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氧化还原反应导学案学生版本docx
氧化还原反应
考点1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1.根据反应中有无转移或元素变化,可以把化学反应划分为反应和反
应。
判断氧化还原反应的最佳判据是。
2.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
例题1
下列反应既属于氧化还原反应,又属于化合反应的是()
A.2Fe+3Cl
2
2FeClB.FeO+3CO
2Fe+3CO
3
2
3
C.CaO+CO
CaCOD.HSO+2NaOH
NaSO+2HO
2
3
2
4
2
4
变式1
下列说法错误的是
(
)
A.置换反应一定是氧化还原反应B.化合反应不可能是氧化还原反应
C.分解反应可能是氧化还原反应D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应
对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区:
误区反例
①无单质参加的化合反应一定
不是氧化还原反应
②无单质生成的分解反应一定
不是氧化还原反应
③有单质参加或生成的反应一
定属于氧化还原反应
考点2氧化还原反应的基本概念
1.氧化还原反应的判断
氧化还原反应的本质特征是,实质是。
2.氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法:
①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目:
。
精心整理
(2)单线桥法:
箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”、“失”字
样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目:
。
3.常见氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
物质类型
举例
对应还原产物
活泼的非
X(卤素)
2
金属单质
O2
氧化物
MnO
2
元素处于高化合
含氧酸
浓硫酸
HNO
3
价时的化合物
4
盐
KMnO
2
4
3
Fe(SO)
过氧化物
2
2
2
2
NaO、HO
(2)常见还原剂
物质类型
举例
对应氧化产物
活泼的金属单质
M(金属):
K、Na、Mg、Al等
n+
M
非金属单质
H2
C
氧化
CO
物
2
SO
元素处于低化合
2
酸
HS
价时的化合物
HI
2
3
NaSO
盐
FeSO4
(3)具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性
具有中间价态的物质氧化产物还原产物
2+
Fe
SO23-
H2O2
精心整理
SO2
2-
2+
O3
、SO主要表现
,HO主要表现
。
Fe、S
2
2
2
例题2下列物质在生活中应用时,起还原作用的是
(
)
A.明矾作净水剂
B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
变式2硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO(s)
SO(g)+FeO(s)+SO(g),有关说法正确的是()
4
2
2
3
3
A.该反应中FeSO既作氧化剂,又作还原剂
B.SO能使溴水褪色,说明
SO具有漂白性
4
2
2
C.该反应中每生成1molFe
2
O转移电子数约为1×6.02×10
23
3
D.该反应生成的气体通入足量
BaCl溶液中,可得到BaSO和BaSO两种沉淀
2
3
4
氧化性和还原性相对强弱的比较
1.根据反应原理判断
对于自发的氧化还原反应一般有如下对应关系:
氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物。
氧化性:
氧化剂>
氧化产物;还原性:
还原剂>还原产物。
如K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,氧化性:
K2Cr2O7>Cl2,还原性:
HCl>CrCl3。
2.根据“表”判断
(1)根据元素周期表判断
(2)依据金属活动性顺序
2+2+2+3+4+4+
注意是Fe、Sn、Pb,不是Fe、Sn、Pb。
(3)依据非金属活动性顺序
3.根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断
精心整理
反应要求越低、反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂、反应物浓度大小等。
例如:
2KMnO+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl+5Cl
2
↑+8HO(常温)、MnO+4HCl(浓)
