贵州省部分重点中学届高三高考教学质量评测四理科综合化学试题.docx
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贵州省部分重点中学届高三高考教学质量评测四理科综合化学试题
贵州省部分重点中学2019届高三高考教学质量评测(四)
理科综合化学试题
本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共16页,38题(含选考题)。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项:
1、考试范围:
高考范围。
2、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.煤的干馏、气化和液化均属于物理变化
B.科学家提出了光催化水分解制备氢气,此法比电解水制备氢气更环保、更经济
C.明矾可作净水剂是因为明矾溶于水时铝离子水解生成氢氧化铝胶体,可以吸附杂质
D.粮食酿酒的过程中涉及了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
【答案】A
【解析】
【详解】A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热,生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程,为化学变化,煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳;煤的液化是利用煤制取甲醇的反应,均为化学变化,选项A错误;
B.科学家提出了光催化水分解制备氢气,此法耗能低,比电解水制备氢气更环保、更经济,选项B正确;
C.明矾溶于水电离产生铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的杂质,所以能净水,选项C正确;
D.粮食酿酒:
粮食中的淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精,选项D正确;
答案选A。
2.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1NA
B.Fe在Cl2中点燃,当1molCl2参与反应时,转移的电子数为2NA
C.标准状况下,2.24L氧气和臭氧的混合气体中含有0.2NA个分子
D.将3molH2和1molN2置于密闭容器中充分反应后,可生成2NA个NH3分子
【答案】B
【解析】
【详解】A、常温下,1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为:
0.1mol/L×1L=0.1mol,由于碳酸根离子部分水解,溶液中阴离子数目增大,阴离子数目之和大于0.1NA,选项A错误;
B、发生反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3,1molFe完全反应消耗1.5molCl2,故氯气完全反应,Fe有剩余,则转移电子数目为1mol×2=2mol,即转移电子数为2NA,选项B正确;
C、因为在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,包括混合气体。
标准状况下,2.24L氧气和臭氧的混合气体中含有0.1NA个分子,选项C错误;
D、氮气和氢气合成氨是可逆反应,不能进行彻底,将3molH2和1molN2置于密闭容器中充分反应后,生成NH3分子少于2NA个,选项D错误。
答案选B。
3.下列实验操作能达到目的的是
A.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中即可得到氢氧化铁胶体
B.用排水法收集铜粉和浓硝酸反应产生的NO2气体
C.向某溶液中滴入BaCl2溶液,再滴入稀盐酸,观察有无沉淀生成以检验该溶液中是否含SO42-
D.实验室用溴和苯反应制备溴苯,得到粗溴苯后,经过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗、干燥、蒸馏等步骤可得到较纯净的溴苯
【答案】D
【解析】
【详解】A.制备氢氧化铁胶体时,应该将饱和氯化铁溶液中加入沸水中加热,不能用氢氧化钠溶液,选项A错误;
B.NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮,不能用排水法收集NO2气体,选项B错误;
C、氯化钡能形成不溶于盐酸的硫酸钡或氯化银沉淀,故不一定含有硫酸根离子,也可能是银离子,选项C错误;
D、粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化铁和溴,提纯时,为减少NaOH的用量,可先用水洗,可除去溴化铁和少量溴,然后加入NaOH溶液洗涤,可除去溴,再用水洗除去碱液,经干燥后进行蒸馏可得溴苯,选项D正确。
答案选D。
4.a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素,原子序数均不大于20。
已知a与f同主族,a分别与b、c可形成10电子分子X和Y,b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应,d的氧化物W具有两性,e的单质T常温下为黄绿色气体。
则下列叙述正确的是
A.原子半径:
f>e>d>c>b
B.化合物Z中既含有极性键又含有非极性键
C.X与T在光照条件下反应只能生成两种不同的产物
D.电解熔融的W可以制备d的单质
【答案】D
【解析】
【分析】
a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素,原子序数均不大于20。
b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应,则b和c分别为碳元素和氧元素,Z为二氧化碳;a分别与b、c可形成10电子分子X和Y,则a为氢元素,X和Y分别为甲烷和水;d的氧化物W具有两性,则d为铝元素,W为氧化铝;e的单质T常温下为黄绿色气体,则e为氯元素,T为氯气;a与f同主族且f原子序数大于氯元素,则为钾元素,据此分析解答。
【详解】a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素,原子序数均不大于20。
b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应,则b和c分别为碳元素和氧元素,Z为二氧化碳;a分别与b、c可形成10电子分子X和Y,则a为氢元素,X和Y分别为甲烷和水;d的氧化物W具有两性,则d为铝元素,W为氧化铝;e的单质T常温下为黄绿色气体,则e为氯元素,T为氯气;a与f同主族且f原子序数大于氯元素,则为钾元素。
A.同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上而下原子半径依次增大,故原子半径:
f>d>e>b>c,选项A错误;
B.化合物Z为二氧化碳,只含有极性键,选项B错误;
C.X与T在光照条件下反应能生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢等不同的产物,选项C错误;
