福建省龙岩市届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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福建省龙岩市届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
龙岩市2019~2020学年第一学期期末高三教学质量检查
化学试题
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
注意:
1.请将试题的全部答案填写在答题卡上
2.相对原子质量:
P-31Cu-64S-32Fe-56
一、选择题(每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.港珠澳大桥建设过程使用了下列各种材料,其中属于无机材料的是
A.高强度耐腐蚀钢筋
B.超高分子量聚乙烯纤维
C.大尺寸橡胶隔震支座
D.高韧薄层沥青罩面
2.下列对中国古代著作中涉及化学的叙述,错误的是
A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”,“碱”是指K2CO3
B.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,“曾青”是指可溶性铜盐
C.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼用”,“石灰”是指Ca(OH)2
D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,“洧水”是指石油
3.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
D.标况下,11.2L甲烷和乙烯的混合气体充分燃烧,所形成的O—H键数目为2NA
4.化学反应条件的变化会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析,错误的是
选项
反应物
反应产物或现象
影响因素
A
Ca(OH)2溶液、CO2
现象不同
CO2的用量
B
Cu、HNO3
NO或NO2
HNO3的浓度
C
Na、O2
Na2O或Na2O2
O2用量
D
AlCl3溶液、NaOH溶液
现象不同
试剂加入顺序
5.下列实验现象、结论及其推理都正确的是
①②③④
实验
实验现象
结论
A
①
左边烧杯中铁不断溶解,右边烧杯中铁表面有气泡
活动性:
Al>Fe>Cu
B
②
左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
C
③
a中布条不褪色,b中布条褪色
干燥的氯气无漂白性,潮湿的氯气有漂白性
D
④
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:
Cl>C>Si
6.有机物
俗称稗草烯,主要用于水稻田防除稗草。
下列有关该有机物的说法正确的是
A.属于烯烃
B.可用
与Cl2在光照条件下反应直接制得纯净的该物质
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.在一定条件下可发生聚合反应
7.X、Y、Z、Q、R均为短周期元素(原子序数Y 25℃时,其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。 下列说法中正确的是 A.X和R的简单离子半径: X B.Z、Q的气态氢化物的稳定性: Z>Q C.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3 D.上述五种元素中有两种元素是金属元素 8.已知Ca3N2遇水发生水解反应,需密封保存。 利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,下列说法正确的是 A.①中发生的反应属于置换反应 B.②的作用为安全瓶,防止停止加热时①中的溶液进入③中 C.③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰 D.取⑤中少量产物,加适量蒸馏水,再滴加石蕊试液,溶液显蓝色 9.研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的固体A和气体B,发生反应A(s)+2B(g) D(g)+E(g)。 已知∆c=c后-c前,下列示意图中,能正确表达该反应的有关物理量随时间变化的是 ABCD 10.下列有关“石油 分馏产品 乙烯 CH2BrCH2Br CH2OHCH2OH”转化的描述中,正确的是 A.步骤①②均没有化学键断裂B.CH2OHCH2OH不能发生酯化反应 C.C2H4Br2与C2H2Br4有相同数目的同分异构体D.步骤④属于加成反应 11.三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如下图所示,工作一段时间后,在两极区均得到副产品NH4NO3。 下列叙述错误的是 A.a极为电源负极,b极为电源正极 B.c膜是阳离子交换膜,d膜是阴离子交换膜 C.阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O D.Ⅱ室溶液的pH保持不变 12.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是 A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO 13.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,得到如图所示曲线。 下列分析错误的是 A.b点水解程度最大 B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C.a→b段水解平衡向右移动 D.水解是吸热过程 14.25℃时,FeS、CuS的溶度积常数分别为6.3×10-18mol2·L-2、1.3×10-36mol2·L-2。 下列说法中,错误的是 A.25℃时,FeS的溶解度大于CuS的溶解度 B.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 C.可用FeS作沉淀剂除去废水中的Cu2+ D.25℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为 ×10-18mol·L-1 二、填空题(本题包含5小题,共58分) 15.(10分)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料,它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。 请回答下列问题: Ⅰ.已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能Ea1=akJ/mol,相关化学键键能数据如下: 化学键 H-H N≡N N-H 键能/kJ·mol-1 436 946 391 (1)反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=______kJ/mol(用含a的代数式表示); (2)已知: ①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H1 ②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H2 ③4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H3 则△H1、△H2、△H3三者之间的关系为: △H3=; Ⅱ.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,工作原理如图所示。 (3)负极的电极反应式为_______________; (4)当电路中通过3mol电子时,可产生氨气的体积(标况下)为L;正极区中n(H+) (填“增加”、“减少”或“不变”); (5)该装置在高温下不能正常工作,原因是。 16.(12分)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重,如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。 Ⅰ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染, 其中除去NO的主要反应如下: 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)△H<0 (1)写出一种可以提高NO的转化率的方法: (2)一定温度下,在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反应物,发生上述反应。 