河南驻马店市驿城区中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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河南驻马店市驿城区中考模拟化学试题答案和解析
【最新】河南驻马店市驿城区中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.成语是中华民族的文化瑰宝,下列成语中可能会涉及化学变化的是
A.钻木取火B.木已成舟
C.斩钉截铁D.滴水成冰
2.在新冠肺炎防控期间,某校为学生配置的营养餐中有大米饭、鸡腿、烧茄子和煎鸡蛋等,其中大米饭中富含的营养素
A.油脂B.维生素
C.蛋白质D.糖类
3.【最新】是国际化学元素周期表年,主持测定了锌、锗等元素相对原子质量的新值的中国科学家是
A.钟南山
B.屠呦呦
C.侯德榜
D.张青莲
4.下列做法不符合“打造魅力驻马店共创文明城”理念的是
A.燃放烟花爆竹营造节日气氨
B.加强植树造林改善人居环境
C.提倡戴口罩乘公交绿色出行
D.戴过的口罩放进黄色垃圾桶
5.用微观的眼光看世界是我们学习化学的重要思想和方法,从微观角度分析下列物质中既含有离子又含有分子的一组是
A.氢氧化钠溶液B.黄铜(铜锌合金)
C.硫酸铜D.葡萄糖溶液
6.【最新】3月22日是第二十八届世界水日,活动的主题为“坚持节水优先,建设幸福河湖”。
下列关于水的说法正确的是
A.天然水经沉淀、过滤后变成纯水
B.生活中可通过煮沸来降低水的硬度
C.有水生成的反应一定是中和反应
D.电解水时生成氧气、氢气的质量比为1∶2
7.规范操作是完成实验探究的基本保障,下列操作图示正确的是
A.称量固体
B.稀释浓硫酸
C.粉末状固体取用
D.过滤
8.分类法是学习和研究化学的常用方法。
下列分类正确的是
A.复合肥:
尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵
B.混合物:
空气、煤、石油
C.人体必需微量元素:
钙、铁、碘
D.碱:
烧碱、纯碱、消石灰
9.北斗导航系统的卫星天线使用具有形状记忆功能的钛镍合金制成。
根据下图中镍的原子结构示意图和元素周期表中的信息,表述正确的是
A.在化学反应中易得电子
B.位于周期表中第四周期
C.无法通过计算确定n值
D.相对原子质量为28
10.下列由实验事实或信息所得出的结论中不正确的是
A.某溶液能使酚酞溶液变红,说明该溶液的pH一定大于7
B.降低温度时某溶液中有晶体析出,说明该溶液此时可能是饱和溶液
C.某物质燃烧后生成CO2和H2O,说明该物质中一定含有C、H、O元素
D.加压时25m3的石油气装入体积为0.024m3的钢瓶中,说明分子间有间隔且间隔能改变
11.建立模型是学习化学的重要方法,下图是用模型表示化学反应的微观过程。
下列说法正确的是
A.参加反应的甲与乙分子个数比为2:
1
B.该反应属于置换反应
C.该反应中共有两种氧化物
D.丙与丁的相对分子质量之比为15;9
12.下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是
A.锦纶与羊毛线:
点燃后闻气味
B.氮气与氧气:
燃着的木条
C.稀硫酸与稀盐酸:
加入碳酸钠
D.氯化钾与硝酸铵:
加入熟石灰
13.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中相对合理的是
A.图A是将水滴入到一定量的氢氧化钾溶液中
B.图B是保持温度不变,氧化钙加入到一定量的饱和石灰水
C.图C是向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
D.图D是等质量的镁和铁分别投人等质量等浓度的稀硫酸中
14.取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间,测得反应后剩余固体质量为8.8g,其中钙元素质量分数为50%,则反应放出CO2的质量为()
A.1.1gB.2.2C.4.4gD.5g
二、填空题
15.“人造空气”解决了乘蛟龙号下潜时科研人员呼吸的问题,“人造空气”中含量约占21%的是______,载人潜入器上使用了钛合金等新型材料,其中合金属于__(填“合成材料”或“金属材料”)。
16.体积比为75%的酒精溶液能有效杀灭新冠肺炎病毒,在配制过程中量取酒精时仰视读数,则得到酒精溶液的浓度___。
酒精在空气中燃烧需满足的条件是_____,写出酒精燃烧的化学方程式_______。
17.如图是甲.乙、两种固体的溶解度曲线。
甲,乙两物质溶解度相等时的温度为_______℃;t2℃时等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃后,两者中溶剂的质量关系为甲___乙(填“>”“<”或“=”);t2℃时,将75g甲的饱和溶液稀释为10%需加水的质量为____g。
18.为除去氯化钠中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:
①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发.结晶。
以上操作中生成氯化钠的反应共有__个,若加入盐酸过量,则蒸发得到的晶体质量_____(填偏大,偏小或不变),写出其中生成气体的化学方程式_____。
19.金属活动性顺序表中不能与稀硫酸发生置换反应,且元素符号中小写字母为u的金属有____(填元素符号)。
金属A和B的相对原子质量之比为8:
9,等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应,生成的氢气质量比为3:
4,则两金属的化合价之比为____。
20.小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化。
如图所示,据图回答问题。
(1)写出0-50s反应的化学方程式______。
(2)在100-150s压强减小的原因是什么______?
