广东省广州市南沙区第一中学最新高二上学期期中考试化学文试题.docx
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广东省广州市南沙区第一中学最新高二上学期期中考试化学文试题
广东省广州市南沙区第一中学【最新】高二上学期期中考试化学(文)试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.1L2mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+物质的量为
A.2molB.4molC.1molD.0.5mol
2.在下列反应中,H2O作氧化剂的是()
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.Cl2+H2O=HClO+HClOD.4F2+2H2O=4HF+O2
3.碳有三种同位素:
C、
C和
C,它们之间存在差异的是()
A.中子数B.电子数C.原子序数D.质子数
4.太阳能光电板的基本原料是
A.硅B.铜C.二氧化硅D.铝
5.下列说法正确的是()
A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B.Cl2的摩尔质量是71g/mol
C.标准状况下,22.4LH2O的物质的量为1mol
D.1molH2的质量是1g
6.下列离子方程式书写不正确的是()
A.碳酸钙与盐酸反应:
CaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ca2+
B.硫酸和氢氧化钡溶液反应:
2OH-+Ba2++2H++SO
===BaSO4↓+2H2O
C.铁钉放入硫酸铜溶液中:
2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
D.钠与水反应:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
7.下列有关实验安全的叙述中,不正确的是()
A.给玻璃仪器加热,有时要加垫石棉网,以防仪器炸裂
B.金属钠着火时,可用泡沫灭火器扑灭
C.少量浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用大量水冲洗,再涂上碳酸氢钠溶液
D.取化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
8.下列能检验酒精中是否含有水的试剂是
A.醋酸B.金属钠C.碳酸钙D.无水硫酸铜
9.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列的是()
A.液态氧、烧碱、碘酒B.白磷、生石灰、熟石灰
C.铁、干冰、氯化氢D.氮气、空气、胆矾
10.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小
C.是否能透过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明
11.水壶用久后有水垢,主要成分为碳酸钙(CaCO3),下列可以清除水垢的是()
A.酒精B.氢氧化钠溶液C.纯碱D.醋酸
12.下列物质中,属于烷烃的是
A.CH3CH3B.CH2=CH2C.CH3CH2OHD.CH3COOH
13.某化学活动小组制备一定量的氢气,下列方法能达到目的的是()
A.Cu和稀硝酸B.Zn和浓硝酸C.Fe和浓硫酸D.Al和稀硫酸
14.某矿泉水瓶上标有:
钙≥4.0mg·L-1、钠≥30.0mg·L-1等。
这里的“钙”和“钠”指的是
A.原子B.分子C.元素D.单质
15.下列关于12C和13C说法正确的是()
A.两者互为同位素B.两者属于不同的元素
C.两者属于同一种核素D.两者互为同素异形体
16.下列化学用语正确的是()
A.HCl电子式H∶ClB.O的原子结构示意图
C.质量数为18的氧原子:
D.乙烯的结构简式C2H4
17.下列物质中,既含离子键又含共价键的是()
A.Na2OB.NaOHC.NH3D.CaBr2
18.氯的原子序数是17,那么氯元素在元素周期表中的位置是()
A.第2周期ⅦA族B.第3周期ⅦA族
C.第3周期ⅥA族D.第3周期ⅥA族
19.下列过程发生化学变化的是()
A.将水加热变成水蒸气
B.将蔗糖加入水中,得到蔗糖溶液
C.通过改变温度从空气中分离出氧气
D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸制备Fe(OH)3胶体
20.二氧化氯(ClO2)是一种高效环保的自来水消毒剂,其中氯和氧的化合价分别为()
A.+4、-2B.+2、-2C.-2、-1D.-4、+2
21.下列属于加成反应的是()
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯和溴水混合振荡、静置后分为上下两层
C.乙烯使溴水褪色D.甲烷与氯气混合光照
22.在下列气体中,只能用排水法、不能用排空气法收集的是()
A.H2B.CO2C.NOD.NO2
23.利用化学反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,可以设计出一种原电池。
该原电池工作时
A.Fe为正极B.Cu为负极
C.负极上发生氧化反应D.正极上发生氧化反应
24.下列物质中,属于合金的是()
A.氧化铝B.水晶C.水银D.不锈钢
