化学学业水平考试复习全套docx.docx
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专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、物质的分类及转化
厂溶液
混合物<胶体r
厂有机化合物
物质
厂化合物
J无机化合物非金属
金属
二、化学反应的类型
1.四种基本反应类型:
化合反应;分解反应;置换反应;复分解反应。
2.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:
置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
3.氧化还原反应
本质:
电子的转移(得失或者偏移)。
特征:
化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)。
概念:
升(化合价)---失(电子)-一氧(氧化反应)还(还原剂)。
降(化合价)■一得(电子)■一还(氧化反应)氧(还原剂)。
表示方法:
单线桥:
双线桥:
2e-
失去2xe-
I-10[0-1
2KBr+Cl2====Bn+2KCl2KBr+Cl2====B“+2KC1
丨t
得到2xe-
三、物质的量
1.定义:
表示一定数目微粒的集合体。
符号:
m单位:
mol(摩尔)。
2.lmol的基准:
6.02x10”。
0.012kg12C中所含有的碳原子数,有叫阿伏加德罗常数。
用NA表示,约为
3.微粒与物质的量的关系:
n二二。
4.摩尔质量:
单位物质的量的物质所具有的质量。
用M表示;单位:
g/mol;以官/mol为单位时数值上等于该物质的式量(相对分子或相对原子质量)。
5.质量与物质的量的关系:
n二一o
M
6.体积与物质的量的关系:
公式:
n二工。
标准状况下,Im"任何气体的体积都约为22.4LO
7.阿伏加德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
8.物质的量浓度:
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号C(B)单mol/Lo
9.物质的量浓度与物质的量的关系:
公式:
C(B)=H(B\o
V(.aq)
10・物质的量浓度的配制,配制前要检查容量瓶是否漏水。
步骤:
①计算m-cXvXM②称量③溶解④转移(洗涤2-一3次洗涤液转入容量瓶)
⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签.
四、分散系
溶液胶体浊液
1.分散质大小(nm):
<10-91(T〜1(尸>1(尸
2.胶体的性质:
丁达儿现象(光亮的通路);用于:
区分溶液与胶体。
3.电解质:
在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。
如:
HC1、跖0仆NaOHsKOH、NaCl>KNO3等
4.非电解质:
在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。
如:
蔗糖、酒精、SO?
、血、田等
「强酸:
HCKH2SO4、HNO:
;等
5.强电解质:
在水溶液中能全部电离的电解质彳强碱:
NaOIKKOIRCa(Oil)2、Ba(Oil)2等
l大多数的盐
「弱酸:
H2CO3、CHaCOOH等
弱电解质:
在水溶液中能部分电离的电解质彳弱碱:
Cu(OH)2等
I水
五、物质的分离与提纯
1.过滤:
适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物。
如:
粗盐的提纯。
2.蒸发结晶:
适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3.蒸憎法:
适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。
如:
酒精与水的分离。
主要仪器:
蒸憎烧瓶、冷凝器。
4.分液:
适用于分离互不相容的两种液体。
5.萃取:
适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
如:
用CCh萃取漠和水的混合物。
分层:
上层无色,下层橙红色。
注:
不用酒精萃取.
六、离子的检验
焰色反应:
钠焰色:
黄色;钾的焰色:
紫色(透过蓝色钻玻璃)。
C卜检验:
加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。
SO犷检验:
加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。
NH;检验:
加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Fe:
“检验:
加入KSCN溶液出现红色Fe3++3SCN-二二Fe(SCN)*
AF检验:
加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。
原子核
质子数Z
中子数N二A-Z
七、原子结构
1.原子
核外电子Z
2.质量数二质子数+中子数
3.核电荷数工质子数二二原子核外电子数原子序数。
4.同位素:
有相同质子数不同中子数的不同原子互称。
女口:
/H、用、出
八、离子反应
1.发生的条件:
(1)生成难溶物
(2)生成挥发性的物质(3)生成难电离物质
2.书写步骤:
(1)写(写出正确的化学反应方程式);
(2)改(易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式);(3)删(删去方程式两边相同的离子);(4)查(检
查电荷守衡,原子个数守恒)。
离子方程式的常见错误举例:
C12与水反应:
H20+Cl2==2H++Cr+C10-
铁与氯化铁反应:
Fe+Fe:
b==2Fe2'
碳酸钙溶于盐酸:
C0F+2『=C02f+出0硫酸与氢氧化顿!
反应:
H'+OH==H20
精选习题
1.下列物质属于纯净物的是:
(
A.冰水混合物B.爆鸣气
)
C.天然气D.纯净的无污染的空气
2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是:
()
A.测定密度B.放入稀硫酸中C.放入盐酸中D.观察外观
3.NaCl.Cl?
