陕西西安长安一中高三上第一次模拟考试化学汇总.docx
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陕西西安长安一中高三上第一次模拟考试化学汇总
陕西省西安市长安区第一中学2014届高三上学期第一次模拟考试
化学试题
本试题分为两部分,时间100分钟,总分100分。
第一部分为选择题,请将正确选项填涂在答题卡上;第二部分为非选择题,请将答案写在答题纸对应的位置。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16N:
14Na:
23
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,共20题。
每小题2分,共40分)
1.化学在生产生活中有着重要的应用,下列有关说法正确的是()
A.洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒,是因为石灰可使蛋白质变性
B.食品添加剂对人体均有益,可随意使用
C.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,分散在空气中不可能形成胶体
2.下列表述与化学用语正确的是()
A.乙酸的结构简式:
C2H4O2B.氢化铵的电子式:
C.
的名称:
2,3-二甲基-4-乙基己烷
D.乙酸乙酯水解:
3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
①20gD2O含有的电子数为10NA
②常温下,4gCH4含有NA个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25℃时,pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.③⑥⑦ B.①②④C.①②⑤D.④⑤⑥
4.下列说法不正确的是()
A.利用分液漏斗进行分液操作时,先打开分液漏斗旋塞,使下层液体慢慢流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体再从上面倒出
B.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH试纸上,然后与比色卡对照,可测定新制氯水的pH值
C.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值,以达到良好的实验效果
D.固体药品取用:
块状固体用镊子夹取,粉末状的用药匙或纸槽转移
5.下列涉及有机物的说法正确的是()
A.乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃,均可使酸性高锰酸钾褪色
B.氯气易液化,可用钢瓶储存液氯
C.苯能与溴发生取代反应,因此不能用苯萃取溴水中的溴
D.天然橡胶、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团
6.下列图像描述正确的是()
A.由图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)正反应是吸热反应
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④溶解度与溶液pH关系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO,调节至pH在4左右。
7.某温度下,VmL不饱和NaNO3溶液ag,蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列量的计算结果正确的是( )
A.该温度下NaNO3的溶解度为10g
B.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为500(a-b)/a%
C.原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为100(a-b)/17Vmol/L
D.原不饱和溶液的密度为(a+b)/vg/mL
8.下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )
实验目的
操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
②
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去
③
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
④
证明溴乙烷中溴元素的存在
加入稀硝酸和硝酸银溶液,产生淡黄色沉淀
⑤
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
⑥
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A.①⑤⑥B.①②⑥C.①③④D.②④⑥
9.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )
物质及其杂质检验除杂
A.Cl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水
B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2
C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液
D.NO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水
10.下列说法正确的是( )
A.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:
c(B—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)
B.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)相等
C.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:
②>①>④>③
D.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
11.下列离子方程式表达正确的是( )
A.等体积,等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.FeI2溶液中通入少量氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.CH3COONH4的电离:
CH3COONH4
NH4++CH3COO-
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
CO2+H2O+2C6H5O-
2C6H5OH+CO32-
12.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)( )
A.9种B.28种C.32种D.40种
13.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=0的溶液:
Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:
Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④ D.①②④
14.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 NaNO3 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①③ B.②③ C.①④ D.①②
15.已知:
Ksp(AgCl)=1×10-10,Ksp(AgI)=1×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl
16.头孢羟氨苄(如图)被人体吸收效果良好,疗效明显,且毒性反应极小,因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。
已知肽键可以在碱性条件下水解,下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是( )
A.头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O
B.1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时,分别需要消耗NaOH4mol和Br23mol
C.在催化剂存在的条件下,1mol头孢羟氨苄消耗7molH2
D.1mol头孢羟氨苄中有1mol肽键
17.将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。
下列判断不正确的是( )
A.n(Na+):
n(Cl-)可能为7:
3
B.n(NaCl):
n(NaClO):
n(NaClO3)可能为11:
1:
2
C.参加反应氯气物质的量为0.15mol
D.反应中转移电子物质的量n的范围:
