学年度福建省泉州市高二上学期期末教学质量跟踪检测化学有参考答案.docx

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学年度福建省泉州市高二上学期期末教学质量跟踪检测化学有参考答案

泉州市高二上学期期末教学质量跟踪监测

化学试题

（试卷满分100分，考试时间：

90分钟）

温馨提示：

1．试卷共8页，1—4页为第I卷，5—8页为第Ⅱ卷。

2．请将试题答案统一填写在答题卷上。

相对原子质量：

H：

1O：

16Mg：

24K：

39Ti：

47.9

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，

13－18小题，每小题3分，共42分。

）

1．2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020年生态环境质量总体改善”。

下列有关环境保护的说法正确的是

A.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

B.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

C.就地在田间地头焚烧秸秆，减少运输成本

D.水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系

2．下列变化过程属于吸热的氧化还原反应的是

A．酸碱中和反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体反应

C．CH3OH的燃烧D．高温下碳与水蒸气反应3．下列物质属于非电解质的是

A．Cl2B．CO2C．盐酸D．CH3COOH

4．铜－锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．锌极发生还原反应

B．电池总反应为Zn+Cu2+＝Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

5．下列实验操作和数据记录都正确的是

A．用pH试纸测得某溶液pH为3.2

B．用10mL量筒量取8.25mL盐酸

C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL

D．用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液

6．下列叙述不正确的是

A．将1mol·L－1的NaOH溶液稀释一倍，c（OH－）减小到原来的一半B．常温下，0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH大于1

C．右图所示的装置可用于测定稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热D．pH=2的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH－）＝1×10－12mol·L－1

7．反应CH4（g）+2NO2（g）

N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）在恒温恒容容器中达到平衡，下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是

A．容器中压强不变

B．混合气体的密度不变C．NO2的体积分数保持不变

D．单位时间内每消耗0.6molCH4，同时生成0.6molN2

8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程

的变化如右图所示。

下列说法正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．加入催化剂，反应的热效应不变

D．H2O2分解的热化学方程式：

2H2O2＝2H2O+O2△H＝－akJ·mol－19．下列溶液中，物质的量浓度不变时，升高温度pH不变的是

A．H2SO4B．NaOHC．BaCl2D．K2CO3

10．用石墨、铁电极完成下列电解实验。

下列叙述不合理的是A．b处有气泡产生：

2Cl－－2e－＝Cl2↑

B．a处有气泡产生：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．b处发生了反应：

Fe－2e－＝Fe2+

D．c处紫色液滴向右移动：

通电后阴离子向阳极移动

11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。

下列有关表述不正确的是

A．钢管桩应接到直流电源的负极

B．通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁

C．高硅铸铁的作用是作为阳极材料传递电流

D．通入的保护电流强度应该根据环境条件变化进行调整

12．下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

C．pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH＝4

D．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

13．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：

A（s）+3B（g）2C（g），经3s后反应达平衡，测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列选项说法正确的组合是

①用A表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1

②3s时B的浓度为0.6mol·L－1

③B的转化率为60%

5

④该反应的平衡常数K＝6

A．①②④B．②③C．③④D．②③④

14．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2Zn+O2+4OH–+2H2O2Zn（OH）42－。

下列说法不正确的是

4

A．充电时，电解质溶液中K+向阴极移动

B．放电时，电解质溶液中c（OH－）逐渐减小

C．放电时，负极反应为：

Zn+4OH–－2e–＝Zn（OH）2－

D．充电时，电路中通过0.2mol电子，生成氧气2.24L（标准状况）

15．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

－

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl）

C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl－）＝Ksp时，该溶液为AgCl的饱和溶液

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

16．对于可逆反应：

2A（g）+B（g）2C（g）△H<0，下列图像正确的是

17．下列有关图像，其中说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0

C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

18．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1

的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．曲线起点处水的电离程度最大，①点所示溶液可用pH试纸测定其pH

