山西专版中考化学复习方案题型突破02物质的分离和除杂试题.docx

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山西专版中考化学复习方案题型突破02物质的分离和除杂试题

题型突破

（二）　物质的分离和除杂

类型一　物质的分离和除杂

1.[2017·山西]提纯是化学实验常用的一种方法。

除去下列混合物中的杂质,所选除杂试剂错误的是（　　）

选项

混合物（括号内为杂质）

除杂试剂

A

NaOH溶液（Na2CO3）

适量的氢氧化钙溶液

B

CaO粉末（CaCO3）

足量的蒸馏水

C

Cu粉（Fe）

足量的稀硫酸

D

CuSO4溶液（H2SO4）

足量的氧化铜粉末

2.[2017·太原二模]除去下列物质中的杂质（括号内是杂质）,所用试剂或方法正确的是（　　）

选项

物质（杂质）

除杂试剂或方法

A

Cu（Fe）

磁铁吸引

B

CO2（CO）

通过澄清石灰水

C

H2O（NaCl）

蒸发

D

Na2CO3（CaCO3）

加足量稀盐酸

3.[2018·山西适应性训练]分离和除杂是化学上获取纯净物的常用方法。

以下选用的除杂试剂或方法都正确的是（括号内为杂质）（　　）

选项

物质

除杂试剂或方法

A

CO2（CO）

点燃

B

NaCl（Na2CO3）

硫酸

C

MnO2（KCl）

水

D

Cu（CuO）

氧气

4.[2019·宜昌]下列实验方法能够达到实验目的的是（　　）

选项

实验目的

实验方法

A

　除去氢气中混有的少量水蒸气

　将混合气体通过足量浓硫酸

B

　除去生石灰中混有的少量碳酸钙

　加足量水,过滤

C

　除去氮气中混有的少量氧气

　将混合气体通过灼热的碳层

D

　除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠

　加入足量碳酸钠溶液,过滤

5.[2019·咸宁]除去下列各物质中少量杂质,方案合理的是（　　）

选项

物质

所含杂质

方案

A

Fe粉

碳粉

　加入足量稀H2SO4、过滤、洗涤、干燥

B

NaOH溶液

Ca（OH）2

　加入适量K2CO3溶液、过滤

C

CaO

CaCO3

加水溶解、过滤

D

KCl固体

MnO2粉末

加水溶解、过滤、蒸发

6.[2019·广州]除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）,所用方法正确的是（　　）

A.Zn粉（Fe）:

用ZnCl2溶液浸泡,过滤

B.碳粉（MnO2）:

滴入H2O2溶液,过滤

C.NaCl溶液（Na2SO4）:

加入适量MgCl2溶液,过滤

D.CO2（H2O）:

通过盛有浓硫酸的洗气瓶

7.[2018·山西百校联考一]提纯是化学实验中常用的一种方法。

除去下列物质中的少量杂质,所用方法正确的是（　　）

选项

物质（括号内为杂质）

除杂方法

A

Cu（CuO）

　加入足量的稀盐酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥

B

CO2（CO）

点燃

C

CO2（HCl）

通过足量氢氧化钠溶液

D

稀盐酸（H2SO4）

　加入过量BaCl2溶液充分反应后,过滤

8.[2019·平凉]下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内物质为杂质）（　　）

选项

物质

除杂试剂（足量）

操作方法

A

CO2（CO）

氧化铜

　将气体通过灼热的氧化铜

B

K2CO3（KCl）

稀盐酸

　加入稀盐酸、蒸发、结晶

C

FeSO4（CuSO4）

锌粉

加入锌粉,过滤

D

Zn（Fe）

稀硫酸

加入稀硫酸,过滤

9.[2019·临沂]除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）,所选用的试剂与方法正确的是（　　）

A.H2（水蒸气）:

通过浓硫酸

B.CO（CO2）:

通过NaOH溶液

C.NaCl溶液（CaCl2）:

加入过量Na2CO3溶液,过滤

D.铁粉（锌粉）:

加入稀硫酸,过滤

10.[2019·天水]除去下列物质中所含的杂质所用的试剂和方法,正确的是（　　）

选项

物质

杂质

试剂和方法

A

CO2

水蒸气

通过碱石灰

B

KOH

Ca（OH）2

　加入过量碳酸钾溶液,过滤

C

CaO

CaCO3

高温煅烧

D

CuO

Cu

　加入适量稀硫酸,过滤

11.[2019·广东]除去下列物质中的杂质,所选方法正确的是（　　）

选项

物质

杂质

除去杂质的方法

A

MnO2

KCl

加水溶解、过滤、蒸发

B

NaCl

Na2CO3

　加入足量稀硫酸,蒸发结晶

C

CO2

CO

通过氢氧化钠溶液

D

C

CuO

　加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥

12.[2019·南京]除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）,拟定的实验方案不可行的是（　　）