25.已知S和Cl两种元素均位于第三周期,则:
A.原子半径:
S
C.氢化物的稳定性:
H2S>HClD.最高价氧化物对应水化物的酸性:
H2SO4 26.同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一,下列互为同分异构体的一组化合物是() A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷 C.乙醇和乙酸D.乙烯和聚乙烯 27.环境污染问题越来越受到人们的关注,造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动过度排放有关物质引起的。 下列环境问题与所对应的物质不正确的是() A.温室效应——二氧化硫B.雾霾——机动车尾气、烧煤烟囱气 C.酸雨——二氧化硫D.臭氧层破坏——氟氯烃 28.下列物质在一定条件下能发生水解,产物正确的是() A.蛋白质——葡萄糖B.淀粉——葡萄糖 C.纤维素——氨基酸D.脂肪——维生素 29.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是() A.酸性: HClO4>HBrO4B.碱性: NaOH>Mg(OH)2 C.稳定性: H2S>HClD.非金属性: O>S 30.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是() A.K+、 B.Na+、Cl-C.H+、 D.Fe3+、OH- 31.下列物质的俗名下对应物质正确的是() A.烧碱——碳酸钠B.纯碱——碳酸氢钠 C.小苏打——次氯酸钙D.熟石灰——氢氧化钙 32.标准状况下,22.4LC2H4气体中含有的分子数为() A.6.02× B.44.8C.3.01× D.22.4 33.下列措施能够使H2O2分解的化学反应速率加快的是() A.降低压强B.降低温度C.使用催化剂D.加水稀释 34.下列反应属于吸热反应的是() A.石灰石在高温下分解B.生石灰和水C.盐酸与铝D.木炭燃烧 35.下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是() A.银B.铝C.钠D.铁 36.钠用于原子反应堆的导热剂,也用于冶炼某些金属。 下列说法正确的是() A.钠非常活泼,通常保存在水中B.钠离子具有强还原性 C.钠与酒精剧烈反应,浮在酒精上,熔化成小球D.钠具有强还原性 37.红色花朵遇到新制氯水,颜色变化正确的是() A.褪色B.不变色C.变蓝色D.颜色加深 38.已知2H2+O2 2H2O为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是() A.2H2+O2的总能量低于2H2O的能量 B.O2的总能量高于H2O的总能量 C.2H2+O2的总能量高于2H2O的能量 D.因该反应为放热反应,故常温下不必加热就可迅速反应 39.下列实验操作或装置正确的是() A. B. C. D. 40.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最慢的是() A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B.10℃20mL1mol/L的盐酸溶液 C.20℃20mL3mol/L的盐酸溶液D.20℃20mL1mol/L的盐酸溶液 41.实验室制取下列气体,所用药品正确的是() A.用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 B.用H2O2溶液和MnO2制取O2 C.用铁与浓硫酸反应制取氢气 D.用氯化铵加热分解制取氨气 42.除去乙酸乙酯中含有的少量的乙酸,最好的处理方法是 A.蒸馏B.用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 C.水洗后分液D.用饱和食盐水洗涤后分液 43.氢气和氧化铜反应CuO+H2 Cu+H2O,下列说法正确的是() A.CuO作还原剂B.H2作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高 44.可以和人体的血红蛋白结合导致中毒的空气污染物是() A.COB.CO2C.H2D.SO2 45.天然气燃烧时,能量转化方式是() A.热能转化为化学能B.化学能转化为热能 C.机械能转化为化学能D.化学能转化为机械能 46.物质的量浓度都为1mol/L的下列物质的水溶液,酸性最强的是() A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaHSO4 47.反应A+B===C+D,8gA和12gB恰好完全反应,生成C和9gD,则生成C的质量为() A.9gB.11gC.10gD.12g 48.下列说法中正确的是() A.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是天然的高分子化合物 B.糖类是碳和水结合而成的化合物,故也称为“碳水化合物” C.糖类物质都可以水解 D.油和脂肪都属于酯类,油中含有碳碳双键。 49.土豆片上涂上碘酒变蓝色。 下列说法正确的是() A.该实验说明土豆含有淀粉B.该实验说明土豆含有蛋白质 C.可将碘酒换成加碘食盐,同样会变蓝色D.该实验说明土豆含有油脂 50.下列物质不能做为食品添加剂的是() A.