精品解析湖南怀化宏宇中学届九年级中考三模化学试题原卷版.docx
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精品解析湖南怀化宏宇中学届九年级中考三模化学试题原卷版
怀化三中宏宇中学初三三模
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Ca-40;Cl-35.5;
一、选择题(每题2分,每小题只有一个正确选项,共20*2=40分)
1.“一带一路”是跨越时空的宏伟构思,赋予古丝绸之路崭新的时代内涵.古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外.下列不涉及化学变化的是( )
A.稻草造纸
B.使用火药
C.蚕丝织布
D.冶炼金属
2.“高钙牛奶”中的“钙”应理解为
A.单质B.原子C.分子D.元素
3.下列物质中,目前计入“空气污染指数”项目的是
A.氮气B.氧气C.稀有气体D.可吸入颗粒物
4.能除去铁锈的试剂是()
A.氯化钠溶液B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.水
5.活性炭能净水,主要是因为它具有()
A.难溶性B.稳定性C.吸附性D.可燃性
6.当下“共享单车”进入市区,方便了市民的绿色出行:
但随着夏季气温的升高,“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸,其主要原因是()
A.分子停止运动
B.分子质量变大
C.分子本身的体积变大,分子运动速率减慢
D.分子间隔变大,分子运动速率加快
7.下列有关物质
性质与用途具有对应关系的是
A.石墨很软,因此可用作电池电极
B.H2具有还原性,因此可用于充氢气球
C.Al(OH)3能与盐酸反应,因此可用于治疗胃酸过多
D.N2不易溶于水,因此可用于焊接金属时的保护气
8.在下列类型的化学反应中,各元素的化合价一定不会发生变化的是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
9.下列关于金属材料的说法中,不正确的是( )
A.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源
10.下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是
A.烧碱Na2CO3盐B.酒精C2H5OH氧化物
C.熟石灰Ca(OH)2碱D.小苏打NaHCO3酸
11.实验是化学学习的重要途径,下列基本实验操作正确的是
A.
向试管中装入锌粒B.
量取一定体积
液体
C.
稀释浓硫酸D.
检查装置的气密性
12.下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是()
A.
B.
C.
D.
13.我国
稀土储量居世界第一位。
铕(Eu)是一种稀土元素,下列有关说法中错误的是()
A.铕属于非金属元素B.铕的原子序数是63
C.铕原子中的质子数为63D.铕的相对原子质量是152.0
14.关于下列化学用语中数字“3”的含义,正确的是
①3H;②Fe3+;③
;④SO3
A.①中数字“3”表示三个氢原子
B.②中数字“3”表示铁元素化合价为+3价
C.③中数字“3”表示铝原子有三个电子层
D.④表示一个SO3分子中含有一个O3分子
15.人类生活离不开能量。
下列能量由化学变化产生的是
A.水力发电产生的电能B.液化石油气燃烧放出热量
C.电灯通电时发热发光D.太阳能热水器工作时把冷水变热水
16.已知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为
A.23B.46C.92D.96
17.老陈醋是山西地方传统名产,素有“天下第一醋”的盛誉,老陈醋中醋酸的化学式为CH3COOH,下列说法错误的是
A.醋酸属于有机物
B.醋酸中碳氢氧三种元素的质量比为1:
2:
1
C.醋酸的相对分子质量为60
D.醋酸中氢元素的质量分数最小
18.物质存放在敞口烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰⑥稀硫酸
A.①⑥B.②③⑤
C.③⑤D.②④⑤
19.除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
KOH溶液
K2CO3
石灰水、过滤
B
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
C
CuO
Cu
稀硫酸溶液、过滤
D
NaCl固体
泥沙
加水溶解,过滤,蒸发,结晶
A.AB.BC.CD.D
20.下列各组离子在水中能大量共存的是
A.Cu2+、Na+、Cl-、OH-B.H+、K+、NO3-、SO42-
C.Na+、NH4+、NO3-、OH-D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-
二、填空题(共四个大题,共31分)
21.I.用化学符号表示:
(1)镁元素_________;
(2)2个铝离子_________;
(3)硫酸亚铁______;(4)人体缺少_____元素会得佝偻病
II.化学就在我们身边。
现有①石墨②氯化钠③石灰石④聚乙烯⑤明矾⑥二氧化碳,选择适当的物质填空(填序号)
(1)可作气体肥料的是___;
(2)工业炼铁的原料之一,可作为建筑材料的是___;
(3)可用作食品包装袋的是______;(4)可用于配制生理盐水的是_________;
(5)可作干电池电极的是___________;(6)可用于净水是__________。
22.溶液与人们的生活息息相关。
(l)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是______(填字母)。
A.高锰酸钾B.汽油C.面粉
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。
这种物质是______(填字母)。
A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠
(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①60℃时,氯化纳的溶解度_______硝酸钾的济解度(填“>”“=”或“<”)。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是_______(填化学式)。
③20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________(结果保留至0.1%)。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____(填“增大”“不变”或“减小”)。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液。
下列有关说法中正确的是_______(填字母)。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
23.十九大报告提出:
“打好污染防治攻坚战,建设美丽中国”。
湖南省围绕“控煤、治污、管车、降尘”等领域持续推进大气污染治理。
(1)控煤——煤改气、煤改电,用天然气代替燃煤。
请写出天然气燃烧的化学方程式______。
(2)治污——禁止燃放烟花爆竹。
下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是_______。
a
b
c
d
(3)管车——淘汰老旧机动车,投入清洁能源汽车。
下列属于清洁能源汽车的是______。
a氢能源汽车b太阳能汽车c燃油汽车
(4)降尘——扬尘污染是造成重污染天气的主要原因之一,请写出一种你知道的降尘方法_____。
24.工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图.