、NaClO、CI2O5、HC104是按某一规律排列的,下列物质系列中也完全按照此规律排列
的是:
()
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
IkSOd
NaOII
S02
C02
B
NaOH
HC1
NaCl
Na2O
co
C
NaOII
ClhCOOll
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HN03
CaC03
CaO
SO2
C.NH:
八NO、N八N0“NaNO:
.
D.P205sHfO八NafO-NaJdPO八NaH屮(h
4.下列物质的分类正确的是:
()
5•想一想,NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCIs(固),为什么可归为一类。
据此从A~D中选出一
种最适宜与这三种物质归为一类的是:
()
A.浓硫酸B.氯化钠溶液C.碱石灰D.生石灰
6.据报道,2003年12月26口,重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件,喷出的气体主要成分
是甲烷,还含有硫化氢(1LS),氧化氢(HCN)等多种有毒气体,造成290多人中毒死亡。
你认为喷出
C.全部由有机化合物组成的混合物D.由无机化合物和有机化合物组成的混合物
7.对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是:
()
A.C02+H20====H2C03(化合反应)
C.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2(置换反应)
8.下列粒子中,化学性质最活泼的是:
(
A.CUB・Clc.cr
B.Cu(OH)2二二二CuO+HjO(分解反应)
D.NaCl+AgNO:
F===AgClI+NaNa(复分解反应)
)
D.F'
A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应B.氧化剂被氧化,还原剂被还原
C.一,个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂
10.盐酸具有的化学性质为:
()
A.只有氧化性B.有酸性和氧化性C.没右还原性D.既有氧化性又有还原性,还有
酸性
11.必须加入氧化剂后才能发生的反应是()
A.CLfCl-B・Cr->Cl2C.CiT-CuD.co’
12.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()
A.一定被还原B.一定被氧化了C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化,也不可能被还原
13.下列反应,属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()
A.SOb+出0=H2SO4B・2Na202+2H20=4NaOH+021
C.2F2+2II2O=41IF+OatD.2Na+2I12O=2NaOII+II21
14.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCh和金属钠为原料,在700°C时制造岀纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解,其中错误的是:
()
A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCb是一种化合物D.这个反应是置换反应
15.目前有些中小学生喜欢使用涂改液,经实验证明,涂改液中含有许多挥发性的有害物质,二
氯甲烷(CH2CI2)就是其中一种。
下面是关于二氯甲烷的几种说法:
①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物,②它是由氯气(分子式为:
C1J和甲烷组成的化合物,③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1:
2:
2,④它是由多种原子构成的一种化合物。
这些说法中正确的是:
()
A.①③④B.②④C.②③④D.@@
16.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅,
③SiCh+
其化学方程式为:
①SiO?
+2C迴逞Si+2C0②Si+2Cl2=^=SiCh2H2=A=Si+4HC1,
其中,反应①和③属于:
()
17.下列叙述中,正确的是:
()
A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B.阿伏加德罗常数没有单位
C.“物质的量”指物质的质量
D.
摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
18.下列说法正确的是:
()
A.1molH^的质量是1g
B.1molHC1的质量是36.5g•mol-1
C.CL的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol"1
19.下列说法错误的是:
()
A.1mol氢B.1mol0C.1molC02I).1molH^O
20.下列各组物质中,含原子数最多的是:
()
A.0.4molNibB.4°C时5.4niLIl.OC.lOgNeD・6.02X1023个H2SO4分子
21.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔
芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为lmgo那么一个铅笔字含有
的碳原子数约为:
()
A.2.5X10“个B.2.5X1022个C.5X10*个D.5X1022个
22.下列说法错误的是:
()
A.阿伏加德罗常数的近似值是6.02X1023mor,
B.1moll2C的质量是12g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol
D.1molO2含有6.02X1023个0
23.下列物质里含氢原子数最多的是:
()
A.1molH2B.0.5molNH3C・6.02X1023个的CH4分子D.0.3molH3P0i
24.0.1molNaHCOn中含有:
()
A.0.2molNa'B.0.05molCO
C.6.02X10”个0D.0.1raolH
25.lg02和lgO$相比,下列表述正确的是:
()
A.所含分子数相同B.所含原子数相同
C.所含原子数不同D.lgO3中所含分子数较多
26.
2.16gX2O5中含有0.1molO,则X的相对原子质量为:
()
27.某气体物质的质量为6.4g,含有6.02X1()22个分子,则该气体的相对分子质量为:
()
A.64B.32C.96D.32
28.如果lg水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是:
()
A.1/nmol-1B・9nmol-1C.2nmol-1D.nmol-1
29.在给定的一定物质的量的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是:
()
A.分子直径的大小B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小D.分子数目的多少
30.下列叙述正确的是:
()
A.1mol任何气体的体积都约为22.4L
B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
C.标准状况下,1mol水所占有的体积是22.4L
D.