三、推断题
21.已知A、B、C、.D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种,它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。
已知C的溶液显黄色,B属于碱。
E的用途____;写出A转化为B的化学方程式:
____。
四、实验题
22.某同学利用如图微型实验装置进行实验探究。
挤压滴管后,点燃系在细铁丝底端的火柴,待火柴快燃尽时立即插入充满氧气的集气管中并塞紧。
(1)简述观察到的现象______。
(2)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______。
23.下图所示为实验室常采用的制取气体的装置。
(1)用B装置制取氧气时,需将试管管口稍向下倾斜,否则试管有可能炸裂,请说明原因______。
(2)实验室用氯化钠固体和浓硫酸在A装置中发生复分解反应制取氯化氢气体,试写出反应的化学方程式______。
(3)在C处画出用排空气法收集二氧化碳的装置图(只画集气瓶和导气管)______。
五、简答题
24.向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加人一定量的锌,溶液中溶质的种类与加入锌的质量关系如图所示。
(1)写出一个发生反应的化学方程式______。
(2)a点对应的溶液中含有的金属离子有哪些______。
(3)当溶液中只有一种溶质时,溶液的质量可能与开始时溶液的质量相等,请分析原因______。
六、综合应用题
25.化学是以实验为基础的科学,科学探究是研究化学的重要手段。
(1)写出如图中不能用于直接加热的仪器名称_____。
(2)了解溶液的酸碱性,对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
①测酸碱度常用pH试纸,用pH试纸测定溶液的酸碱度,操作方法是:
______。
②如图是绘制的氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时的pH值变化图,据图判断横坐标溶液中所含的离子主要有_,溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为____。
(3)利用下图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。
已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
①请写出装置C玻璃管发生化学反应的方程式______。
②在D处酒精灯的作用_______。
③若要设计实验对上述实验后A中溶质的成分进行探究,请你写出步骤、现象和结论_______。
七、计算题
26.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取1g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入10g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为10.67g(气体的溶解忽略不计)。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案
1.A
【详解】
A、钻木取火,生成了新物质,发生了化学变化,故正确;
B、木已成舟只是形状发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故错误;
C、斩钉截铁是指状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故错误;
D、滴水成冰,没有新物质生成,属于物理变化,故错误。
故选A。
2.D
【详解】
大米中富含淀粉,淀粉属于糖类。
故选D。
3.D
【详解】
A、钟南山是我国传染病防治方面有突出贡献的专家,与测定相对原子质量新值无关,不符合题意;
B、屠呦呦,因为发现青蒿素(一种用于治疗疟疾的药物),挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命,获颁【最新】诺贝尔生理学或医学奖,与测定相对原子质量新值无关,不符合题意;
C、侯德榜,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的关系,但与测定相对原子质量新值无关,不符合题意;
D、中国科学院院士张青莲教授主持测定了锌、锗等元素相对原子质量的新值,被国际原子量委员会采用为国际新标准,符合题意。
故选D。
4.A
【详解】
A、燃放烟花爆竹生成有害气体和烟尘,不符合“打造魅力驻马店共创文明城”理念,故选项正确;
B、加强植树造林改善人居环境,符合“打造魅力驻马店共创文明城”理念,故选项错误;
C、提倡戴口罩乘公交绿色出行,符合“打造魅力驻马店共创文明城”理念,故选项错误;
D、戴过的口罩放进黄色垃圾桶,符合“打造魅力驻马店共创文明城”理念,故选项错误。
故选A。
5.A
【详解】
A、氢氧化钠溶液中有氢氧根离子,和钠离子以及水分子,A正确。
B、黄铜中含有铜原子和锌原子,不含离子和分子,B错。
C、硫酸铜中含有铜离子和硫酸根离子,C错。
D、葡糖溶液中含有葡萄糖分子和水分子,不含离子,D错。
