重庆市渝北区新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题.docx
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重庆市渝北区新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.工业上冶炼金属镁采用的方法是()
A.热还原法B.热氧化法C.热分解法D.电解法
2.能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.苯B.乙酸C.甲烷D.乙烯
3.“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应,并尽可能减少对环境的污染。
下列化学反应中,你认为最不符合绿色化学理念的是( )
A.用氨水吸收硫酸厂的尾气:
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B.除去硝酸工业尾气中的氮氧化物:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C.制硫酸铜:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制硫酸铜:
2Cu+O2
2CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
4.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是(已知:
MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
)
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入药品的顺序:
NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D.从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br2
5.已知X+Y=M+N为吸热反应。
下列关于该反应的说法中,正确的是()
A.Y的能量一定低于N
B.X、Y的能量总和高于M、N的能量总和
C.因为该反应为吸热反应,故一定要加热才能发生
D.断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量
6.下列物质不能发生水解的是
A.葡萄糖B.油脂C.淀粉D.蛋白质
7.海水提镁的主要流程如下,下列说法正确的是()
①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼
A.①②③④⑤B.②③C.④⑤D.①④⑤
8.W、X、Y、Z为短周期元素,W的原子中只1个电子,X2-和Y-的电子层结构相同,Z与X同族。
下列叙述不正确的是
A.Y的原子半径是这些元素中最大的
B.Z与W形成的化合物的溶液呈弱酸性
C.W与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
D.X与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
9.下列物质中不属于天然高分子化合物的是()
A.纤维素B.蛋白质C.蔗糖D.淀粉
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.01molNa2O2含有的离子总数为0.04NA
B.常温常压下,20g2H2O所含的中子数为10NA
C.常温常压下,17g氨气中含有非极性键为3NA
D.标准状况下,1molSO3的体积为22.4L
11.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.1mol氨气中含共价键数均为4NA
B.1mol-OH中含有的电子数为9NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.标准状况下,2.24LCCl4所含分子数为0.1NA
12.下列有关化学反应分类说法不正确的是
A.CH4和Cl2混合光照,属于取代反应
B.乙烯使酸性KMnO4褪色,属于加成反应
C.乙醇使酸性K2Cr2O7变绿,属于氧化反应
D.合成聚乙烯,属于加聚反应
13.下列说法正确的是
A.乙烯和苯都能发生化学反应而使溴水褪色
B.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈
C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源
D.油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
14.在一容积固定的密闭容器中,可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)达到平衡状态的标志是
A.混合气体的密度保持不变
B.H2、I2、HI的分子数之比为1:
1:
2
C.容器内混合气体的颜色不再发生变化
D.1molH—H键断裂的同时有2molH—I键形成
15.从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最佳方法是()
A.铜和浓硝酸反应
B.铜和稀硝酸反应
C.氯化铜和硝酸银反应
D.氧化铜和硝酸反应
16.下列化学用语表达正确的是( )
A.HF的电子式:
H+[
]-B.HClO的结构式:
H—Cl—O
C.中子数为146的U原子:
UD.Cl-的结构示意图:
17.CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是()
A.2,3-二甲基-4-乙基戊烷
B.2-甲基-3,4-二乙基戊烷
C.2,5-二甲基-3-乙基己烷
D.2,4-二甲基-3-乙基己烷
18.一定条件下发生反应5Cl2+12KOH+I2=2KIO3+10KCl+6H2O。
下列有关说法正确的是
A.I2发生还原反应B.KOH是氧化剂
C.Cl2反应时得到电子D.每消耗1molI2时,转移5mol电子
19.(6分)下列叙述正确的是
A.
