浙江省绍兴市届高三诊断性考试化学试题.docx
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浙江省绍兴市届高三诊断性考试化学试题
2020年11月绍兴市选考科目诊断性考试
化学试题
注意事项:
考生考试时间90分钟,满分100分;
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列不属于酸性氧化物的是
A.CO2B.SO2C.NO2D.Mn2O7
2.萃取溴水中的溴,可能用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
3.下列物质属于非电解质的是
A.甲酸B.蔗糖C.医用酒精D.甘氨酸
4.下列物质名称正确的是
A.Na2SO4:
芒硝B.2CaSO4·H2O:
生石膏
C.CH3CHO:
蚁醛D.
:
硝化纤维
5.反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中,氧化剂是
A.只有KNO3B.只有SC.KNO3和SD.CO2
6.下列表示正确的是
A.硫离子的结构示意图:
B.邻二甲苯的键线式:
C.甲烷的球棍模型:
D.2,2-二甲基丙烷的分子式:
C3H8
7.下列说法不正确的是
A.6Li和7Li互为同位素
B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.C5H12和C8H18一定互为同系物
D.纳米碳管和金刚石互为同素异形体
8.下列说法正确的是
A.硫酸铜有强氧化性,可用于杀菌消毒
B.铝在冷的浓硝酸和浓硫酸中会钝化,可用铝制槽罐车运输浓硝酸和浓硫酸
C.利用二氧化碳和环氧丙烷的缩聚反应可以制造全降解塑料
D.利用焦炭可以除去铁矿石中的杂质二氧化硅
9.下列说法不正确的是
A.向浓氨水中滴入AgNO3溶液制取银氨溶液
B.水玻璃浸泡过的木材,既耐腐蚀又不易着火
C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
D.超纯硅可用以制造计算机芯片
10.下列说法不正确的是
A.“氢化油”可以用来制肥皂,也可以用于生产人造奶油
B.现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化学工业中的催化重整和裂化
C.催化裂化可以提高汽油等轻质油的产量与质量
D.可燃冰的主要成分为CH4·nH2O,是可再生能源
11.下列有关实验说法,不正确的是
A.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,用移液管量取浓硫酸可以提高实验精度
B.金属汞一旦洒落,必须尽可能收集起来,并用硫磺粉盖住洒落的地方
C.海带中提取碘的实验中为了使I-尽可能多的转化成I2,需要加入过量的氯水
D.纸层析实验完成的标志是展开剂上升至滤纸条的上端
12.下列关于钠及其化合物说法,不正确的是
A.Na2O2可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
B.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用于道路和广场照明
C.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一
D.金属钠还原性强,可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等
13.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Fe(OH)3和氢碘酸反应:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.Ba(NO3)2溶液中通入少量SO2:
3Ba2++2
+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
C.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++2
+2OH-=CaCO3↓+
+2H2O
D.Na2CO3溶液中加入过量的苯酚溶液:
2
+
→2
+CO2↑+H2O
14.下列说法不正确的是
A.甘氨酸和丙氨酸的混合物在一定条件下发生反应生成4种链状二肽
B.相等质量的脂肪、糖类和蛋白质在体内氧化所产生的热量脂肪最多
C.所有蛋白质遇到浓硝酸均会产生黄色固态物质
D.蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖互为同分异构体,分子式都是C12H22O11
15.某有机物的结构简式为
,下列叙述不正确的是
A.该物质可以使溴水褪色
B.该物质在催化剂、加热条件下与O2反应,生成物只含有一种官能团
C.该物质在催化剂、加热条件下与H2反应,生成物可以发生缩聚反应
