上海市北郊高级中学高二上学期期中考试化学试题.docx

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上海市北郊高级中学高二上学期期中考试化学试题

上海市北郊高级中学2015学年第一学期期中考试

高二年级化学试卷

（满分100分时间90分钟）

相对原子质量：

H—1；O—16；Cl—35.5；S—32；Mn—55；Cu—64；I—127；N—14

Fe—56；Zn—65；K—39；C—12；Na—23；Zn—65；Al—27；Ba—137；Mg—24

一、选择题：

（每题只有一个正确答案，每题2分，共60分）

1.下列物质属于纯净物的是

A．铝热剂B．生铁C．绿矾D．钢

2.在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是

A．银B．镁C．铝D．铜

3.下列物质中，不属于合金的是

A．硬铝B．青铜C．钢铁D．水银

4.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的

A．延展性B．导电性C．硬度小D．熔点高

5.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

A、金属的导电性强弱B、金属在地壳中的含量多少

C、金属的化合价高低D、金属的活动性大小

6.下列不能和铁发生反应的是

A．H+B．OH-C．Fe3+D．氯水

7.下列微粒中既有氧化性又有还原性的是

A．FeB．Fe2+C．Fe3+D．H+

8.下列元素中不属于主族元素的是

A．磷B．锂C．氟D．氩

9.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是

A、FeSB、Fe3O4C、FeCl3D、FeCl2

10.关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有8个主族B．IA族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期

11.元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

12.为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好选用

A．烧碱溶液B．铁粉C．镁粉D．浓氨水

13.铁与氯化铁溶液反应时，氧化产物与还原产物的质量比是

A．2:

1B．3:

1C．3:

2D．1:

2

14.下列反应中，能生成Al（OH）3沉淀的是

A．氧化铝和水B．三氯化铝和氨水 

C．氧化铝和强碱溶液D．铝和强碱溶液

15.在溶液中有Fe3+存在时，则可与它同时大量存在的微粒是

A．OH—B．FeC．H+D．SCN—

16.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3

C．Al→AlO2—D．Al3+→Al（OH）3

17.下列各元素，最高正化合价数最大的是

A．OB．AlC．FD．S

18.下列微粒半径由大到小的排列是

A．P3-、S2-、Cl-B．Cl-、S2-、O2-C．Ca、Mg、NaD．K+、Cl-、S2-

19.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断中正确的是

A．原子半径X>Y>ZB．非金属性X>Y>Z

C．气态氢化物的稳定性HX

20.A元素的阳离子、B元素的阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。

已知A的原子序数大于B的原子序数。

则A、B、C三种原子半径大小的顺序是

A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．C＞A＞BD．C＞B＞A

21.向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此时Al（OH）3的物质的量为

A．1molB．1.33molC．1.67molD．0

22.短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中

A．第2周期第ⅡA族B．第2周期第ⅢA族

C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅥA族

23.下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性：

HClO4

Ba（OH）2>Ca（OH）2>Mg（OH）2

C．稳定性：

HCl>PH3>H2SD．还原性：

C1—>Br一>I—

24.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径最小。

据此判断下列说法正确的是

A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素

B．Y一定是金属元素

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

D．X、Z形成的化合物是共价化合物

25.用含少量镁的铝粉制取纯净的Al（OH）3,下列操作步骤最恰当的组合是：

①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入足量二氧化碳⑤加过量烧碱溶液⑥加过量盐酸

A.②③④③B.①⑤③④③C.①⑤④③D.①⑤⑥③

26.下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是（）

A．NaOH、AlCl3B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HClD．MgCl2、AlCl3

27.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（）

①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A.①③B.③②C.③①D.①②③

28.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al

A.全部B.①③④⑤C.③④⑤D.②③④⑤

29.将0.1molAl投入3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL，最终结果是

A．得到混浊液体B．得到澄清透明溶液

C．溶液中无NaAlO2D．溶液pH=7

30.在FeCl3和CuCl2混合液中，两者物质的量之比2：

7，加入过量铁屑W1g，反应完全后，剩余固体质量为W2，则W1与W2的关系为

A．W1＝W2B．W1＞W2C．W1＜W2D．无法确定

二、填空题（共23分）

31.在配制Al2（SO4）3溶液时，为了防止发生水解，可加入少量的__________；把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。

其理由是（用化学方程式表示，）___________________________________、______________________________________。

32.胃液中含有盐酸，如果病人患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），

（1）写出氢氧化铝的电离方程式_____________________

（2）写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式_________________________________。

33.⑴实验室配制FeSO4溶液的过程中，需要加入铁粉的原因用离子反应方程式表示为_______________________________。

⑵向配制的FeSO4溶液中加入氢氧化钠溶液，可以看到生成色絮状沉淀，沉淀在空

气中颜色迅速变化，最终变为色。

34.铝和铁是两种重要的金属，铁是人体必需的微量元素之一。

没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁。

回答下列问题：

（1）除去糖衣后，现要验证该药剂是否因氧化而变质，方法是将样品溶解后加，若药剂已经被氧化，出现的现象是。

（2）铝是比铁更活泼的金属，但在日常生活中铁制品比铝制品更容易因氧化而被腐蚀，这是因为_________________。

（3）将氧化铁与铝粉按一定比例均匀混合，该混合物在一定条件下可以发生剧烈反应并放出大量热，写出该反应的化学方程式：

_____________________。

35.右图是短元素周期表的一部分。

…

①

②

③

…

④

⑤

⑴从原子结构角度分析，①、②、③三种元素的____________________相同，②、④位于元素周期表的第__________族；

⑵科学家通过对①～⑤元素的化合物进行研究，从而寻找__________（选填序号）。

a．高效农药b．催化剂

c．耐高温、耐腐蚀的合金材料d．半导体材料

⑶研究①～⑤元素的气态氢化物（用化学符号回答）：

②的气态氢化物的电子式_____________________。

⑷④和⑤的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的物质的化学式__________。

36.下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的物质的量从

A~F中选择各题要求的序号填入表中

ABCDE

溶液

加入的物质

答案序号

含少量NaOH的NaAlO2溶液

通过量的HCl

氢氧化钠

氯化铝溶液

37.黑色粉末A，黄色粉末B，它们均为单质．按下图进行实验：

（1）E的化学式。

（2）写出C→D的化学方程式：

F→G的离子方程式：

三、实验题（9分）

38.

某化学兴趣小组用铝、铁合金（含某种不溶于酸和碱的惰性杂质）制取纯净的氯化铝溶液与绿矾晶体，以探索工业废料的再利用。

甲同学设计的实验方案如下：

试回答下列问题：

（1）由沉淀B是____________

（2）甲同学设计的方案中，由滤液C出发，有两种方法制备纯净的氯化铝溶液。

你认为该采用方法__________，原因是__________________________________。

写出方法②中得到沉淀D的化学方程式：

__________________________

（3）写出合金在烧碱中发生的化学方程式：

____________________________。

39.四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2（SO4）3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。

（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是溶液。

（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是（从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）。

当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是溶液。

四、计算题（8分）

40.称量4.83gAlCl3.nH2O晶体溶解于蒸馏水，配制成100ml溶液。

从中取出5ml,逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，当滴至3ml时产生沉淀的量最多，计算：

（1）n值是多少？

（2）要使取出的5ml溶液经反应后所生成的沉淀完全消失，至少还需要加入1mol/L的NaOH溶液多少毫升?

41.11克铁粉和铝粉的混合物跟足量的稀硫酸反应，共产生氢气8.96升（标准状况），混合物中铁有多少克？

若将此混合物跟足量的氢氧化钠溶液反应，能产生氢气多少mol？