故选:
A。
6.B
【详解】
A、天然水经沉淀、过滤后,水中仍含有可溶性钙镁化合物等杂质,没有变成纯水,选项A错误;
B、煮沸可除去水中的一些可溶性钙镁化合物,因此生活中可通过煮沸来降低水的硬度,选项B正确;
C、有水生成的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,该反应虽然有水生成,但不是中和反应,选项C错误;
D、电解水时生成氧气、氢气的质量比为8∶1,体积之比为1∶2,选项D错误。
故选B。
7.C
【详解】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误;
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误;
C、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中所示操作正确;
D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误。
故选C。
8.B
【详解】
A、尿素属于氮肥,不是复合肥,故A错误;
B、混合物是由2种或2种以上物质组成的,其中空气主要由氧气与氮气组成,煤中含有多种氮,硫等杂质,石油是由多种芳香烃组成,以上都属于混合物,故B正确;
C、钙是常量元素,不是人体所需的微量元素,故C错误;
D、纯碱是碳酸钠,碳酸钠是盐,不是碱,故D错误。
故选B。
9.B
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为28,表示原子序数为28;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核外电子数为28,28=2+8+16+n,n=2,当质子数=核外电子数,为原子,则在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子,故选项说法错误;
B、周期数=原子核外电子层数,镍元素的原子核外有4个电子层,则在元素周期表中,该元素位于第4周期,故选项说法正确;
C、由A选项的分析,通过可以计算确定n值,故选项说法错误;
D、原子序数=质子数=28,相对原子质量是m,故选项说法错误。
故选B。
10.C
【详解】
A、常温时某溶液能使酚酞溶液变红,说明溶液呈碱性,故该溶液的pH一定大于7,故正确;
B、降低温度时某溶液中有晶体析出,无法判断溶液是否一定是饱和溶液,故正确;
C、化学反应前后元素的种类不变,故某物质燃烧后生成CO2和H2O,说明该物质一定含有C、H元素,可能含有氧元素,故错误;
D、由于微粒间有间隔,在加压时,间隔变小。
所以,25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中,故正确。
故选C。
11.C
【分析】
由反应的微观示意图可知,该反应的方程式是:
CO2+3H2
CH3OH+H2O。
【详解】
A、由方程式可知,参加反应的甲与乙分子个数比为3:
1,故A说法不正确;
B、该反应的生成物是两种化合物,不符合置换反应的特点,故B说法不正确;
C、该反应中共有CO2、H2O两种氧化物,故C说法正确;
D、丙与丁的相对分子质量之比为32:
18=16:
9,故D说法不正确。
故选C。
12.C
【详解】
A、点燃后闻气味,产生烧焦羽毛气味的是羊毛线,产生特殊气味的是锦纶,可以鉴别,故选项错误;
B、分别伸入燃着的木条,能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气,能使燃着的木条熄灭的是氮气,可以鉴别,故选项错误;
C、碳酸钠均能与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳气体,不能鉴别,故选项正确;
D、硝酸铵属于铵态氮肥,和熟石灰混合研磨,放出有刺激性气味的气体,闻到刺激性气味,氯化钾不能,可以鉴别,故选项错误。
故选C。
13.D
【详解】
A、稀释氢氧化钾溶液时,溶液的碱性减弱,pH减小,但是不能减小到7,更不能小于7,该选项对应关系不正确;
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以向一定量的饱和石灰水中加入生石灰,氧化钙与水反应,溶剂减少,溶质也相应的减少,溶液质量会减小,然后不变,该选项对应关系不正确;
C、向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中边滴氢氧化钠溶液边振荡,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,该选项对应关系不正确;
D、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,加入稀硫酸质量相等时产生氢气质量也相等,最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多,该选项对应关系正确。
故选D。
14.B
【分析】
碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
【详解】
根据题意可以知道钙元素的质量为
,则反应前碳酸钙的质量为