D.电解熔融的W(氧化铝)可以制备d的单质铝,选项D正确。
答案选D。
5.已知咖啡酸的结构如图所示。
关于咖啡酸的描述不正确的是
A.分子式为C9H8O4
B.能发生氧化反应、取代反应、加成反应和加聚反应
C.1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应
D.1mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应可生成3molCO2气体
【答案】D
【解析】
【分析】
由结构可知,分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOH,结合酚、烯烃、羧酸的性质来解答。
【详解】A.根据结构简式可知,分子中含8个H,分子式为C9H8O4,选项A正确;
B.碳碳双键与溴水发生加成反应,也可发生加聚反应,含酚-OH,酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应,羟基及碳碳双键均能发生氧化反应,羧基可以发生酯化反应(取代反应),选项B正确;
C.苯环、双键与氢气发生加成反应,则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应,选项C正确;
D.酚与碳酸氢钠不反应,羧基可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,1mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应可生成1molCO2气体,选项D不正确。
答案选D。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质,把握官能团与性质的关系为解答的关键,注意D中酚羟基与羧基性质的差别,题目难度不大。
6.某实验小组用石墨作电极进行如下实验,实验观察到:
a、d处试纸变蓝;b处变红,并局部褪色:
c处无明显变化。
下列说法中错误的是
A.a极为阴极,发生的电极反应为:
2H++2e-=H2↑
B.b极为阳极,涉及的反应有:
2Cl--2e-=C12↑、Cl2+H2O
HCl+HClO
C.电解过程中,电子流向:
电源负极→a→c→d→b→电源正极
D.若将铁丝改成铜丝,其余条件相同,电解一段时间后,能发现c处附近变蓝
【答案】C
【解析】
【分析】
a、d处试纸变蓝,说明溶液显碱性,是溶液中的氢离子得电子生成氢气,氢氧根离子浓度增大引起的;b处变红,并局部褪色,说明是溶液中的氯离子放电产生氯气,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,氢离子浓度增大,酸性增强,试纸变红;氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,试纸局部褪色;c处为阳极,铁失去电子产生亚铁离子,试纸无明显变化,据此分析。
【详解】根据上述分析可知,
A.a极连接电源负极为阴极,水电离产生的氢离子得电子产生氢气,发生的电极反应为:
2H++2e-=H2↑,选项A正确;
B.b极连接电源的正极为阳极,溶液中氯离子失电子产生氯气,且产生的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,涉及的反应有:
2Cl--2e-=C12↑、Cl2+H2O
HCl+HClO,选项B正确;
C.电解过程中,电子流向:
电源负极→a、d→c、b→电源正极,电子不能通过电解质溶液,选项C错误;
D.c处为阳极,若将铁丝改成铜丝,铜失电子产生铜离子,其余条件相同,电解一段时间后,能发现c处附近变蓝,选项D正确。
答案选C。
7.改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)可表示为:
δ(X)=
]。
借助图象分析,下列说法中错误的是
A.H2A的第一步电离常数K1(H2A)=10-1.2
B.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
C.若向0.1mol/LNaHA溶液中滴入酚酞,溶液变红
D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
【详解】A.pH=1.2时,c(HA-)=c(H2A),H2A的第一步电离常数K1(H2A)=c(H+)=10-1.2,选项A正确;
B.根据图中信息可知,pH=2.7时,δ(HA-)>δ(H2A)=δ(A2-),根据公式δ(X)=
可知,c(X)与δ(X)成正比,故c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),选项B正确;
C.因NaHA溶液中c(HA-)浓度最大,根据图中信息可知,pH=2.7,溶液呈酸性,若向0.1mol/LNaHA溶液中滴入酚酞,溶液无色,选项C错误;
D.根据图中信息可知,pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),此时c(H2A)
0,则c(HA-)=c(A2-)
0.05>c(H+)=10-4.2,即c(HA-)=c(A2-)>c(H+),选项D正确。
答案选C。
8.某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。
已知:
①NaClO溶液在受热温度过高或酸性条件下容易分解,如3NaClO=2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:
AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+;4Ag(NH3)2++N2H4·H2O===4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
(1)氧化时采用了过量的NaClO溶液并水浴加热,水浴加热的目的是____________。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的离子方程式为:
_________;
若改用稀HNO3氧化Ag,生成了NO气体等,则该反应的化学方程式为:
_________;
从反应产物的角度分析,以稀HNO3代替NaClO的缺点是:
__________________________。
(3)为提高Ag的回收率,需利用少量10%氨水对“过滤II”的滤渣进行洗涤,并将洗涤后的滤液合并入过滤II的滤液中,在实验室洗涤该滤渣的操作为:
______________________。
(4)请设计从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:
(提供的试剂有:
2mol·L-1水合肼溶液、1mol·L-1H2SO4溶液)_________________________________。
【答案】
(1).加快反应速率,且防止NaClO受热温度过高而分解
(2).4Ag+4ClO-+2H2O═4AgCl+4OH-+O2↑(3).4HNO3+3Ag=3AgNO3+NO↑+2H2O(4).会释放出氮氧化物(NO),造成环境污染(5).沿玻璃棒向漏斗中注入10%氨水,使溶液完全浸没沉淀,待溶液完全流尽后,重复操作2~3次(6).向滤液中滴加2mol•L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1mol•L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。
