化学选三练习.docx
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化学选三练习
绝密★启用前
2016-2017学年度?
?
?
学校2月月考卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题
1.一定条件下,可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在某一密闭容器中进行,某一时刻测得c(SO2)=0.2mol/Lc(O2)=0.15mol/Lc(SO3)=0.2mol/L,反应一段时间,下列可能的是
A.c(SO2)=0.1mol/LB.c(O2)=0.05mol/L
C.c(SO3)=0.5mol/LD.c(SO2)=0.4mol/L
2.下列各组混合物中,无论以何种比例混合,取nmol使之充分燃烧,耗氧量为定值的是
A.C2H2、C2H4O2B.C2H4、C3H6O
C.C2H4、C2H6OD.C6H12O6、C2H4O2
3.下列操作中能使电离平衡H2O
H++OH―,向右移动且溶液呈酸性的是
A.将水加热到100℃,使pH=6
B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.向水中加入NaHSO4溶液
4.K、Ka、KW、KSp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数和溶度积常数,下列判断正确的是()
A.在500℃、20MPa条件下,在5L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大
B.相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数KW不同
C.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关
D.室温下K(HCN)<K(CH3COOH),等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH
5.下列有关说法正确的是()
A.放热反应在任何条件都能自发进行
B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
D.电解精炼铜时,外电路中转移电子数为2NA个时,阳极铜质量减少64g
6.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是()
A.开启啤酒后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
7.下列反应中,熵变小于0的是
A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)
D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)
8.某小组为研究金属的腐蚀与防护,设计如图所示装置。
下列叙述不正确的是:
A.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于N处
B.若X为碳棒,开关K置于M处,会加快铁的腐蚀
C.若X为锌,开关K置于M处,就是牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为锌,开关K置于N处,铁电极发生的反应为Fe-2e-=Fe3+
9.下列电池工作时,O2在正极放电的是()
10.下列说法正确的是()
A.Na与水反应时增大水的用量可增大反应速率
B.Fe与硫酸反应制取H2时,选用浓硫酸可加快反应速率
C.两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢,其中一支试管中加少量MnO2,两支试管中产生氧气的快慢相同
D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉燃烧更剧烈
11.下列叙述不正确的是
A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应是:
O2+4e-+2H2O=4OH-
C.将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管
D.氢氧燃料电池中,氢气在负极发生氧化反应
12.25℃时,下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是()
A.由水电离的c(H+)=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
B.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
C.在pH=0的溶液中:
Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+
D.pH=12的溶液:
K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣
13.室温下,将0.4mol/L一元酸HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化),测得混合液的pH=5,则下列说法或粒子浓度关系式正确的是()
A.混合液中由水电离出的c(H+)=1×10-8mol/L
B.c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=0.4mol/L
C.HA溶液中
与混合液中
相等
D.c(A-)-c(HA)=2c(OH-)-2c(H+)
14.在一定条件下,A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图,则下列叙述正确的是()
A.该反应的化学方程式为3A+B⇌2C
B.在t1~(t110)s时,v(A)=v(B)=0
C.t1s时反应物A转化率为60%
D.0~t1s内A的反应速率为v(A)=
mol/(L•s)
15.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1.0mol/LNa2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.1.0mol/LNH4Cl溶液:
c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.1mol/LCH3COONa溶液,c(CH3COO-)=1mol/L
16.同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。
化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是
A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C.该化合物不能跟碱反应D.该化合物可以由PH3和HI化合而成
17.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是()
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的氢合物的热稳定性:
XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
18.如图微粒的结构示意图,正确的是()
A.Mg2+
B.Cl
C.Ar
D.K
19.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:
HZO4
H2YO4
H3XO4,下列判断正确的是()
阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小
气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
B.
C.
D.
