化学百校联考届高三下学期第一次联考化学试题.docx

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化学百校联考届高三下学期第一次联考化学试题

化学试题

考生注意：

1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2、请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。

3、本试卷主要考试内容：

高考化学全部内容。

4、可能用到的相对原子质量：

H-1O-16Na-23

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分）

1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放

D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．CO2分子的比例模型：

B．过氧化氢的电子式：

C．氟原子的结构示意图：

D．H2CO3的电离方程式：

H2CO3

2H++CO32-

3．下列物质性质与应用关系不正确的是

A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂

C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料

D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．加入铝粉能产生氢气的溶液：

Mg2+、K+、Br-、HCO3-

B．滴入石蕊显红色的溶液：

Na+、K+、S2-、NO3-

C．pH=14的溶液中：

Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：

Ca2+、H+、I-、Cl-

5．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0．5NA

B．2．3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0．1NA

C．100mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0．3NA

D．0．3molAgNO3受热完全分解（2AgNO3

2Ag+2NO2↑+O2↑ ），用排水收集到气体的分子数为0．25NA

6．下列实验装置不能达到目的的是

A．装置甲：

用于吸收HCl气体

B．装置乙：

用于除去NO2中的NO

C．装置丙：

可验证氨气极易溶于水

D．装置丁：

可形成喷泉

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．1．0mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O

B．铜溶于0．5 mol．L-1的硝酸中：

Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

C．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：

Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：

Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是

A．X与Y形成原子个数比1：

1的化合物只有2种

B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y＜W

D．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

9．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是

选项

X

Y

Z

W

A

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

B

H2S

SO2

SO3

H2SO4

C

Fe

FeCl3

Fe（OH）3

Fe2O3

D

AlCl3

NaAlO2

Al（OH）3

Al

10．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．b极为负极

B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：

5

D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

二、不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分）

11．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g）

CO2（g）+N2（g）△H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下：

下列说法正确的是

A．由图1可知：

△H1=△H+△H2

B．由图2可知△H=-226kJ/mol

C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

12．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18

B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸

C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：

5

D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

13．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4

B

浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体

该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性

C

向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末

出现红褐色沉淀和无色气体

FeCl2溶液部分变质

D

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液变蓝

还原性：

I-＞Fe2+

14．25℃时，将amolmol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bamol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）

A．混合溶液中一定有：

c（X-）=c（Y+）=c（H+）-c（OH-）

B．若m+n=14，则混合后溶液一定显中性

C．若混合后溶液中c（X-）＜c（Y+），则该混合溶液一定显碱性

D．若a=b，混合后溶液pH＜7，则混合溶液中一定存在：

c（Y-）=c（X-）+c（HX）

15．已知反应2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）的分解速率表达式为v正=k正．cm（N2O5），k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

t/min

1

2

3

4

c（N2O5）/mol．L-1

0．133

0．080

0．057

0．040

v正/mol．L-1．min-1

0．0466

0．028

0．020

0．014

下列有关叙述不正确的是（　　）

A．340K时，速率表达式中m=1

B．340K时，速率表达式中k正≈0．35min-1

C．340K时，若c（N2O3）=0．100mol．L-1，则v正≈0．035mol．L-1．min

D．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小

第Ⅱ卷（非选择题，共80分）

16．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为__________；

（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________（答出一条即可）；

（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2

MoO3+SO2（未配平），该反应中氧化产物是__________（填化学式）；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol；

（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________；

（5）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97．5%，已知：

碱浸液中c（MoO42-）=0．40mol•L-1，c（SO42-）=0．040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1．0×10-10、则Ksp（BaMoO4）=__________[加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略]

17．（15分）Methylon（1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮）的一种合成路线如下：

（1）A的分子式为__________；B的结构简式为__________；

（2）D中含氧官能团的名称为__________；

（3）反应⑤的反应类型是__________；

（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种（不含立体异构）

a．属于芳香族化合物b．能与NaOH溶液反应c．结构中除苯环外不含其他环状结构

其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是__________（填结构简式）；

（5）参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮（

）的合成路线。

18．（12分）水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。

Ⅰ．水滑石的制备

（1）配制一定浓度的Mg（NO3）2与Al（NO3）3的混合溶液500mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________（填“偏大”或“偏小”）。

（2）配制c（NaOH）=1．6和c（Na2CO3）=0．8mol/L的混合溶液500mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为__________；该混合溶液中c（Na+）=__________mol/L。

