高考化学人教大一轮全程复习构想 课时训练1 化.docx
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高考化学人教大一轮全程复习构想课时训练1化
课时训练1 物质的量 气体摩尔体积
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.NA代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物( )
A.所含共用电子对数目为
NA
B.所含碳氢键数目为
C.燃烧时消耗的O2一定是
L
D.所含原子总数为
解析:
C2H4、C3H6的最简式均为CH2,n(CH2)=
mol,一个CH2可形成三个共用电子对,所含共用电子对数=
mol,A选项错误;一个氢原子形成一个碳氢键,共含有
mol氢原子,B选项正确;C选项没有注明标准状况下,错误;所含原子总数=
mol,D选项错误。
答案:
B
2.下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,等物质的量的苯和CO2的体积相等
B.标准状况下,1mol水蒸气的体积是22.4L
C.等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等
D.等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为23
解析:
标况下,苯和CO2分别呈液态、气态,等物质的量的两物质中后者体积大;标况下不存在水蒸气;NO2和N2O4的最简式相同,等质量的两物质含有的原子数相等;等质量的SO2和SO3物质的量之比为54,氧原子数之比为56。
答案:
C
3.一定温度和压强下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是( )
A.气球②中装的是O2
B.气球①和气球③中气体分子数相等
C.气球①和气球④中气体物质的量之比为41
D.气球③和气球④中气体密度之比为21
解析:
根据阿伏加德罗定律的推论:
同温同压下,同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。
四种气体的摩尔质量的大小关系为MSO2>MCO2>MO2>MCH4,所以气球①、②、③、④中的气体分别为:
SO2、CO2、O2、CH4,故A项错误;同质量的气体分子数之比等于其物质的量之比,也等于其摩尔质量的反比,气球①和气球③中气体分子数不相等,气球①和气球④中气体物质的量之比为14,故B、C错误;同温同压下,气体的密度与其摩尔质量成正比,气球③和气球④中气体密度之比为21,D项正确。
答案:
D
4.
只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是( )
A.甲:
物质中的粒子数;乙:
阿伏加德罗常数
B.甲:
标准状况下的气体摩尔体积;乙:
标准状况下的气体体积
C.甲:
固体的体积;乙:
固体的密度
D.甲:
溶液中溶质的物质的量浓度;乙:
溶液体积
解析:
A项,n=
;B项,n=
;C项,只能求出此固体的质量,不能求其物质的量;D项,n=cV。
答案:
C
5.
下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A.温度和压强不同,相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数
B.等温等压下,相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数
C.等温等压下,相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数
D.相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
解析:
质量相等,N2O和CO2的摩尔质量也相等,则气体的物质的量相等,且两者都是三原子分子,所以它们的总原子数一定相等,A项正确;B项中,碳原子数相等,但是C2H2和C2H6的组成比例不确定,不能判断氢原子数是否相等,B项错误;两种气体的物质的量相等,但两种气体的分子组成不同,故氧原子数不同,C项错误;D项,物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同,D项错误。
答案:
A
6.
如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )
A.C2H4B.CH4
C.CO2D.NO
解析:
由图可知,相同温度时,p(O2)>p(X),在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小。
只有CO2的相对分子质量大于O2的,故C正确。
答案:
C
7.
如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体,在标准状态下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆。
活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。
则原来的H2、O2的体积之比可能为( )
A.27B.54
C.21D.72
解析:
设H2、O2的物质的量分别为x,y
2H2+O2
2H2O
(1)若H2过量,则
=
(2)若O2过量,则
=
。
答案:
D
8.设nA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子
B.1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子
解析:
8gO2物质的量为0.25mol,1个O2中含有16个电子,故8gO2含有电子的物质的量为4mol,A正确;NH3·H2O为弱电解质,在水溶液中不能完全电离,B错误;盐酸为液体,盐酸的浓度不知,故22.4L盐酸中含有HCl的物质的量不一定是1mol,C错误;1molNa被氧化为Na2O2,化合价由0价升高到+1价,失去电子应为1mol,D错误。
答案:
A
9.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是( )
①相对原子质量 ②摩尔质量(g/mol) ③原子半径 ④中和热(kJ/mol) ⑤物质的量 ⑥化学反应速率[mol/(L·s)] ⑦气体摩尔体积(L/mol) ⑧溶解度 ⑨燃烧热(kJ/mol) ⑩溶质的质量分数
A.①③⑧⑩B.②④⑤⑥⑦⑨
C.①②③④⑤D.⑥⑦⑧⑨⑩
解析:
根据物理量的单位,可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关,相对原子质量、溶质的质量分数为具体数值,原子半径的单位为pm,溶解度的单位为g,这些物理量与阿伏加德罗常数均无关。
答案:
A
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.4g重水(D2O)中所含的质子数为0.2NA
B.4.48LN2与CO的混合物所含的分子数为0.2NA
C.6.2g白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为0.2NA
D.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为0.2NA
解析:
本题考查核素、气体摩尔体积以及氧化还原反应中转移的电子数等,意在考查学生的计算能力。
A项,D(氘)原子的质量数为2,质子数为1,1个D2O分子中所含质子数为10,4.0g重水的物质的量为
=0.2mol,所含的质子数为2NA,错误;B项,没有标明气体的压强和温度,错误;C项,白磷和红磷互为同素异形体,6.2g白磷和红磷混合物中所含磷原子的物质的量为
=0.2mol,正确;D项,n(H2SO4)=16mol·L-1×12.5×10-3L=0.2mol,如果0.2molH2SO4完全反应,则转移的电子数为0.2NA,随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,故转移的电子数小于0.2NA,错误。
答案:
C
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,100mL0.5mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA
B.1.00L1.00mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子数为NA
C.标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后气体分子数为NA
D.64gCu发生氧化还原反应一定失去2NA个电子
解析:
乙酸在水溶液中部分电离,A正确;H2SO4溶于水完全电离,溶液中无H2SO4分子,B错误;NO和O2混合可发生反应生成NO2,且NO2和N2O4可以相互转化,故标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后气体分子数不是NA,C错误;若Cu与S反应生成Cu2S,64gCu完全反应共失去1mol电子,D错误。
答案:
A
12.