食盐B.味精C.NaOHD.醋 51.蛋白质的性质的说法不正确的是() A.蛋白质溶液加食盐,可以析出沉淀 B.蛋白质煮熟发生变性,冷却后可以恢复蛋白质活性 C.蚕丝主要成分为蛋白质 D.区分真皮和人造革,可以用灼烧的方法 52.下列饮食搭配,最为均衡合理的是() A.炖牛肉、炒白菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头 B.凉拌青菜、土豆丝、馒头 C.糖醋排骨、清蒸鲤鱼、米饭 D.油炸豆腐、红烧肉、鸡肉、米饭 二、多选题 53.已知短周期元素M的第三电子层上有7个电子,则该元素的说法正确的是() A.在周期表中第三周期第VIIA族。 B.单质为黄绿色气体 C.该元素为金属元素 D.最高化合价为+1价 54.某化肥样品和熟石灰混合后可以闻到氨味,下列分析正确的是() A.样品中含有NH4+B.样品中含有NO3- C.该化肥具有氮肥的功效D.这是磷肥 55.可燃冰是甲烷的水合物。 将来会成为石油的替代能源。 南海存在丰富的可燃冰,我们国家在可燃冰开采技术上走在世界前列。 下列有关叙述正确的是() A.可燃冰含有氢和氧两种元素 B.可燃冰是清洁能源 C.可燃冰能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可燃冰释放出的气体和天然气主要成分相同 56.过量的锌与稀盐酸反应,为了减慢反应速率,可以采取的措施是() A.冷却B.加入少量的硫酸铜C.锌片换成锌粉D.加水 57.下列药品保存方法,正确的是() A.乙醇密封保存,放置于阴凉处 B.氢氧化钠溶液用橡胶塞密封保存在细口瓶中 C.浓硫酸保存在广口瓶中,没有挥发性,无须密封 D.金属钠和钾等很活泼的金属可以保存在煤油或石蜡中 参考答案 1.B 【解析】 硫酸钠在溶液中完全电离出2个钠离子和1个硫酸根离子,所以钠离子的物质的量是硫酸钠物质的量的2倍,为1L×2mol/L×2=4mol,答案选B。 点睛: 明确硫酸钠的电离特点,得出钠离子物质的量和硫酸钠物质的量的关系是解答的关键。 2.A 【解析】A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反应中氢元素化合价从+1价降低到0价,得到电子,水是氧化剂,钠是还原剂,A正确;B、CaO+H2O=Ca(OH)2反应中元素的化合价均不变,不是氧化还原反应,B错误;C、Cl2+H2O=HClO+HClO反应中氯元素的化合价部分升高,部分降低,氯气既是氧化剂,也是还原剂,C错误;D、4F2+2H2O=4HF+O2反应中氧元素化合价从-2价升高到0价,失去电子,水是还原剂,单质氟是氧化剂,D错误,答案选A。 点睛: 注意理清知识线索: 化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物,化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。 3.A 【分析】 原子符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角表示原子的质量数,质量数=质子数+中子数, C、 C和 C的质子数均为6,中子数分别为6、7、8,互为同位素,以此来解答。 【详解】 原子符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角表示原子的质量数,质量数=质子数+中子数, C、 C和 C的质子数均为6,互为同位素,电子数=原子序数=质子数,均为6,而中子数分别为6、7、8,中子数不同。 答案选A。 4.A 【解析】 太阳能光电板的基本原料是硅,答案选A。 5.B 【解析】A、摩尔是物质的量的单位,物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,A错误;B、Cl2的相对分子质量是71,因此摩尔质量是71g/mol,B正确;C、标准状况下水是液态,不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量为1mol,C错误;D、1molH2的质量是1mol×2g/mol=2g,D错误,答案选B。 6.C 【解析】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳: CaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ca2+,A正确;B、硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、水: 2OH-+Ba2++2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O,B正确;C、铁钉放入硫酸铜溶液中发生置换反应: Fe+Cu2+===Fe2++Cu,C错误;D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气: 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,D正确,答案选C。 点睛: 注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般: (1)检查反应能否发生。 (2)检查反应物、生成物是否正确。 (3)检查各物质拆分是否正确。 (4)检查是否符合守恒关系(如: 质量守恒和电荷守恒等)。 (5)检查是否符合原化学方程式。 7.B 【解析】A、试管、蒸发皿等仪器都能直接在酒精灯上加热,烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热,否则由于受热不均匀,而破裂,A正确;B、金属钠着火时生成过氧化钠,过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,因此不能用泡沫灭火器扑灭,应该用沙子扑灭,B错误;C、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上,可以用大量水冲洗,再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上,C正确;D、取用化学药品时,应特别注意观察药品包装上的安全警示标记,防止发生意外事故,D正确; 点睛: 本题考查实验安全及事故处理,具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证,只有掌握化学实验的基本技能,才能安全、准确地进行化学实验。 8.D 【解析】检验水的存在一般用无水硫酸铜,硫酸铜和水结合生成蓝色的胆矾,颜色由白色变为蓝色。 答案选D。 9.A 【解析】 【详解】 A、液态氧、烧碱、碘酒分别属于单质、化合物、混合物,A正确; B、熟石灰是氢氧化钙,属于纯净物,B错误; C、氯化氢是纯净物,C错误; D、空气是混合物,胆矾是CuSO5·5H2O,属于纯净物,D错误; 答案选A。 10.B 【解析】 【详解】 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小,选B。 11.D 【解析】A、酒精不是酸,与碳酸钙不反应,也不能溶解碳酸钙,A错误;B、氢氧化钠溶液显碱性,不能溶解碳酸钙,B错误;C、纯碱是碳酸钠,和碳酸钙不反应,C错误;D、醋酸是一元弱酸,能与碳酸钙反应,可以用于清除水垢,D正确,答案选D。 12.A 【解析】 烷烃是仅含有碳氢两种元素,且碳碳之间以单键的形式存在,其余以与氢结合,故选项A正确。 13.D 【解析】A、Cu和稀硝酸反应生成NO,得不到氢气,A错误;B、Zn和浓硝酸反应生成NO2,得不到氢气,B错误;C、Fe和浓硫酸在常温下钝化,得不到氢气,加热则生成SO2,C错误;D、Al和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,D正确,答案选D。 14.C 【解析】 矿泉水瓶上里的“钾、镁、钠、钙”不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“钾、镁、钠、钙”是强调存在的元素,与具体形态无关,答案选C。 点睛: 本题难度不大,主要考查元素与微观粒子及物质的区别,加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。 15.A 【详解】 A.12C和13C是质子数相同,中子数不同的原子,互为同位素,故A正确; B.12C和13C质子数相同,中子数不同,是碳元素不同核素,都属于碳元素,故B错误; C.12C和13C中子数不同,是碳元素的不同核素,故C错误; D.12C和13C是原子,不是单质,故D错误; 故选A。 16.C 【解析】A、HCl是共价化合物,电子式为 ,A错误;B、O的原子结构示意图为 ,B错误;C、质量数为18的氧原子可表示为 ,C正确;D、乙烯的结构简式为CH2=CH2,D错误,答案选C。 17.B 【解析】A、氧化钠中只有离子键,A错误;B、氢氧化钠中既含离子键又含共价键,B正确;C、氨气分子中只有共价键,C错误;D、溴化钙中只有离子键,D错误,答案选B。 点睛: 掌握离子间和共价键的含义以及判断依据是解答的关键,一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。 18.B 【解析】氯的原子序数是17,由于前三周期含有的元素种类分别是2、8、8,所以氯元素在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族,答案选B。 点睛: 只要记住了稀有气体元素的原子序数(He-2、Ne-10、Ar-18、Kr-6、Xe-54、Rn-86),就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。 (1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如88号元素: 88-86=2,则应在第七周期第ⅡA族; (2)若比相应的稀有气体元素少1~5时,则应处在同周期的第ⅦA族~第ⅢA族,如84号元素应在第六周期第ⅥA族;(3)若预测新元素,可与未发现的稀有气体元素(118号)比较,按上述方法推测知: 114号元素应为第七周期第ⅣA族。 19.D 【解析】 【详解】 A、将水加热变成水蒸气,没有新物质生成是物理变化,故A错误; B、将蔗糖加入水中,得到蔗糖溶液,没有新物质生成是物理变化,故B错误; C、通过改变温度从空气中分离出氧气,没有新物质生成是物理变化,故C错误; D、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸制备Fe(OH)3胶体,有氢氧化铁胶体生成,属于化学变化,故D正确。 【点睛】 没有新物质生成的变化为物理变化,有新物质生成的变化为化学变化。 