高考化学模拟试题四含答案及解析.docx

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高考化学模拟试题四含答案及解析

2020年高考化学模拟试题（四）

满分100分。

考试时间50分钟

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量（相对原子量）：

H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40P-31Zn-65

第Ⅰ卷（选择题　共42分）

一、选择题（本卷共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

7．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。

下列说法正确的是（）

A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅

B．“乙醇汽油”、肼（N2H4）和水煤气的主要成分都是可再生能源

C．“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料

D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用

8．下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2种同分异构体

C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．1molOD−和17g-OH所含的质子与中子均为9NA

B．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

C．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA

D．0.1mol·L−1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA

10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红

SO2与水反应生成H2SO3造成溶液显酸性

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜

蔗糖未水解

D

向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，

溶液呈蓝色

溶液中含Br2

11．科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王”石墨烯将“彻底改变21世纪”。

中国华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，已在世界上率先开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1－xCoO2

C6+LiCoO2，其工作原理如图。

下列关于该电池的说法正确的是（）

A．有设计师建议该电池采用隔膜效果更好，可选用质子交换膜

B．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：

LiCoO2－xe−＝Li1－xCoO2+xLi+

C．石墨烯电池通过提高储锂容量进而提高能量密度，废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入LiCoO2中而有利于回收

D．石墨烯电池充电时LiCoO2极与电源负极相连

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子中半径最小。

将分别含有Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。

下列说法错误的是（）

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Z的单质及其氧化物均可溶于Y单质与水反应所得的溶液中

C．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

D．Y与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

13．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pKa=－lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC（H2A）、pC（HA−）、pC（A2−）变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2−的物质的量浓度的负对数

B．pH=3.50时，c（HA−）>c（A2−）>c（H2A）

C．b点时c（H2A）·c（A2−）/c2（HA−）=104.5

D．pH=3.00~5.30时，c（H2A）+c（HA−）+c（A2−）先减小后增大

第Ⅱ卷（非选择题　共58分）

二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

）

（一）必考题

26．（14分）溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。

某化学小组同学用下图所示装置制备溴化亚铁，请回答相关问题：

（1）仪器M、N的名称依次是________、________。

（2）装置⑥的作用是____________，从装置末端排出的气体是否需要处理________（填“是”或“否”）

（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是__________。

（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。

①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质，该性质是_________

_________________________________。

②溶液变橙黄色是因为发生了副反应___________（写化学方程式）。

③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度_____（填“有”或“没有”）影响，理由是___________________。

27．（14分）Ba（NO3）2可用于生产烟花。

某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba（FeO2）2、极少量CuCO3等]制取Ba（NO3）2晶体，其部分工艺流程如下：

已知：

Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

（1）酸溶时不使用浓硝酸的原因是_________________________________。

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为__________________。

（3）该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________（填化学式）；中和使溶液中______（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）滤液得到Ba（NO3）2晶体的操作依次为_________、_________、过滤。

