初中化学第五单元导学案.docx
- 文档编号:29002730
- 上传时间:2023-07-20
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:52.86KB
初中化学第五单元导学案.docx
《初中化学第五单元导学案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学第五单元导学案.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初中化学第五单元导学案
《质量守恒定律》第一课时导学案
学习目标
1.记住质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系
2.理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质,认识到在一切化学反应中,反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。
3学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
学习重点
质量守恒定律
学习难点
质量守恒定律的内容及微观本质。
质量守恒定律的微观解释。
学习过程
1.实验探究
(1)白磷燃烧前后质量的测定
实验现象:
白磷燃烧,产生大量的,放出大量的,玻璃管上得气球先变后变
实验结论:
天平,反应前后物质的总质量
反应表达式:
。
思考问题:
红热玻璃棒的作用是白磷,说明白磷的燃点,锥形瓶底放入少量的沙的作用是:
防止溅落物炸裂瓶底。
(2)铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验现象:
铁钉表面,溶液由蓝色变为。
实验结论:
反应前后物质的总质量。
反应表达式:
。
经过实验证明,的各物质的质量总和,反应后的各物质质量。
这个规律叫。
(3)盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的变化。
实验现象:
烧杯中有大量产生。
实验结论:
反应前各物质的质量总和反应后物质的质量总和。
结论分析:
反应是有大量的逸出,如果把气体收集起来,反应前后各物质的总质量仍然。
反应表达式:
。
(4)镁带燃烧前后质量的测定
实验现象:
燃烧,发出光,生成。
实验结论:
反应前各物质的质量总和反应后各物质的质量。
实验分析:
由于有参加反应,所以生成的的质量大于镁带的质量,但仍然遵守质量守恒定律。
讨论:
为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等?
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳+水,气体CO2外逸,故反应后质量减轻。
镁+氧气
氧化镁,反应中产生的白烟为氧化镁,因其逸散到空气中,故反应后质量减轻。
当氧化镁的质量大于镁条的质量时,是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。
所有的化学变化都遵守质量守恒定律。
实验验证质量守恒定律时,只要实验中有气体参加或生成,一定要在密闭的容器中进行。
小结:
1、质量守恒定律的容。
2、在化学反应前后有:
“六个不变”宏观方面:
总质量不变、种类不变、的质量不变。
微观方面:
的种类不变、不变、质量不变。
“两个一定改变”宏观方面:
改变;微观方面:
的种类一定改变。
“两个可能改变”可能改变_________可能改变
当堂检测
1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,是因为( )
A、反应后物质的种类没有变化 B、反应后原来的种类没有变化
C、反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D、反应后分子的种类、数目和质量没有变化
2、现有化学反应A+B=C,若mgA和ngB在一定条件下充分反应,生成C的质量是( )
A、等于(m+n)g B、小于(m+n)g
C、大于(m+n)g D、不大于(m+n)g
3、下列说法正确的是()
A.根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B.蜡烛完全燃烧后,蜡烛没有了,违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律
D.铁丝在氧气中燃烧,生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
4、下列各组物质,在敞口容器里发生反应,容器内物质的总质量在反应前后不变的是( )
A、镁条放入盐酸中 B、高锰酸钾固体受热分解
C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液 D、在空气中加热铜粉
5、R在氧气中燃烧的化学方程式为:
2R+3O2
2CO2+4H2O,则有关R的组成叙述正确的是()A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素 D.定含碳、氧元素,可能含有氢元素
6、根据质量守恒定律可知,铁丝在氧气中空气燃烧后生成的质量为( )
A、大于铁丝质量 B、小于铁丝质量
C、等于铁丝质量 D、可能等于铁丝质量
6、高锰酸钾受热分解后,剩余固体质量是比反应物高锰酸钾的质量小,因此不遵守质量守恒定律,对吗?
为什么?
如何设计实验来进行验证?
第2课时化学方程式
学习目标:
1.了解化学方程式的定义。
2.知道化学方程式的含义。
3.理解化学方程式的读法。
自主学习
阅读课本第96页的有关内容,完成下列填空:
1.用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
在化学方程式中,等号左边表示,等号的右边表示,反应条件标在,等号读作,“+”读作。
2.化学方程式的含义:
含义
实例S+O2
SO2
1.表示反应物、生成物以及反应条件
反应物是,生成物是,条件是
2.表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比)
3.表示反应物、生成物之间的粒子数关系(粒子个数比)
怎样求化学方程式中各物质的质量比?