20.下列关于元素周期表的说法正确的是
A.18个纵横代表18个族,7个主族、8个副族
B.短周期共有32种元素
C.元素周期表共有七个横行代表七个周期
D.第IA族全部是金属元素
21.下列有关叙述:
①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N;②M原子比N原子容易得到电子;③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定;④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN;⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy;⑥熔点M>N。
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()
A.②⑤B.①②③C.①②③⑤D.全部
22.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是
A.酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:
PH3>H2S>HClD.非金属性:
F>O>S
23.下列说法错误的是
A.在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体
B.分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力
C.金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用
D.原子晶体中只存在非极性共价键
24.有关晶体组成结构的叙述中,正确的是
A.SiO2晶体中最小环上的原子数为6
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.12g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为0.5NA
D.720gC60晶体(如图2)中含有0.5NA个晶胞结构单元
25.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述不正确的是()
A.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW
B.X最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应
C.Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水
D.一定条件下,w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来
26.某主族元素R的原子的电子式可表示为:
;该元素组成的以下物质,其化学式肯定错误的是()
A.最高价氧化物分子式为R2O5B.含氧酸分子式为HRO3
C.含氧酸分子式为H3RO4D.气态氢化物分子式为RH5
27.下列有关物质的结构和性质的叙述中,错误的是()
A.水分子之间氢键的方向性导致冰中水分子的堆积方式不属于分子密堆积
B.由极性键构成的分子可能是非极性分子
C.水蒸气、水、冰中都含氢键
D.分子晶体中一定存在分子间作用力,可能存在共价键
28.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是()
A.碱土金属元素
B.元素周期表中第3~12列的过渡元素
C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D.左下方区域的金属元素
29.对四种元素G、L、M、R进行如下实验:
金属
试验
G
L
M
R
和冷水反应
无反应
慢慢反应
未试验
未试验
和2mol/L盐酸反应
溶解并放出气体
溶解并放出气体
无反应
无反应
和Rn+的水溶液反应
溶解并形成沉淀
未试验
溶解并形成沉淀
未试验
根据表中所给实验结果,判断这四种金属元素的活动性由强到弱的顺序正确的是()
A.L、G、R、MB.G、L、M、RC.L、G、M、RD.L、R、G、M
30.W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水,向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
A.d点对应的溶液中:
K+、NH4+、C032﹣、I﹣
B.c点对应的溶液中:
Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C.b点对应的溶液中:
Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.a点对应的溶液中:
Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣
31.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是()
A.简单离子的半径:
X<Z<M
B.Y、R两种元素的气态氢化物稳定性:
Y>R
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
R<N
D.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题
32.
(1)已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量570kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知在250C、1.013×105Pa下,16gCH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3kJ热量,写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______________
(3)已知:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ/mol;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ/mol;H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ/mol,则a为_____________
33.
.
(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。
(填字母)
A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O
(1)△H<0
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2
(1)△H<0
(2)钢铁的电化学腐蚀原理,在酸性环境中发生析氢腐蚀,在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。
①写出图1中石墨电极的电极反应式:
。
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图1虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向。
.电化学原理在化学工业中有广泛的应用.请根据如图回答问题:
(1)装置A中的Y电极为极,X电极的电极反应式为,工作一段时间后,电解液的PH将(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)若装置B中a为石墨电极、b为铁电极,W为饱和食盐水(滴有几滴酚酞),则铁电极的电极反应式为。
电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度,应该采用的办法。
(3)若利用装置B进行铜的精炼,则a电极的材料为,工作一段时间后装置B电解液中c(Cu2+)将(填“增大”、“减小”、“不变”).
