第一章《原子结构与性质》单元测试题答案.docx
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第一章《原子结构与性质》单元测试题答案
第一章《原子结构与性质》单元测试题
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)
1.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点:
①原子是不能再分的微粒;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。
从现代原子——分子学说的观点看,你认为不正确的是
A.只有①B.只有②C.只有③D.①②③
2.下列能级中轨道数为3的是
A.S能级B.P能级C.d能级D.f能级
3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.Al1s22s22p63s23p1B.S2-1s22s22p63s23p4
C.Na+1s22s22p6D.F1s22s22p5
4.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是
A.ls22s22p63s23p1B.1s22s22p3
C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p4
5.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是
A.焰色反应B.节日里燃放的焰火
C.金属导线可以导电D.夜空中的激光
6.某元素的电离能(电子伏特)如下:
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8
此元素位于元素周期表的族数是
A.ⅡAB.ⅢAC.ⅤAD.ⅣA
7.元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A.Na<K<RbB.N<P<As
C.O<S<ClD.Si<P<Cl
8.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A.碱性:
NaOH Na C.电负性: Na>Mg>AlD.还原性: Na>Mg>Al 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意) 9.下列说法正确的是 A.原子的种类由原子核内质子数、中子数决定 B.分子的种类由分子组成决定 C. He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 D. O和 O原子的核外电子数是前者大 10.有关核外电子运动规律的描述错误的是 A.核外电子质量很小,在原子核外作高速运动 B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释 C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 11.超重元素存在原子序数为116号的同位素 X,试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是 A. X位于第七周期,第ⅥA族B.X是非金属元素 C.XO2是酸性氧化物D.X元素的化合价有+4和+6 12.下列说法正确的是 A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中,氟的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大 13.当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时,下列说法正确的是 A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态 C.碳原子要从外界环境中吸收能量D.碳原子要向外界环境释放能量 14.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法错误的是() A.该元素位于第5周期,ⅢB族B.该元素原子核外有5个电子层 C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子 15.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是 A.X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价 B.第一电离能可能Y小于X C.最高价含氧酸的酸性: X对应的酸性弱于于Y对应的酸性 D.气态氢化物的稳定性: HmY小于HnX 16.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性大于y的电负性 C.x的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电离能小于y的第一电离能 三、(本题包括2小题,共15分) 17.(8分) (1)根据构造原理写出17、25、29、34号元素的基态的电子排布式。 、、、。 (2)写出下列原子的电子排布图。 ①N②F ③Mg④Ar 18.(7分) (1)假设一个轨道只能容纳一个电子,则前四个稀有气体元素的原子序数分别为: ________、________、_________、_________。 (2)已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类(假设第七周期已排满)分别是2、8、8、18、18、32、32,由此可知117号元素处于周期表第________周期,第___________族,其简写的电子排布式为。 四、(本题包括2小题,共11分) 19.(5分)下面是某些短周期元素的电负性(X)值: 元素 Li Be B C O F Na A1 Si P S C1 电负性(X) 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)通过分析X值变化规律,确定Mg、N的X值范围: _____________ (2)简述11−17号元素X值与原子半径的关系是。 (3)X值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是_____________。 (4)请你判断K元素与Na元素的X的大小关系_____________。 20.(6分)不同元素的第一电离能(设其为E)如右图所示。 试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并回答下列问题。 (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是: 。 各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。 (2)同周期内,随原子序数增大,E值增大。 但个别元素的E值出现反常现象试预测下列关系式中正确的是______(填写编号,多选倒扣) ①E(砷)>E(硒)②E(砷) ③E(溴)>E(硒)④E(溴) (3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围: ______ (4)10号元素E值较大的原因是。 五、(本题包括2小题,共12分) 21.(6分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)②、 、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: ____________________。 (4)由表中两种元素的原子按1: 1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。 a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________, ②N→⑥的单质的化学方程式为________________。 22.(6分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。 已知: ①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题: (1)Z2+的核外电子排布式是。 (2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。 (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。 a.稳定性: 甲>乙,沸点: 甲>乙b.稳定性: 甲>乙,沸点: 甲<乙 c.稳定性: 甲<乙,沸点: 甲<乙d.稳定性: 甲<乙,沸点: 甲>乙 (4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)。 (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为。 (6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为。 六、(本题包括2小题,共14分) 23.(7分)已知A~O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。 A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。 B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。 D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2: 3,且能与水反就应得到两种碱。 C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题: (1)组成B单质的元素位于周期表第______________周期,第_______________族。 化合物C的电子式为________________。 (2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是。 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式: 。 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式: 。 (5)上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有_______个。 24.(7分) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。 X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。 X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。 请回答下列问题: (1)X元素原子基态时的电子排布式为___________________。 (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________。 (3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是___________________________________________。 (4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。 第一章《原子结构与性质》单元测试题 参考答案 1.D2.B3.B4.A5.C6.C7.D8.D9.A10.C11.AD12.A13.AC14.CD15.C16.BC 17.略 18. (1)1,5,9,18 (2)七,ⅦA,[Rn]5f146d107s27p5 19. (1)0.93 (2)原子半径越小X值越大。 (3)X值越大元素的非金属性越强。 (4)X(K) 20. (1)随着原子序数增大,E值变小周期性 (2)①③(3)419738(填E(钾)、E(镁)也给分) (4)10号元素是氖。 该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。 21. 22. (1)1s
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- 原子结构与性质 第一章 原子结构 性质 单元测试 答案