标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol
31.下列说法中正确的是:
()
A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
B.112的气体摩尔体积约为22.4L
C.在标准状况下,1molH2和1mol110所占的体积都约为22.4L
在标准状况下,22.4L由2、20组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2mol
32.在标准状况下,与12&氏的体积相等的@的:
()
A.质量为12gB.物质的量为6molC.体积为22.4LD.物质的量是12mol
33.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是:
()
A.Cl2B.N2C.HbD.C02
34.下列物质含分子数目最多的是:
()
A.1.204X1021个02B.3molC02C.标准状况下89.6LCLD.标准状况下90mL
水
35.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:
4时极易发生爆炸,则此时甲烷与氧气的体积比是:
()
A.1:
4B.1:
2C.1:
1D.2:
1
36.下列说法中正确的是:
()
A.在0°C、1.01X105Pa的条件下,某气体的体积约为2.24X10~2m3,该气体的物质的量约为1mol
B.1mol某气体的体积为22.4L,该气体所处的状况必定为标准状况
C.在20°C的温度下,1mol某气体的体积约为22.4L,该气体的压强为101kPa
D.固态的二氧化碳又叫干冰,1mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4L
37.在273K>l.OlXIOTa条件下,将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氮气混合。
该混合气体的体积是:
()
A.3.36LB.6.72LC.8.96LD.4.48L
38.下列两种气体的分子数一定相等的是:
()
A.质暈相等、密度不等的2和(:
出4B.等体积等密度的C0和2
C.等体积的02和MD.质量相等的2和C02
39.下列分散系不发生丁达尔效应的是:
()
A.碘溶于酒精配成碘酒B.雾C.将饱和FeCh溶液滴入沸水里D.含有灰尘颗粒的空气
40.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(lTOOnin,lnm二10%)的超细粉末粒子,然后制得纳米
材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是:
()
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液
41.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是:
()
A.分散质颗粒直径都在1nnflOOnm之间B.能通过半透膜
42.下列电离方程式错误的是:
()
A.AE(SO4)3=2A13++3S0?
"B・NaHCO3=Na++H+4-C032"
C.Ba(OH)2=Ba2++20H~D.NaHS04=Na++H++S042_
44.下列关于胶体的叙述不正确的是:
()
a.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在i(r~10S)之间
B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OII)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
45.判断下列物质中属于电解质的是:
()
A.硝酸钾溶液B.蔗糖C.金属铜D.氢氧化领
46.
下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是:
()
49.下列离子反应不能发生的是:
(
A.KCl+NaOH=NaCl+KOH
C.Na^+Ca(0H)2=CaC03I+2NaOH
50.能用H'+OH=出0表示的是:
(
A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
B.AgNO:
}+NaCl=AgCl*+NaNO3
D.CaCO汁也O+COz=Ca(HC03)2
)
B.NaOH溶液和盐酸反应
C.Cu(0H)2和稀H2SO4的反应D.NaOH溶液和CO?
的反应
51.能用CO:
.2-+2lf=ILO+COJ来表示的化学方程式是:
()
A.CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02tB・Na2C03+3HCl=2NaCl+C021+H20
C.NaIICO3+lICl=NaCl+ILO+COtD・Na2C03+H2S04=Na2S04+C021+H20
52.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是:
()
A.澄清的石灰水与盐酸的反应OH-+H+=H2O
B.氧化镁与硝酸(aq)反应02_+2『=H20
C.硫酸镁(aq)与氢氧化钦(aq)混合Ba2++SO?
'=BaSO4I
D・碳酸钙溶于稀盐酸中CaC03+2H+=Ca2++H20+C02T
专题二氯、钠
一、氯气
1.物理性质:
氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质:
氯气具有强氧化性
(1)能跟金属(如Na、Fe、等):
2Na+CL=2NaCl2Fe+3Cl=2FeCL}
(2)和非金属(如出)反应:
出+C12=2HC1(燃烧的火焰是苍白色,瓶口有白雾产生儿
(3)和水的反应:
Ch+出0二二HC1+HC1O(次氯酸)。
次氯酸的性质:
(弱酸性、不稳定性、强氧化性)氯水易见光分解方程式2I1C1O==2IIC1+O2t,新制氯水含:
11?