MnCl+Cl
↑+2HO(加
4
2
2
2
2
2
2
热),可得氧化性:
KMnO4>MnO2。
4.根据产物价态高低判断
还原剂相同,若氧化产物价态不同,则价态越高,氧化剂的氧化性越强。
如2Fe+3Cl
2
2FeCl、Fe+S
FeS,可得氧化性:
Cl
>S。
3
2
5.根据电化学原理判断
(1)原电池:
两种不同的金属构成原电池的两极(稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸作电解质),还原性:
负极
金属>正极金属。
(2)电解池:
氧化性强的金属阳离子优先在阴极放电,还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。
6.氧化性、还原性强弱与外界条件有关
(1)浓度:
一般而言,同种氧化剂浓度大者氧化性强。
如氧化性:
浓硝酸>稀硝酸。
(2)温度:
如MnO2只与热的浓盐酸反应生成Cl2,不与冷的浓盐酸反应。
(3)溶液的酸碱度:
一般在酸性环境下,氧化剂的氧化性较强,如
KClO在酸性条件下能将
-
氧化成Cl
,在
Cl
3
2
中性条件下不能氧化Cl-。
考点3氧化还原反应的常见规律
1.守恒规律
(1)质量守恒:
反应前后元素的种类和质量不变。
(2)得失电子守恒:
氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数,化合价升高的总价态化合
价降低的总价态。
(3)电荷守恒:
在有离子参加的氧化还原反应中,反应前后离子的电荷数。
2.竞争规律——“强强联手”:
若存在多种氧化剂与多种还原剂反应时,氧化剂中氧化性的最先
和还原性最强的还原剂反应。
3.价态规律:
以硫(S)元素为例
说明:
当元素化合价处于最高价态时,仅有氧化性,但不一定具有强氧化性,如CO2等;当元素的化合价处
于最低价态时,仅有还原性,但不一定具有强还原性,如CH4;当元素的化合价处于中间价态时,既有氧化性又
有还原性,如SO2。
4.强弱规律:
强氧化剂+强还原剂弱还原产物+弱氧化产物。
精心整理
例题3氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
现
有以下反应①Cl2+2KBr2KCl+Br2、②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3,下列说法正
确的是()
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D.反应③中1mol还原剂完全反应,氧化剂得到电子的物质的量为
2mol
变式3
下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
(
)
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶
3+
氧化性:
HO>Fe
2
2
液变黄色
-
若试管口出现红棕色气体,说明
NO3
2+
B
向盛有Fe(NO)溶液的试管中加入1mol·L
-1
被Fe还原为
HSO
3
2
2
4
NO
C
将铜板电路投入FeCl3溶液中,铜溶于FeCl3溶液
3+
2+
氧化性:
Fe>Cu
向含有少量FeBr的FeCl
溶液中加入适量氯水,
D
2
2
除去FeCl2
溶液中的FeBr2
再加CCl萃取分液
4
“价态归中,互不交叉”
同种元素不同价态发生氧化还原反应时,归纳如下:
①价态相邻能共存(如浓硫酸能够干燥二氧化硫气体);
②价态相间能归中(2H2S+SO23S↓+2H2O);
③归中价态不交叉,价升价降只靠拢。
考点4
氧化还原反应的配平
例题4
(1)配平化学方程式:
NaBO+
SiO
+
Na+
H
NaBH+
NaSiO
3
2
2
2
4
2
-
O
2-
O4
4
2+
(2)完成以下离子方程式:
Mn
+C
+
CO↑+
HO
Mn+
2
2
2
变式4
(1)请将5种物质:
NO、FeSO、Fe(NO)
、HNO和Fe(SO)分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方
2
4
3
3
3
2
4
3
程式并配平:
+
+
+
+
H2O
精心整理
(2)用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的浓盐酸可制得氯气,其中锰被还原成+2价,试写出反应的化学方程
式:
。
(3)
硫能与浓硫酸发生反应,请写出该反应的化学方程式:
。
(4)
完成并配平化学方程式:
3HO+Cr(SO)+10KOH
2KCrO+
+
2
2
2
4
3
2
4
【题组训练】
1.
氯气通入含有亚铁离子的溶液中的离子方程式为
。
2.
铜和稀硫酸不反应,往其中加入
HO后溶液很快变成蓝色,反应的离子方程式为
。
2
2
3.
过氧化氢加入硫酸亚铁溶液中的离子方程式为
。
4.FeSO4溶液在空气中变质的离子方程式为
。
5.
铜和稀硫酸不反应,向其中通入氧气后,反应的离子方程式为
。
6.
二氧化硫使溴水褪色的离子方程式为
。
7.