D.0.1mol该物质完全燃烧,消耗17.92LO2
16.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。
Q元素的最高正价为+7,Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍,YM2和YZ2的最外层电子总数相同,X元素的原子半径最小。
下列说法正确的是
A.原子半径:
M>Z>Y
B.最高价氧化物的水化物的酸性:
M>Q>Y
C.等物质的量时,Q2的杀菌能力大于QZ2
D.X2Z2与X2M反应生成淡黄色固体
17.下列说法正确的是
A.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)
B.0.1mol/L某酸H2A溶液中一定存在:
c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1
C.中和同体积、同pH的稀硫酸和醋酸溶液,需要NaOH的物质的量相等
D.某强碱弱酸盐NaA溶液,随着温度升高,pH一定增大
18.某同学为验证Fe3+的氧化性进行了如下实验:
序号
操作
现象
实验I
将2mL2mol/LFe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
实验II
将2mL1mol/LFe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中
银镜减少,未消失
实验III
将2mL2mol/LFeCl3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
实验IV
将2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中
产生白色沉淀,随后有黑色固体产生
已知相同条件下AgCl的溶解度小于Ag2SO4。
下列说法不正确的是
A.实验I不能说明Fe3+氧化了Ag
B.实验II和III说明溶液中存在平衡:
Fe3++Ag
Fe2++Ag+
C.实验IV中产生白色沉淀,说明Ag+氧化了Fe2+
D.欲证明实验IV中产生了Fe3+,可以取上层清液滴加KSCN溶液
19.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。
氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)
Cl2(aq)①
Cl2(aq)+H2O=HClO+HCl②
下列表述正确的是
A.反应②的平衡常数K=
B.氯水中加入硫酸调节pH,pH越低消毒能力越强
C.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
D.氯水中加入四氯化碳进行萃取,反应②逆向移动,反应①正向移动
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2,lmolO3参与反应转移6NA电子
B.0℃时,1LpH=5的NH4Cl溶液中,水电离出的H+数为10-5NA
C.1mol油酸甘油三酯中含有6NA双键
D.用电解粗铜的方法冶炼铜,当电路中通过的电子数为NA时,阳极质量可能减轻32g
21.电催化NRR合成氨的示意图如图所示。
中间隔膜允许H+通过。
下列说法正确的是
A.x极为阳极
B.Y极电极反应:
4OH--8e-=4H++2O2
C.膜为阴离子交换膜,并可以阻止氨被氧化
D.催化剂表面生成*N2Hy中间体的反应:
*N2+y(H++e-)=*N2Hy(*N2表示活化氮气)
22.在热的碱性水溶液1molCl-、1molClO-,(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关△H说法正确的是
2ClO-(aq)=Cl-(aq)+
(aq)△H1
3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+
(aq)△H2
2
(aq)=Cl-(aq)+
(aq)△H3
2
(aq)=ClO-(aq)+
(aq)△H4
A.△H1<0△H2>0B.△H1<△H2
C.△H3<0△H4<0D.△H3>△H4
23.用0.100mol/LHCl标准溶液滴定25.00mL0.0500mol/L的四甲基乙二胺[(CH3)2NCH2CH2N(CH3)2,用“X”表示],其滴定曲线如图所示。
已知乙二胺的一级电离方程式为:
H2NCH2CH2NH2+H2O
[H2NCH2CH2NH3]++OH-,下列说法正确的是
A.在B点时,用酚酞作指示剂,当溶液恰好由红色变无色,达到了滴定终点
B.在C点时,可以求得X的二级电离Kb2=10-5.9
C.在A点时,c(Cl-)>c(X)>c(HX)
D.在D点时,2c(X)+c(HX)+=c(H+)-c(OH-)
24.氮化镓(GaN)是第三代半导体核心材料,镓(Ga)与铝位于同一主族,微量分散于铝土矿中,其熔点为29.8℃,沸点为2403℃。