A.N2气体（O2）——通过灼热的铜网

B.木炭粉（CuO）——在空气中灼烧

C.KCl固体（MnO2）——加入足量的水溶解,过滤,蒸发结晶

D.FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉,过滤

13.[2019·凉山]除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有:

①加入过量的BaCl2溶液;②过滤;③加入适量盐酸;④蒸发结晶;⑤加入过量Na2CO3溶液。

正确的操作顺序是（　　）

A.①⑤②③④　　B.③①⑤②④C.①③⑤④②D.⑤③②①④

14.[2019·重庆A]某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液,得到都含单一溶质的两种溶液。

他们设计了如图T2-1所示的实验流程。

图T2-1

供选试剂:

K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸。

（1）步骤①中,分离A、B的实验操作名称是　　　　,试剂a是　　　　　　　　。

（2）沉淀B表面残留少量滤液,需用蒸馏水多次洗涤,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是　　　　（双选,填序号）。

A.NaOH溶液B.CaCl2溶液

C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液

（3）步骤③中,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）要达到预期的目的,还需要改进的方法为　　　　　　　　　　　　。

15.[2019·乐山]盐化工是我市的一项重点产业,绿色应用是化工生产的发展方向!

为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂,按一定的顺序进行如图T2-2所示的实验。

图T2-2

（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是　　　　　　　　　　　　。

（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是　　　　溶液。

（3）滤液②中除Na+和Cl-外,还含有的离子是　　　　　　　　　（填离子符号）。

（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16.[2019·福建]用如图T2-3所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验,步骤如下:

图T2-3

Ⅰ.往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲,加速沉降;

Ⅱ.往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液,至沉淀完全;

Ⅲ.通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的pH=7,储存在指定容器中。

（1）测得原废液pH=5,显　　　　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（2）甲是　　　　（写物质名称）;操作X可使固体与液体分离,操作X是　　　　;活性炭的作用是　　　　。

（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为 　（写一个）。

17.[2019·攀枝花]从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾,还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2,从该矿物中提取氯化钾的流程如图T2-4。

图T2-4

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是　　　　　　。

（2）Y溶液中溶质的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是 　。

（4）蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中,要用玻璃棒不断搅拌,目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

类型二　简单综合

18.[2017·山西百校联考四]下列实验方法不能达到目的的是（　　）

A.鉴别硬水和软水——用肥皂水

B.鉴别CuO粉、铁粉——用稀硫酸

C.除去CaO中的CaCO3——高温煅烧

D.除去FeSO4溶液中的CuSO4——加足量锌,过滤

19.[2018·太原一模]为了达到实验目的,有关实验方案错误的是（　　）

选项

实验目的

实验方案

A

　除去铁钉表面的铁锈

加入过量稀盐酸

B

　鉴别二氧化碳和氧气

伸入燃着的木条

C

　除去二氧化碳中的一氧化碳

　将气体通入灼热的CuO

D

　鉴别氢氧化钠和氯化钠固体

　取样、溶解、测溶液温度

20.[2019·聊城]下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）

选项

实验目的

实验操作

A

　除去CaCl2溶液中混有少量的HCl

　加入过量的氢氧化钙溶液

B

　除去CO2中少量的CO

　将混合气体通过灼热氧化铁粉末

C

　鉴别棉线和羊毛线

　点燃后,闻气味

D

　鉴别NaCl和NH4NO3固体

　分别加少量水溶解

21.[2019·盐城]下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）

选项

实验目的

实验方案

A

　验证肥皂水呈碱性

　用pH试纸测定肥皂水的pH

B

　除去FeSO4溶液中少量的CuSO4溶液

　向溶液中加入过量的Zn粉,过滤混合物

C

　除去CuO中少量C粉

　在氧气流中灼烧固体混合物

D

　验证集气瓶中无色气体是氧气

　用带火星的木条伸入集气瓶中

22.[2019·南充]下列实验方案正确的是（　　）

选项

实验目的

实验方案

A

　除去铁钉表面的铁锈

　将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中

B

　除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2

　通入过量的CO2,过滤

C

　鉴别稀硫酸和稀盐酸

　分别加入Ba（OH）2溶液,观察现象

D

　鉴别实验室中的食盐水和糖水

品尝味道

23.[2019·达州]下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）,不能达到实验目的的是（　　）