用酸性KMnO溶液检验Fe(SO)溶液中混有的FeSO,反应的离子方程式为
。
4
2
4
3
4
8.
氯化铁和金属铜反应的化学方程式为
。
9.
二氧化硫通入氯化铁溶液中的离子方程式为
。
10.二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式为
。
【随堂检测】
1.下列关于氧化还原反应的说法正确的是()
A.得到电子的物质是还原剂B.置换反应一定是氧化还原反应
C.得电子发生氧化反应D.原子失电子化合价降低
2.下列反应属于氧化还原反应,且水既不是氧化剂又不是还原剂的是
(
)
A.2Na+2HO
2NaOH+H↑B.2F
+2HO
4HF+O
2
2
2
2
C.CaO+HO
Ca(OH)D.Cl+HO
HCl+HClO
2
2
2
2
3.工业上通过2AlO+3C+6Cl
4AlCl
+3CO制取无水氯化铝,下列说法正确的是
(
)
2
3
2
3
2
A.AlCl
是氧化产物
B.Cl是氧化剂
3
2
C.每生成1molCO,转移4个电子D.C发生还原反应
2
4.工业上将NaCO和NaS以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入
SO,可制取NaSO,同时放出CO。
在该反应中
2
3
2
2
2
2
3
2
(
)
A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1∶2
C.每生成1molNaSO,转移4mol电子
2
2
3
D.相同条件下,每吸收
3
3
10mSO就会放出
2.5mCO
2
2
【课后检测】
1.加入氧化剂能实现的转化是()
精心整理
A.MnO→MnSOB.NaO→OC.KI→KIO
3
D.AlCl
3
→Al(OH)
3
2
4
2
2
2
2.下列关于氧化还原反应的原理分析正确的是
(
)
A.失电子越多,该物质的还原性越强B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
C.氧化剂氧化其他物质时,本身被还原D.某元素由化合态变成游离态一定被还原
3.)以下化学反应不属于氧化还原反应的是()
A.2Na+2H2O2NaOH+H↑B.N2H4+O2
N2+2H2O
C.FeO+2HCl
FeCl+HOD.NO+NO+NaCO
2NaNO+CO
2
2
2
2
3
2
4.下列应用不涉及氧化还原反应的是
(
)
A.NaO用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的
AlO制备Al
2
2
2
3
C.工业上利用热纯碱溶液清洗油污
D.用焰色反应鉴定是否有钾元素存在
5.下列反应能说明卤素非金属性强弱顺序是
Cl>Br>I的是(
)
①2HClO+Br
2
2HBrO+Cl
②2NaBr+Cl
2
2NaCl+Br
2
4
4
2
③2KI+Cl
2
2KCl+I2
④2KI+Br
2
2KBr+I
2
A.①②③
B.①②④C.②③④
D.①②③④
6.氮化铝(AlN)
广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,
AlN可通过反Al
2
O+N+3C
2AlN+3CO合成。
3
2
下列叙述正确的是(
)
A.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3∶1B.AlN是还原产物
C.AlN的摩尔质量为41gD.上述反应中,每生成
1molAlN需转移6mol电子
7.下列反应中都有水参加,其中水既不作氧化剂,又不作还原剂的氧化还原反应是
(
)
A.2Na+2HO
2NaOH+H↑B.Na
O+HO
2NaOH
2
2
2
C.Cl+HO
HCl+HClOD.NaH+HO
NaOH+H↑(NaH中H为-1价)
2
2
2
2
8.FeCl、CuCl的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
(
)
3
2
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含
2+
Fe
2+
C.溶液中一定含CuD.剩余固体中一定含铜
9.在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,对溶液中阳离子
+
(不考虑H)的描述不正确的是
(
)
A.容器底部没有固体,溶液中仅有
2+
2+
FeB.容器底部固体有铜和铁,溶液中只有
Fe
C.容器底部固体为铜,溶液中可能有
2+
2+
容器底部固体为铜和铁,溶液中有
2+
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