学年高一化学人教版必修2第113 核素 含答案.docx

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学年高一化学人教版必修2第113核素含答案

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人教版·必修2第一章第一节第3课时核素

一、选择题

1．下列说法正确的是（　　）

A．原子核都是由质子和中子构成的

B．一个氕原子核实际上就是一个质子

C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值

D．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等

2．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（　　）

A.

molB.

mol

C.

molD.

mol

3．对符号

Cl的理解正确的是（　　）

A．氯元素的一种原子的相对原子质量是35

B．氯元素的一种原子的质子数是35

C．氯元素的一种原子的质量数是17

D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是18

4．下列说法不正确的是（　　）

①质子数相同的粒子一定是同一元素

②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子

③电子数相同的粒子不一定是同种元素

④一种元素不可以形成不同单质

⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数

A．②④⑤B．①④⑤

C．②③④D．①②③④⑤

5．（双选）氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是（　　）

A．35Cl原子所含质子数为18

B.

mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L

D．35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol－1

6．已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：

KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法正确的是（　　）

A．所得氯气的相对分子质量约为71

B．KCl中只含35Cl

C．所得的KCl中既含35Cl又含37Cl

D．被氧化和被还原的氯原子数之比为51

7．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为31，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是（　　）

A．532B．522

C．521D．931

8.重水（D2O）是重要的核工业原料,下列说法错误的是　（　　）

A.氘（D）原子核外有1个电子

B.1H与D互称同位素

C.H2O与D2O互称同素异形体

D.1

O与

O的相对分子质量相同

9.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为　（　　）

A.47　　　　B.175　　　　C.61　　　　D.57

10.下列叙述正确的是　（　　）

A.核素就是同位素

B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比

C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素

D.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为A-N-2

11.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是　（　　）

A.Th元素的质量数是232

B.Th元素的相对原子质量是231

C.232Th转化成233U是化学变化

D.230Th和232Th的化学性质相同

12.最近医学界通过用放射性14C来标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病（AIDS）,则有关14C的叙述正确的是　（　　）

A.与C60中普通碳原子的化学性质不同

B.与14N中含的中子数相同

C.是C60的同素异形体

D.与12C互为同位素

13.（双选）（能力挑战题）氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种同位素,下列说法正确的是　（　　）

A.35Cl所含质子数为18

B.

mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L

D.35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol-1

14.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63，下列叙述中错误的是（　　）

A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子

二、非选择题

15．有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。

（1）写出下列元素的元素符号：

A________，B________，C________，D________，E________。

（2）写出C1、C2、C33种原子的符号：

C1________，C2________，C3________。

（3）A与B形成的化合物的化学式是_______________________________________。

最常见的E原子与C2形成的分子中含________个中子。

16．R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应生成R2（SO4）3并放出5.6L的H2（标准状况）。

试求：

（1）R的相对原子质量为________；

（2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是______（填元素符号），它在元素周期表中的位置为第________周期第________族。

17.（10分）

（1）用

表示原子:

①中性原子的中子数:

N=　　　　。

②阳离子的中子数:

AXn+共有x个电子,则N=　　　　（用A、x、n表示）。

③阴离子的中子数:

AXn-共有x个电子,则N=　　　　（用A、x、n表示）。

④分子或原子团的中子数:

12C16O2分子中,N=_______。

（2）已知某元素R原子的质量数为A,其阴离子Rn-含有x个电子,则mgRn-中含中子的物质的量是　　　　mol。

18.（10分）科学研究表明,月球上有丰富的

He资源,可开发利用作未来的新型能源。

（1

He的中子数是　　　 

He与

He互称为　　　　。

（2）α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断α粒子含有

　　　　个质子和　　　　个中子。

（3）在

He

He两种核素中,原子核内的中子数之差为　　　　,与α粒子有相同质子数和中子数的是　　　　　　　　　　。

19.α射线是由α粒子组成的。

α粒子是一种没有核外电子的粒子,带有2个单位的正电荷,它的质量数等于4,由此可推断α粒子含有　　　　个质子,　　　　个中子。

人教版·必修2第一章第一节第3课时核素

参考答案与解析

一、选择题

1．

【答案】B

【解析】

H原子的原子核内只有一个质子没有中子，A项不正确；氕原子为

H，失去一个电子后就是一个质子，B项正确；某原子的相对原子质量就是这个原子的质量与一个碳－12原子质量的

的比值，C项不正确；元素的近似相对原子质量在数值上等于该元素原子的质量数，D项不正确。

【题型】选择题

【难度】容易

2．

【答案】C

【解析】原子的质量集中在原子核里，而质量数是质子和中子相对质量的近似整数值的加和，所以可以把质量数看做原子近似相对原子质量，在数值上等于该原子的摩尔质量，即Ag·mol－1。

则wgXn－的物质的量为

，每摩尔Xn－含有质子的物质的量为x－n，每摩尔Xn－含中子的物质的量为（A－x＋n）mol，所以wg这种元素的原子核内中子的物质的量为

·（A－x＋n）mol，C项正确。

【题型】选择题

【难度】一般

3．

【答案】D

【解析】氯元素的一种原子的相对原子质量是该原子质量与12C原子质量的1/12的比值，不是一个整数，A不正确；35表示质量数，17表示质子数，B、C均不正确；中子数为18，D正确。

【题型】选择题

【难度】容易

4．

【答案】B

【解析】粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元素。

但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O和Ne，所以①不正确、③正确。

离子形成的原因是质子总数与电子总数不同，当为分子时，电子数和质子数相等，整个分子不显电性；当为离子时，阳离子：

质子总数＜电子总数，所以②正确。

若分子是由同种元素的原子形成则为单质，在各单质中虽组成元素相同，但每个分子含有的原子数不一定相同，如O2、O3；金刚石、石墨；红磷、白磷等，④不正确。

由于元素的原子还存在同位素，所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量。

元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，所以⑤错。

【题型】选择题

【难度】容易

5．

【答案】BD

【解析】35Cl原子所含质子数为17，A错误；1mol1H35Cl分子中所含中子数为18mol，故

mol的1H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，B正确；C项中未指明状况，故C错误；35Cl的质量数为35，即相对原子质量为35，则35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol－1，D正确。

【题型】选择题

【难度】容易

6．

【答案】D

【解析】分析反应

化合价降低，得1×5e－，被还原化合价升高，失5×1e－，被氧化＋3H2O知：

5个氯原子被氧化，1个氯原子被还原，D项正确；KCl中的氯原子来自HCl，只含37Cl，B、C两项不正确；生成的Cl2中既含35Cl又含37Cl，含35Cl多于37Cl，所以Cl2的相对分子质量近似值小于71，A项不正确。

【题型】选择题

【难度】容易

7．

【答案】C

【解析】相对分子质量为70的Cl2是由两个35Cl组成的，相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成的，相对分子质量为74的Cl2是由2个37Cl组成的。

设相对分子质量为70、72、74的氯气分子数分别为a、b、c，则35Cl的个数为2a＋b,37Cl的个数为b＋2c，由题意知

＝

，得2a＝2b＋6c，将4个选项代入知只有C项符合题意。

【题型】选择题

【难度】容易

8.

【答案】C

【解析】氘

H）是氢元素的一种核素,含有一个质子、一个中子和一个电子,与1H互为同位素,A项、B项正确;由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体,C项错误;1

O与

O的相对分子质量均为20,D项正确。

【题型】选择题

【难度】容易

9.

【答案】D

【解析】组成原子的质子数等于核外电子数,而质量数等于质子数与中子数之和,该元素原子的中子数为293-118=175,核外电子数为118,答案为D。

【题型】选择题

【难度】容易

10.

【答案】D

【解析】核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,而同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,A错;元素的金属性强弱与元素失去电子的难易有关,与失去电子数的多少没有必然联系,B错;具有相同质子数的微粒如H2O、Ne,不是同一种元素,C错;核内中子数为N,质量数为A的R2+的质子数为A-N,带2个单位正电荷,则质子数比电子数多2个,故R2+核外电子数为A-N-2,D正确。

【题型】选择题

【难度】容易

11.