（5）该厂生产的Ba（NO3）2晶体含有少量Cu2+。

化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。

生成该气体的电极反应为__________

____________________。

（6）Ba2+致死量为355mg/kg。

误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_______

________。

28．（15分）汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾天气的主要成因之一。

（1）科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无毒的气体，其热化学方程式为：

2CO（g）＋2NO（g）

2CO2（g）＋N2（g）ΔH1＝－746.5kJ·mol−1

已知：

2C（s）＋O2（g）

2CO（g）ΔH2＝－221.0kJ·mol−1

CO2（g）

C（s）＋O2（g）ΔH3＝＋393.5kJ·mol−1

①C（s）的燃烧热（ΔH）为_____________。

②NO（g）分解成两种气体单质的热化学方程式为_____________。

（2）一定温度下，向初始容积均为2L的A、B、C三个容器中，均投入5molCO气体和4molNO气体发生如下反应：

2CO（g）+2NO（g）

2CO2（g）+N2（g）

①上图表示该反应中NO的平衡转化率（

）随温度、压强变化的示意图，则X代表的物理量是______，Y1Yz（填“＞”或“＜”）。

②反应过程中，A容器中保持恒温恒压，B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容。

下列说法错误的是________。

a．B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为：

tB＞tC

b．3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为

＞

＞

c．当A容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态

d．当B容器内气体密度保持不变时，说明该反应处于化学平衡状态

③当B容器中保持平衡时，NO所占体积分数为25％。

则相同温度下，A容器中逆反应的平衡常数K=_________（保留两位有效数字）

（3）利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除用电器NO2的简易装置如图所示。

①a电极上的反应式为_____________。

②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则理论上b电极上消耗B气体的体积为_______mL（标准状况；假设电解过程中溶液体积不变）。

（二）选考题

35.（15分）[化学—物质结构与性质]

（1）第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应基态原子的M层电子排布式为_________。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______。

（填化学式）

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。

该晶体的熔点比SiO2晶体____（填“高”或“低”）

（4）化合物（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]＋，该过程新生成的化学键为_____（填序号）。

A．离子键B．配位键C．氢键D．非极性共价键

若化合物（CH3）3N能溶于水，其可能的原因有_______________________________。

（5）碳可以形成多种有机化合物，下图4所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请加以解释____________________。

③分子中的大π键可以用符号π

表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。

该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问：

该吡啶中的大π键可表示为________。

④吡啶结构中N原子的杂化方式为_________。

（6）碳可以形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

①在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是__________

A．每个分子中孤对电子数不变B．分子极性变化

C．原子间成键方式改变D．分子的熔沸点变大

②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：

干冰______冰。

（填“＞”、“＜”或“＝”）

③H2CO3和H3PO4相比较酸性的强弱：

H2CO3_______H3PO4。

（填“＞”、“＜”或“＝”）

36.（15分）[化学—有机化学基础]

具有抗菌作用的白头翁素衍生物N的合成路线如下图所示：

已知：

ⅰ.RCH2Br

R—HC=CH—R'

ⅱ.R—HC=CH—R'

ⅲ.R—HC=CH—R'

（以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳香烃基等）

回答下列问题。

（1）物质B的名称是　　　　　，物质D所含官能团的名称是　　　　　。

（2）物质C的结构简式是　　　　　。

（3）由H生成M的化学方程式为　　　　　　　　　，反应类型为　　　　　。

（4）F的同分异构体中，符合下列条件的有　　　　　种（包含顺反异构），写出核磁共振氢谱有6组峰，面积比为1∶1∶1∶2∶2∶3的一种有机物的结构简式：

　　　　　　。

条件：

①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基，②存在顺反异构，③能与碳酸氢钠反应生成CO2。

（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物

的合成路线（其他试剂任选）。

2020年高考化学模拟试题（四）

参考答案

7～13：

CBBACDB

26.

（1）分液漏斗干燥管

（2）吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置⑤是

（3）使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染

（4）①难挥发性（或高沸点）

②2NaBr+2H2SO4（浓）

SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4

③没有SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2

27.

（1）浓HNO3易挥发、分解

（2）Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O

（3）BaCO3Fe3+、H+

（4）蒸发浓缩冷却结晶

（5）NO

+6H2O+8e−=NH3↑+9OH−

（6）Ba2++SO

=BaSO4↓洗涤废渣并回收洗涤液

28.

（1）393.5kJ·mol−12NO（g）

O2（g）＋N2（g）ΔH1＝－180.5kJ·mol−1

（2）压强＜d4.5mol·L−1

（3）2NH3－6e−＋6OH−＝2N2＋6H2O336

35.（15分）[化学—物质结构与性质]

（1）3s23p6

（2）SiH4

（3）高

（4）B（CH3）3N与水分子之间能形成氢键；（CH3）3N和水分子均为极性分子，满足“相似相溶原理”

（5）N>C>H孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力

sp3

（6）BCD><

36.（15分）[化学—有机化学基础]