选项

物质

目的

主要实验操作

A

CO和CO2

区分

　将气体分别通入澄清石灰水中,观察现象

B

MnO2和KCl

分离

　溶解、过滤、洗涤固体并烘干;蒸发滤液

C

O2（H2O）

检验

　通入无水硫酸铜,观察现象

D

HCl（H2SO4）

除杂

　加入过量的BaCl2溶液,过滤

24.[2019·杭州]下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（　　）

选项

实验目的

实验原理

主要操作方法

A

　除去粗盐中的泥沙

　各成分的溶解性差异

蒸发

B

　分离水与酒精的混合物

　各成分的密度差异

蒸馏

C

　鉴别稀盐酸和稀硫酸

　酸根离子的化学性质差异

　加碳酸钠溶液,观察产生气泡快慢

D

　除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4

　金属活动性差异

　加过量铁粉,充分反应后过滤

25.[2019·贵港改编]下列实验方案能达到实验目的的是（　　）

选项

实验目的

实验方案

A

　鉴别O2、N2、CO2三种气体

　分别把燃着的木条伸入瓶中,观察现象

B

　检验NaOH溶液是否变质

　取样,滴加酚酞溶液

C

　分离CO2和CO混合气体

　先通入NaOH溶液,再加入稀硫酸

D

　除去NaOH溶液中少量的Na2CO3

　加入适量CaCl2溶液,过滤

26.[2019·包头]下列实验能够达到目的的是（　　）

A.除去KNO3溶液中混有的K2SO4,加入适量的BaCl2溶液,过滤

B.制备Cu（OH）2,可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合,过滤

C.鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液,不需添加任何试剂就可完成

D.分离NaCl和MgCl2的固体,先加水溶解,再加入适量的NaOH溶液过滤,向滤渣滴加适量稀盐酸

【参考答案】

类型一

1.B　2.A　3.C

4.A　[解析]浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应,能除去氢气中的水蒸气;加足量水后,生石灰与水化合生成氢氧化钙,会损失主要成分,不能达到实验目的;氮气的化学性质比较稳定,不与碳反应,氧气能与灼热的碳反应生成二氧化碳气体,除去氧气的同时又混入了二氧化碳气体,不能达到除杂的目的;加入足量碳酸钠溶液,会将溶液中的主要成分氯化钙除去。

5.D　[解析]铁粉能与稀硫酸反应,碳粉与稀硫酸不反应,除去了原物质,不符合除杂原则;氢氧化钙溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,除杂过程中引入了新杂质氢氧化钾;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,碳酸钙不溶于水,除去了原物质,不符合除杂原理;氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,加水充分溶解后,过滤,将滤液蒸发即可得氯化钾晶体。

6.D　[解析]锌的活动性比铁强,锌粉中含有铁,用氯化锌溶液浸泡,铁与氯化锌不反应,不能把杂质除去;碳粉中含杂质二氧化锰,滴入过氧化氢溶液,二氧化锰作催化剂,且二氧化锰和碳粉都不溶于水,用过滤的方法不能除去杂质;氯化钠溶液中含硫酸钠,加入氯化镁溶液,硫酸钠与氯化镁不反应,不能除去杂质;浓硫酸可干燥二氧化碳气体,二氧化碳中含杂质水蒸气,可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去。

7.A

8.A　[解析]一氧化碳加热条件下可与氧化铜反应,生成二氧化碳,故将气体通过灼热的氧化铜可除去二氧化碳中的一氧化碳,所以A正确;稀盐酸可与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳,原物质碳酸钾被除去,所以B错误;硫酸亚铁、硫酸铜均可与锌反应,故不但引入新的硫酸锌杂质,还将原物质硫酸亚铁除去,所以C错误;锌、铁均可与稀硫酸反应,不能用于除去锌中的铁,所以D错误。

9.A　[解析]H2（水蒸气）:

通过浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,可以;CO（CO2）:

通过NaOH溶液可以除去二氧化碳,但是又引入了新的杂质水蒸气,错误;NaCl溶液（CaCl2）:

加入过量Na2CO3溶液,过滤,可以除去氯化钙,但是又引入了新的杂质碳酸钠,错误;铁粉（锌粉）:

