辽宁省大连市普兰店区第一中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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辽宁省大连市普兰店区第一中学学年高一上学期期末考试化学试题
辽宁省大连市普兰店区第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列化学用语表达正确的是( )
A.CO2的电子式为
B.Cl-的结构示意图为
C.氮气的结构式为N—N
D.质量数为37的氯原子为
Cl
2.下列化合物的类别完全正确的是( )
A.Na2CO3、碱、电解质B.MgO、金属氧化物、非电解质
C.H2SO4、酸、电解质D.CO2、酸性氧化物、电解质
3.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是( )
配料:
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量:
35±15mg/kg
储存方法:
密封、避光、防潮
食用方法:
烹饪时,待食品熟后加入碘盐
A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg
4.下列叙述中正确的是( )
A.所有主族中都存在非金属元素
B.同周期元素中,第ⅦA族元素的原子半径最大
C.第ⅥA族元素的原子半径越大,越容易得到电子
D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
5.下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是()
A.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
B.常温常压下,11gCO2中含有0.75NA个原子
C.标准状况下,NA个水分子的体积约为22.4L
D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
7.下列有关说法正确的是( )
A.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象
C.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
D.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
8.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑,则下列叙述错误的是
A.此反应是氧化还原反应
B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
C.在反应中N2O4作还原剂
D.R的分子式为C2H8N2
9.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
10.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①
;②
。
下列说法正确的是()
A.两个反应中硫元素均被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:
D.反应①②中生成等量的
时,转移电子数之比为1:
5
11.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A.①②④B.①②⑤
C.③⑥D.②④⑤
12.从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
则下列说法正确的是
A.试剂a是铁,试剂b是稀硫酸
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同
C.试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D.用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+
13.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是( )
W
X
Y
Z
A.W的氢化物显酸性B.氧化物对应水化物的酸性:
Y>W
C.Y2X3不能溶于氢氧化钠溶液D.简单离子的半径:
Y 14.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是( ) A.X、Y元素的金属性: X B.一定条件下,Z与W的氢化物稳定性: Z>W C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,Y单质可以与Z的最高价氧化物对应的水化物反应 16.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。 盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。 下列说法正确的是 A.原子半径大小为W<X<Y<Z B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.标准状况下W的单质状态与X的相同 17.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( ) A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 18.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。 则该溶液中钾离子浓度为: A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/L C.10(2a-b)mol/LD.4(b-2a)mol/L 19.某无色溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A.Fe2+、Cl-、Na+、CO32-B.K+、Na+、NO3-、HCO3- C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、AlO2-、SO42- 20.为了防止枪支生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。 化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。 下列叙述不正确的是 A.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化 B.上述反应中,铁被氧化 C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性 D.反应中转移电子2mol,生成还原产物8.5g 21.下图是物质间发生化学反应的颜色变化,下表选项中的物质对应正确的是( ) 选项 M N P Q A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 石蕊溶液 B Na BaCl2 FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN D Na2O2 MgCl2 Fe 石蕊溶液 A.AB.BC.CD.D 二、实验题 22.某实验小组拟配制0.10mol·L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验,回答下列问题。 (1)若实验中大约要使用475mL氢氧化钠溶液,至少需要称量氢氧化钠固体________g。 (2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________(填序号)。 (3)定容时加水超过刻度线,会使配制溶液的浓度_________(偏高,偏低或不变)。 (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低________(填序号)。 ①称量读数时,左盘高,右盘低 ②溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 23.为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂,卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。 