（1）2-溴甲苯（或邻溴甲苯）　溴原子、羧基

（2）

（3）

+NaOH

+NaI+H2O　消去反应

（4）12　

或

（5）CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CH=CHCH3

2020年高考化学模拟试题（四）

答案及解析

第Ⅰ卷（选择题　共42分）

一、选择题（本卷共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

7.【答案】C

【解析】太阳能电池帆板的材料是单质硅，选项A错误；汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，选项B错误；碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，选项C正确；葡萄糖是单糖，不水解，选项D错误。

8.【答案】B

【解析】A项错误，单糖、油脂等均不是高分子化合物；B项正确，C2H6O有CH3CH2OH和CH3OCH32种同分异构体，C4H10有CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）22种同分异构体；C项错误，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；D项错误，乙酸乙酯和乙酸均能与热的NaOH溶液反应。

9.【答案】B

【解析】1molOD．和17g-OH（1mol）所含的质子数均为9mol，但所含的中子数不相等，1molOD．含有9NA中子，17g-OH所含的中子数为8NA，A项错误；1molNa2O2中含有3mol离子，1molNa2S中也含有3mol离子，则7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3NA，B项正确；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为

＝0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4NA，C项错误；由于没有提供体积，无法求算0.1mol·L−1氯化铜溶液中氯离子的个数，D项错误。

10.【答案】A

【解析】A．SO2与水反应生成H2SO3，显酸性，使紫色石蕊试液变红，SO2只能使品红褪色，所以现象也正确，故A项正确；B．加入足量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸后，溶液中的NO

与H+具有强氧化性，可直接将BaSO3氧化为BaSO4，不溶于水也不溶于稀盐酸，干扰离子的检验，故B项错误；C．银镜反应必须在碱性条件下进行，稀H2SO4在蔗糖水解反应中起催化剂作用，使水解后溶液呈酸性，不能直接利用银镜反应检验水解液中葡萄糖是否存在，故C项错误；D．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，溶液可能含铁离子或溴单质，不一定含Br2，故D项错误；答案选A。

11.【答案】C

【解析】隔膜只允许Li+通过，不选用质子交换膜，选项A错误；根据电池反应，放电时，LiCoO2发生电极反应式：

Li1－xCoO2+xLi++xe−===xLiCoO2，选项B错误；石墨烯电池的优点提高电池的储锂容量进而提高能量密度，根据工作原理，Li+嵌入LiCoO2中，选项C正确；D．LiCoO2极是电池正极，充电时与电源正极相连，选项D错误。

12.【答案】D

【解析】Y的焰色显黄色，说明Y是钠元素，因原子序数依次增大，且Z离子的简单离子半径在同周期元素中最小，故Z是铝元素，将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体，说明生成了H2S，则W元素是硫元素，又因

X与W同主族，故X是氧元素。

A．X是氧元素，W是硫元素，它们的简单氢化物分别是H2O和H2S，因非金属性O＞S，所以H2O的热稳定性比H2S强，故A正确；B．Z是铝元素，其氧化物是Al2O3，Y是钠，与水反应生成NaOH，则Z的单质Al与NaOH发生反应：

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Z的氧化物Al2O3与NaOH发生反

应：

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，故B正确；C.X是O，得到电子后形成与氖相同的电子层结构，Y是Na，失去电子后形成与氖相同的电子层结构，所以二者的简单离子具有相同的电子层结构，故C正确；D．Y与W形成化合物是Na2S，属于强碱弱酸盐，形成的水溶液呈碱性，所以不能使蓝色石蕊试纸变红，故D错误。

13.【答案】B

【解析】H2A⇌H++HA−，HA−⇌H++A2−，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：

下方曲线是HA−的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2−的物质的量浓度的负对数。

A．由分析可知，随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，故A错误；B．pH=3.50时，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2−的物质的量浓度的负对数，此时pC（H2A）>pC（A2−）>pC（HA−），即c（HA−）>c（A2−）>c（H2A），故B正确；C．b点时，c（H2A）=c（A2−），