B．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C．③点所示溶液中：

c（Na+）＝c（Cl－）+c（ClO－）

D．④点所示溶液中：

c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（HClO）＋c（ClO－）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题共有6小题，共58分）

19．（7分）

（1）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ·mol－1）：

根据上述数据回答：

①相同条件下，下列物质中最稳定的是（填序号）

A．Cl2B．HBrC．HClD．N2

②反应Cl2（g）+2HBr（g）＝2HCl（g）+Br2（g）的△H为。

③H2的燃烧热为△H＝－285.8kJ·mol－1，请写出表示H2燃烧热的热化学反应方程式：

（2）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。

已知25℃，101kPa时：

CaO（s）+H2SO4（l）＝CaSO4（s）+H2O（l）ΔH＝－271kJ·mol－15CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）＝Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）ΔH＝－937kJ·mol－1

则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是。

20．（9分）

一定条件下，有反应：

X（g）＋2Y（g）2Z（g）ΔH＝QkJ·mol－1。

在起始体积均为2L的容器A和B中同时分别充入1molX和2molY进行反应。

在反应过程中，A保持温度和体积不变；B保持温度和压强不变。

回答下列问题：

（1）反应达平衡所需时间：

AB（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；达平衡时X的转化率：

AB。

（2）若平衡后，向A、B中分别充入稀有气体，A容器中的平衡将，B容器中的平衡将。

（填序号）

a．向正反应方向移动b．逆反应方向移动c．不移动d．无法判断

（3）常温下，A容器中反应进行到2min末达到平衡状态，此时平衡混合物中X为0.8mol，则Y的转化率为，该反应的平衡常数为。

（4）如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z的体积分数与时间的关

系图，下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述，正确的是（填字母）。

A．Ⅰ没有用催化剂，Ⅱ用了催化剂B．Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且Q<0C．Ⅱ的压强比Ⅰ大

21．（10分）

有下列化合物：

①NH4Al（SO4）2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3•H2O、⑤CH3COONH4，回答下列问题。

（1）NH4HSO4的电离方程式为

（2）等浓度的②④⑤三种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是。

（用序号表示）

（3）室温时，pH=3的NH4Cl溶液中：

c（C1ˉ）－c（NH4）＝mol·L－（填数值）

+1

（4）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）。

（5）将浓度均为0.1mol·L﹣1的③和④溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是

A．若溶液显酸性，则c（C1ˉ）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH）

++ˉ

B．若c（C1ˉ）＝c（NH4+），则溶液显中性

C．若③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：

c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝0.2mol·L－1

（6）已知CH3COONH4溶液为中性，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填“＜”“＞”“=”）。

22．（8分）

（I）根据右图所示装置回答问题：

（1）若开始时开关K与a连接，请写出所构成的原电池的负极反应式：

。

（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的

极（填正或负），总反应的化学方程式为。

（Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（3）已知离子交换膜只允许一类离子通过，如阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

则M为（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。

（4）若生成氢氧化钾的质量为11.2g，则制得氧气（标准状况下）的体积是。

23.（11分）

钛由于具有比重小、强度高、耐高温抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛用途，常被称为第三金属、“亲生物金属”。

工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3、铁的氧化物等）的方法制取TiO2，再由TiO2制取金属钛。

下图是工业上制取金属钛的有关流程图：

请回答以下问题：

（1）钛铁矿在酸分解前需先粉碎，目的是

请写出副产品A的化学式

（2）已知Ti（SO4）2容易水解而析出白色沉淀H2TiO3，据此回答，操作B的名称为

（3）氯化过程中工业上常使用过量的焦炭，请写出该过程的主要化学反应方程式：

（4）钛的卤化物中最主要的是TiCl4。

它是无色液体，熔点250K，沸点409K，有刺激性气味，在水中或潮湿空气中都极易水解，因此TiCl4暴露在空气中会发烟。

请写出该反应的化学反应方程式：

（5）已知：

①Mg（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）△H＝－641kJ·mol－1

②Ti（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）△H＝－770kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．Mg的燃烧热是641kJ·mol－1B．Ti的能量一定比TiCl4高

