黑龙江省顶级名校届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
- 文档编号:29002388
- 上传时间:2023-07-20
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:324.46KB
黑龙江省顶级名校届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
《黑龙江省顶级名校届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《黑龙江省顶级名校届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
黑龙江省顶级名校届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
黑龙江顶级名校2020届高三上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16P31Cu64
一、选择题(本题共25小题,每题只有一个选项符合题意,共50分)
1.《本草纲目》中“石碱”一条记载:
石碱出山东济宁诸处,彼人采篙寥之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,洗衣发面,亦去垢发面。
这里的“石碱”是指()
A.KOHB.KAl(SO4)2C.KHCO3D.K2CO3
2.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1molOH-含有的电子数目为10NA
B.1molCl2溶于水,转移电子的数目为NA
C.标准状况下,2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NA
D.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA
3.下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是
A.焰色反应B.石油的裂化C.萃取D.丁达尔效应
4.下列说法正确的是
A.Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同
B.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D.碱性氧化物一定是金属氧化物
5.下列说法错误的是
A.“雷雨发庄稼”是自然固氮
B.Na2O2可用作潜水艇供氧剂
C.铝热反应既可用于焊接钢轨,也可用于工业上冶炼铁
D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石
6.2017年5月9日,我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素
的名称、元素符号,115号元素名称为“镆”,符号为Mc。
下列有关说法正确的是
A.Mc的最低负化合价为-3B.Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O5
C.
的中子数为115D.通过化学反应可使
转化为
7.国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1),于2019年5月2日正式生效。
设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.40g正丁烷和18g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA
C.电解精炼铜时,阳极质量减小3.2g时,转移的电子数为0.1NA
D.0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体,生成胶粒数目为0.1NA
8.下列说法中正确的是
A.放热反应都比吸热反应易发生
B.中和反应中,每生成1molH2O均会放出57.3kJ的热量
C.NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌过程中,体系能量增加
D.无法判断2CO2(g)+3H2O(g)
C2H5OH(l)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应
9.下列有关物质性质比较,结论正确的是
A.溶解度:
Na2CO3 C2H5SH C.热稳定性: HF H3PO4 10.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.常温下pH=7溶液中: Cl-、SO42-、Na+、Fe3+ B.使石蕊试液变蓝色的溶液: K+、SO32-、Na+、S2- C.与Al反应生成H2的溶液: NH4+、K+、NO3-、SO32- D.c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液: H+、Fe2+、Cl-、SO42- 11.下列化学用语的表述正确的是 A.惰性电极电解氯化镁溶液: 2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- B.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应: 4OH--4e-=2H2O+O2↑ C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘: 2I-+H2O2=I2+2OH- D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 12.关于下列各装置图的叙述中,正确的是 A.装置①中,c为阴极、d为阳极 B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体 C.装置③若用于吸收NH3,并防止倒吸,则X可为苯 D.装置④可用于干燥、收集HCl,并吸收多余的HCl 13.在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O,则下列判断正确的是 A.配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解 B.该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8: 1 C.若有1molNO3-发生还原反应,转移的电子物质的量为2mol D.若将该反应设计成原电池,则负极反应式为Fe2+-e-=Fe3+ 14.对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol达到平衡后,以下分析正确的是 A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大 B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大 15.将V1mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL0.1mol·L-1KI溶液混合,待充分反应后,下列方法 可证明该反应具有一定限度的是 A.若V1<1加入淀粉B.若V1≤1加入KSCN溶液 C.若V1≥1加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液 16.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们之间可形成多种可溶性常见盐,其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。 下列说法中正确的是 A.简单离子半径: r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.最常见氢化物的稳定性: X>Y C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电 D.HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构 17.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 相同温度下,同时向 ①4mL0.1mol▪L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol▪L-1KMnO4酸性溶液中,分别加入4mL1mol▪L-1H2C2O4溶液 ①中溶液先褪色 该实验条件下,KMnO4浓度越小,反应速率越快 B 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水 产生淡蓝色火焰,煤炭燃烧更旺 加少量水后,可使煤炭燃烧放出更多的热量 C 加热2NO2(g) N2O4(g)平衡体系 颜色加深 证明正反应是放热反应 D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 后者较大 证明非金属性 S>C 18.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法不正确的是 A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B.侯氏制碱应先通NH3再通CO2 C.在第②、③、④步骤中,溴元素均被氧化 D.③④的目的是进行溴的富集 19.将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应: 2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。 下列说法正确的是 A.2s后物质A的转化率为70% B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时,该反应达到了平衡状态 C.达到平衡状态时,增加A的物质的量,A和B的转化率都提高 D.达到平衡状态时,升高温度,平衡逆向移动,同时化学平衡常数K减小 20.100℃时,向某恒容密闭容器中加入1.6mol·L-1的Q后会发生如下反应: 2Q(g) M(g)。 其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A.从反应开始到刚达到平衡时间段内,v(Q)=0.02mol·L-1·s-1 B.a、b两时刻生成Q的速率: v(a)<v(b) C.用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率: v(ab)>v(bc)=0 D.其他条件相同,起始时将0.2mol·L-1氦气与Q混合,则反应达到平衡所需时间少于60s 21.在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6mol/L,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是 A.电解得到的Cu的物质的量为0.5molB.向电解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢复为原溶液 C.原混合溶液中c(K+)=4mol/LD.电解后溶液中c(H+)=2mol/L 22.2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。 用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。 下列说法正确的是 A.放电时,甲电极为正极,OH-移向乙电极 B.放电时,乙电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O C.充电时,电池的甲电极与直流电源的正极相连 D.电池总反应为H2+2NiOOH 2Ni(OH)2 23.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。 电解产生的 H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。 下列说法错误的是 A.电源的A极为负极 B.与电源B极相连电极的电极反应式为H2O-e-=H++·OH C.Fenton反应为: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH D.