学年沪教版九年级下册化学 第七章第二节 常见的酸和碱 同步测试.docx

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学年沪教版九年级下册化学第七章第二节常见的酸和碱同步测试

2017-2018学年沪教版九年级下册化学

第七章第二节常见的酸和碱同步测试

一、单选题（共15题；共30分）

1.氢氧化钠是一种重要的化工原料。

下列俗名不能表示氢氧化钠的是

A. 烧碱                                    B. 纯碱                                    C. 火碱                                    D. 苛性钠

2.物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：

①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应．实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（  ）

A. ①②                                     B. ②④                                     C. ①③                                     D. ③④

3.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：

在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的是（  ）

A. 

                          B. 

                          C. 

                          D. 

4.在水中能大量共存的一组离子是（  ）

A. Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣                                    

B. NH4+、Na+、OH﹣、SO42﹣

C. Ca2+、CO32﹣、K+、NO3﹣                             

D. Ag+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣

5.生活中接触到的下列各种各样的饮料和水溶液中不可能是酸性的是（  ）

A. 柠檬汁                                

B. 汽水                                

C. 果珍饮料                                

D. 肥皂水

6.对盐酸的叙述正确的是（　）

A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液                                

B. 纯净的盐酸往往带有黄色

C. 盐酸使无色酚酞试液变红                                    

D. 盐酸具有强烈的吸水性

7.下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（  ）

A. NH4+                                  

B. Na+                                  

C. SO42﹣                                  

D. OH﹣

8.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

你猜测其原因可能是（ ）

A. 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+                                  

B. 苹果汁中含有Cu2＋

C. 苹果汁中含有OH－                                             

D. 苹果汁中含有K＋

9.下列有关NaOH的描述中，正确的是（  ）

A. 用NaOH固体干燥CO2气体                                 

B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质

C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH                      

D. 将NaOH固体放在纸张上进行称量

10.下列物质不能与氢氧化钠反应的是（  ）

A. 紫色石蕊试液                               B. CuO                               C. CO2                               D. H2SO4

11.下列物质在敞口的试剂瓶中放置一段时间后，质量会减少的是（  ）

A. 浓盐酸                          

B. 浓硫酸                          

C. 氯化钠固体                          

D. 氢氧化钠固体

12.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（  ）

A. K+、NO3﹣、Na+、OH﹣                                  

B. CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+

C. H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣                                  D. K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+

13.俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应．以下溶液中能进我家门的一组是（ ）

A. KNO3；Na2SO4；HCl；KCl                              

B. KNO3；NaCl；NH4Cl；Na2SO4

C. KOH；BaCl2；KCl；NaNO3                             

D. K2CO3；K2SO4；CaCl2；NaNO3

14.能使紫色石蕊试液变红色的是   （  ）                                     

A. 肥皂水                                 

B. 食盐水                                 

C. 白醋                                 

D. 石灰水

15.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（  ）

A. Fe3+、K+、NO3﹣、OH﹣                                 

B. H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣

C. Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣                             D. Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣

二、填空题（共4题；共10分）

16.我们知道，酸有许多共同的性质，这是因为酸溶液中有________；碱有许多共同的性质，这是因为碱中有________．（填离子符号）

17.用下列物质的序号选择填空：

①食醋  ②熟石灰 ③稀盐酸 ④碳酸钡 ⑤氢氧化铝

a.农业上可用来改良酸性土壤的是________；

b.能治疗胃液中胃酸过多药物的是________；

c.工业上通常用来除铁锈（Fe2O3）的是________．

18.酸溶液中都含有________，碱溶液中都含有________．所以，酸和碱分别都有相似的化学性质．

19.小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1），看到鸡蛋被吞进瓶内．该反应的化学方程式是________．小勇思考：

瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？

他进行了如图2的实验，结果鸡蛋吐了出来．他加入的试剂P是________（写溶液名称），吐蛋的原理是________．

三、实验探究题（共1题；共6分）

20.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案．

（1）其中能达到实验目的是________

（2）在C组实验中发生的化学方程式为________

（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有________物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．