C．等质量的Mg（s）、Ti（s）与足量Cl2反应，前者放出热量多

D．上述冶炼Ti的方法对环境友好、没有影响。

（6）常温下，将浓度均为0.2mol·L－1的FeCl3溶液和MgCl2溶液等体积混合，往混合溶液中逐滴滴加NaOH稀溶液，先生成的沉淀是，欲使MgCl2完全沉淀，则溶液中OH—的浓度至少应为mol·L－1。

[已知：

Fe（OH）3、Mg（OH）2的Ksp分

别为：

2.6×10－39、5.6×10－12，

=7.48，当溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，

可认为沉淀完全。

]

24．（13分）

某化学兴趣小组欲用蒸馏法测定化肥中氮的含量，其实验步骤为：

步骤I：

取试样15.00g用浓H2SO4消煮分解，（有时还需要加入催化剂）使其中的各种氮化物都转化为NH3，并与H2SO4结合为（NH4）2SO4。

步骤II：

加浓NaOH，将氨蒸馏出来，用250mL1.00mol·L－1的盐酸（足量）充分吸收

（吸收NH3后溶液体积变化忽略不计）。

步骤III：

用标准NaOH溶液返滴定过量的盐酸。

（1）写出步骤II生成氨气时所发生的离子反应方程式：

（2）步骤III操作可分解为如下几步

A．用酸式滴定管移取吸收氨后的盐酸溶液25.00mL注入洁净的锥形瓶中，并加入1~2

滴甲基橙为指示剂

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．把标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mLE．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数回答下列问题：

①正确操作步骤的顺序是（填序号）

②判断到达滴定终点的实验现象是

③某次实验时滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗标准氢氧化钠溶液的体积为mL

（3）下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（即：

化肥中氮的含量）偏高的有（填字母序号）。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．滴定过程中往锥形瓶里加入少量蒸馏水

D．在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分液体

E．碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（4）该实验若以酚酞为指示剂会使误差偏大。

请分析可能的原因是：

（5）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.25mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为。

参考答案

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，

13－18小题，每小题3分，共42分。

）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、填空题（本题共有6小题，共58分）

19．（7分）

（1）①D（1分）

②－82kJ·mol－1（2分）

③H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1（2分）

（2）Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）＝5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）ΔH＝－418kJ·mol－1（2分）20．（9分）

（1）>＜（各1分，共2分）

（2）cb（各1分，共2分）

5

（3）20%

（或0.156）（各2分，共4分）

32

（4）B（1分）

21．（10分）

4

（1）NH4HSO4＝NH+

+H+

+SO42－

（2分）

（2）②⑤④（2分）

（3）10－3（2分）

（4）Al3+水解，Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，生成的Al（OH）3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2分）

（5）C（1分）

（6）＞（1分）

22．（8分）

（1）Fe－2e－＝Fe2+（2分）

（2）负（1分）

2NaCl+2H2O

Cl2↑＋2NaOH＋H2↑（2分）

（3）阴离子（1分）

（4）1.12L（2分）

23.（11分）

（1）加快酸分解的反应速率FeSO4（各1分，共2分）

（2）过滤（1分）

（3）2Cl2+2C+TiO2

TiCl4+2CO（2分）

（4）TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl（2分）

（5）C（1分）

（6）Fe（OH）3（1分）

7.48×10－4（2分）

24．（13分）

+

（1）NH4

+OH－NH3↑+H2O（2分）

（2）①B、D、C、E、A、F（2分）

②当滴入最后一滴液体时，锥形瓶中溶液变为黄色且30秒内不变色。

（2分）

③20.10（1分）

（3）AD（2分）

4

（4）酚酞的变色范围为8.2~10.0，若以酚酞为指示剂，NH+可能与NaOH反应。

（2分）（5）18.7%（2分）