各物质的质量比=(相对分子质量×分子个数)之比。
粒子个数就是化学式前面的计量数。
在化学反应中减少的是反应物,增加的是生成物。
1.化学方程式是学习化学的重要工具之一。
根据化学方程式不能获得的信息是()
A.该反应中的反应物和生成物B.各反应物和生成物的质量比
C.反应发生所需要的条件D.化学反应的快慢
2.四位同学讨论某一个化学方程式的场景。
他们描述的化学方程式是()
A.属于化合反应B.生成物会污染空气
C.反应物的质量比是5∶1D.燃放鞭炮时会发生该反应
3.在一个密闭容器中,有①、②、③、④四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表,下列说法中错误的是()
物质
①
②
③
④
反应前的质量/g
5
2
20
22
反应后的质量/g
待测
11
28
5
A.该反应是分解反应B.①可能是该反应的催化剂
C.②、③变化的质量比为9∶8D.反应后①的质量为0g
4.由2H2O
2H2↑+O2↑这个化学方程式,你能看出哪些信息?
化学方程式的读法
阅读课本第96页的有关内容,完成下列填空:
S+O2
SO2的读法包括三个方面:
质的方面:
。
量的方面:
。
粒子方面:
。
1.(多选)化学方程式2Mg+O2
2MgO读作()
A.2个镁原子和1个氧分子在点燃的条件下反应,生成2个氧化镁分子
B.镁跟氧气在点燃的条件下生成氧化镁
C.在点燃的条件下,每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应,生成80份质量的氧化镁
D.镁加氧气等于氧化镁
2.现将10gA和足量的B混合加热,A和B发生化学反应。
10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是()
A.1∶1B.2∶1C.5∶1D.4∶1
3.氢气和氧气之间发生化学反应的过程,可用下图表示。
试回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:
(2)
(2)除化学方程式本身的意义外,从上图你还能得到哪些信息?
(写出两条即可)
①;
②。
课题2如何正确书写化学方程式
学习目标:
1.了解书写化学方程式应遵守的原则,能正确书写简单的化学方程式。
2.通过完整规范书写化学方程式的训练,使学生养成良好的学习习惯。
自主学习
阅读课本第99—101页的有关内容,完成下列填空:
1.书写化学方程式要遵守两个原则:
一是必须以为基础,二是要遵守。
2.书写化学方程式的步骤:
一、写书写正确的化学式,左边写,右边写,反应物与生成物之间用__________连接,反应物与反应物之间,生成物与生成物之间用连接。
二、配配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使反应前后原子的总数_____,把短线改为。
三、注注明和。
反应条件中“△”表示;“↑”表示生成物是;反应物中时,生成物中的气体不用↑;反应物中,而生成物中有气体时,生成物中气体的右边要标注↑。
反应物中的气体不能用↑。
“↓”表示生成物是;反应物中有固体时,生成物中的固体不用标注;反应物中没有固体,而生成物中有固体时,生成物中固体的右边要标注。
反应物中的固体不能用↓。
“====”表示生成。
四、查检查反应物和生成物,各原子的个数应。
判断化学方程式是否正确应从以下几个方面考虑:
(1)反应能否发生,反应是否符合客观事实;
(2)反应物、生成物的化学式是否正确;
(3)化学方程式是否配平;
(4)反应条件是否注明,符号“↓”或“↑”使用是否正确。
1.根据化学方程式的书写原则,分析下列化学方程式违背了什么原则。
C+O2
CO违背了。
Mg+O2
MgO2违背了。
H2+O2
H2O违背了。
2.下列化学方程式书写正确的是()
A.H2O2====H2↑+O2↑B.Fe+O2
Fe3O4
C.Mg+O2
MgO2D.4P+5O2
2P2O5
3.铜与稀硝酸发生如下反应:
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,其中X的化学式为()
A.NOB.N2C.NO2D.N2O
阅读第100页中间的小字,完成下列问题:
最小公倍数法:
若一种元素在方程式两边只出现了一次,原子个数不相等且差别较大,求出不相等原子个数的最小公倍数,用“最小公倍数法”。
1.Al+O2——Al2O3
2.KClO3——KCl+O2↑
3.Fe+O2——Fe3O4
4.P+O2——P2O5
奇数配偶法:
若左右两边出现次数较多的某种元素的原子一边为奇数,一边为偶数,则用“奇数配偶法”。
1.H2O2——H2O+O2↑