（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？

甲同学进一步推测：

溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．

（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：

实验内容

预测现象

结论

取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置

①若有白色沉淀，溶液呈无色

物质是碳酸钠

②若无沉淀生成，溶液呈红色

物质是氢氧化钙

③若有白色沉淀，溶液呈红色

________

（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是________．

四、综合题（共2题；共9分）

21.在人的胃液中，盐酸（HCl）的质量分数大约是0.45%～0.6%。

它具有以下生理功能：

①促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质水解而被人体吸收；

②使糖类物质进一步水解；③杀菌。

请结合上述内容回答下列问题：

（1）如果用Al（OH）3的混合剂治疗胃酸过多，则发生反应的化学方程式为________。

（2）人类食用适量的NaCl有利于________。

A.促进盐酸产生        B.帮助消化和增进食欲

C.治疗胃酸过多        D.治疗缺碘性甲状腺肿大

（3）糖类、________、油脂、维生素、无机盐和水是人体的六大营养物质。

在这六大营养物质中，不经过消化，就可以在消化道内直接被人体吸收的有________。

22.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

（1）验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成________；

（2）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：

________，从该图中可以看出，反应后的溶液pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是        ．

A. Na2CO3                                

B. HCl                                

C. CuSO4                                

D. NaCl．

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【解析】【分析】：

根据已有的知识进行分析,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠．

氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,纯碱是碳酸钠的俗称,观察选项

故选B．

【点评】：

本题考查了氢氧化钠的俗称,完成此题,可以依据已有的知识进行．

2.【答案】B

【解析】【解答】由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应．故选B．

【分析】此题是对固体烧碱的考查，解决的重点是能够对烧碱的变质特性有所了解，能知道其变化的实质，属常规性基础知识考查的题目．

3.【答案】D

【解析】【解答】解：

区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手．A、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误，

B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故B错误，

C、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故C错误，

D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故D正确．

故选D．

【分析】根据盐酸与稀硫酸的不同的化学性质进行分析解答．区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手．

4.【答案】A

【解析】【解答】解：

A、由于各阴阳离子结合时没有水、沉淀或气体生成，故选项正确；

B、由于铵根离子和氢氧根离子结合能生成氨气和水，不能共存，故选项错误；

C、由于钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故选项错误；

D、由于银离子和氯离子结合能生成氯化银沉淀，不能共存，故选项错误；

故选A．

【分析】根据复分解反应发生的条件，在溶液中阴阳离子相互结合时若没有水、沉淀或气体生成，则离子可以共存，否则不能共存．

5.【答案】D

【解析】【解答】解：

肥皂水、苏打水等显碱性，柠檬汁、汽水、果珍饮料等显酸性．故选：

D．

【分析】肥皂水、苏打水等显碱性，柠檬汁、汽水、果珍饮料等显酸性．

6.【答案】A

【解析】【分析】本题的考点是盐酸的物理性质及用途，盐酸的化学性质。

盐酸的物理性质：

无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有刺激性气味。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。

酸的化学性质：

1、与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与pH试纸变红色，无色酚酞不变色。

2、和碱发生中和反应，生成氯化物和水。

3、能与活泼金属单质反应，生成氢气。

4、能和金属氧化物反应，生成盐和水。

5、能和盐反应，生成新酸和新盐。

【解答】根据盐酸的物理性质及用途，盐酸的化学性质，结合题意判断：

A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故A说法正确；

B、纯净的盐酸是无色的液体，工业用盐酸因含杂质而显黄色，故B错误；

C、盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故C错误；

D、盐酸有挥发性，不具有吸水性，故D错误。

故选A

【点评】本题考查学生对酸的物理性质及用途和保存方法的理解和掌握情况，要想解答好这类题目，就要理解和熟记酸的性质、用途，然后根据所给的问题情景，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意，按照题目要求进行认真地解答。

7.【答案】B

【解析】【解答】解：

HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子．A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．

B、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．

C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．

D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．

故选：

B．

【分析】HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．

8.【答案】A

【解析】金属离子颜色（溶液）Cu2+蓝色；Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；其它大多为无色．

故选A

9.【答案】C

【解析】【解答】解：

A、氢氧化钠具有二氧化碳反应，不能用于干燥CO2气体，故选项说法错误．B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能用于检验NaOH溶液是否变质，故选项说法错误．

C、熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH，故选项说法正确．

D、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误．

故选：

C．

【分析】A、根据氢氧化钠具有二氧化碳反应，进行分析判断．

B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断．

C、根据熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断．

D、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．

10.【答案】B

【解析】【解答】解：

A、氢氧化钠能与紫色石蕊试液作用，使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误．

B、CuO不与氢氧化钠反应，故选项正确．

C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误．

D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故选项错误．

故选：

B．

【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．

11.【答案】A

【解析】【解答】浓硫酸具有挥发性，敞口会挥发掉而使得质量减少．

故答案为：

A．

【分析】根据常见酸和碱的特殊性质分析，浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，可溶性碱能与空气中二氧化碳反应变质。

。

12.【答案】A

【解析】【解答】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确，A符合题意；

B、CO32﹣、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误，B不符合题意；

C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误，C不符合题意；

D、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误，D不符合题意．

故答案为：

A.