,根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为
,故选B。
【点睛】
根据质量守恒定律,反应前的物质总质量等于反应后物质的总质量,减少的为气体的质量。
15.O2或氧气金属材料
【详解】
由空气的组成可知,“人造空气”中含量约占21%的是氧气;金属材料包括纯金属和合金,合金属于金属材料。
16.偏大温度达到了酒精的着火点
【详解】
用量筒量取酒精时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的酒精的体积偏大,则使溶质质量分数偏大;酒精在空气中有可燃物、和氧气,燃烧需满足的条件是温度要达到着火点;酒精燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:
。
17.t1<175
【详解】
由溶解度曲线可知,甲、乙两种物质在t1℃时相交于一点,故甲、乙两物质溶解度相等时的温度为t1℃;t2℃时,甲的溶解度要大于乙的溶解度,配制等质量甲、乙的饱和溶液,乙需要的溶剂更多,当降温到t1℃时,两者中溶剂的质量关系为甲<乙;t2℃时,甲的溶解度为50g,若将75g甲的饱和溶液(含有50g水和25g溶质)稀释成10%,设需加水的质量为x,(75g+x)×10%=25g,解得x=175g,故需加水的质量为175g。
【点睛】
本题的解题关键在于熟记溶解度曲线的意义,溶解度曲线图中任何点的都表示该温度下100g水溶解一定量溶质所得到的溶液;曲线下方的任意一点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液;曲线上的任意点对应的溶液是一定温度下的该溶质的饱和溶液;曲线上方的任意一点代表该温度下的饱和溶液和溶质的共存。
18.6不变
【详解】
依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠和过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,生成氯化钠的反应共有6个;盐酸过量,盐酸具有挥发性,蒸发能全部挥发掉,则蒸发得到的晶体质量不变;稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
19.Cu和Au2:
3
【详解】
在金属活动性顺序表中,排在氢后面的金属与稀硫酸不反应,氢后金属中元素符号小写字母为u的金属有:
Cu、Au;
金属与酸反应制得氢气的质量=
,
设A的化合价是a,B的化合价是b,两种金属的质量是1,则
:
=3:
4,a:
b=2:
3。
20.
铝与稀盐酸反应结束,温度降低,压强减小。
【详解】
(1)未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,铝片氧化膜,氧化铝先和稀盐酸反应,生成氯化铝和水,压强几乎不变,化学方程式为
然后铝再和盐酸反应生成氯化铝和氢气,生成氢气且反应放热氢气膨胀,压强增大。
故填:
。
(2)铝和稀盐酸反应是放热反应,在100-150s压强减小的原因是铝与稀盐酸反应结束,温度降低,压强减小,故填:
铝与稀盐酸反应结束,温度降低,压强减小。
21.除铁锈(合理即可)
(或
)
【分析】
已知A、B、C、.D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种,它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。
已知C的溶液显黄色,B属于碱,可知C是氯化铁,B是氢氧化钠,D可以转化成氯化铁,故D是氧化铁,E可以与氢氧化钠和氧化铁发生反应,故E是硫酸,结合以上推断可知A是碳酸钠。
代入进行验证,碳酸钠可以与氢氧化钠互相转化。
【详解】
根据分析知,E是硫酸,工业上可用于除铁锈;A是碳酸钠,B是氢氧化钠,碳酸钠属于盐,氢氧化钠属于碱,盐和碱可以反应生成新盐和新碱,根据复分解反应发生的条件,结合此题,生成的新盐应该是沉淀,故可以选用氢氧化钡或氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠同时生成碳酸钡或碳酸钙沉淀。
反应的化学方程式为:
(或
)
22.剧烈燃烧火星四射,生成黑色固体,导气管下端先有气泡产生,然后导气管中液面上升(答出铁丝燃烧现象即可)
【详解】
(1)滴管中是过氧化氢,单球管中是二氧化锰,反应时过氧化氢在二氧化锰的催化下,生成水和氧气,铁丝在氧气中燃烧,观察到剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,氧气的产生使得导气管下端会有气泡产生,集气管中氧气的消耗使得导气管中液面上升;
(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,化学方程式为
。
23.冷凝水回流,引起试管炸裂
【详解】
(1)试管口稍向下倾斜原因是:
防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流,致使试管破裂;故答案为:
若试管口向上,试管口形成的水珠会倒流至试管底部,热的试管底遇冷会炸裂;
(2)氯化钠固体和浓硫酸在加热的条件下发生复分解反应制取氯化氢气体和硫酸钠,反应的化学方程式为:
;
(3)二氧化碳的密度比空气大,用向上排空气法收集二氧化碳的装置图如图所示:
。
24.