下列不能判断该反应达到平衡状态的是 A.c(NH3)︰c(NO)=2︰3B.n(NH3)︰n(N2)不变 C.容器内压强不变D.容器内混合气体的密度不变 E.1molN—H键断裂的同时,生成1molO—H键 (3)已知该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6(NO),v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O)(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数),该反应的平衡常数K=k正/k逆,则x=,y=。 (4)某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中,在Ag2O催化剂表面发生上述反应,NO的转化率随温度变化的情况如右图所示。 ①在5min内,温度从420K升高到580K,此时段内NO的平均反应速率v(NO)=; ②在有氧条件下,温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是。 Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。 NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中,总氮还原率与配比关系如右图。 (5) 用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气,可将N元素转变为对环境无害的气体。 写出该反应的化学方程式。 (6)随着NO和NO2配比的提高,总氮还原率降低的主要原因是。 17.(12分)Na2S粗品含有杂质,其纯化、含量测定方法如下。 回答下列问题: (1)粗品经水浸、过滤、、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质,得到较纯的Na2S固体。 (2)国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量(实验前,吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液,该溶液吸收CO2后,颜色发生改变)。 【步骤一】标定KOH标准溶液 准确称取wg邻苯二甲酸氢钾(KC8H5O4,摩尔质量为Mg/mol)置于锥形瓶中,加入适量蒸馏水、2滴指示剂,用待标定的KOH溶液滴定至终点,消耗vmLKOH溶液。 ①标定过程中应该选用的指示剂名称是,理由是; (已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为Ka1=1.1×10-3,Ka2=4.0×10-6) ②KOH溶液的准确浓度为mol/L(用含M、v、w的代数式表示) 【步骤二】往三颈烧瓶中先后加入100mL样品溶液、15ml过氧化氢溶液(足量),连接好装置,加热并打开抽气装置; 【步骤三】上述反应完成后,从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液,充分反应; 【步骤四】用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色,3min内不变色为终点。 ③过氧化氢的作用是;碱石棉的作用是; ④如果抽气速度过快,可能导致测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”); ⑤若步骤三中出现(填现象),说明实验失败,必须重新测定。 18.(12分)“烟气脱硫”是环境治理的重要工程,两种常见脱硫方法如下。 回答相关问题: 方法I: 用亚硫酸盐吸收烟气中的SO2。 已知吸收过程中含硫组分物质的量分数与溶液pH的变化关系如下图所示。 (1)若选用(NH4)2SO3作为吸收液(已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.74×10-5): ①H2SO3的pKa1=________(pKa1=-lgKa1); ②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是; ③图中b点溶液中n(HSO3-): n(NH4+)=_________。 (2)若选用0.1mol/L的Na2SO3作为吸收液,吸收过程中,下列有关粒子浓度关系一定正确的是(忽略溶液体积的变化)。 A.Na2SO3溶液中存在: c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-) B.NaHSO3溶液中存在: c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) C.当吸收液呈中性时: 2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L D.当吸收液呈酸性时: c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 方法II: 用含铬废水吸收烟气中的SO2。 吸收原理如右图所示。 (3)“吸收”中反应的离子方程式为。 (4)欲使废水中的铬元素完全转化为Cr(OH)3沉淀,应调节pH的范围为。 (常温下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32) 19.(12分)锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。 工业上以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料,制备锡酸钠的工艺流程图如下,请回答下列问题: 已知: 锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。 (1)“碱浸”过程中,锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如下图1所示,则最理想的质量浓度为,理由是。 图1图2 (2)上图2反映的是“除碲”过程中反应温度对碲脱除率的影响关系,70℃后随温度升高碲脱除率下降的原因可能是。 (3)“除碲”反应的离子方程式为。 (4)从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外,主要还有(写化学式)。 (5)“溶析结晶”母液中还含有少量SbO43-,可用锡片将Sb置换出来,锡转化成最高价含氧酸盐,写出反应的离子方程式。 龙岩市2019~2020学年第一学期期末高三教学质量检查 化学试题参考答案 一、选择题(本题共14小题,每题3分,共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D C C D B D A C D B A B 二、非选择题(本题共5小题,共58分) 15.(10分) (1)(a+92)(2分) (2) (2分) (3)MV+-e-=MV2+(2分) (4)22.4不变(各1分,共2分) (5)高温下氢化酶会失去催化活性(2分) 16.(12分) (1)降低温度(或“增大压强”、“分离出氮气”、“增大氨气浓度”等)(1分) (2)AE(2分) (3)x=5,y=0(各1分,共2分) (4)①0.171mol•L-1·min-1(2分) ②平衡逆向移动(或“氨气被氧化为NO”等其他合理答案)(2分) (5)(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O(2分) (6)NO在尿素溶液中的溶解度较低,未参与反应的NO增多。 (1分) 17.(12分) (1)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分) (2)①酚酞滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液,呈碱性(各1分,共2分) ② (2分) ③氧化除去S2-除去空气中的CO2(各1分,共2分) ④偏低(2分) ⑤吸收管2中的溶液颜色发生明显变化(2分) 18.(12分) (1)①1.85(2分) ②碱性SO32-的水解程度大于NH4+的水解程度(各1分,共2分) ③1: 3(2分) (2)BC(2分) (3)3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O(2分) (4)≥5(2分) 19.(12分) (1)100g/L浓度超过100后,锡浸出率增幅变小,但碲浸出率却提高较大,不利于后续分离。 (各2分,共4分) (2)温度升高,过氧化氢受热分解(2分) (3)2Na++TeO32-+H2O2=Na2TeO4↓+H2O(2分) (4)Na2SnO3、Na2TeO4(各1分,共2分) (5)5Sn+4SbO43-+H2O=4Sb+5SnO32-+2OH-(2分)
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