每消耗2.24LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为0.2mol 24.已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。 某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。 下列判断正确的是 A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B.乙中产生的一定为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 C.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应 D.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触 25.一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。 编号 温度 /℃ 起始物质 的量/mol 平衡物质 的量/mol 达到平衡 所需时间/s PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t Ⅱ 320 0.80 t1 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t2 下列说法正确的是 A.平衡常数K: 容器Ⅱ>容器Ⅲ B.反应到达平衡时,PCl5的转化率: 容器Ⅱ>容器Ⅰ C.反应到达平衡时,容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)= mol·L-1·s-1 D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol,则反应将向逆反应方向进行 二、填空题(本题共4小题,共50分) 26.(12分)以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下: 回答下列问题: (1)若“熔融”在坩埚中进行,其材质可以是 (填“铁”、“陶瓷”或“SiO2”)。 (2)FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应,生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为 。 (3)熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等,步骤①包含两次过滤操作: 一是水浸后过滤;二是调节所得滤液pH为7~8,加热煮沸半小时,趁热过滤。 第一次过滤滤渣中的主要成分为 ,第二次过滤滤渣的主要成分为 。 (4)步骤②需加入酸,则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为 。 (5)步骤④包含的具体操作有 、 ,过滤、洗涤,再经干燥得到K2Cr2O7晶体。 (有关物质的溶解度曲线如图所示) (6) 已知K[Cr(C2O4)2]的相对分子质量为267。 采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目,将样品加热到80℃时,失掉全部结晶水,失重16.8%。 K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n= 。 27.(14分)机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。 I.汽油燃油车上安装三元催化转化器,可有效降低汽车尾气污染。 (1)已知: C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1=−393.5kJ·mol−1 2C(s)+O2(g)==2CO(g)△H2=−221.0kJ·mol−1 N2(g)+O2(g)==2NO(g)△H3=+180.5kJ·mol−1 CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。 (2)研究CO和NO的催化反应,用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中,不同时间NO和CO浓度如下表: 时间(s) 0 1 2 3 4 5 c(NO)/(10−4mol·L−1) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(CO)/(10−3mol·L−1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 ①前4s内的平均反应速率υ(CO)=______mol·L−1·s−1。 ②L、X可分别代表压强或温度。 下图A表示L一定时,NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。 X代表的物理量是______。 判断L1、L2的大小关系,并简述理由: ______。 图A图B (3)实验测得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。 ①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数______(填“>”、“<”或“=”)k逆增大的倍数。 ②若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则k正︰k逆=___________。 (保留一位小数) II.有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH=−34.0kJ·mol−1,用活性炭对NO进行吸附。 现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应,经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。 由图可知最高转化率对应温度为450℃。 低于450℃时,NO的转化率(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡转化率,判断理由是; 高于450OC时,NO的转化率降低的可能原因是(填标号) A.催化剂活性降低B.平衡常数变小C.反应活化能增大 28.(14分)甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。 某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁,实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。 有关物质性质如下表: 甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水,微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 易溶于水,难溶于乙醇 两性化合物 强酸性、强还原性 实验过程: I.合成: 装置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。 实验时,先打开仪器a的活塞,待装置c中空气排净后,加热并不断搅拌,并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右,使反应物充分反应。 Ⅱ.分离: 反应结束后,过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题: (1)仪器a的名称是________;与a相比,仪器b的优点是_____________________________。 (2)装置B中盛有的试剂是____________;实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是 ___________________________________________。 (3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和。 (4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6,甘氨酸亚铁产量下降。 原因可用离子方程式表示为___________。 (5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。 (6)检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是。 (7)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204g/mol),则其产率是_____%。 29.(10分)聚碳酸酯(简称PC)是重要的工程塑料,某种PC塑料(N)的合成路线如下: 催化剂 已知: R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH (1)①的反应类型是_______________。 K中含有的官能团名称是_______________。 (2)E的名称是_______________。 (3)④是加成反应,G的核磁共振氢谱有三种峰,G的结构简式是__________________。 (4)⑦的化学方程式是。 (5)⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。 分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共 有种。 写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式 a.属于芳香化合物,且苯环上只有两个取代基b.1mol该物质能消耗1molNaOH 化学参考答案 1、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D A B D C B A C B B D B D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B B C C C D D B D D A D 二填空题 26.共12分 (1)铁(1分) (2)6FeO·Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2? (2分) (3)Fe2O3(1分);Al(OH)3和H2SiO3(2分) (4)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O(2分) (5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (6)3(2分) 27共14分 I. (1)2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g) H==-746.5kJ·mol-1(2分) (2)? 2.25×10-4(2分) ? 温度(1分) L2>L1,该反应为气体体积减小的反应,相同温度下压强增大,NO转化率增大(2分) (3)? <(1分)? 0.5(2分) II.不是(1分),该反应是放热反应,平衡转化率随温度升高而降低(1分)AB(2分) 28.共14分(除标注外每空2分) (1)分液漏斗,平衡气压,使液体顺利流下(各1分,共2分) (2)饱和NaHCO3溶液防止空气进入C中(从而防止Fe2+被氧化)(各1分,共2分) (3)防止Fe2+被氧化 (4)Fe2++2OH-=Fe(OH)2 (5)降低甘氨酸亚铁的溶液度,使其结晶析出 (6)硫氰化钾溶液 (7)75 29.共10分 (1)氧化反应羰基(或酮基)(各1分,共2分) (2)乙二醇(1分) (3)CH3CH=CH2(1分) (4) ( 2分) (5)30(2分) (每个1分,共2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 黑龙江省顶级名校届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案 黑龙江省 顶级 名校 届高三 上学 期中考试 化学试题 Word 答案