某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况,设计了如下实验方案: (1)试剂1的主要成分的化学式是________。 (2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_____________(用离子方程式表示)。 (3)该同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。 ①提出假设 假设1: 溶液中的+3价铁被氧化为更高价态的铁; 假设2: ___________。 ②设计方案 为了对你所提出的假设2进行验证,请写出一种实验方案: _______。 三、有机推断题 24.将铁、铝的混合物进行如下实验: (1)操作X的名称是________。 (2)气体A是________(填化学式)。 (3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,A在该反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)溶液B中的阴离子除OH-外还有________(填离子符号,下同),溶液D中存在的金属离子为________。 (5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为___________;加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_________。 (6)向溶液D中加入NaOH溶液,观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,请写出沉淀转化的化学方程式: ___________。 25.X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。 已知X的一种核素的质量数为18,中子数为10,Y和Ne原子的核外电子总数相差1;W的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强。 请回答下列问题: (1)W位于元素周期表中第________周期第________族。 画出X的阴离子的结构示意图: ____________。 (2)Z的氢化物和溴化氢相比,较稳定的是________(写电子式)。 (3)Y的金属性与Mg的金属性相比,________的金属性强(写化学式),请用实验证明它们金属性的相对强弱: ___________。 (4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式: _______。 参考答案 1.B 【详解】 A.CO2是共价化合物,其结构式为O=C=O,碳和氧形成的是碳氧双键,所以其正确的电子式为 ,A选项错误; B.Cl-的核电荷数为17,最外层达到8电子稳定结构,氯离子结构示意图为: ,B选项正确; C.结构式是用一根短线表示1对共用电子对,氮气分子中N原子和N原子形成3对共用电子对,所以氮气的结构式是N≡N,C选项错误; D.表示原子时在元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,所以质量数为37的氯原子是 Cl,D选项错误; 答案选B。 2.C 【详解】 A.Na2CO3的水溶液能够导电,是电解质,属于盐类,A选项错误; B.MgO在熔融状态能导电,属于金属氧化物,属于电解质,B选项错误; C.H2SO4为二元强酸,是电解质,C选项正确; D.CO2溶于水并和水反应生成碳酸,能够导电,但不是本身导电,因此CO2属于非电解质,D选项错误; 答案选C。 3.A 【详解】 从食用方法可推断A项正确,用淀粉检验I2,而不能检验KIO3,所以C项错;从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量,答案选A。 4.D 【详解】 A.元素周期表中,第IIA族均为金属元素,其它主族均含非金属元素和金属元素,A选项错误; B.同周期元素中,从左往右原子半径逐渐减小,所以同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最小,B选项错误; C.原子半径越大,失电子能力越强,所以ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易失电子,C选项错误; D.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素,都是金属元素,D选项正确; 答案选D。 5.B 【分析】 A.求出二氧化碳的物质的量,然后根据过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应来分析; B.根据公式n= 计算出CO2的物质的量,再结合分子构成得出结论; C.标况下水为液体,不能用气体摩尔体积计算; D.二氧化锰只能和浓盐酸反应,和稀盐酸不反应。 【详解】 A.标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为 =0.25mol,而过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应,根据关系式2CO2 2e-可知,当0.25mol二氧化碳参与反应后,转移0.25NA个电子,故A项错误; B.11gCO2的物质的量为 =0.25mol,则其分子内原子个数为0.25mol 3 NA=0.75NA,故B项正确; C.标准状况下水为液体,条件不足,不能按气体摩尔体积22.4L/mol计算水的体积,故C项错误; D.浓盐酸与MnO2共热产生氯气,但随着反应的进行,浓盐酸会变稀,稀盐酸不与MnO2反应,即给定的盐酸不能反应完全,故转移的电子数小于0.3NA,故D项错误; 答案选B。 【点睛】 与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点,侧重考查学生对化学计量的理解与应用。 本题C项是学生的易错点,要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件,题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体,学生做题时只要善于辨析,便可识破陷阱,排除选项。 6.C 【详解】 A.硫酸铝溶液中加入过量氨水,由于一水合氨是弱碱,不能写成离子形式,所以离子方程式是Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,A错误; B.Ca(OH)2在溶液中的存在是以离子的形式存在,应该写为离子形式,碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca2++CO32-=CaCO3↓,B错误; C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,反应符合事实,C正确; D.稀硫酸中加入铁粉,Fe失去2个电子,变为Fe2+,Fe+2H+=Fe2++H2↑,D错误; 故选C。 7.A 【详解】 A.H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应,都可用浓硫酸干燥,A选项正确; B.氢氧化铁胶体为红褐色液体,透明,能产生丁达尔现象,B选项错误; C.在酒精灯加热条件下,NaHCO3固体能发生分解,Na2CO3受热不分解,C选项错误; D.胶体和溶液的本质区别是粒子直径不同,D选项错误; 答案选A。 8.C 【详解】 A.N元素在四氧化二氮中的化合价为+4价,反应生成氮气,N元素的化合价变化,反应是氧化还原反应,故A正确; B.偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行,故B正确; C.N2O4中N元素化合价降低,N2O4是氧化剂,偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高,故偏二甲肼作还原剂,故C错误; D.根据原子守恒可知,偏二甲肼的分子式为C2H8N2,故D正确; 故选: C。 