=

=

=

=10−4.5，故C错误；D．pH=3.00～5.30时，结合物料守恒c（H2A）+c（HA−）+C（A2−）始终不变，故D错误；故答案为B。

第Ⅱ卷（非选择题　共58分）

二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

）

（一）必考题

26.【答案】

（1）分液漏斗干燥管

（2）吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置⑤是

（3）使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染

（4）①难挥发性（或高沸点）

②2NaBr+2H2SO4（浓）

SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4

③没有SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2

【解析】

（1）根据常见仪器的结构，仪器M为分液漏斗、N为球形干燥管，故答案为：

分液漏斗；球形干燥管；

（2）根据上述分析，装置⑥可以吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置⑤使溴化亚铁潮解变质；铁与溴化氢反应生成溴化亚铁，同时生成了氢气，从装置末端排出的气体中含有氢气，需要处理，否则可能发生爆炸危险，故答案为：

吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置⑤；是；（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通入N2可以使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染，故答案为：

使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染；（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。

①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都是难挥发性酸，故答案为：

难挥发性（或高沸点）；②浓硫酸具有强氧化性，能够氧化溴离子生成溴单质，因此溶液变橙黄色是因为发生了副反应2NaBr+2H2SO4（浓）

SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4，故答案为：

2NaBr+2H2SO4（浓）

SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4；③用浓硫酸作反应物时，进入素瓷烧反应管的HBr中含有溴蒸气和二氧化硫，二氧化硫与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2，不会影响产品纯度，故答案为：

没有；SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2。

27.【答案】

（1）浓HNO3易挥发、分解

（2）Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O

（3）BaCO3Fe3+、H+

（4）蒸发浓缩冷却结晶

（5）NO

+6H2O+8e−=NH3↑+9OH−

（6）Ba2++SO

=BaSO4↓洗涤废渣并回收洗涤液

【解析】BaCO3含少量CuCO3、Ba（FeO2）2等杂质，其中Ba（FeO2）2中钡元素为+2价，铁元素为+3价，加入硝酸，在容器中充分溶解得到溶液，此溶液中含有钡离子、铜离子、三价铁离子，可加入X碳酸钡，调节溶液pH=4～5，使铁离子、铜离子水解生成Fe（OH）3沉淀、Cu（OH）2沉淀，过滤后废渣为Fe（OH）3、Cu（OH）2，滤液中主要含有硝酸、硝酸钡，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤可得到硝酸钡晶体。

（1）酸溶时不使用浓硝酸的原因是浓HNO3易挥发、分解；

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成硝酸钡、硝酸铁和水，反应的化学方程式为Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+

2Fe（NO3）3+4H2O；（3）该厂结合本厂实际，中和选用的X必须能消耗过量硝酸并使铁离子沉淀而除去，且不引入新的杂质，可为BaCO3；中和使溶液中Fe3+、H+的浓度减少；（4）滤液得到Ba（NO3）2晶体的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（5）电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则气体显碱性为氨气，生成该气体的电极反应是硝酸根离子得电子产生氨气，电极反应式为NO

+6H2O+8e−=NH3↑+9OH−；（6）误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，钡离子与硫酸根离子反应产生难溶于酸的硫酸钡，涉及到的离子反应方程式为Ba2++SO

=BaSO4↓；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是洗涤废渣并回收洗涤液，避免引起污染。

28.【答案】

（1）393.5kJ·mol−12NO（g）

O2（g）＋N2（g）ΔH1＝－180.5kJ·mol−1

（2）压强＜d4.5mol·L−1

（3）2NH3－6e−＋6OH−＝2N2＋6H2O336

【解析】

（1）①根据CO2（g）

C（s）＋O2（g）ΔH3＝＋393.5kJ·mol−1，可知C（s）＋O2（g）

CO2（g）ΔH3＝－393.5kJ·mol−1，所以C（s）的燃烧热（△H）为393.5kJ·