Ⅰ),但要求CO2的浓度相等,应对此加热使反应向正反应方向移 动,气体物质的量增加,因此P总(状态Ⅱ)>2P总(状态Ⅰ),故正确;C、状态Ⅱ可以看作先通0.1CO2, 此时两者CO的浓度相等,在通入0.1molCO2,加入平衡不移动,Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ,但再充入 CO2,相当增大压强,平衡右移,消耗CO,因此c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ),故正确;D、温度越高, 反应速率越快,V逆(状态Ⅰ) 考点: 考查熵变、焓变、勒夏特列原理、等效平衡知识。 非选择题 16.(12分)以磷石膏(只要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。 (1)匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见由右图。 清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________;能提高其转化速率的措施有____(填序号) A.搅拌浆料B.加热浆料至100℃ C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率 (2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。 滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是_________。 (3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因___________。 【答案】 (1)CaSO4+2NH3·H2O+CO2=CaCO3+2NH4+或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,AC; (2)SO42-、 HCO3-,取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀, 则表明已洗涤完全;(3)浸取液温度上升,溶液中c(H+)增大,促进固体中Ca2+浸出。 【解析】 考点: 考查工艺流程等方面的知识。 17.(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成: (1)化合物A中的含氧官能团为_________和___________(填官能团的名称)。 (2)化合物B的结构简式为________;由C→D的反应类型是: _______。 (3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。 Ⅰ.分子含有2个苯环Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢 (4)已知: ,请写出以 为原料制备化合物X(结构简式见右图)的合成路线流 程图(无机试剂可任选)。 合成路线流程图示例如下: 【答案】 (1)醚键、醛基; (2) ,取代反应; (3) 、 ; (4) 。 。 考点: 考查有机物官能团、有机物反应类型、同分异构体书写、有机合成等知识。 18.(12分)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备 MnSO4·H2O,反应的化学方程式为: MnO2+SO2=MnSO4 (1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。 (2)已知: Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。 室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为________。 (3)右图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,需控制结晶温度范围为_______。 (4)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H2PO4和NH4NO3溶液,加热使 Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为 Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。 计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程) 【答案】 (1)4.48; (2)5.0 n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=20.00×10-3×0.0500mol=1.00×10-3mol,根据Mn元素守恒, m(MnSO4·H2O)=1.00×10-3×169g=0.169g,纯度是: 0.169/0.1710×100%=98.8%。 【解析】 试题分析: (1)根据反应方程式,n(SO2)=n(MnO2)=17.4/87mol=0.2mol,合0.2×22.4L=4.48L; (2) 制备MnSO4,再根据信息,pH小于7.1,氢氧化铝完全变成沉淀时的pH: Ksp[Al(OH)3]=1×10-33=c(Al3+)× c3(OH-),c(Al3+)=1×10-6mol·L-1,得出: c(OH-)=1×10-9mol·L-1,c(H+)=Kw/c(OH-)=10-5,pH=5,同理计 算出Fe(OH)3完全变成沉淀时,pH约为3.5,故范围是: 5.0 溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,根据图上信息,高于60℃以后MnSO4·H2O的溶解度减小,而MgSO4·6H2O 的溶解度增大,因此控制结晶温度范围是高于60℃,这样可以得到纯净的MnSO4·H2O;(4)根据氧化还 原反应中得失电子守恒: n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=20.00×10-3×0.0500mol=1.00×10-3mol,根据Mn元素 守恒,m(MnSO4·H2O)=1.00×10-3×169g=0.169g,纯度是: 0.169/0.1710×100%=98.8%。 考点: 考查化学反应计算、溶度积的计算、除杂问题。 19.(15分)实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效 水处理剂K2FeO4。 已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃--5℃、 强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 (1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为_____________。 将制备的Cl2通过装置B可除去______________(填化学式)。 (2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。 在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是_________。 (3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。 (4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为: 将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,_____(实验中须使用的试剂有: 饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有: 砂芯漏斗,真空干燥箱)。 【答案】 (1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O,HCl; (2)缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴; (3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中;(4)用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰 水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2-3次后, 在真空干燥箱中干燥。 考点: 考查氧化还原反应方程式的书写、除杂、混合等知识 20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、Nox 的含量。 O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为: NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ·mol-1 NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)△H=-58.2kJ·mol-1 SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)△H=-241.6kJ·mol-1 (1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L-1。 (2)室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3): n(NO)的变化见右图。 ①当n(O3): n(NO)>1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是__________。 ②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是_________。 (3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO32-将NO2转化为NO2-,其离子方程式为: ___________。 (4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中c(SO32-)=________[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是_________。 【答案】 (1)-317.3; (2)①O3将NO2氧化成更高价氮氧化物;②SO2与O3的反应速率慢;(3)SO32-+ 2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O;(4)Ksp(CaSO3)×c(SO42-)/Ksp(CaSO4),CaSO3转化为CaSO4使溶液中 SO32-的浓度增大,加快SO32-与NO2的反应速率。 考点: 考查反应热的计算、氧化还原反应、溶度积的计算等知识 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定一中一小题,并在相应的答题区域内作答。 若多做, 则按A小题评分。 A.[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶: 2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH (1)Cr3+基态核外电子排布式为_________;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是 ________(填元素符号)。 (2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________;1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为______。 (3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式);H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为___________。 【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3,O; (2)sp3、sp2,7mol或7NA;(3)H2F+,H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。 考点: 考查物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识。 B.[实验化学] 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图,相关物质的沸点见附表)。 其实验步骤为: 步骤1: 将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。 步骤2: 将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。 有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。 步骤3: 经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。 步骤4: 减压蒸馏有机相,收集相应馏分。 (1)实验装置中冷凝管的主要作用是________,锥形瓶中的溶液应为________。 (2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为_________。 (3)步骤2中用10%NaHC
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