(或
Zn2+和Cu2+锌与硝酸银反应时溶液质量减小,锌与硝酸铜反应时溶液质量增大,当减小与增大相等时,溶液质量相等
【详解】
(1)锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银,锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜,反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu。
(2)a点时,是硝酸银溶液反应完,锌继续与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜,硝酸铜有剩余,则a点对应的溶液中含有的金属离子是锌离子和铜离子;
(3)当溶液中只有一种溶质时,即硝酸银、硝酸铜均已完全反应,由反应的化学方程式Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu可知,每65份质量的锌可置换出216份质量的银,发生该反应,溶液的质量会减少;每65份质量的锌可置换出64份质量的铜,发生该反应,溶液的质量会增加,故溶液的质量可能与开始时溶液的质量相等。
25.烧杯用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡对比,即可得到溶液
的pH值H+和C1-氯化钙和氯化氢(或CaCl2和HCl)
处理尾气防止污染空气取样于试管中,滴加过量的氯化钡或氯化钙溶液,静置沉淀,向上层清液中滴加酚酞溶液,若溶液变红,A中溶质含有氢氧化钠和碳酸钠,若溶液未变红,A中溶质只含有碳酸钠。
【分析】
(1)根据常用的仪器使用规则分析;
(2)①根据用pH试纸测定溶液的方法进行解答;
②根据图所示溶液的pH逐渐减小分析;
(3)①根据化学反应的原理来分析;
②根据尾气中含有有毒的一氧化碳以及一氧化碳具有可燃性来分析;
③根据碳酸钠和氢氧化钠的性质及其检验方法来分析。
【详解】
(1)A是试管,可以直接加热,用于加热固体或者液体;B是烧杯,需要垫上石棉网加热,使之受热均匀,从而避免烧杯底炸裂;C是蒸发皿,可以直接加热,一般用于加热蒸发液体;D是燃烧匙,可以直接加热,用于盛放可燃性固体物质做燃烧实验;
(2)①pH试纸是检验溶液酸碱度的一种常用方法,所以测定溶液的酸碱度时,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,然后再与标准比色卡对照,得出该溶液的pH;
②根据图分析,溶液的pH逐渐减小,将盐酸逐渐滴加到氢氧化钙溶液中,横坐标表示盐酸溶液的体积,横坐标溶液中所含的离子主要有H+和C1-;溶液体积为V2mL时,说明盐酸与氢氧化钙溶液反应盐酸过量,反应的化学方程式为:
,溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢(或CaCl2和HCl);
(3)CO中混有杂质CO2和H2O,当气体通过装置A时,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,从而除去二氧化碳气体,装置B中应该是浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,可以除去气体中的水蒸气。
一氧化碳具有还原性,在高温的条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,由装置C排出的气体是二氧化碳与一氧化碳的混合物,一氧化碳与氢氧化钙不反应,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,由装置D排出的气体是一氧化碳,一氧化碳有毒,不能直接排放到空气中,以免造成空气污染,所以将其点燃处理,转化为无毒的二氧化碳。
①在装置C中发生的反应是在高温的条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳;该反应的化学方程式为:
;
②尾气中含有有毒的一氧化碳气体,为了防止空气污染,可将其点燃处理;
③由以上分析可知,装置A中一定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钠。
检验时,可取装置A中的少量溶液,先加入过量的氯化钡溶液,若产生白色沉淀,说明其中含有碳酸钠,然后再加入无色酚酞试液,若溶液变红色,说明其中还含有氢氧化钠,若不变红色,说明其中不含氢氧化钠。
即取少量装置A中的溶液,加入过量的氯化钡(或氯化钙)溶液,有白色沉淀产生,然后再滴加无色酚酞试液,若变红色,则装置A中含有碳酸钠和氢氧化钠;若不变红色,则溶液中只含碳酸钠。
【点睛】
本题综合性较强,解答这类题目时,要熟记和理解溶液pH的测定方法,中和反应原理,一氧化碳还原氧化铁的所有内容,还有一氧化碳的可燃性和毒性、物质的检验方法、化学方程式的书写、空气的污染等相关知识。
26.75%
【详解】
根据
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