下列叙述中正确的是( )
①在标准状况下,0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②当1mol气体的体积为22.4L时,它一定处于标准状况下
③标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④B.②③⑥
C.⑤⑥D.④⑥
解析:
①错在不是任何物质,只能是气体。
②结论太片面,1mol气体在温度和压强符合一定关系时,也能使体积占有22.4L。
③错在标准状况下水不是气体。
⑤错在没有标明标准状况。
答案:
D
二、非选择题(本题共4小题,共52分)
13.(8分)
如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞,使NO与O2充分反应。
(不考虑NO2与N2O4的转化)
(1)开始时左右两室分子数________(填“相同”或“不相同”)。
(2)反应前后NO室压强________(填“增大”或“减小”)。
(3)最终容器内密度与原来________(填“相同”或“不相同”)。
(4)最终容器内________(填“有”或“无”)O2存在。
解析:
(1)由左右两室体积相同,两容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量相等,但NO和O2的摩尔质量不相等,故其物质的量不相等,开始时左右两室分子数不相同。
(2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小,故压强减小。
(3)体系的体积和气体的质量均未变化,密度不变。
(4)由于NO与O2反应,O2过量,故最终容器内有O2存在。
答案:
(1)不相同
(2)减小 (3)相同 (4)有
14.(14分)Ⅰ.现有mg某气体(双原子分子),其摩尔质量为Mg·mol-1,若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol;
(2)该气体所含原子总数为________;
(3)该气体在标准状况下的体积为________L;
(4)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶质的物质的量浓度为________mol·L-1。
Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:
3O2
2O3,将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为________L。
解析:
Ⅰ.
(1)根据摩尔质量的计算公式,M=
,该气体的物质的量为n=
mol。
(2)由于该气体是双原子分子,所以含有的原子总数为
。
(3)标准状况下,气体的气体摩尔体积是22.4L·mol-1,所以其体积为
L。
(4)溶液体积是V,则c=
mol·L-1。
Ⅱ.应根据差量法计算:
反应过程中体积减小8L-6.5L=1.5L
3O2===2O3 ΔV
321
1.5L
所以生成臭氧为3L。
答案:
Ⅰ.
(1)
(2)
(3)
(4)
Ⅱ.3
15.(15分)
(1)0.7molH2O的质量为__________,其中含有________个水分子,氢原子的物质的量为________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是________,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是________。
(3)2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是________;原子数比是________。
(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为________,该金属元素的相对原子质量为________。
解析:
(1)0.7molH2O的质量为0.7mol×18g·mol-1=12.6g,含有水分子的个数为0.7mol×6.02×1023mol-1=4.214×1023,氢原子的物质的量为0.7mol×2=1.4mol。
(2)根据n=m/M可知,摩尔质量最大的是SO2,其物质的量最小,含有分子数最少;摩尔质量最小的是H2,相同条件下物质的量最大,所占体积最大。
(3)根据阿伏加德罗定律可知2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是23;原子数比是(2×3)(3×4)=12。
(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2,在9.5g该二价金属的氯化物中含0.2molCl-,则9.5g氯化物的物质的量为0.1mol,该氯化物的摩尔质量为95g·mol-1;该金属元素的相对原子质量为95-71=24。
答案:
(1)12.6g 4.214×1023 1.4mol
(2)SO2 H2 (3)23 12
(4)95g·mol-1 24
16.(15分)
(1)①含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO
的物质的量是________。
②2.3gNa中含电子的物质的量为________mol,在跟足量水反应中失去电子的物质的量为______mol。
(2)①48gRO
中,核外电子总数比质子总数多6.02×1023个,则R元素的摩尔质量为________。
②有一真空瓶的质量为M1g,该瓶充入空气后总质量为M2g;在相同状况下,若改充某气体A后,总质量为M3g,则A的相对分子质量为________。
(3)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液(密度为1.12g·mL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
①原NaOH溶液的质量分数为________;
②所得溶液中Cl-的物质的量为________mol。
解析:
(1)①据Al2(SO4)3===2Al3++3SO
可知n(SO
)=
n(Al3+)=
×0.4mol=0.6mol。
②1molNa含有11mol电子,则2.3gNa含有电子的物质的量为
×11=1.1mol。
1molNa与水反应失去1mol电子,则0.1molNa(2.3gNa)与水反应失去0.1mol电子。
(2)①1个RO
中核外电子总数比质子总数多2个,则0.5molRO
核外电子总数比质子总数多1mol,则
=0.5mol M(R)=32g·mol-1。
②由题意知,该瓶中空气质量为(M2-M1)g,气体A的质量为(M3-M1)g,由阿伏加德罗定律知,两气体的物质的量相等,即
=
M(A)=
×29。
(3)①根据c=
,得w=
=
×100%≈10.7%。
②根据钠原子守恒可知n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH)=0.100L×3.00mol·L-1=0.300mol,则n(NaCl)=0.300mol-0.0500mol=0.25mol,则n(Cl-)=0.25mol。
答案:
(1)①0.6mol ②1.1 0.1
(2)①32g·mol-1 ②
×29
(3)①10.7% ②0.25
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