山东省九年级化学上学期期中试题新人教版.docx

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山东省九年级化学上学期期中试题新人教版

九年级化学上学期期中试题

1.本试卷共100分，考试时间90分钟。

2.所有答案必须写在答题纸上。

选择题的答案填在答题卡上的表格里。

3.可能用到的相对原子质量：

Ca:

40C:

12O:

16Cl:

35.5S:

32Ba:

137H:

1

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列有关溶液的说法中正确的是（ ）。

A．均一、稳定的液体都是溶液

B．在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小

C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

2.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）。

A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO       B．H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4 

C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3      D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2

3.龙口有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。

下列有关氯化钠的说法正确的是（ ）。

A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾

B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和

C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液

D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%所用的仪器有：

烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管

4.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和PH的变化。

测定结果如图所示，下列说法不正确的是（ ）。

A．反应过程中有热量放出

B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl

C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液

D．从20s到40s，溶液的温度升高，PH增大

5.酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，表中是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ ）。

A．绘制表格的依据是物质的溶解度

B．常见物质一般可分为：

溶、微溶和不溶

C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g

D．Ca2+、NO3-和Cl-在溶液中能大量共存

6.“归纳整理”是一种很好的学习方法。

下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是（  ）。

A.加水稀释NaOH溶液

B.一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体

C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液

D.在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化

7.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（　）。

选项

物质

选用试剂

操作方法

A

Fe2O3 （Fe）

盐酸

浸泡、过滤、洗涤、烘干

B

CO（CO2）

KOH溶液、浓硫酸

洗气、干燥

C

CaO（CaCO3 ）

水

过滤、烘干

D

NaCl（Na2CO3 ）

HNO3溶液

溶解、蒸发、结晶

8.

室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如下图所示（忽略溶液温度的变化）。

下列分析正确的是（ ）。

A.a点溶液中有两种溶质

B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C.c点烧杯内液体的PH=7

D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO42-、H+

9.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。

下列类推结论错误的是（）。

①复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应

②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色 

③碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 

⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液

A．①②③⑤

B．①②⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤

10.有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（　　）。

A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3 

C．HNO3、Ba（NO3）2  D．NaCl、NaOH

二、选择题（本题包括5个小题。

每小题2分，共10分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

11.某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时,取少量反应后的溶液于试管中,分别用不同试剂进行实验.下列实验方法及结论错误的是（  ）。

实验序号

所用试剂

现象及结论

A

酚酞溶液

溶液为无色,一定恰好中和

B

pH试纸

测得PH>7,则氢氧化钠溶液过量

C

铁粉

有气泡产生,则稀盐酸过量

D

氯化铜溶液

没有蓝色沉淀,一定恰好中和

12.如图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。

当把甲溶液滴加到乙中后

，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中的a液面降低，b液面升高了。

根据以上现象请你分析，其中说法正确的是（  ）。

A.甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体

B.甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体

C.石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化

D.一定是CO2与澄清石灰水反应生成沉淀

13.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中,充分搅拌后,剩余固体的质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是（  ）。

A.甲的溶解度随温度升高而增大

B.t1℃时,甲、乙的溶解度均为20g

C.a、b、c三点中溶质的质量分数:

c>a>b

D.温度由t2℃降低到t1℃时,甲溶液析出5g固体

14.在一定质量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀质量等于原H2SO4溶液质量的1/2,则原H2SO4溶液中溶质的质量分数接近于（  ）。

A. 10.5%B. 21%C.30%D. 42%

15.一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。

为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。

①经测定，溶液的PH=1；

②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。

继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；

③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是（  ）。

A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-

B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-

C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+

D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-

三、理解与应用（本题包

括6个小题，共39分）

16.指出下列溶液中溶质或溶剂（化学式和名称均可）：

（1）澄清石灰水中的溶质 ；

（2）生理盐水中的溶质 ；

（3）碘酒溶液中的溶剂 ；（4）医用酒精中的溶剂 ；

（5）碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质 .

17.

（1）

黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中,可以看到现象,

此反应的化学方程式为

（2）酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3）,它与碳酸钙反应,侵蚀石灰石建筑.写出硝酸与石灰石反应的化学方程式:

（3）用锡焊接钢板时,焊接处往往要滴加一些盐酸,其目的是,使焊接牢固,原理方程式:

;一会儿,又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是

（4）某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子,该盐酸中所含有的杂

质（写化学式）

（5）麦片中加入的微量铁粉可补充人体所需铁元素（胃酸中含有盐酸），用

化学方程式表为

18.常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）对A物质来说，a点的意义是   。

（2）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，此时溶液是    （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线

上的   点表示。

t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是    。

（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是    物质。

（4）将t2℃180gA的饱和溶液稀释成质量分数为40%的溶液需加水g。

19.A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件略去）。

A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。

则A的一种用途是     ；B的化学式为     ；由C转化为D的化学方程式为     。

20.酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。

（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。

请仔细观察曲线，回答下列问题：

①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是     。

②40℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是     。

③图中A、B点的坐标

为A（10，21），B（40，64）。

若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为     g。

（保留一位小数）

（2）实验桌上有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。

某同学按下列步骤鉴别四种溶液。

（分别取少量四种溶液于四支试管中，试管的编号与对应试剂瓶口编号相同）

①写出反应Ⅲ的化学方程式：

     。

②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。

由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是     （填序号）。

a.C溶液中Na+数目大于CO32-数目

b.C溶液中H2O数目大于OH-数目

c.C溶液中H2O数目大于H+数目

d.C溶液中OH-数目大于H+数目

21.化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：

（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到的现象是_____，讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还

