xx省xx县中学201X201x学年高二化学下学期期末考试试题.docx

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xx省xx县中学201X201x学年高二化学下学期期末考试试题

沁县中学2017-2018学年度第二学期期末考试

高二化学

答题时间：

90分钟，满分：

100分

以下数据供解题时参考：

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40

Fe56P31S32Cu64Ag108I127Ba137

一．选择题（1题到12题每题2分，13题到18题每题3分）

1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）

A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车

B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

D．开采可燃冰，将其作为能源使用

2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是（）

A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

3.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol·L−1KI溶液：

Na+、K+、ClO−、OH−

B.0.1mol·L−1Fe2（SO4）3溶液：

Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−

C.0.1mol·L−1HCl溶液：

Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D.0.1mol·L−1NaOH溶液：

Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：

CO32−+CaSO4

CaCO3+SO42−

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：

I−+IO3−+6H+

I2+3H2O

C.KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：

3ClO−+2Fe（OH）3

2FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D.电解饱和食盐水：

2Cl−+2H+

Cl2↑+H2↑

6.下列叙述正确的是（）

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C.反应活化能越高，该反应越易进行

D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）

A.原子半径：

r（W）>r（Z）>r（Y）

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

8.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

实验

现象

结论

A．某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液

产生蓝色沉淀

原溶液中有Fe2+，无Fe3+

B．向C6H5ONa溶液中通入CO2

溶液变浑浊

酸性：

H2CO3>C6H5OH

C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液

生成黑色沉淀

Ksp（CuS）

D．①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液

②再加足量盐酸

①产生白色沉淀

②仍有白色沉淀

原溶液中有SO42-

9.下列化学用语对事实的表述不正确的是（）

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：

C17H35COOH+C2H518OH

C17H35COOC2H5+H218O

B.常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：

NH3·H2O

+OH−

C.由Na和C1形成离子键的过程：

D.电解精炼铜的阴极反应：

Cu2++2e−

Cu

10.下列说法正确的是（）

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe（s）+3O2（g）

2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

11.下列实验操作不当的是（）

A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

12．分子式为C3H6BrCl的有机物共有（不含立体异构）（）

A．4种B．5种C．6种D．7种

13.测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻

①

②

③

④

温度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉多。

下列说法不正确的是（）

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：

+H2O

+OH−

B.④的pH与①不同，是由于

浓度减小造成的

C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的Kw值相等

14.一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是（）

A.放电时，多孔碳材料电极为负极

B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－

）O2

15.苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是（）

A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

16.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）

A.X分子中所有原子一定在同一平面上

B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.X→Y的反应为取代反应

17.用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是（）

A.根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10-10

B.曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）·c（Cl-）=Ksp（AgCl）

C.相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到a

D.相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动

18.LiH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[

]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）

A.溶液中存在3个平衡

B.含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C.随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

D.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

二．非选择题

19.下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。

回答下列问题：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：

_________________________，Mg在元素周期表中的位置：

_____________________，Mg（OH）2的电子式：

____________________。

（2）A2B的化学式为_______________。

反应②的必备条件是_______________。

上图中可以循环使用的物质有_______________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料____________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：

_______________。

20.实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：

K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

_______

③C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有

3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH

2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。

取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用离子方程式表示）。

Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。

用KOH溶液洗涤的目的是________________。

②根据K2FeO4的制备实验得出：

氧化性Cl2________

（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和

的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

21.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe

3O4的部分工艺流程如下：

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为__________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。

已知：

多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=（1—

）×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。

Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

22物质结构与性质

硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔点/℃

−85.5

115.2

>600（分解）

−75.5

16.8

10.3

沸点/℃

−60.3

444.6

−10.0

45.0

337.0

回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。

（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。

晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中Fe2+位于

所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

沁县中学2017-2018学年度第二学期期末考试

高二化学答案

1---12每题2分BCCBABDBACBB

13---18每题3分CDCACD

19【答案】每空2分共16分

（1）.r（H+）

（2）.Mg2Si熔融，电解NH3，NH4Cl

（3）.SiC

（4）.2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O

20【答案】每题2分共16分

（1）.①2KMnO4+16HCl

2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

②.

③Cl2+2OH−

Cl−+ClO−+H2O

（2）.①ⅠFe3+4FeO42−+20H+

4Fe3++3O2↑+10H2O

Ⅱ.排除ClO−的干扰

②.>溶液的酸碱性不同

21.【答案】共13分

（1）SO2+OH−

HSO3−（2分）

（2）①FeS2（2分）

②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（2分）

（3）NaAlO2（2分）Al（OH）3（2分）

（4）1∶16（3分）

22【答案】共13分

（1）.

（1分）哑铃（纺锤）（1分）

（2）.H2S（1分）（3）.S8相对分子质量大，分子间范德华力强（1分）

（4）.平面三角（1分）2（1分）sp3（1分）

（5）.

（3分）

（3分）

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