20.A 【解析】氧元素的非金属性强于氯元素,氧元素化合价是-2价,根据正负价代数和为0可知氯元素的化合价是+4价,答案选A。 21.C 【解析】A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应,A错误;B、苯和溴水混合振荡、静置后分为上下两层,发生的是萃取,不是化学变化,B错误;C、乙烯含有碳碳双键,和溴水发生加成反应使溴水褪色,C正确;D、甲烷与氯气混合光照发生的是取代反应,D错误,答案选C。 22.C 【解析】A、氢气与空气不反应,可以用向下排空气法收集,A错误;B、CO2与空气不反应,可以用向上排空气法收集,B错误;C、NO容易被氧气氧化为NO2,所以不能用排空气法收集,C正确;D、NO2与空气不反应,可以用向上排空气法收集,D错误,答案选C。 点睛: 注意掌握常见气体的收集方法: 1.排水法,适用于不易溶于水的气体。 例如氢气,氧气;2.向上排空气法,适用于比空气密度大,溶于水的气体,例如二氧化碳,氯气;3,向下排空气法,适用于比空气密度小,溶于水的气体,例如氨气。 23.C 【解析】 试题分析: 由于金属活动性Fe>Cu,所以Fe是负极,Cu是正极,在负极Fe上发生氧化反应: Fe-2e-=Fe2+,在正极Cu上发生还原反应,电极反应式是Cu2++2e-=Cu。 因此正确的选项是C。 考点: 考查原电池反应原理的应用的知识。 24.D 【解析】由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金,则A、氧化铝是氧化物,不是合金,A错误;B、水晶是二氧化硅,不是合金,B错误;C、水银是金属单质,不是合金,C错误;D、不锈钢是铁合金,D正确,答案选D。 25.D 【解析】 S和Cl两种元素均位于第三周期,且氯的核电荷数大;A.同周期元素的原子半径随核电荷数增大而减小,则原子半径S>Cl,故A错误;B.同周期元素的非金属性随核电荷数增大而增强,则元素非金属性S<Cl,故B错误;C.非金属性越强氢化物越稳定,则氢化物的稳定性: H2S<HCl,故C错误;D.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性的酸性越强,则酸性H2SO4<HClO4,故D正确;答案为D。 点睛: 元素非金属性强弱的判断依据: ①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性),非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定),元素的非金属性越强,反之越弱;②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强,对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱;③氧化性越强的非金属元素单质,对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱,(非金属相互置换)。 26.B 【解析】分子式相同,结构不同的化合物互为同分异构体,则A、甲烷和乙烷的分子式不同,二者互为同系物,A错误;B、正丁烷和异丁烷的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,B正确;C、乙醇和乙酸的分子式不同,不能互为同分异构体,C错误;D、乙烯和聚乙烯的分子式不同,且聚乙烯是高分子化合物,属于混合物,不能互为同分异构体,D错误,答案选B。 27.A 【解析】A、温室效应主要是CO2引起的,A错误;B、雾霾主要是机动车尾气、烧煤烟囱气引起的,B正确;C、酸雨主要是硫、氮的氧化物引起的,C正确;D、氟氯烃能破坏臭氧层,D正确,答案选A。 28.B 【解析】A、蛋白质的水解产物是氨基酸,A错误;B、淀粉是多糖,水解产物是葡萄糖,B正确;C、维生素是多糖,水解产物是葡萄糖,C错误;D、脂肪属于油脂,水解产物是甘油和高级脂肪酸,D错误,答案选B。 29.C 【详解】 A.非金属性是Cl>Br,则最高价含氧酸的酸性: HClO4>HBrO4,A正确; B.金属性是Na>Mg,则最高价氧化物水化物的碱性: NaOH>Mg(OH)2,B正确; C.非金属性是Cl>S,则稳定性: H2S<HCl,C错误; D.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,则非金属性: O>S,D正确; 答案选C。 30.B 【解析】A、高锰酸根离子在溶液中不是无色的,不能大量共存,A错误;B、Na+、Cl-在无色透明溶液中能大量共存,B正确;C、氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,C错误;D、铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,D错误,答案选B。 点睛: 明确相关离子的性质、发生的离子反应是解答的关键,注意掌握离子不能大量共存的一般情况: (1)能发生复分解反应的离子之间; (2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间。 31.D 【解析】A、烧碱是氢氧化钠,A错误;B、纯碱是碳酸钠,B错误;C、小苏打是碳酸氢钠,C错误;C、熟石灰是氢氧化钙
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