0.15mol 18.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。 则下列描述正确的是( ) A.阴极质量增加3.2g B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol C.电路中共转移0.9mol电子 D.铝元素以Al(OH)3的形式存在 19.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是() 甲乙丙丁 ASH2SSO3H2SO4 BCuCuOCuSO4CuCl2 CNOHNO3NO2NH3 DSiNa2SiO3SiO2SiF4 20.下列有关说法正确的是() A.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值增大 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 21.(12分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。 甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子。 甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题: 戊离子的结构示意图为。 写出由甲乙两元素形成的化合物中,既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式;该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池,该电池放电时,负极的反应式为。 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式: 。 按右图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式: 。 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是。 22.(12分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。 请按要求填空: (1)利用B装置可制取的气体有(填2种)。 A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。 若在丙中加入适量水,即可制得氯水。 将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下: 实验序号 实验操作 现象 结论 Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 Ⅱ 氯水中加入NaHCO3粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 (2)请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理? 若不合理,请说明理由: 。 (3)请利用上述A、C装置设计一个简单的实验,验证Cl2和Br2的氧化性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论) 。 B、D、E装置相连后,在B中盛装足量浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。 (4)B中发生反应的化学方程式为。 (5)欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为: 先关闭止水夹,再打开止水夹,使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。 (6)试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中,试管9/10充满水,则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为。 (只填一种即可,保留二位小数) 23.(14分)A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下: 请回答下列问题: (1)已知: 6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O;E的蒸气对氢气的相对密度为30,则E的分子式为_______________。 (2)A为一取代芳烃,B中含有一个甲基。 由B生成C的化学方程式为 _________。 (3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________。 (4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________。 (5)F存在于栀子香油中,其结构简式为_______________。 (6)在G的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种的共有_________种,其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为l: 1的是______________(填结构简式) 24.(14分) 现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有 , 阴离子有 ,现将它们分别配成 的溶液,进行如下实验: 1 测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C; 2 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; 3向D溶液中滴加 溶液,无明显现象; 4向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1) 实验②中反应的化学方程式是 ; (2)E的名称是,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式: A、C、 D、F. 25.(8分)(Ⅰ)氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。 (1)恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示: 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/(mol·Lˉ1) 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为 。 (2)希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨。 即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入到570℃的电解池中,用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,金属钯多晶薄膜做电极,转化率高达78%。 其实验装置如右图。 阴极的电极反应式 。 (3)用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好 。 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 (Ⅱ)pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值,如溶液中某溶质的浓度为: 1×10ˉ3mol·Lˉ1,则pC=-lg(1×10ˉ3)=3。 某温度下,H2CO3溶液的pC-pH关系如图。 请回答下列问题: (1)pH=2~4时,H2CO3溶液中主要存在的离子为 ; (2)求此温度下H2CO3 H++HCO3ˉ的电离平衡常数 ; (3)能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身pH变化不大的溶液,称之为缓冲溶液。 如浓度均为0.1mol·Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液,加入少量酸或碱,由于平衡HCO3ˉ H++CO32ˉ移动,溶液中H+浓度变化不大。 根据上述信息,确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液 。 化学答案 一.选择题(每小题2分,共40分) 12345678910 ACCBBDCADB 11121314151617181920 AACACBACBA 21.(12分) ⑴ ⑵(肼,又叫联氨) N2H4+4OH-−4e-=4H2O+N2↑ ⑶2∶3⑷AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ ⑸NaCl+H2O NaClO+H2↑溶液先变红后褪色 22.(12分) (1).H2、CO2、H2S等(1分) (2).实验Ⅰ结论不合理,此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白(1分);实验Ⅱ结论不合理,因为制取的氯气中含有HCl气体,HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡(1分) (3).在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液,(1分)烧瓶中有黄绿色气体生成,试管中溶液由无色变为橙色,(1分)证明Cl2的氧化性强于Br2,(1分) (4).Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(1分) (5).a、b(1分);c(1分)双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出,NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁(1分) (6).42.08或44.04(2分) 23.(14分) (1)C2H4O2(2分) (2)(2分) (3)NaOH的醇溶液,加热(1分);浓硫酸,加热(1分) (4)取代反应(1分),加成反应(1分) (2分) (6)7种(2分)(2分) 24.(14分) (1)AgNO3+NH3·H2O====AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O====Ag(NH3)2OH+2H2O (2)碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知: E是碳酸盐。 六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾 (3)Ba(OH2)(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4 25.(8分) (Ⅰ) (1) 0.4mol/L (2) N2+6e—+6H+=2NH3 (3) A (Ⅱ) (1) H+、HCO3- (2) 1× 10-6 (3) 能
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