【解析】
【详解】
(1)氧化时采用了过量的NaClO溶液并水浴加热,采用水浴加热可以加快反应速率,且防止NaClO受热温度过高而分解;
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,Ag、O元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑,反应的离子方程式为4Ag+4ClO-+2H2O═4AgCl+4OH-+O2↑;HNO3也能氧化Ag生成硝酸银、一氧化氮和水,反应的化学方程式为4HNO3+3Ag=3AgNO3+NO↑+2H2O;从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物(NO),造成环境污染;
(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中,具体操作为:
沿玻璃棒向漏斗中注入10%氨水,使溶液完全浸没沉淀,待溶液完全流尽后,重复操作2~3次;
(4)由信息③可知,从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案为向滤液中滴加2mol•L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1mol•L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。
9.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下:
I.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
II.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2===2I-+S4O62-)
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是:
______________________。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为:
_________________________________。
(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。
①配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和______________________;
②配制时使用的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用其目的是杀菌、除___________及二氧化碳。
(4)取200.00mL水样经固氧、酸化后,用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为___________;若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为___________mg·L-1。
(5)上述滴定过程中,若滴定前俯视刻度,而滴定后仰视刻度,会使得所测溶解氧含量___________。
(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
【答案】
(1).使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差
(2).2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2(3).量筒(4).氧气(5).当滴入最后一滴时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化(6).40ab(7).偏高
【解析】
【详解】
(1)取水样时扰动水体表面会使氧气溶解度减小,为此,取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差;
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为:
2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2;
(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定,配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是除去水中的氧气及二氧化碳;
(4)碘遇淀粉变蓝色,故选择淀粉作指示剂,当溶液由蓝色变为无色,且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点;根据方程式,O2~2I2~4S2O32-得n(O2)=
mol,m(O2)=
×32g/mol=8abmg,则水样中溶解氧的含量为:
=40abmg/L;
(5)根据n(O2)=
mol分析,滴定前俯视刻度,而滴定后仰视刻度,会使读取的标准液体积偏大,导致测量结果偏高。
10.I.已知:
Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g)△H1=+akJ·mol-1
2AlC13(g)
2Al(s)+3C12(g)△H2=+bkJ·mol-1(a>b)
则由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______________________________。
II.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如表
T/℃
800
830
1000
1200
K
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应为___________反应(填"吸热"或"放热")。
(2)某温度下,各物质的平衡浓度符合关系式:
9c(CO2)·c(H2)=10c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______________。
(3)830℃时,向体积为2L的密闭容器中通入1molCO2(g)和1molH2(g),下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
(填序号)
①CO2(g)和H2(g)浓度相等;
②CO(g)的生成速率和H2O(g)消耗速率相等
③混合气体的密度不再改变;
④CO(g)体积分数不再改变;
(4)830℃时,容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积,平衡___________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
III.