(4)若装置B中a为Ag棒,b为铜棒,W为AgNO3溶液,工作一段时间后发现铜棒增重2.16g,则流经电路的电子的物质的量为。
34.碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。
现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行如下反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),得到如下三组数据:
(1)实验1中,平衡常数K=;v(H2)=该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应;
(2)实验3跟实验2相比,改变的条件可能是(答一种情况即可);若该反应符合右图所示的关系,则在图中Y轴表示。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。
a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变
c.v(H2)正=v(H2O)逆d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:
c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)由此可以判断此时的温度为℃。
其它条件不变,升高温度,原化学平衡向反应方向移动(填“正”或“逆”),容器内混合气体的密度(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)若在该条件下,将0.4molCO与0.2molH2O(g)混合加热到830℃下达到平衡。
平衡时CO的转化率。
35.下表为元素周期表的一部分,已列出10种元素在周期表中的位置。
按要求回答下列问题。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
第2周期
⑦
⑧
第3周期
①
③
⑤
④
⑨
⑩
第4周期
②
⑥
(1)10种元素中,形成气态氢化物最稳定的是元素(填元素符号)。
(2)⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为____________________。
(3)等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)________>________>________>________。
(4)④、⑦元素形成的氢化物中,沸点较高的是_____,理由是_______。
(5)用一个实验事实(或一个化学方程式)证明④、⑨元素的非金属性更强的是⑨:
______。
(6)用电子式表示③⑧形成化合物的过程_________________________________。
参考答案
1.A
【解析】
试题分析:
A.如果c(SO2)=0.1mol/L,说明SO3为0.3mol,有可能存在,正确;B.c(O2)=0.05mol/L,反应消耗了0.1mol/L,则SO2反应消耗0.2mol/L,其浓度变为0,不符合可逆反应的特点,错误;C.c(SO2)=0.2mol/L完全转化为SO3时,其浓度应该是0.4mol<0.5mol/L,不符合质量守恒定律,错误;D.若c(SO2)=0.4mol/L,则c(SO2)=0,不符合可逆反应的特点,错误。
考点:
考查可逆反应的特点及物质浓度判断的知识。
2.C
【解析】
试题分析:
根据有机物燃烧的通式CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2
xCO2+y/2H2O可知,有机物无论它们以何种物质的量的比例混和,只要总物质的量一定,完全燃烧时,消耗氧气的量为一定值,这说明(x+y/4-z/2)为定值。
所以根据有机物的分子式可知,符合条件的是C2H4和C2H6O,其余选项不符合,答案选C。
【考点定位】考查有机物的计算。
【名师点睛】本题考查有机物的计算。
该题是中等难度的试题,侧重对学生解题能力的培养和训练。
根据有机物燃烧的通式CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2
xCO2+y/2H2O可知,有机物无论它们以何种物质的量的比例混和,只要总物质的量一定,完全燃烧时,消耗氧气的量为一定值,这说明(x+y/4-z/2)为定值,不需要根据化学反应方程式逐一计算,有利于培养学生的学习兴趣,提高学生的学习效率。
3.B
【解析】
试题分析:
A.升高温度,水的电离程度增大,但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,溶液显示中性,故A错误;B.向水中加入硫酸铝,铝离子水解而促进水电离,且溶液呈酸性,故B正确;C.向水中加入碳酸钠溶液,碳酸根离子水解促进水的电离,碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以溶液呈碱性,故C错误;D.硫酸氢钠的电离:
NaHSO4═Na++H++SO42-,溶液中氢离子浓度增大,水的电离平衡向着逆向移动,故D错误;故选B。
考点:
考查影响水电离的因素
4.D
【解析】
试题分析:
A.化学平衡常数只与温度有关,温度不变化学平衡常数不变,使用催化剂加快反应速率,平衡不移动,化学平衡常数不变,故A错误;B.水的离子积适用于酸、碱、盐溶液,一定温度下,水的离子积常数KW相等,故B错误;C.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中相关离子的浓度无关,故C错误;D.室温下K(HCN)<K(CH3COOH),说明CH3COOH电离程度大,等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH,故D正确。