（3）将

（1）和

（2）所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是__________。

Ⅱ．水滑石组成的测定

（4）设上述制得的水滑石组成为MgaAlb（OH）c（CO3）d。

已知：

a+b+c+d=25（a、b、c、d为正整数）。

制得的样品含MgaAlb（OH）c（CO3）d0．1mol，用1mol/L的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为1．8L；同时生成2．24L（标准状况）CO2，此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。

通过计算确定该水滑石的化学式（请写出计算过程）。

19．（15分）二氧化氯是一种高效消毒剂，在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯，实验装置如下图所示：

已知：

通常状况下二氧化氯沸点为11．0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释，以防爆炸。

回答下列问题：

（1）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：

__________；装置A中还应安装的玻璃仪器是__________，其作用是__________。

（2）装置B用冰水浴的原因是__________；

（3）实验过程中，装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外还会生成等物质的量的另外两种钠盐，其中一种为为NaClO2，则另一种钠盐的化学式为__________。

（4）已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2．3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

a．__________；b__________；c．过滤、洗涤；d．干燥．

（5）工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，用H2O2制备的ClO2比用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是__________。

20．（14分）碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：

①CH3OH（g）

CO（g）+2H2（g）△H1=+90．8kJ/mol

②CH3OH（g）+H2O（g）

CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol

③CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

回答下列问题：

（1）△H3=__________；

（2）根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________；

（3）甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，将Co2+氧化成Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2。

①电解时，阳极的电极反应式为__________；

②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为__________。

（4）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[

]的变化如图所示：

合成二甲醚的最佳氢碳比比为__________，对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________。

（5）在标态（反应物和产物都处于100kPa）和T（K）条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T（K）时的标准焓，用符号△Hθ表示。

已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393．5kJ•mol-1和-283．0KJ•mol-1，则CO2（g）、CO（g）的△Hθ分别为__________、__________。

21．（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。

已知：

KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________（用盐酸符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子外围电子排布式为__________。

（2）H2O2中的共价键类型为__________（填“σ键”或“π键”），其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子__________（填“在”或“不在”）同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为__________。

（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________（任举一例）；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由院长元素组成的阴离子是__________。

B．四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144．5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。

实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：

步骤1：

在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]。

实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1．5h，至反应完成；

步骤2：

冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；

步骤3：

粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；

步骤4：

将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。

回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称为__________；冷却水从接口__________（填“b”或“c”）进入。

（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________；锡箔需剪碎的目的是__________；加入醋酸酐的目的是__________。

（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________；单质碘需过量的主要目的是__________。

（4）反应已到终点的现象是__________。

（5）步骤3和步骤4的目的是__________。

参考答案

1．D2．C3．A4．C5．B6．B7．A8．C9．D10．D

11．B12．BC13．D14．AC15．CD

16．

（1）+6

（2）将矿石粉碎（或增加空气的进入量或采用逆流原理等）；

17．

（1）C6H6O2；

；

（2）羰基和醚键；

（3）取代反应；

（4）5；

；

（5）

18．

（1）偏大

（2）32，0g；3．2

（3）引流

（4）n（CO32-）=n（CO2）=

=0．1mol

d=

=

=1

n（HCl）=cV=1mol/L×1．8L=1．8mol

c=

=

=16

根据化合物化合价代数和为0可得2a+3b=18

结合a+b+c+d=25可得a=6，b=2

所以水滑石的化学式为Mg6Al2（OH）16CO3

19．

（1）2KClO3+H2C2O4

K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；温度计；控制水浴加热温度为60℃；

（2）常温下二氧化氯为气态；用冰水将其冷凝为液态，以防爆炸

（3）NaClO3；

（4）蒸发浓缩；低于38℃时冷却结晶；

（5）H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2．

20．

（1）-41．8kJ/mol

（2）升高温度反应②速率加快，升高温度有利于反应②向正反应方向移动

（3）①Co2+-e-=Co3+；②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；

（4）1．0；

；

（5）-393．5kJ/mol；-110．5kJ/mol

21．A．

（1）N＞O＞C；O＞N＞C；2s22p3；

（2）σ键；sp3；不在；H2O2分子与H2O分子间可形成氢键

（3）CO2（或N2O）；N3-

B．

（1）冷凝管；b；

（2）防止空气中水蒸气进入反应器中；增大与I2的接触面，加快反应速率；除去体系中的水，防止四碘化锡水解；

（3）Sn+2I2

SnI4；防止锡屑混入四碘化锡晶体中（或使锡反应完全）

（4）紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色

（5）提纯SnI4产品。