9.C 【详解】 A.C、N、O属于同周期元素,从左至右,非金属性依次增强,原子序数C<N<O,非金属性O>N>C,C、Si属于同主族元素,从上到下,非金属性依次减弱,原子序数C<Si,非金属性C>Si,则非金属性O>N>Si,非金属性越强,氢化物越稳定,气态氢化物的稳定性H2O>NH3>SiH4,故A正确; B.H与F、Cl等形成共价化合物,与Na等形成离子化合物,则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,故B正确; C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱,HCl不是最高价含氧酸,则不能比较Cl、C的非金属性,故C错误; D.118号元素的原子序数为118,质子数为118,核外电子数为118,其原子结构示意图为 ,它的原子结构中有7个电子层,最外层电子数为8,则第118号元素在周期表中位于第七周期0族,故D正确。 答案为C。 10.D 【详解】 A.反应①中硫元素化合价未发生变化,反应②中硫元素化合价升高,被氧化,故A项错误; B.反应①中碘元素化合价升高,被氧化,反应②中碘元素化合价降低,被还原,故B项错误; C.由反应①可知氧化性: ,由反应②可知氧化性: ,故C项错误; D.由反应①得,生成1mol 转移2mol ,由反应②得,生成1mol 转移10mol ,所以当生成等量的 时,转移电子数之比为1: 5,故D项正确。 故选D。 11.C 【解析】 【详解】 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,要求该物质具有酸性和漂白性。 酸性要有H+,漂白性要有HClO。 ①②④中只有Cl2,所以既不显酸性,又不具有漂白性,⑤中盐酸只有酸性,但无漂白性所以,①②④⑤不符合题意;③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO,既显酸性,又由于含有次氯酸而具有漂白性,⑥中发生反应: Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO,其中盐酸过量,使溶液显酸性,又由于反应生成了次氯酸,而具有漂白性,所以③⑥符合题意,故C正确, 故选C。 【点睛】 氯水是含有多种分子和离子(分子有Cl2、HClO、H2O,离子有H+、Cl-、ClO-及水分子电离出来的少量OH-),其中H+的存在使溶液显酸性,HClO的存在,使氯水具有漂白性,掌握氯水的成分是解决本题的关键。 12.C 【分析】 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜,工业废水中加入试剂a为过量的铁,操作Ⅰ为过滤,得到滤渣Y为Fe、Cu,滤液氯化亚铁溶液,滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液,铜不溶,操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液,滤液Z和X合并通入氯气,氧化亚铁离子为氯化铁溶液,蒸发结晶,过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体,以此解答该题。 【详解】 A.由最终得到FeCl3及其流程图可知,b为盐酸,若为硫酸会引入硫酸根杂质离子,故A错误; B.上述分析可知,操作Ⅰ、Ⅱ是过滤,操作Ⅲ是蒸发结晶,过滤,所用仪器不同,故B错误; C.滤液X,滤液Z中均含有FeCl2,c为氯气,氧化亚铁离子为铁离子反应为: 2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+,故C正确; D.KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+,检验Fe2+应选择铁氰化钾溶液,滴加后有蓝色沉淀,即说明溶液W中含有Fe2+,故D错误; 故答案为C。 13.D 【分析】 短周期元素W、X、Y和Z,由元素在周期表中的位置可知,W、X为第二周期,Y、Z为第三周期,设Y的最外层电子数为n,则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4,则n+n+2+n+3+n+4=21,解得: n=3,则Y为Al元素,W为N元素,X为O元素,Z为Cl元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。 【详解】 A.W为N元素,其氢化物为NH3,水溶液显碱性,A选项错误; B.Y为Al,氧化物对应水化物为弱碱,W为N,对应的氧化物的水化物溶液呈酸性,则氧化物对应水化物的酸性: Y<W,B选项错误; C.Y2X3为Al2O3,Al2O3是两性氧化物,即可与强酸反应,又可与强碱反应,故Al2O3能溶于氢氧化钠溶液,C选项错误; D.X为O、Y为Al,对应的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子的半径: Y 答案选D。 【点睛】 本题考查位置结构性质的相互关系应用,题目难度中等,推断元素为解答关键,注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。 14.C 【详解】 A.NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在,A项错误; B.AgCl不溶于酸,固体不能全部溶解,B项错误; C.亚硫酸钠和碳酸钡溶于水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水,符合题意,C项正确; D.Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项错误; 答案选C。 15.D 【分析】 W主要化合价为-2价,没有+6价,故W为氧元素;Z元素化合价为+5、+3、-3,Z处于ⅤA族,原子半径与氧元素相差不大,Z与氧元素处于同一周期,则Z为N元素;X化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族,Y的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,二者原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大,则X、Y应在第三周期,所以X为镁元素,Y为铝元素,据此分析解答问题。 【详解】 A.同周期自左而右,金属性减弱,所以X、Y元素的金属性X>Y,A选项错误; B.非金属越强,氢化物越稳定,非金属性: O>N,则稳定性: H2O>NH3,B选项错误; C.Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,稀氨水碱性较弱,不能与氢氧化铝发生反应,C选项错误; D.Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,Al可与稀硝酸发生氧化还原反应,D选项正确; 答案选D。 【点睛】 主族元素若有最高正价,则其最高正价=族序数,若有最低负价,则其最低负价=族序数-8。 16.D 【分析】 本题明显是要从黄绿色气体入手,根据其与碱溶液的反应,判断出YZW是什么物质,然后代入即可。 【详解】 黄绿色气体为氯气,通入烧碱溶液,应该得到氯化钠和次氯酸钠,所以YZW为NaClO,再根据W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,X和Z同族,得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。 A.同周期由左向右原子半径依次减小,同主族由上向下原子半径依次增大,所以短周期中Na(Y)的原子半径最大,选项A错误; B.HCl是强酸,HF是弱酸,所以X(F)的氢化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的,选项B错误; C.ClO2的中心原子是Cl,分子中只存在Cl和O之间的极性共价键,选项C错误; D.标准状况下,W的单质O2或O3均为气态,X的单质F2也是气态,选项D正确; 答案选D。 【点睛】 本题相对比较简单,根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素,再代入四个选项判断即可。 要注意选项D中,标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。 17.B 【详解】 A.钠和水反应生成氢氧化钠,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,能一步实现反应,A不符合题意; B.铝和氧气反应生成氧化铝,氧化铝不溶于水,不能一步反应生成氢氧化铝,B符合题意; C.镁和氯气反应生成氯化镁,Mg+Cl2=
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