已知生铁的含碳量为2%--4.3%,钢的含碳量为0.03%--2%。
(1)反应:
①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,②2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2。
属于置换反应的是_________,用于高炉炼铁的原理是_________(填序号)
(2)生铁属于_________(填“纯净物”或“混合物”),其熔点比纯铁_________(填“高”或“低”),铁是由_____构成的物质(填“分子”、“原子”或“离子”)。
(3)炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是_________。
(4)将钢锭轧成钢板,属于_________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(5)钢铁制品可能会生锈,写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式______。
(6)请用一个化学方程式证明铁的活泼性大于铜_________。
三、实验题(本题共二个大题,共16分)
25.请结合下图回答问题。
(1)仪器②的名称:
_____________。
(2)用高锰酸钾制取氧气,可选用装置_______(选填序号)和装置D组合,反应的化学方程式为_________。
(3)实验室可用装置B或C制H2,C装置相对于B
优点有____,用E装置收集H2,气体应从_____(选填“a”或“b”)端通入。
(4)某些大理石中含少量硫化物,使制得的CO2中混有H2S等气体。
欲获取纯净、干燥的CO2,设计实验如下:
查阅资料:
I.H2S能与NaOH、CuSO4等物质反应。
Ⅱ.CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用____________(填字母)。
a浓硫酸bNaOH溶液c澄清石灰水dCuSO4溶液
②装置丙的作用是________。
26.某同学对CaH2的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体
③CaH2要密封保存,遇水反应也生成一种碱和一种气体
【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示.
(1)装置D的作用是_____;
(2)制备CaH2实验结束后,取少量产物,小心加入水中,观察有气泡产生,在溶液中滴入石蕊试液后显_____色。
该同学据此判断:
实验中确有氢化钙生成,其他同学提出结论不一定正确,原因是_____。
【CaH2的性质探究】取少量上述制得的CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤,得到滤渣和滤液。
经检验滤渣的成分是碳酸钙。
该同学进行了如下的探究。
(3)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象。
则该气体为______(写化学式)。
(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验:
猜想一:
NaOH
猜想二:
NaOH、Ca(OH)2
猜想三:
NaOH、Na2CO3
猜想四:
NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因。
________
【实验验证】
实验
现象
结论
实验一:
取滤液,向其中滴入少量Na2CO3溶液
______
猜想二不成立
实验二:
另取滤液,向其中加入足量稀盐酸
______
猜想三成立
【定量分析】
(5)取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g,则该样品中CaH2的质量分数为______。
四、推断题(共二个大题,共6分)
27.某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。
为确定该固体粉末的成分,进行了如下实验:
回答下列问题:
(1)反应I的化学方程式为________。
(2)白色沉淀C是______(填化学式)。
(3)原固体粉末中一定不含______(填化学式)。
28.A~F均为初中化学常见的物质,已知:
A、C是组成元素完全相同的化合物,C通常为液体,D为无色无味气体,F是白色难溶固体,其中金属元素的质量分数为40%.它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去).
(1)A为_____,
(2)E物质在生活中的一种用途是_____,
(3)反应②的化学方程式为______.
五、计算题(本题共二个大题,共8分)
29.人类为了维持生命和健康,必须摄取食物,以获得营养。
(l)六大基本营养素包括_____、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
(2)葡萄糖(C6H12O6)由_______种元素组成(填数字)
(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为__________。
30.现有一家庭食用纯碱样品,其中含杂质氯化钠(不含其它杂质),为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验。
实验数据如下表:
编号
第1次
第2次
第3次
所取固体样品的质量/g
15
12
12
加人氯化钙溶液的质量/g
100
100
150
反应后生成沉淀的质量/g
10
10
10
完成下列计算(计算结果精确到0.1%):
(1)样品中氯化钠的质量分数为_____;
(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数_____;
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