下列说法不正确的是
A.室温下合成氮化镓的普遍方法为:
2Ga+N2=2GaN
B.Ga2O3具有两性,既能与酸反应,又能与碱反应
C.从铝土矿提取Al的废液中电解提取Ga,阴极反应为:
Ga(OH)
+3e-=Ga+4OH-
D.由于液态镓的宽温度范围,故Ga可以用于制作高温温度计的材料
25.某固体X,可能含有Na2O2、NH4Cl、Ca(HCO3)2、FeCl3之中的几种或全部。
将X与足量的水作用,得到沉淀Y和无色气体Z。
下列结论合理的是
A.X中肯定含Ca(HCO3)2,可能含有NH4Cl
B.X中肯定含Na2O2和FeCl3
C.若X中含有FeCl3,Y中含有Fe(OH)3
D.若Y是白色沉淀,Z中只有O2
二、非选择题
26.(4分)
(1)用一个化学反应方程式表示C的非金属性比Si强_________________________。
(2)羟胺(H2NOH)是NH3的衍生物,各原子均满足稳定结构,H2NOH的电子式是__________。
(3)乙醇的沸点大于乙醛,主要原因是_________________________。
27.(4分)采用电镀法进行阿伏伽德罗常数的测定。
通过手持技术测定电量Q、用分析天平测定电镀前后镀件的质量m。
在250mL电解槽中注入200mL饱和硫酸铜溶液,插入洁净的铜电极,连接直流电源及检测仪器。
实验得到如下数据:
实验序号
电量Q/C
m1/g
m2/g
△m
1
122.6
12.9620
13.0041
0.0420
2
123.2
12.9581
13.0041
0.0420
3
122.6
12.9640
13.0051
0.0411
已知:
单个电子的电荷量e=1.6×10-19C。
(1)计算阿伏伽德罗常数(NA)的表达式为:
NA=__________(用Q、△m及e表示)。
(2)列式计算阿伏伽德罗常数(NA)。
28.(10分)
I.由三种元素组成的化合物A,其相对分子质量小于200。
按如下流程进行实验。
气体B为红棕色混合物,气体D能使带火星的木条复燃,溶液E为蓝色,固体C为混合物,固体F为紫红色。
请回答:
(1)组成A的三种元素是__________。
(填元素符号),A的化学式是_________。
(2)固体A加热分解的化学方程式是_________。
(3)若固体G的组成与A类似,且隔绝空气加热后红棕色气体与带火星木条复燃气体的物质的量为8:
1,该反应的化学方程式是__________。
II.某兴趣小组为制取并验证二氧化硫的性质进行相关实验,实验装置如图所示。
请回答:
(1)饱和NaHSO3溶液的作用是_________________________。
(2)写出烧杯中过量的NaClO溶液吸收SO2的离子反应方程式____________________。
29.(10分)研究二氧化碳甲烷化对资源综合利用有重要意义。
相关的主要化学反应有:
ICO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)△H1=-165kJ/mol
IICO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)△H2=-206kJ/mol
IICO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H3
请回答:
(1)△H3=_____kJ/mol。
在低温下反应III才能自发进行,则△S________0(填“<”、“>”、“=”)
(2)在恒容密闭容器中,以n(H2):
n(CO2):
n(CO)=4:
1:
1充入容器,维持压力为0.1Mpa,测得不同温度下CO2、CO转化率如图所示。
①下列描述正确的是_______________。
A.D→B过程中,升高温度使反应I和反应III的CO2转化率均提高
B.比较A点和C点,转化率CO大于CO2,说明反应速率II大于I
C.约660℃以前,以反应I、II为主,约660℃以后反应III为主
D.比较A和F,升高温度使反应III向逆反应方向移动所致
②计算E点时,反应III的平衡常数K=_________(保留小数点后两位)。
③已知甲烷的收率[Y(CH4)=
×100%],在恒容密闭容器中,充入n(H2):
n(CO2)=4:
1,探究不同压强下甲烷的收率与温度关系如图所示,画出0.1Mpa时甲烷的收率与温度变化曲线。
(3)据报道,Pd-Mg/SiO2催化CO2甲烷化的机理如图所示,写出生成CH4的最后一步反应方程式_________________________。
30.(10分)碱式碳酸铜的应用范围非常广泛,可以用来制备各种铜化合物,也可以用来制备催化剂等。
现以印刷电路板废杂铜为原料制取碱式碳酸铜流程如下:
已知:
a.2Cu(NO3)2+4NaHCO3=Cu(OH)2CO3↓+4NaNO3+3CO2↑+H2O
2Cu+6NH3+2NH4HCO3+O2
2Cu(NH3)4CO3+2H2O
