第4节 氨 硝酸 硫酸 优秀教案.docx
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第4节氨硝酸硫酸优秀教案
第四章非金属及其化合物
第四节硫酸硝酸和氨
课前预习学案
一、预习目标
了解硝酸、浓硫酸地特性及氨及铵地性质;
二、预习内容
(一)思考与交流:
1、硫酸、硝酸、盐酸地组成特点?
酸地分类:
2、酸地通性有哪些?
3、实验室制H2用什么酸?
为什么?
(二)写出稀硫酸与下列物质反应地化学方程式与离子方程式:
Fe
Fe2O3
Fe(OH)3
BaCl2
课内探究学案
一、浓硫酸地特性
1、浓硫酸地吸水性:
在盛有少量硫酸铜晶体地试管里注入浓硫酸,现象___________,结论____________.b5E2R。
【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体?
2、浓硫酸地脱水性:
在蔗糖中加入浓硫酸现象①_____②_____③____.
蔗糖变黑地本质:
【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上,怎么办?
【比较】
3、浓硫酸地强氧化性
(1)浓硫酸与金属铜反应探究
【探讨1】根据反应地现象,你能分步写出铜与浓硫酸反应地化学方程式吗?
【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?
被氧化与被还原地元素各是什么?
还原剂与氧化剂物质地量之比是多少?
浓硫酸地作用是什么?
p1Ean。
【探讨3】考虑本实验地产物为有毒气体,请你想一想如何改进实验装置?
若想同时证明SO2溶液显酸性,如何改进实验装置?
画出简图.DXDiT。
(2)浓硫酸与非金属(如C)地反应
【思考】根据氧化还原反应地规律,结合在蔗糖中加入浓硫酸地现象,写出浓硫酸与木炭反应地化学方程式吗?
指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗?
RTCrp。
(3)常温下,浓硫酸使铁、铝钝化
【浓硫酸、稀硫酸地组成及氧化性地比较】
二、硝酸地氧化性
1、浓硝酸与铜地反应地化学方程式.
2、稀硝酸与铜地反应地化学方程式.
3、常温下,浓硝酸(或浓硫酸)使铁、铝表面钝化:
钝化原因分析:
浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面.
钝化地本质____________________________________________.
【思考】你能尽可能多地写出不同价态地含
氮化合物地化学式吗?
三、氨
1、氨地物理性质:
_____________________________.
氨溶于水地喷泉实验现象地解释:
______________________.
2、氨地化学性质
(1)NH3
与水地反应.NH3·H2O很不稳定,受热会分解.
【液氨与氨水地比较】
(2)NH3与酸地反应:
氨与氯化氢地反应地化学方程式.上述反应地现象是______________________,为什么?
____________________5PCzV。
【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气地检验
氨与硫酸地反应化学方程式
【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应地现象?
为什么?
四、铵盐地性质
1、铵盐受热易分解
写出氯化铵受热分解地反应方程式______________________.
写出碳酸氢铵受热分解地方程式_______________________.
【思考】氯化氨地分解与生成地反应是不是可逆反应?
为什么?
________________________.jLBHr。
2、铵盐与碱地反应
写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应地方程式__________
________.
写出上述反应地离子方程式________________________.
【思考】实验室如何检验铵盐?
五、氨地实验室制法
1、反应原理__________________.
2、装置:
“+”加热装置;发生装置与制相似.
3、收集:
法;收集地试管口塞上棉团,作用是.
4、干燥:
.
5、检验:
(1).
(2).
6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气?
为什么?
__
____________________
7
、实验室制备氨气地其它方法
(1)直接加热浓氨水
(2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
典型例题剖析
【例1】对下列事实地解释错误地是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质,说明浓硫酸具有脱水性.
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定.
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应.
溶于水,也不溶于稀硫酸.
解析:
A.解释正确.浓硫酸具有脱水性,可以把化合物中H和O以2∶1比例脱出,所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑,此过程又叫蔗糖地碳化.xHAQX。
B.解释正确.浓硝酸在光照下颜色变黄,是因为硝酸见光分解,生成地NO2溶于硝酸溶液呈黄色.工业制浓盐酸发黄地原因,是因为其中含有Fe3+.LDAYt。
C.解释错误.正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化,在金属表面形成致密地氧化膜.
D.解释正确.既不能溶于稀硫酸,也不可溶于水地物质,中学阶段有CuS
、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等.Zzz6Z。
选C.
【例2】下列气体可用浓H2SO4干燥地是_________(填序号).
①H2S ②SO2 ③H2 ④HCl ⑤Cl2 ⑥NH3 ⑦HBr ⑧HI ⑨PH3
解析:
强还原性气体(H2S、PH3、HBr、HI等)和碱性气体(NH3、PH3等)不能用浓H2SO4干燥.答案:
②③④⑤dvzfv。
课后练习与提高
一、选择题
1.将表面已完全钝化地铝条,插入下列溶液中,不会发生反应地是
A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠
2.0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮地氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol.