加入稀硫酸,会把铁粉和锌粉都反应掉,违背了不减的原则,故D错误。

10.C　[解析]二氧化碳中含有水蒸气,通过碱石灰,二氧化碳会被反应掉;氢氧化钾中含有氢氧化钙,加入碳酸钾溶液可以除去,但是加入过量的碳酸钾溶液,就又引入了新的杂质碳酸钾;氧化钙中有碳酸钙,高温煅烧,将碳酸钙转化为二氧化碳和氧化钙;氧化铜中含有铜,加入稀硫酸会把氧化铜反应掉。

11.D　[解析]二氧化锰不溶于水,氯化钾溶于水,加水溶解、过滤可把二者分离,但要得到二氧化锰应洗涤、干燥,不是蒸发;氯化钠中含杂质碳酸钠,加入足量稀硫酸,碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,除去了杂质碳酸钠,但增加了新杂质硫酸钠;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应,除去了原物质;碳中含杂质氧化铜,加入足量稀硫酸,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,碳不与稀硫酸反应,且不溶于水。

12.B　[解析]A中将N2和O2通过灼热的铜网时,N2不与铜发生反应,O2与灼热的铜网发生反应生成氧化铜被除去;B中的木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳,会把原物质除去;C中的KCl能溶于水,MnO2不溶于水,将MnO2过滤掉后,剩余KCl的水溶液,蒸发结晶可得到KCl固体;D中加入过量的铁粉后,CuCl2溶液与铁粉发生置换反应生成FeCl2,剩余的铁粉可通过过滤除去。

13.A　[解析]加入过量的氯化钡溶液,可以生成硫酸钡沉淀,除去其中的硫酸根离子,但是引进了钡离子,加入过量的碳酸钠溶液可以生成碳酸钙、碳酸钡沉淀,除去其中的钙离子和钡离子,经过过滤除去沉淀,滤液中还有过量的碳酸钠,加入适量盐酸可以除去,再经过蒸发结晶可以得到纯净的氯化钠。

14.

（1）过滤　K2CO3溶液　

（2）BD

（3）2HCl+BaCO3

BaCl2+H2O+CO2↑

（4）加入过量试剂a改为适量试剂a（或向滤液A中加入适量盐酸）

[解析]从流程可知,此实验的目的是分离KCl和BaCl2混合溶液,为达到目的,可以先把BaCl2溶液转化为沉淀,过滤,可以得到KCl溶液和沉淀,然后再向沉淀中加入试剂使其转化为氯化钡。

（1）步骤①中分离A、B得到沉淀和滤液,故实验操作名称是过滤;试剂a的作用是将氯化钡转化为沉淀,故可能是稀硫酸、K2SO4溶液、Na2CO3溶液或K2CO3溶液,而如果加入硫酸或硫酸钾会生成硫酸钡,无法再转化为氯化钡,因此需要加入Na2CO3溶液或K2CO3溶液,而最后需要转化为氯化钾,因此应该加入的试剂为碳酸钾溶液。

（2）沉淀B表面残留少量滤液,残留的滤液中一定有氯化钾和碳酸钾,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向最后一次洗涤液中加入CaCl2溶液观察是否有沉淀生成,从而确定是否有碳酸钾;也可加入AgNO3和HNO3混合溶液观察是否有沉淀生成,从而确定是否有氯化钾。

（3）步骤③是将碳酸钡转化为氯化钡,因此需要加入的试剂为盐酸,发生反应的化学方程式为2HCl+BaCO3

BaCl2+H2O+CO2↑。

（4）开始时加入的碳酸钾溶液是过量的,滤液A中会混有碳酸钾,因此应将加入过量碳酸钾溶液改为加入适量碳酸钾溶液或向滤液A中加入适量盐酸。

15.

（1）MgCl2和Na2SO4　

（2）Na2CO3

（3）OH-、C

（4）NaOH+HCl

NaCl+H2O

16.

（1）酸性

（2）明矾（或其他合理答案）　过滤　吸附

（3）CuSO4+2NaOH

Na2SO4+Cu（OH）2↓[或MgSO4+2NaOH

Na2SO4+Mg（OH）2↓]

[解析]

（1）测得原废液pH=5,故显酸性。

（2）往沉降槽中加入适量的絮凝剂甲,加速沉降,故甲为明矾;操作X可使固体与液体分离,故操作X是过滤;活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,可吸附色素和异味。

（3）往反应槽中缓慢加入一定浓度的氢氧化钠溶液,至沉淀完全,发生的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀,据此写出化学方程式,再经操作X（过滤）可使固体与液体分离。

17.

