高考化学 第8章水溶液中的离子平衡第1节 弱电解质的电离平衡 考点1弱电解质的电离平.docx
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高考化学第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平
水溶液中的离子平衡
李仕才
考点一 弱电解质的电离平衡
1.强电解质和弱电解质比较
2.弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)
(3)电离平衡的影响因素
①内因:
由弱电解质本身的结构或性质决定,电解质越弱,其电离程度越小。
②影响电离平衡的外界条件
a.温度:
温度升高,电离平衡正向移动,电离程度增大。
b.浓度:
稀释溶液,电离平衡正向移动,电离程度增大。
c.同离子效应:
加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡逆向移动,电离程度减小。
d.加入能与弱电解质电离产生的离子发生反应的物质:
电离平衡正向移动,电离程度增大。
(4)电离过程是可逆过程,可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡
以CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0为例:
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
1.强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。
( × )
2.易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子。
( √ )
3.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物。
( × )
4.AgCl的水溶液不导电,而CH3COOH的水溶液能导电,故AgCl是弱电解质,CH3COOH是强电解质。
( × )
5.由0.1mol·L-1氨水的pH为11,可知溶液中存在NH3·H2ONH
+OH-。
( √ )
6.弱电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度一定相等。
( × )
7.冰醋酸和0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释时溶液导电能力的变化如图。
( √ )
1.影响电离平衡移动的因素可以简记为:
越强越电离、越热越电离和越稀越电离。
2.电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,离子的浓度也不一定增大。
例如:
对于CH3COOHCH3COO-+H+平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理,再次平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时大;加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。
3.稀释弱酸弱碱溶液,溶液中的所有离子浓度并不是都减小。
对于弱酸或弱碱溶液,只要对其稀释,电离平衡均会发生右移,例如HA溶液稀释时,c(HA)、c(H+)、c(A-)均减小(参与平衡建立的微粒),由于温度不变,Kw不变,c(OH-)会增大。
4.电离平衡右移,电离程度也不一定增大。
例如,增大弱电解质的浓度,使电离平衡右移,弱电解质的电离程度减小。
5.冰醋酸在加水稀释的过程中,电离程度一直增大,n(H+)和n(CH3COO-)也始终增大,但c(H+)和c(CH3COO-)先增大后减小。
一、电离平衡
1.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )
A.溶液显电中性
B.溶液中无CH3COOH分子
C.氢离子浓度恒定不变
D.c(H+)=c(CH3COO-)
解析:
溶液中存在的电离平衡有:
CH3COOHCH3COO-+H+,H2OH++OH-,阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等,与是否达到电离平衡无关,A错;CH3COOH是弱电解质,溶液中一定存在CH3COOH分子,B错;依据电离方程式,不管是否达到平衡,都有c(H+)>c(CH3COO-),所以D错;氢离子浓度恒定不变时,电离达到平衡,所以C对。
答案:
C
2.稀氨水中存在电离平衡:
NH3·H2ONH
+OH-,若要使平衡逆向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热
⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤
解析:
若在氨水中加入NH4Cl固体,c(NH
)增大,平衡逆向移动,c(OH-)减小,①不符合题意;硫酸中的H+与OH-反应,使c(OH-)减小,平衡正向移动,②不符合题意;当在氨水中加入NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡逆向移动,③符合题意;若在氨水中加入水,稀释溶液,平衡正向移动,但c(OH-)减小,④不符合题意;电离属吸热过程,加热平衡正向移动,c(OH-)增大,⑤不符合题意;加入MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2,溶液中c(OH-)减小,平衡正向移动,⑥不符合题意。
答案:
C
3.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中( )
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
解析:
加水稀释,平衡向右移动,但c(H+)减小,A项错误;SO2过量会产生较多的H2SO3,而H2SO3的酸性比H2S强,溶液pH减小,B项错误;滴加新制氯水,Cl2+H2S===S↓+2HCl,使H2S的电离平衡向左移动,HCl的生成,使溶液pH减小,C项正确;加入少量CuSO4固体,CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4,使H2S的电离平衡向左移动,H2SO4的生成,使溶液中c(H+)增大,D项错误。
答案:
C
4.0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH
数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤导电性增强 ⑥
增大
A.①②③B.①③⑤
C.①③⑥D.②④⑥
解析:
氨水加水稀释,电离程度增大,则c(NH3·H2O)减小,NH
数目增多,①③对,②错;溶液中n(OH-)增大,但c(OH-)减小,④错;溶液稀释时c(NH
)、c(OH-)均减小,溶液导电性减弱,⑤错;根据K=
,则
=
,由于温度不变,K不变,则c(OH-)减小,则
增大,⑥对。
答案:
C
5.向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是( )
A.都能使溶液的pH增大
B.都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)减小
C.都能使溶液中
比值增大
D.溶液中
不变
解析:
醋酸中存在CH3COOHCH3COO-+H+,温度不变,溶液中Ka不变,即
不变,D正确;加水稀释,虽促进醋酸的电离,但溶液中c(H+)、c(CH3COO-)减小,pH增大;加入少量CH3COONa晶体时引入CH3COO-,c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,c(H+)减小,pH增大,A正确;加入少量CH3COONa晶体后Ka=
不变,而c(CH3COOH)变大,则c(H+)·c(CH3COO-)变大,B错误;
=
=
,c(H+)变小,则比值增大,故C正确。
答案:
B
6.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+。
要使溶液中
增大,可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液②降低温度
③加少量冰醋酸④加水
⑤通入HCl气体⑥加入CH3COONa固体
A.①②④⑥B.①②③④
C.④⑤D.②④⑤⑥
答案:
C
二、溶液导电性变化曲线分析
7.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答:
(1)O点为什么不导电:
____________。
(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是________________________________________________________________________。
(3)H+的物质的量最大的是________(填“a”“b”或“c”)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的________(填字母序号)。
A.加热B.加很稀的NaOH溶液
C.加NaOH固体D.加水
E.加CH3COONa固体F.加入锌粒
答案:
(1)冰醋酸中无自由移动的离子
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