高二化学复习氧化还原反应上.docx

高二化学复习氧化还原反应上.docx

《高二化学复习氧化还原反应上.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学复习氧化还原反应上.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高二化学复习氧化还原反应上

1

复习课——

氧化还原反应（上）

主讲：

侯杰

引言：

化学与生活息息相关

思考：

苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2＋，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有（）

A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性

本章氧化还原反应，要求我们：

理解氧化还原的本质及相关概念

了解常见的氧化剂和还原剂，学会比较氧化性和还原性的强弱

掌握氧化还原反应中电子转移的分析方法并学会配平方法

将理论与实践相结合，进行相关的计算

1.什么是氧化还原反应呢？

定义（本质）：

表现：

“氧化”和“还原”两部分

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

双线桥法

举例：

2Na+Cl2=2NaCl

单线桥法

又如：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

方法：

升、失、氧（被氧化）、还（作还原剂）

降、得、还、氧

常见的氧化剂：

（1）非金属性较强的单质：

（2）含有高价态元素：

（3）其他：

常见的还原剂：

（1）金属性较强的单质：

（2）某些非金属单质：

（3）含低价态元素：

2．氧化性、还原性强弱的判断：

思考：

取决于得失电子的难易程度or得失电子数目的多少？

？

？

（04广东）

判断依据：

a.金属活泼性：

（金属性越强，单质还原性越强）

LiNaKRbCs

KCaNaMgAlZnFe

b.非金属活泼性（非金属性越强，单质氧化性越强）

F2Cl2Br2I2

c.通过化学反应比较：

（强者生成弱者）

氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物

氧化性：

氧化剂氧化产物

还原性：

还原剂还原产物

d.常识性：

价态：

氧化性Fe3+Fe2+

浓度：

氧化性浓硝酸稀硝酸

思考：

在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）

A．MgB．CuC．AgD．H2

思考：

在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为  Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（   ）

A、2Fe3++SO2+2H2O ==2Fe2++SO42－+4H+    

B、2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－

C、2Br－+4H++SO42－==SO2+Br2+2H2O         

D、I2+SO2+2H2O==4H++SO42－+2I－

思考：

下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

反例：

结论：

？

？

一定是氧化还原反应

？

？

可能是氧化还原反应

？

？

一定是非氧化还原反应

3．常见的氧化还原反应类型

不同物质间不同元素间如：

Cl2和Na

同种元素间如：

H2S和SO2

同种物质间不同元素间如：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

同种元素间如：

Cl2和H2O

复杂（多种元素间）氧化还原反应：

如FeI2与足量Cl2

思考：

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

 2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是

 A．KClO3在反应中得到电子   B．ClO2是氧化产物

 C．H2C2O4在反应中被氧化   D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

4.氧化还原反应的配平

原则：

步骤：

①标；②等；③定；④配；⑤查

1标是标出化合价发生变化的元素的化合价

2等是化合价升高与降低的总数相等或得失电子数相等

3定是指确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物前面的系数，这类系数称为氧化还原系数

4配是指用观察法配平方程式其他物质前面的系数

⑤查：

质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒

例如：

S+HNO3──H2SO4+NO2+H2O

思考：

配平化学方程式

思考.配平下列氧化还原反应的化学方程式或者离子方程式

（1）___Fe（OH）3+___NaOH+___Cl2－___Na2FeO4+___NaCl+___（   ）

（2）___KMnO4+___HBr－___KBr+___MnBr2+___Br2+___H2O

（3）___NO3－+___Zn+OH－+___H2O－___NH3+___Zn（OH）42－

思考：

（小综合）

KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O

（1）该反应的氧化剂是？

？

（2）已给出部分系数，写出KMnO4的系数

（3）单线桥法标出电子的转移方向和数目

练习：

1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）

　　A、被氧化的物质是氧化剂

　　B、置换反应一定是氧化还原反应

　　C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应

　　D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原

2、X、Y、Z为三种单质。

已知：

Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。

由此可以推断下列说法中可能正确的是（）

　　①单质的氧化性：

Y>Z>X；②单质的还原性：

Y>Z>X；

　　③对应离子的氧化性：

X>Z>Y；④对应离子的还原性：

X>Z>Y

　　A、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④

3、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）

A、硫酸B、氯水

C、硝酸锌D、氯化钙

4.下列四类反应：

①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。

其中一定不是氧化还原反应的是

A、只有②    B、只有②③     C、②③④     D、①②③④

5.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。

已知一定条件下可发生反应：

A+B→X+C，X是一种单质，由此可知X元素：

A、一定是金属元素                                       

B、一定是非金属元素

C、可能是金属元素，也可能是非金属元素   

D、无法确定