故选D。
考点:
考查离子积常数;化学平衡常数的含义;弱电解质的电离平衡
5.B
【解析】
试题分析:
A.放热反应不一定在任何条件都能自发进行,还与熵变有关系,A错误;B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变,B正确;C.在铁制品上镀铜时,镀件为阴极,镀层金属为阳极,铜盐为电镀液,C错误;D.电解精炼铜时,外电路中转移电子数为2NA个时,阳极铜质量不一定减少64g,因为粗铜中含有活泼性比铜强金属首先放电,例如锌等,D错误,答案选B。
考点:
考查反应自发性、电镀、盖斯定律应用以及粗铜精炼等
6.B
【解析】
试题分析:
勒夏特列原理研究的对象是可逆反应,A、开启啤酒后,降低压强,使反应向气体增大方向进行,产生大量气泡,符合勒夏特列原理,故错误;B、不涉及可逆反应,不符合勒夏特列原理,故正确;C、Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,饱和食盐水提供Cl-,增加生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动,符合勒夏特列原理,故错误;D、2SO2+O2
2SO3,增大O2的浓度,平衡向正反应方向移动,符合勒夏特列原理,故错误。
考点:
考查勒夏特列原理、钢铁的腐蚀等知识。
7.D
【解析】
试题分析:
A、生成物气体系数和大于反应物气体系数和,是熵增的反应,故A错误;B、生成物气体系数和大于反应物气体系数和,是熵增的反应,故B错误;C、生成物气体系数和大于反应物气体系数和,是熵增的反应,故C错误;D、生成物气体系数和小于反应物气体系数和,是熵减的反应,故D正确;故选D。
考点:
考查了焓变和熵变的相关知识。
8.D
【解析】
试题分析:
A.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,应该形成电解池,使铁为阴极,开关K应置于N处,A正确;B.若X为碳棒,开关K置于M处,就构成了原电池,由于电极活动性Fe>C,所以Fe为负极,发生反应:
Fe-2e-=Fe2+,因此会加快铁的腐蚀,B正确;C.若X为锌,开关K置于M处,构成了原电池,由于电极活动性:
Zn>Fe,所以Zn为负极,失去电子发生氧化反应,从而使铁得到保护,该方法就是牺牲阳极的阴极保护法,C正确;D.若X为锌,开关K置于N处,构成电解池,铁电极发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,D错误。
答案选D。
考点:
考查原电池、电解池的反应原理、金属的腐蚀与保护的知识。
9.D
【解析】
试题分析:
O2参加正极反应,需要O2的加入,故选项D正确。
考点:
考查电池的分类等知识。
10.D
【解析】
试题分析:
A.由于水为纯物质,没有浓度之说,因此Na与水反应时增大水的用量不能增大反应速率,A错误;B.Fe与浓硫酸会钝化,且不能生成H2,因此Fe与硫酸反应制取H2时,选用浓硫酸不能加快反应速率,B错误;C.MnO2具有催化作用,因此加少量MnO2的试管产生氧气速率比较快,不加的产生氧气的速率慢,C错误;D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉燃烧更剧烈,D正确。
故答案D。
考点:
考查影响化学反应速率的因素。
11.C
【解析】
试题分析:
A、金属腐蚀的本质是金属原子在负极上失去电子而被氧化的过程,故A正确;B、钢铁吸氧腐蚀的正极是氧气发生得电子的还原反应,电极反应是:
O2+4e-+2H2O=4OH-,故B正确;C、将地下钢管与电源负极相连,作电解池的阴极被保护,能防止钢铁锈蚀,故C错误;D、氢氧燃料电池中,在负极上是燃料发生氧化反应的过程,故D正确;故选C。
【考点定位】考查金属的电化学腐蚀与防护
【名师点晴】本题考查学生金属的腐蚀和防护知识以及燃料电池的工作原理知识。
关于金属的电化学腐蚀需要掌握以下规律:
1、对同一种金属来说,腐蚀的快慢:
强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
2.活动性不同的两金属:
活动性差别越大,活动性强的金属腐蚀越快。
3.对同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大,腐蚀越快,且氧化剂的浓度越高,腐蚀越快。
4.电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
5.对于不同氧化剂来说,氧化性越强,金属腐蚀越快。
反之,防腐措施由好到差的顺序为:
外接电源的阴极保护法防腐>牺牲阳极的阴极保护法防腐>有一般防护条件的防腐>无防护条件的防腐。
12.
【解析】
试题分析:
A、溶液为酸性或碱性,碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子反应,不能共存,不选A;B、溶液为酸性,偏铝酸根离子在酸性溶液中反应生成氢氧化铝,不能共存,不选B;C、在强酸性溶液中,硝酸根离子氧化亚硫酸根离子,不能共存,不选C;D、在碱性溶液中,四种离子不反应,能共存,选D。
考点:
离子共存
【名师定睛】离子共存是常考题型,一定要注意限制条件
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