有另一种原因，请简要说明_____；

提出问题：

二氧化碳是与氢氧化钠反应，还是微溶于水中？

（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液发生了反应，

小红设计了如下方案（如图2）：

分别取上述实验后的溶液于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_____，反应的化学方程式_____;

（3）小华改进了实验方案（如图3）：

①实验前，装置进行

气密性检查，实验装置气密性检查的方法是

。

②实验中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是___；

获得结论：

虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应；化学方程式是__，所以氢氧化钠应_____保存。

（4）小组成员要测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（ ）。

A.取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质

B.取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质

C.取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质

D.取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质

四、实验与探究（本题包括3个小题，共21分）

22.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：

（1）配制步骤

①计算：

需氢氧化钠固体___g，水____mL（水的密度是1g/cm3）．

②称量：

用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_____盘．

③溶解：

将氢氧化钠固体溶于水，用_____搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．

④装瓶：

把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．

请在装有所配制溶液的试剂瓶（见右图）标签上标明相应的信息．

（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是____．

①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯．

A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有②④⑤D．只有②③④⑤

（3）若老师提供的药品有500g 8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：

 _____ ．

（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）．

23.图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题：

（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_____；

（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，可证明CO2能与NaOH、Ca（OH）2反应，其中C瓶在实验中起____作用；

（3）晓晓查阅资料了解到往Ba（OH）2溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象：

A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀；

①写出D试管中反应的化学方程式_____；

②不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。

上述关

于Ba（OH）2性质的实验不能体现碱的相似性质的是_____（填字母序号）；

（4）冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究．

【提出问题】 _____

【提出猜想】猜想Ⅰ：

查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl；

猜想Ⅱ：

工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是_____（用简洁文字表述）；

【进行实验】

24.有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3 、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：

①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，根据上述实验回答下列问题：

（1）粉末中一定不含_____，一定

含有_____；

（2）为了确定可能含有的物质，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的_____溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在。

五、分析与计算（本题包括2个小题，共10分）

25.某同学在四个烧杯中分别做氯化铵的溶解实验,请依据表格中数据回答:

烧杯序号

温度/℃

水的质量/g

氯化铵质量/g

溶液质量/g

①

20

100

20

a

②

20

100

40

137.2

③

40

100

40

140

④

60

100

50

150

（1）a为       。

（2）20℃时，氯化铵的溶解度是          g，

（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水    g。

（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是     （填烧杯序号）。

（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续     （填字母序号

）。

A加水；B加入少量氯化铵；C恒温蒸发部分溶剂；D升温到40℃；E．加入

100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃

26.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入125g稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：

（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是     。

（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

第一学期期中考试

初四化学参考答案

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

`10

D

C

D

C

C

B

B

C

A

A

二、选择题（本题包括5个小题。

每小题2分，共10分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

11

12

13

14

15

AD

C

C

B

C

三、理解与应用（本题包括5个小题，共39分，每空1分，特殊标记除外）

16.（5分）

（1）氢氧化钙；

（2）氯化钠；（3）酒精；（4）水；（5）氯化钙

17.（8分）

（1）黑色粉末消失,溶液呈蓝色H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

（2）CaCO3+2HNO3=Ca（N

O3）2+H2O+CO2↑

（3）除去铁锈Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O防止残留的酸液腐蚀钢板

（4）FeCl3

（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

18.（7分）⑴t1℃时A物质的溶解度是40g

⑵不饱和  c  A＞B＞C

⑶C

（4）20（2分）

19.（3分）补钙剂、作建筑材料等；CaCl2或Ca（NO3）2；CaO+H2O=Ca（OH）2

20.（6分）

（1）①NaCl（或氯化钠）；②KNO3>NH4Cl>NaCl（KNO3、NH4Cl、NaCl）；③26.2（2分）

（2）①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；②d

21.（10分）

（1）试管内液面上升,CO2被水吸收了

（2）有气泡产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）①用手紧握左边的试管，U型管内液面会出现右高左低的现象，松手一段时间后，液面回落到原位置，说明装置气密性良好，同理检验右侧试管

②右侧液面升高，左侧液面下降

获得结论：

CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；密封

（4）C（2分）

四、实验与探究（本题包括3个小题，共21分，每空1分，特殊标记除外）

22.（9分）

（1）①40960；（每空0.5分）②左（0.5分）；③玻璃棒；（0.5分）④（答案如右图）（名称和溶质质量分数两项全写且正确给1分）；

（2）D；（2分）（3）500g 8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制．（2分）

23.（8分）

（1）水（

2）比对

（3）①Ba（OH）2+SO2=BaSO3↓+H2O②C

（4）【提出问题】工业氢氧化钠的成分是什么？

【提出猜想】氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠

【进行实验】稀硝酸；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

24.（6分，每空2分）

（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2

（2）氯化钙或氯化钡

五、分析与计算（本题包括2个小题，共10分）

25.（5分）

（1）120

（2）37．2（3）80（4）③和④（5）D

26.（5分）

（1）80%,…………1分

（2）设恰好反应时,生成氯化钙的质量为x,同时产生二氧化碳的质量为y 

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑…………1分

100        111      44 

20g       x       y 

x=22.2g…………1分

y=8.8g…………1分

所得溶液中溶质的质量分数

…………1分

答:

（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是80%

（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为20%.