【分析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．

13.【答案】C

【解析】【解答】解：

A、盐酸和氢氧化钠能反应生成水，故不能共存；

B、氯化铵与氢氧化钠能生成氨气和水，故不能共存；

C、相互之间不能结合生成气体、沉淀或水，也不能与氢氧根离子结合成气体、沉淀或水，故能共存；

D、碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存．

故选C．

【分析】根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，此题的隐含离子是pH为13的溶液中存在较多的氢氧根离子，据此分析解答即可．

14.【答案】C

【解析】【解答】白醋显酸性能使紫色石蕊试液变红色【分析】白醋显酸性能使紫色石蕊试液变红色；肥皂水、石灰水显碱性能使紫色石蕊试液变蓝色，食盐水呈中性，不变色。

15.【答案】D

【解析】【解答】解：

A、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误；B、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；

C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．

故选：

D．

【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．

二、填空题

16.【答案】H+；OH﹣

【解析】【解答】解：

酸有许多共同的性质，这是因为酸溶液中有氢离子，其离子符号为：

H+；碱有许多共同的性质，这是因为碱中有氢氧根离子，其离子符号为：

OH﹣．故答案为：

H+；OH﹣．【分析】物质的结构决定物质的性质，根据酸、碱具有相似化学性质的原因，进行分析解答．

17.【答案】②；⑤；③

【解析】【解答】a.氢氧化钙是一种碱，能与酸发生中和反应，常用来改良酸性土壤，故填：

②；

b.氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，是可治疗胃酸过多的药物中成份，故填：

⑤；

c.铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，所以可用稀盐酸来除铁锈，故填：

③．

【分析】可以根据物质的性质和用途方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

18.【答案】氢离子；氢氧根离子

【解析】【解答】解：

酸具有相似的化学性质，是因为在水中都会电离出氢离子；碱具有相似的化学性质，是因为在水中都会电离出氢氧根离子．

故答案是：

氢离子；氢氧根离子．

【分析】根据酸、碱溶液的定义填空．

19.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；稀盐酸；瓶内产生大量的气体，使瓶内压强增大

【解析】【解答】解：

氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，鸡蛋进入瓶内，化学方程式为：

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；稀盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳从而使瓶内压强增大，可以加入的试剂是稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成二氧化碳使瓶内的压强增大，蛋被吐出，瓶内产生大量的气体，使瓶内压强增大．

故答案为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，稀盐酸，瓶内产生大量的气体，使瓶内压强增大．

【分析】根据题中所给的反应物、生成物以及反应条件来书写化学方程式；根据大气压不变，瓶内压强的改变引起的瓶内外压强差来解释有关现象．

三、实验探究题

20.【答案】

（1）C、D

（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

（3）CaCO3

（4）NaOH

（5）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物

（6）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物

【解析】【解答】解：

（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以能够实现目的实验为C和D；

（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：

CaCO3；（4）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：

NaOH；（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；（6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙．故答案为：

（1）C、D

（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（3）CaCO3；（4）NaOH；（5）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物（6）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物

【分析】

（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应，但是氢氧化钠和二氧化碳反应没有现象，而氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀，可以据此解答该题；

（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，可以据此解答该题；（4）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，可以据此解答该题；（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，可以据此解答该题；（6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，可以据此解答该题．

四、综合题

21.【答案】

（1）Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

（2）A、B

（3）蛋白质；维生素、无机盐和水

【解析】【解答】

（1）注意方程式的配平；

（2）依据题中所给资料可知：

NaCl被摄入人体后，其中的Cl在酶的作用下利于HCl的形成，NaCl作为调味品能增加人们的食欲。

（3）属于识记内容。

故答案为：

Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；A、B；蛋白质；维生素、无机盐和水。

【分析】本题主要考察人体营养素的种类，需要张人体所需六大类营养物。

22.【答案】

（1）红色

（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；=；

（3）C

【解析】【解答】解：

（1）碱会使酚酞变红色．则验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成红色．

（2）容器中是氢氧根离子和钠