人教版九年级上学期第一次月考化学试题II卷检测.docx

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人教版九年级上学期第一次月考化学试题II卷检测

人教版2020年九年级上学期第一次月考化学试题（II）卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.氧气的有关化学性质中，属于化学性质的是（）

A．氧气难溶于水

B．氧气是一种无色无味的气体

C．氧气能支持燃烧

D．降温到-183°C，氧气变成淡蓝色液体

2.下列物质中含有氧分子的是（）

A．二氧化锰

B．高锰酸钾

C．过氧化氢

D．液态空气

3.有关水的认识正确的是

A．电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的

B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度

C．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏

D．KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液

4.下列叙述正确的是  （）

A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液

B．置换反应不一定在溶液中进行

C．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水，则该物质只含有碳、氢两种元素

D．铁制品表面涂“银粉”防止生锈是因为铝的化学性质比铁稳定

5.下列物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）

A．盐水、碳酸钠、氯化钠

B．金刚石、蒸馏水、空气

C．冰、生石灰、河水

D．液氧、氮气、沼气

6.若R元素的一种粒子的结构示意图为

，则下列说法中正确的是（）

A．该粒子的核外有2个电子层

B．R元素是金属元素

C．该粒子是阳离子

D．该粒子的最外层有8个电子

7.下列有关铁的叙述正确的是                      （）

A．铁在氧气中燃烧生成氧化铁

B．铁是地壳中含量最多的金属元素

C．用铁锅烹饪会在食物中留下人体需要的铁元素

D．单质铁一定是银白色的

8.下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（）

A．

干冰升华

B．

铁钉锈蚀

C．

活性炭净水

D．

风力发电

9.红磷在氧气中燃烧后生成五氧化二磷，据此下列说法中正确的是（）

①该反应属于化合反应  ②生成物是氧化物③反应遵循质量守恒定律④反应前后分子和原子的种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分．

A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤

10.如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）

A．甲、乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数相等

B．t2℃时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：

甲>乙

C．t2℃时，80g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水会析出12g甲

D．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

二、填空题

11.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度变化的曲线图（已知三种物质都不含结晶水）．根据图回答：

（1）A点表示___________。

（2）t2℃时，接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是_______________。

（写出一种即可）

（3）乙中混有少量的甲，欲提纯乙，应采用的方法是____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．

（4）t3℃时，要配制等质量的甲乙丙三种物质饱和的水溶液，所需水的质量最多的是___________。

（5）甲乙丙三种物质饱和的水溶液从t3℃降温到t1℃时，所得溶液的质量分数由小到大的是___________。

12.2017年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”。

我们应了解一些水的知识。

（1）日常生活中的水通常为混合物，可利用活性炭的_______作用除去水中的色素或异味。

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，区分硬水和软水通常用_________，生活中可采用________方法将硬水软化。

（3）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。

下列行为属于浪费水的是_______（填字母编号）；

A．洗手擦香皂时不关上水龙头

B．用洗菜水浇花

C．用洗衣水冲厕所

D．用自来水不断为西瓜冲水降温

（4）下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），试写出该反应的符号表达式为__________________________；从能量变化角度看，该反应将____________能转化为化学能。

13.图甲图乙是铝元素的相关信息，图丙是镓的相关信息图，请仔细分析答题：

（1）图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正___________；

（2）图乙中，属于稳定结构的原子是_______（填序号，下同）；

（3）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。

说明镓_____（填物理性质）

（4）镓原子结构示意图中X的数值___，镓在化学反应中容易_____（选填“得到”或“失去”）电子；

（5）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在高温条件下反应制得，同时得到另一种化合物。

该反应的化学方程式为：

__________。

三、实验题

14.某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____g.

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填序号），读数时视线要与量筒内_____保持水平。

A10mL   B25mL   C50mL   D100mL

（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。

A氯化钠固体不纯   B用生锈砝码称量 C装瓶时有少量溶液洒出  D溶解时烧杯内壁有水珠

15.通过化学学习，你应该知道有多种途径可

以获得氧气。

如：

A．电解水

B．分离空气

C．加热高锰酸

D．分解过氧化氢

E．__________________

（1）在上面的E处用文字或符号表达式表示另一种制取氧气的方法；

（2）若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气，写出标号仪器的名称：

①_____________②____________；试管内发生反应的化学方程式_______________________；

（3）实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，是为了___________________，实验时发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能是因为_________________________；

（4）实验结束后，立即用冷水冲洗试管，可能导致的后果是___________________________；

（5）若分解过氧化氢和二氧化锰制取氧气，供选用的装置如下图2：

要在实验时可以方便的添加液体反应物得到平稳的氧气流，应选的发生装置是__________（选填“甲”或“乙”），注射器中盛放的药品是_______________；可选用装满水的丙装置收集一瓶较纯净的氧气，气体应从___________（“a”或“b”）端导入；若瓶内只有空气，气体从___________（“a”或“b”）端导入，也可以收集到一瓶干燥的氧气。

四、科普阅读题

16.阅读下面科普短文。

2019年是门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”

1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。

这张表为化学学科的建立与发展做出了奠基性贡献。

因此，他被称为元素周期表之父。

元素周期表中每一横行成为一个周期，共7个周期。

每一纵列称为一个族（8、9、10三列共同组成一个族），共有16个族，包括7个主族（A族）、7个副族（B族）、第Ⅷ族和0族。

元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。

元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。

原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同元素周期数等于核外电子层数，同一周期的元素电子层数相同，例如：

第1周期的氢、氢元素的原子核外都有1个电子层（如右图）。

主族（A族）元素的族数等于最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相同，因此同一族的元素有着相似的化学性质。

根据元素周期表可以推测元素的原子结构及其性质的递变规律。

科学家利用元素周期表，寻找制取催化剂、化学农药、新型材料的元素。

今后还有更多的未知元素等待我们继续探索。

依据文章内容回答下列问题。

（1）下列科学家中，被称为元素周期之父的是___（填序号，下同）。

A拉瓦锡  B道尔顿  C门捷列夫

（2）元素周期表中第8元素是地壳中含量最多的元素，该元素是___（填元素名称）。

（3）镁元素位于元素周期表中的第___周期、第___A族。

（4）镍元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是___。

A原子序数是28  B核电荷数是28

C属于非金属元素  D相对原子质量是58.69

（5）下列说法正确的是____

A元素周期表中共有7个周期和16个族

B氢、氦原子的电子层数相同

C锂、钠的化学性质相似

D元素周期表的发明促进了化学的发展

五、计算题

17.在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的NaOH溶液100g，恰好完全反应，记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．

回答：

（1）与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g。

（2）此硫酸的溶质质量分数为________？

（3）反应后溶液溶质的质量分数是_________________。

六、综合题

18.工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4

（查阅资料）

（1）草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4•3H2O

CO2↑+CO↑+H2O

（2）碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

（3）铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

铁的质量分数

77.8%

70.0%

72.4%

（问题讨论）为了测定铁红中铁的质量分数，小组间进行如下实验。

（装置气密性良好）

（1）该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是________（填字母序号）

a．浓硫酸b．澄清的石灰水  c氢氧化钠溶液

（2）C装置的作用是__________________________。

（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：

_____________________。

（4）称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则____

②若实验前后称得F装置増重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是_________。

（实验反思）

（1）如果缺少G装置（不考虑其他因素），则测得样品中铁的质量分数会________（选填“偏小”“不变”“偏大”）。

（2）该实验装置的一个明显缺陷是___________________。

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

二、填空题

1、

2、

3、

三、实验题

1、

2、

四、科普阅读题

1、

五、计算题

1、

六、综合题

1、