2Cu(NH3)4CO3+H2O
Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+8NH3↑
b.碱式碳酸铜在沸水中易分解,在空气中200℃分解。
c.碱性条件下有利于大颗粒碱式碳酸铜的生成。
d.Cu(NH3)4CO3溶液显蓝色,Cu2(OH)2CO3固体显草绿色。
请回答:
(1)为了得到较大颗粒的碱式碳酸铜,混合碳酸氢钠和硝酸铜的操作方法是______________。
(2)下列有关“一系列操作”说法正确的是___________。
A.为了更好的洗去产品表面杂质,应用沸水洗涤
B.抽滤时用倾析法先转移溶液,开大水龙头,待溶液快流尽时再转移沉淀
C.烘干时,若温度过低,则干燥速率太慢,温度过高则易使产品分解
D.洗涤沉淀时,应开大水龙头,使洗涤剂快速通过沉淀物
(3)由于上述方法反应时间长、污染环境、资源浪费,现用“氨浸-脱氨-干燥”工艺制备碱式碳酸铜,氨浸过程装置如下:
①氨浸过程的正确操作步骤为(选出正确的操作并按序排列):
________→在三颈烧瓶中加入废杂铜和碳酸氢铵固体→_______→三颈烧瓶用水浴加热至55-60℃→_______→_______→关闭真空泵,关闭活塞甲,停止加热。
A.打开活塞乙,打开旋塞丙,加入浓氨水,关闭旋塞丙,关闭活塞乙
B.打开活塞甲
C.开启真空泵
D.打开旋塞丙,加入浓氨水,关闭旋塞丙
E.检查装置气密性
②为实现氨的循环,装置A中试剂是______________。
③鼓入空气的作用除提供氧化剂以外,还可以是_______________。
④脱氨过程需要105±5℃,采用适宜的加热方式是____________。
⑤设计一个能证明脱氨已经完成的实验方案。
____________________________。
31.(12分)伊托必利是-种促进胃动力的药,其合成路线如下:
已知:
(I)
;(II)R-CHO
R-CH=NOH
请回答:
(1)下列说法正确的是_________。
A.B和D反应过程中K2CO3的作用是吸收HCl,提高转化率
B.化合物G具有碱性
C.生成A和B的反应都是取代反应
D.伊托必利的分子式是C20H26N2O4
(2)写出化合物A的结构简式______________。
(3)写出E
F的化学方程式__________________________。
(4)利用已知(I)设计C→D的路线(用流程图表示,无机试剂任选)_______________。
(5)写出化合物E同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________________。
1H-NMR谱和IR谱检测表明:
①分子中共有4种氢原子;②有一CHO和苯环
2020年11月绍兴市选考科目诊断性考试
化学试题参考答案
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1—5:
CBBDC6—10:
ABBAD11—15:
CDBCD16—20:
DACDA21—25:
DCDAC
二、非选择题
26.(4分)
(1)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3(2分)
(2)
(1分).
(3)乙醇能形成分子间氢键,而乙醛不能。
(1分)
27.(4分)
(1)
或
(2分)
(2)Q的平均值为122.8℃,△m的平均值为0.0417,代入
(1)中计算公式,NA为5.89×1023/mol(2分,平均值均正确给1分,NA数值和单位均正确给1分)
28.(10分)I.
(1)Cu、N、O;Cu(NO3)2(各2分)
(2)8Cu(NO3)2
4CuO+2CuO+16NO↑+5O2↑(2分)
(3)4Fe(NO3)2
2Fe2O3+8NO2↑+O2↑或8Cu(NO3)2
4CuO+2Cu2O+8NO2↑+O2↑(2分)
II.
(1)吸收SO2气体可能带出的H2SO4(2分)。
(2)SO2+3ClO-+H2O=
+Cl-+2HClO(2分)
29.(10分)
(1)-41;<(各1分)
(2)①D(2分)
②3.27(2分)
③
(2分)
(3)MgOCH3+H=CH4+MgO(2分)
30.(10分)
(1)将硝酸铜溶液慢慢滴入碳酸氢钠溶液中,搅拌。
(2分)
(2)BC(2分)
(3)①EDBC(1分)
②水(1分)
③搅拌(1分)
④油浴加热(1分)
⑤过滤后取滤液(或静置后,取上清液)于试管中,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,若不变蓝色,脱氨完成。
(或加热后,溶液颜色变成无色。
)(2分)
31.(12分)
(1)ABD(2分)
(2)
(2分)
(3)
+NH2OH→
+H2O(2分)
(4)
(3分)
(5)
、
、
、
(3分)
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