(1)为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2-。
电池工作时正极反应式为______________________。
(2)若以该电池为电源,用石墨作电极电解200mL含有以下离子的溶液。
离子
Cu2+
H+
Cl-
SO42-
c/mol·L-1
1
4
4
1
电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上收集到氧气的物质的量为___________mol。
【答案】
(1).Al2O3(s)+3C(s)+3C12(g)==2AlCl3(g)+3CO(g)△H=+(a-b)kJ·mol-1
(2).吸热(3).800℃(4).②④(5).不(6).O2+4e-═2O2-(7).0.2
【解析】
【详解】I.已知:
①Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g)△H1=+akJ·mol-1
②2AlC13(g)
2Al(s)+3C12(g)△H2=+bkJ·mol-1(a>b)
根据盖斯定律,由①-②得反应Al2O3(s)+3C(s)+3C12(g)==2AlCl3(g)+3CO(g)△H=△H1-△H2=+(a-b)kJ·mol-1;
II.
(1)由表中数据可知,温度越高化学平衡常数越大,升高温度平衡向正反应移动,正反应是吸热反应;
(2)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:
9c(CO2)·c(H2)=10c(CO)·c(H2O),说明K=0.9,对应的温度是800℃;
(3)①加入的CO2(g)和H2(g)的量相等,且反应化学计量数两者相等,消耗量也就相等,故两者浓度始终相等,不能说明反应达平衡状态,故错误;
②CO(g)的生成速率和H2O(g)消耗速率相等,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故正确;
③该反应各反应物均为气体,气体的总质量始终不变,容器体积不变,则密度始终保持不变,混合气体的密度不再改变不能说明反应达平衡状态,故错误;
④CO(g)体积分数不再改变,则各反应物的物质的量浓度不变,反应达平衡状态,故正确;
答案选②④;
(4)830℃时,容器中的反应已达到平衡。
该反应为气体体积不变的反应,压强变化不能使平衡移动,在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积,相当于减小压强,但平衡不移动;
III.
(1)电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2-。
电池工作时正极反应式为O2+4e-═2O2-;
(2)阴极上先是铜离子得电子,Cu2++2e-=Cu,200mL1mol/L的溶液中铜离子的物质的量为0.2mol,得电子物质的量是0.4mol,然后是2H++2e-=H2↑,在阳极上是0.8mol氯离子失电子的反应,产生氯气0.4mol,2Cl--2e-=Cl2↑,转移电子是0.8mol,然后是氢氧根离子失电子产生氧气,4OH--4e-=O2↑+2H2O,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时,假设产生氧气的物质的量是x,在阳极上产生气体是(0.4+x)mol,根据电子守恒,得到0.8+4x=0.4+2(0.4+x),解得x=0.2mol,即阳极上收集到氧气的物质的量为0.2mol。
11.研究发现,在CO2低压合成甲醇的反应CO2+3H2===CH3OH+H2O中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。
回答下列问题:
(1)Co基态原子核外电子排布式为______________________;
元素Mn与O中,第一电离能较大的是______________________。
(2)CO2分子中C原子的杂化形式为______________________。
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为___________,原因是_______________________________________________________。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在______________________。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密
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