【答案】D

【解析】Th存在230Th和232Th两种同位素,质量数分别为230和232,质量数是指原子的中子数与质子数之和,不能针对元素,A错误。

只知道Th的两种核素的质量数,不清楚在自然界中两核素的原子个数百分比,则不能确定该元素的相对原子质量,B错误。

化学变化过程中元素的种类不变,232Th变为233U,原子核发生变化,不属于化学变化研究的范围,C错误。

同位素原子化学性质相同,D正确。

【题型】选择题

【难度】容易

12.

【答案】D

【解析】同位素原子的中子数不同,但质子数相同,核外电子排布相同,化学性质相同,故A错;14C与14N的质子数不同,故中子数不同,B错;同素异形体是针对同一元素构成的不同单质而定义的,C错。

【题型】选择题

【难度】容易

13.

【答案】BD

【解析】35Cl所含质子数为17,A错误;1molH35Cl分子中所含中子数为18mol,故

mol的H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023,B正确;C项中未指明状况,故C错误;35Cl的质量数为35,即相对原子质量为35,则35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol-1,D正确。

【题型】选择题

【难度】容易

14.

【答案】D

【解析】由于核外的电子数等于质子数，故C正确；由此知该元素是63号元素，其位置在第六周期，且是副族元素，故A、B正确；该元素的相对原子质量为152.0，所以该元素的近似相对原子质量可认为是152.0。

由于它有两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，推知一种核素的质量数大于152.0，另一种小于152.0；又因质子数加中子数等于质量数，所以一种核素的中子数大于89，另一种小于89，故D项错。

【题型】选择题

【难度】容易

二、非选择题

15．

【答案】

（1）F　Na　H　N　O

（2）

H　

H　

H

（3）NaF　10

【解析】A是卤素中非金属性最强的元素，则A为F；由B与A形成BA及B的质子数特点可知，B为Na；有3种同位素原子的元素为H；由D的气态氢化物呈碱性及其最高价氧化物对应的水化物呈强酸性可知，D为N；由E的电子排布情况可知，E为O。

【题型】填空题

【难度】容易

16．

【答案】

（1）27　

（2）Al　三　ⅢA

【解析】由金属单质R与硫酸反应的产物R2（SO4）3，可知该金属元素反应后呈现＋3价，故可写出反应的化学方程式：

2R＋3H2SO4===R2（SO4）3＋3H2↑，然后，依据方程式列比例式求出其相对原子质量（即约等于质量数），进而确定该元素为Al。

【题型】填空题

【难度】一般

17.

【答案】

（1）①A-Z　②A-x-n　③A-x+n　④22

（2）

（A-x+n）

【解析】

（1）根据“质子数+中子数=质量数”的关系,①N=A-Z;②AXn+共有x个电子,中性原子X的电子数为x+n,则N=A-x-n;③AXn-共有x个电子,中性原子X电子数为x-n,则N=A-x+n;④12C16O2分子中的N为6+8+8=22。

（2）1molR原子含有的中子的物质的量为[A-（x-n）]mol,则mgRn-中所含中子的物质的量为

（A-x+n）mol。

【题型】选择题

【难度】容易

18.

【答案】

（1）1　同位素　

（2）2　2　（3）1

He

【解析】（1

He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子,其中子数是3-2=1

He与

He互称为同位素。

（2）根据信息α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子,再由“α粒子带有2个单位正电荷”可知其含有2个质子,进而可以根据“质量数为4的原子核”推断出α粒子含有2个中子。

（3

He中有2个质子和1个中子

He中有2个质子和2个中子,故二者中子数之差为1;在

He中有2个质子和2个中子,与α粒子有相同质子数和中子数。

【题型】填空题

【难度】容易

19.

【答案】2;2

【解析】根据α粒子无核外电子且带2个单位正电荷,可知其质子数为2,再根据质量数为4,推出其中子数为2。

【题型】填空题

【难度】容易