0、CL、IIC10、Il\Cl\C10\01f:
久置氯水主要成分为:
盐酸(HCl)o
(4)与碱的反应:
2NaOH+C12==NaC1+NaC10+H20(用于尾气处理及制漂白液)。
漂白粉制取原理的反应方程式是:
2CL+2Ca(OH)CaCL+Ca(CIO)2+2H20o漂白粉的成分是:
CaCL.Ca(C10)2;有效成分是:
Ca(C10)2o漂白粉的漂白原理是:
Ca(C10)2+C02+H20==CaC031+2HC10d
3.氯气的实验室制法
反应原理:
M】O+4HC1(浓)MnCl2+Cl21+2H20;发生装置:
圆底烧瓶、分液漏斗等;除杂:
用饱和食盐水吸收HC1气体;用浓比SO。
吸收水;收集:
向上排空气法收集(或排饱和食盐水法);检验:
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理:
用氢氧化钠溶液吸收尾气。
4.漠、碘的提取:
(1)2KI+C12==2KC1+12;
(2)2KI+Br2=2KBr+I2;(3)2KBr+Cl2==2KC1+Br2
二、钠
1.钠的物理性质:
银白色、有金属光泽的固体,热、电的良好导体,质软、密度比水小、熔点低。
2.钠的化学性质
⑴钠与水反应:
现象及解释:
①浮(说明钠的密度比水的密度小);②熔(说明钠的熔点低;该反应为放热反应);
3游(说明有气体产生);④响(说明反应剧烈);⑤红(溶液中滴入酚駄显红色;说明生成的溶液显碱性)□化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2t;离子方程式为:
2Na+2H£=2N『+20圧+出仁
⑵与氧气反应:
4Na+0^=2Na20;2Na+()2塗No©。
3.钠的用途:
①制取纳的重要化合物;②作为中子反应堆的热交换剂;③冶炼钛、锯、错、锐等金属;
4钠光源。
三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Xa.CO
NaHCOs
俗名
纯碱苏打
小苏打
颜色、状态
白色固体
白色晶体
溶解性
易溶于水
易溶于水,溶解度比碳酸钠小
热稳定性
较稳定,受热难分解
2NaHC0总Na2CO3+H2O+CO2t
与盐酸反应
Na2C03+2HCl=2NaCl+HX)+C02t
比NMO?
剧烈
NaHCOx+HC1==NaC1+H2O+CO2t
与NaOII反应
NaIIC03+Na0II==Na2COj+II2O
相互转化
逐加热、②加NaOH血陀
除杂:
Na£O:
<固体(NaHCOs)【充分加热】;NMO?
溶液(NaHC03)[NaOH溶液】。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法:
加热出现气体是碳酸氢钠;加酸先出现气体的是碳酸氢钠,开始没气体后出现气体的是碳酸钠。
精选习题
1.海水中所含的化学资源中最多的是:
()
A.钾和硫B.钙和漠C.钠和氯D.铀和金
2.医用生理盐水的浓度是:
()
A.3%〜5%B.0.9%C.35%〜40%D.75%
3.氯化钠和水都是稳定的化合物,使它们发生分解十分困难,只有在何条件下才能使食盐水电解:
()
4.氯气可用于杀菌和消毒,这是因为:
(
A.氯气有毒,可毒死病菌
C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HC10
5.关于C「的说法正确的是:
()
A.C「呈黄绿色B.C「有毒
6.关于次氯酸性质的描述,错误的是:
(
B.氯气具有漂白作用
D.氯气与水反应生成的盐酸是强酸
C.C「具有氧化性D.Cf是稳定结构
B.能使潮湿的有色布条褪色
A.加热情况下B.加压条件下C.通直流电情况下D.常温常压下
A.不稳定,易分解放出氧气
C.是一种很强的氧化剂
7.下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是:
()
A.金属钠在Ch中燃烧B.铜在氯气中燃烧
C.氢气在氯气中燃烧D.金属钠在氧气中燃烧
8.
A.漂白粉的有效成分是Ca(C10)2和CaCL
B.漂白粉暴露在空气中久置后能变质
下列关于漂白粉的叙述正确的是:
()
C.漂白粉是由CL与石灰乳制得D.在使用漂白粉时应用浓盐酸
9.将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上,不能使其褪色的是:
()
A.新制的氯水B.盐酸C.盐酸和次氯酸钠的混合溶液D.液氯
10.向含有NaBr.KI的混合溶液中通入过量的Cl?
充分反应。
将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,
最后
剩余的固体物质是:
()
A.NaCl和KIB.NaCKKC1和LC.KC1和NaBrD.KC1和NaCl
11.下列物质中,能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是:
(•)
A.久制的氯水B.碘水C.KBrD.KI
12.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病,下列元素对该病有治疗作用的是:
()
A.钠元素B.氯元素C.碘元素D
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