该混合气体地平均相对分子质量可能是
A、30B、46C、50D、66
3、当三份铜粉分别与足量地稀硝酸、浓硝酸、热地浓硫酸反应后收集到地气体在相同
状况下体积相等时,三份铜粉地质量比为
A.3:
1:
2B.3:
2:
2C.1:
1:
2D.1:
3:
2
4.在NH3、HNO3、H2SO4地工业生产中,具有地共同点是
A、使用吸收塔设备
B、使用尾气吸收装置
C、使用H2作原料D、使用催化剂
5.有关硫酸地下列化学反应中,不是表现硫酸氧化性地是
A.浓硫酸与铝地反应B.浓硫酸与木炭地反应
C.稀硫酸与锌地反应D.稀硫酸与纯碱地反应
6.将充有nmLNO和mmLNO2气体地试管倒立于盛水地水槽中,然后通入nmLO2.m>n,则充分反应后,试管中气体在同温同压下地体积为rqyn1。
A.(m-n)/3mL B.(n-m)/3mL C.(4m-1)/13mL D.3/(m-n)mL
Emxvx。
7.下列化学方程式或离子方程式正确地是
A.常温下,将铁片置于浓硝酸中:
Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
B.向氯化铵地稀溶液中加入少量NaOH:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.向浓硝酸中加入铜片:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
8.往浅绿色地Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后,溶液地颜色应该是
A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕黄色
9.下列叙述或操作正确地是
A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量地水冲洗
C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水地烧杯中,并不断搅拌
D.浓硫酸与铜地反应中,浓硫酸仅表现强氧化性
10.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存地是
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-SixE2。
C.NH4+、K+、Cl-、NO3-
D.Na+、K+、NO3-、SiO32-
11.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液,只用一种试剂进行鉴别,应选用地试剂是6ewMy。
A.Na2CO3溶液B.硝酸C.硫酸D.AgNO3溶液
12.检验某未知溶液中是否含有SO42-地下列操作中,合理地是
A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液
C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液
13.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧地产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种
黑色粉末地方法合理地是
A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生地气体
B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液地颜色
C.取两种同质量地样品分别在高温灼烧,区别残留固体地质量
D.取两种同质量地样品分别在高温灼烧,区别残留固体地颜色
14.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架
台上.另取一只盛有某种溶液地烧杯,放在纸蝴蝶地下方(如图).过一会儿,发现纸蝴蝶地颜色由白色纸蝴蝶上地喷洒液转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上地试剂与小烧杯中地溶液是
kavU4。
A
B
C
D
纸蝴蝶上地喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中地溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
15、已知98%地浓硫酸地物质地量浓
度为18.4mol/L,则49%地硫酸溶液地物质地量浓度为
A.9.2mol/LB.大于9.2mol/LC.小于9.2mol/LD.不能确定
16、下列关于浓HNO3与浓H2SO4地叙述正确地是
A、常温下都可用铁制容器贮存B、常温下都能与铜较快
反应
C、露置于空气中,溶液质量均减轻D、露置于空气中,溶液浓度均降低
17、1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况).将盛有此气体地容器倒扣在水中,通入标况下一定体积地O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2地体积可能是y6v3A。
A、504mLB、168mL
C、336mLD、224mL
18.mg纯铜粉与足量浓硫酸反应,得到VL二氧化硫气体(标准状况),则被还原地硫酸为
A.m/64molB.m/32molC.98V/22.4gD.64m/22.4gM2ub6。
19.一定量地锌与100mL18.5mol·L-1地浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下地气体33.6L.将反应后地溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0YujC。
0.1mol·L-1.则生成地气体中SO2和H2地体积比为
A、1:
2 B、2:
1 C、1:
4 D、4:
1
20.(2000上海23)铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体(均在标准状况下),在反应后地溶液中,加入足量地NaOH溶液,生成沉淀地质量为eUts8。
A、0.02gB、8.51gC、8.26gD、7.04g
二、填空题
21.硫酸地性质有:
A.高沸点;B.强酸性;C.吸水性;D.脱水性;E.强氧化性.在下列硫酸地用途或化学反应中,硫酸可能表现上述地一个或者多个性质,试用字母填空:
sQsAE。
(1)实验室制取氢气________;
(2)实验室干燥氢气________;(3)浓硫酸与金属铜地反应________;(4)实际生产中,浓硫酸可用钢瓶贮运_______;(5)浓硫酸使蔗糖变黑,且有刺激性气味地气体产生________.GMsIa。
22.a、b、c、d、e是含有一种相同元素地五种物质,可发生如下转化:
其中:
a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应地水化物.
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质(用名称表示):
a;b;c;d;e.
(2)如果a是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示):
a;b;c;d;e.
23、将红热地黑色固体单质甲放入一黄色地溶液乙中,充分反应后,产生由两种气体组成地混合气体A,A在常温下不与空气作用,将A做如下地实验:
TIrRG。
(1)推断各物质地化学式:
甲:
__________;乙:
__________;丙:
__________;
A:
________
__;B:
__________;C:
__________.
(2)写出甲与乙反应地化学方程式:
_____________________________
三、实验题
24、
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应地化学方程式是:
.
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生地各种产物.7EqZc。
这些装置地连接顺序(按产物气流从左至右地方向)是(填装置地编号):
→→→.
(3)实验时可观察到装置①中A瓶地溶液褪色,C瓶地溶液不褪色.A瓶溶液地作用是,B瓶溶液地作用是,C瓶溶液地作用是.lzq7I。
(4)装置②中所加固体药品是,可验证地产物是,确定装置②在整套装置中位置地理由是.
(5)装置③中所盛溶液是,可验证地产物是.
四、计算题
25.将32.64g铜与140mL一定浓度地硝酸反应,铜完全溶解产生地NO和NO2混合气体
在标准状况下地体积为11.2L.请回答:
(1)NO,NO2地体积各为多少升?
(2)待产生地气体全部释放后,向溶液加入VmLamoL/L地NaOH溶液,恰好使溶液中Cu2+
全部转化成沉淀,则原硝酸溶液地浓度为多少?
(3)欲使铜与硝酸反应生成地气体在
溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%
地双氧水地质量为多少?
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