（1）Mg（OH）2、BaSO4

（2）K2CO3

（3）除去溶液中过量的KOH和K2CO3

（4）防止加热过程中液体局部温度过高,造成液滴飞溅

[解析]由流程图分析可知:

（1）滤渣Ⅰ的主要成分为Mg（OH）2、BaSO4。

（2）Y溶液中溶质为碳酸钾,其化学式为K2CO3。

（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是除去溶液中过量的KOH和K2CO3。

（4）蒸发结晶过程中,用玻璃棒不断搅拌的作用是防止加热过程中液体局部过热,造成液滴飞溅。

类型二

18.D　19.A

20.A　[解析]除去氯化钙中少量氯化氢,应加入适量氢氧化钙;除去二氧化碳中少量一氧化碳,通过灼热的氧化铁或氧化铜粉末;鉴别棉线和羊毛线,点燃闻气味;氯化钠溶于水温度基本不变,硝酸铵溶于水温度降低。

21.B　[解析]pH试纸能测定溶液的酸碱度,根据酸碱度能判断溶液的酸碱性,故用pH试纸测定肥皂水的pH大于7,肥皂水呈碱性;Zn粉不但与FeSO4溶液反应,也能与CuSO4溶液反应,除去了原物质,不能达到实验目的;在氧气流中灼烧含少量C粉的CuO固体混合物,C粉能与氧气反应生成二氧化碳气体除去;氧气具有助燃性,能使带火星木条复燃,因此用带火星的木条伸入集气瓶能验证集气瓶中无色气体是氧气。

22.C　[解析]铁锈可以和稀盐酸反应,铁也可以和稀盐酸反应,不能把铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸当中,铁钉也会被腐蚀掉,实验方案错误;二氧化碳和氯化钙不反应,不能除去氯化钠溶液中的氯化钙,实验方案错误;氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,氢氧化钡和盐酸反应没有沉淀生成,二者现象不同,所以可以把稀盐酸和稀硫酸鉴别出来,实验方案正确;在实验室中不能品尝任何药品的味道,所以不能用品尝味道的方法来鉴别食盐水和糖水。

23.D　[解析]二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,一氧化碳不能,可以鉴别。

氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,溶解、过滤、洗涤固体并烘干分离出二氧化锰;蒸发滤液分离出氯化钾。

无水硫酸铜遇水变蓝色,可以检验氧气中是否含有水蒸气。

H2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡。

24.D　[解析]粗盐中的氯化钠溶于水,泥沙难溶于水,溶解性不同,可以采用溶解、过滤、蒸发的方法;水和酒精的沸点不同,可以通过蒸馏分离;鉴别稀盐酸和稀硫酸如果加入碳酸钠都会产生气泡,故无法区别,根据酸根离子的化学性质差异可以加入氯化钡溶液,生成白色沉淀的是稀硫酸,无明显现象的是稀盐酸;铁的金属活动性比铜强,因此在FeSO4、CuSO4混合溶液中加过量铁粉,铁粉能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,过滤可以除去生成的铜和过量的铁粉。

25.C　[解析]分别把燃着的木条伸入盛有O2、N2、CO2三种气体的瓶中,盛有氮气和二氧化碳气体的,木条都熄灭,故无法鉴别;氢氧化钠变质后为碳酸钠,两者的溶液均显碱性,无法检验NaOH溶液是否变质;分离CO2和CO混合气体先通入NaOH溶液,将二氧化碳反应掉,得到一氧化碳、碳酸钠的溶液,再在溶液中加入稀硫酸生成二氧化碳,故方法正确;除去NaOH溶液中少量的Na2CO3,加入适量CaCl2溶液,得到碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤后得到氢氧化钠和氯化钠的混合溶液,D错误。

26.C　[解析]硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,经过过滤后引入了新杂质氯化钾;氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀,无法分开,不能得到纯净的氢氧化铜;硫酸铜溶液是蓝色的,能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中,能使沉淀溶解的是稀盐酸,无明显变化的是氯化钠溶液,不加入试剂能够鉴别以上四种物质;NaCl和MgCl2的固体混合物,溶解,加适量NaOH溶液,生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤,向滤渣中滴加适量稀盐酸,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,能进行分离,但缺少蒸发步骤得到的分别是氯化钠溶液和氯化镁溶液,不能得到氯化钠和氯化镁固体。