2.KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑
3.CO+O2
CO2
4.CH4+O2
CO2+H2O
归一法:
(如下面式1,一个CO分子变成一个CO2分子,需要一个氧原子,而这个氧原子来自Fe2O3,Fe2O3有3个氧原子,所以需要3个CO分子,生成3个CO2分子)
1.CO+Fe2O3
Fe+CO2
2.C+Fe2O3
Fe+CO2↑
3.CO+Fe3O4
Fe+CO2
4.C+Fe3O4
Fe+CO2↑
5.H2+Fe2O3
Fe+H2O
6.H2+Fe3O4
Fe+H2O
配平的技巧是:
有氢先配氢,无氢先配氧,最后配单质,有原子团的先配原子团。
当H2、CO、C作还原剂时,用观察法配平。
在书写化学方程式时要注意:
化学式要写对,反应物与生成物之间用等号连接,不要忘记注上反应条件和生成物的状态,写好后要检查。
1.写出下列反应的化学方程式。
(1)磷在氧气中燃烧。
(2)硫在氧气中燃烧。
(3)铁在氧气中燃烧。
(4)双氧水制氧气。
(5)用氯酸钾制氧气。
(6)加热高锰酸钾制氧气。
2.高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。
请回答:
(1)地壳中硅元素的含量仅次于元素。
(2)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应为:
SiO2+2C====Si+2R↑,则R的化学式为。
(3)硅在氧气中燃烧生成二氧化硅,并放出大量的热,可作未来的新能源,其反应方程式为。
课题3利用化学方程式的简单计算
1.在正确书写化学方程式的基础上,使学生掌握有关反应物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式,培养解计算题的能力。
利用化学方程式计算的步骤和方法
阅读课本第102页的有关内容,完成下列填空:
1.计算下列物质的相对分子质量:
(1)过氧化氢(H2O2);
(2)氯酸钾(KClO3);
(3)高锰酸钾(KMnO4);
(4)碳酸钙(CaCO3)。
2.写出下列反应的化学方程式:
(1)实验室制取氧气的三个反应:
;
;
。
(2)磷在空气中燃烧:
___________________________________。
(3)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢:
。
(4)高温煅烧石灰石:
。
3.电解水的化学方程式为;填写下表:
反应物
生成物
H2O
H2
O2
质量比
9
1
8
A
18g
g
16g
B
g
8g
64g
由上表可知:
在化学反应中:
(1)任何一个化学反应都遵守。
(2)不管反应物和生成物的质量是多少,各物质的质量比(填“相同”或“不同”)。
4.自学例题1的解题过程,总结利用化学方程式计算的解题步骤。
1.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的实际质量都要带上单位,不管是在列比例式时还是在写最后的计算结果时都不要漏掉单位。
另外单位要一致,不一致的要进行单位换算。
2.化学方程式必须书写正确。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面,相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数,如果遗漏,必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分,结果除不尽的可保留两位小数,带单位。
5.利用化学方程式进行计算时,所用的已知量和求出的未知量都是纯净物的质量。
1.在密闭容器中将20g氢气和氧气的混合气体点燃,发现剩余氢气2g,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为()
A.1∶9B.1∶8C.1∶4D.1∶2
3.电解36克水,可得到氧气多少克?
4.4.6g铁跟足量的稀硫酸起反应,可制得氢气多少克?
(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
5.已知反应:
2A+B====C+D,A与B反应的质量比为4∶3,若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8g,则消耗的反应物B为。
6.4g某物质在氧气中完全燃烧,得到4.4g二氧化碳和3.6g水。
确定该物质中含有的元素为,各元素质量比为。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中化学 第五 单元 导学案