高考化学复习高考化学仿真模拟卷山东卷一.docx
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高考化学复习高考化学仿真模拟卷山东卷一
高中化学学习材料
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2015年高考仿真模拟卷(山东卷)
(一)
化学
第I卷
注意事项:
1.第I卷共20小题。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡,只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64
一、选择题(本题包括13小题,每小题5分,共65分,每小题只有一个选项符合题意)
可能用到的相对原子质量:
1.(2015·汕头理综测试一·9)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:
H1,O16)()
A.标准状况下,22.4L四氯化碳含有的分子数为nA
B.常温常压下,18g水含有的分子数为nA
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nA
D.1L1.0mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-数为nA
2.(2015·河北衡水一模·9)下列离子方程式正确的是( )
A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:
2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe3O4+28H++NO3-
9Fe3++NO↑+14H2O
C.100ml0.1mol/LFeI2溶液与标况下0.224LCl2:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
3.(2015·重庆一中一诊考试·12)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B
升高温度,反应速率越快
常温下钠与氧气反应生成氧化钠,升高温度,Na2O的生成速率加快
C
金属越活泼,其阳离子氧化性越弱
Fe3+的氧化性弱于Cu2+
D
Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化
CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀
4.(2015·上海嘉定区高三一模·8)下列各图中,纵坐标表示能量,横坐标表示反应过程,均从反应物开始。
则表示在催化剂作用下,正反应是吸热反应的,比较合理的图象是()
D
5.(2015·山东潍坊一模·8)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,第三周期Z元素的简单离子半径最小,下列说法不正确的是()
A.Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物
B.形成的简单离子半径W>Q>Z>X
C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q
D.X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键,共价键
6.(2015·浙江重点中学协作体一模·11)可逆反应:
的v-t图象如图甲所示;若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图乙所示。
现有下列叙述:
⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为(▲)
A.②④⑥⑧B.②④⑤⑦C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧
7.(2015·山东日照一中12月联考·8)甲、乙是两种常见的化合物,X、Y、Z是三种常见的单质。
下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()
第Ⅱ卷非选择题(必做157分+选做36分,共193分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共19道题.其中21—31题为必做部分,32—39题为选做部分.
2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分.
3.选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答.答题前,请考生务必将所选题号用填涂清楚,答完题后,再次确认所选题号.
【必做部分】
8.(2015·河北衡水一模·26)工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数,设计了如图装置。
实验时按如下步骤操作:
实验原理是
A.连接全部仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:
Cu2S+O2=SO2+2Cu。
F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中,用0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题:
(1)装置①的作用是_________________;装置②的作用是____________________。
(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2,并且全部被水吸收,则操作F中所发生反应的化学方程式为。
(3)若操作F的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
25.00
1.98
21.99
3
25.00
3.20
21.24
(4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误),你认为是
(写一种即可)。
(5)已知在常温下FeS的Ksp=6.25×10-18,H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在如下关系:
c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22。
在该温度下,将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)为lmol/L,应调节溶液的c(H十)为__________________。
(6)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式______。
9.(18分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和 (填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空);
(2)为了确定X,现将
(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。
则X为;
A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)B的水溶液不显中性,原因为(用离子方程式表示);
(4)将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为(保留两位有效数字);
(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)。
有关反应的离子方程式为:
;
(6)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。
请简述实验操作步骤、现象及结论。
10.(2015·江苏镇江高三期末·17)下图所示为某一药物F的合成路线:
△
(1)A中含氧官能团的名称分别是▲、▲。
(2)步骤Ⅱ发生反应的类型是▲。
(3)写出步骤Ⅲ的化学反应方程式▲。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式:
▲。
①不含甲基;
②是
的衍生物,且环上只有一个取代基;
③能发生银镜反应和水解反应(不考虑
的变化)。
(5)请参照上面合成路线,以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料(无机试剂任选)合成
。
提示:
①
;
②合成路线流程图示例:
。
▲。
【选做部分】
11.(2015.山东济宁一模.32)【化学—化学与技术】
海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。
合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。
利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示:
(1)天然海水的pH≈8,呈弱碱性。
用离子方程式解释原因
。
(2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是。
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是。
Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。
某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol·L-1。
排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
(3)你认为往废水中投入________(填字母序号),沉淀效果最好。
A.NaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2
(4)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=。
(5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117﹪。
若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×l0-8mol·L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=_____,是否符合排放标准________(填“是”或“否”)。
已知KSP(AgCl)=1.8×l-10mol2·L-2。
12.(2015.山东济宁一模.33)【化学—物质结构与性质】
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。
请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布式为________,第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是________(填化学式)。
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为________。
另一种的晶胞如图二所示,若此晶胞中的棱长为356.6pm,则此晶胞的密度为________g·cm-3(保留两位有效数字)。
(已知:
=1.732,1pm=10-12m)
图一 图二 图三
(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液。
请写出沉淀溶解的离子方程式:
___________。
1.【答案】B
【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数
【解析】标准状况下,四氯化碳是液体,不
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- 高考 化学 复习 仿真 模拟 山东