He和
He互为同位素,分别含有3和4个中子
B.O2和O3互为同素异形体,同等质量时,所含电子数相同
C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1
D.1mol乙烷和1mol乙烯中,共用电子对数相同
20.(6分)下列反应既不属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.生石灰与水反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,
(1)该反应的化学方程式为____________;
(2)0到t分钟内,X的平均反应速率为____________。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)乙酸乙酯用途广泛,在食品中可作为香料原料,现利用如下方法制备和提纯。
Ⅰ、制备
在试管a中先加入3mLCH3CH2OH,边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀,冷却后再加入2mLCH3CO18OH,充分混合后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。
连接好装置。
用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止加热。
(1)该装置有一处错误,请指出__________________________。
(2)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式(标记出18O的位置)______________________________。
(3)加入浓H2SO4的作用是______________________________。
II、提纯:
(1)操作1需用到_____________(填仪器名称),上层液体从该仪器的_________分离出来(填“上口”或“下口”)。
(2)请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂__________。
a.氯化钙b.碱石灰c.硫酸铜
(3)试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生,该反应的化学方程式为_________________________。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
⑴若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍;F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结 构示意图为_________________,反应④的化学方程式为________________________。
⑵若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是______________________________________________。
⑶若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为__________________________________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为:
漂粉精固体【主要成分为Ca(ClO)2】和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:
______________________________________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是____________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_______________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入:
________。
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。
观察到的现象是____________________________。
该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的氧化性强于碘,原因是___________。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.D
【解析】镁属于活泼的金属元素,常常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼,故选D。
点晴:
本题考查金属的冶炼。
一般来说,活泼金属K~Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得;较活泼的金属Zn~Cu等用热还原法制得;不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得,Pt、Au用物理分离的方法制得。
2.D
【解析】
【详解】
A.苯不能使溴水因反应褪色,不能使酸性高锰酸钾褪色,选项A错误;
B.乙酸不和溴反应,不能使溴水褪色,也不能被酸性高锰酸钾氧化,不能使酸性高锰酸钾褪色,选项B错误;
C.甲烷既不能与溴水反应,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,选项C错误;
D.乙烯含有C=C双键,与溴发生加成反应使溴水褪色,能被酸性高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾褪色,选项D正确;
答案选D。
3.C
【解析】
【详解】
由题干中信息可知,“绿色化学”要求尽可能减少对环境的污染,C项中产物中有污染大气的气体SO2,不符合绿色化学的要求,故选C;
答案:
C
4.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、过程①中过量的钡离子无法除去,碳酸钠溶液和氯化钡溶液加入顺序应互换,选项A错误;
B、在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧促进氯化镁水解,最终得到氧化镁和氯化氢,选项B错误;
C、电解饱和食盐水是电能转化为化学能,选项C错误;
D、溴离子被氧化为溴单质后,被二氧化硫吸收成溴离子,加入氧化剂溴离子被氧化为溴单质,富集溴元素,从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩,选项D正确。
答案选D。
5.D
【解析】A、此反应是吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,不是个别物质能量的比较,因此Y和N的能量无法比较,故A错误;B、根据选项A的分析,应是X、Y的总能量小于M、N的总能量,故B错误;C、有些吸热反应不一定加热,故C错误;D、断键吸收能量,生成化学键释放能量,此反应是吸热反应,说明断键吸收的能量大于形成化学键释放的能量,故D正确。
点睛:
有些吸热反应是不需要加热的,在常温下就能进行,如NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应,放热反应有时也需要加热才能进行,达到反应的温度,如煤炭的燃烧等。
6.A
【解析】A.葡萄糖是单糖,不能发生水解反应,A正确;B.油脂属于酯类,可以发生水解反应;C.淀粉是多糖,可以发生水解反应,C错误;D.蛋白质水解最终生成氨基酸,D错误,答案选A。
7.D
【解析】
【分析】
生石灰溶于水生成氢氧化钙,加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁,过滤后得到氢氧化镁沉淀,加入试剂M为盐酸,氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液,通过浓缩蒸发,冷却结晶,过滤洗涤得到氯化镁晶体,在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁,通电电解生成镁;
【详解】
①M是盐酸,用来溶解氢氧化镁沉淀,①正确;
②电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应,流程中的反应不全部都是非氧化还原反应,②错误;
③操作b是浓缩蒸发,冷却结晶,过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程,③错误;
④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁,加石灰乳可以制Mg(OH)2,④正确;
⑤氧化镁熔点高,熔融消耗能量高效益低,电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量,⑤正确,
答案选D。
8.C
【解析】分析:
W、X、Y、Z为短周期元素,W的原子中只有1个电子,则W为H元素,X2-和Y-的电子层结构相同,则X为O元素,Y为Na;Z与X同族,则Z为S元素,结合元素周期律与元素化合物性质解答。
详解:
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,四种元素中Na的原子半径最大,所以A选项是正确的;
B.Z与W形成的化合物为H2S,其溶液呈弱酸性,所以B选项是正确的;
C.氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价,故C错误;
D.O元素与氢元素形成H2O、H2O2,与Na形成Na2O、Na2O2,与硫形成SO2、SO3,所以D选项是正确的。
所以本题答案选C。
9.C
【解析】
【详解】
纤维素、蛋白质和淀粉均属于天然高分子化合物,蔗糖是二糖,不是高分子化合物,答案选C。
10.B
【解析】
【详解】
A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-,所以0.01molNa2O2含有的离子总数为0.03NA,故A错误;
B.2H2O的摩尔质量为20g/mol,20g2H2O的物质的量为1mol,1个2H2O中含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10,所以常温常压下,20g2H2O所含的中子数为10NA,故B正确;
C.氨气分子中只含有N—H键,为极性共价键,氨气分子中不存在非极性键,故C错误;
D.标准状况下SO3为固体,不能使用气体摩尔体积进行计算,故D错误。
故选B。
11.B
【解析】
【详解】
A.1molNH3分子中含共价键数均为3NA,A错误;
B.1mol-OH中含有的电子数为9NA,B正确;
C.过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:
2,所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA,C错误;
D.标准状况下四氯化碳不是气态,不能利用气体摩尔体积计算2.24LCCl4所含分子数,D错误;
答案选B。
【点睛】
本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算,综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
顺利解答该类题目的关键是:
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;如D在标准状况下四氯化碳的状态是液体,不是气体,不能使用气体摩尔体积;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
有关计算公式有
、
、
、
。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
12.B
【解析】
【详解】
A.CH4和Cl2混合光照,属于取代反应,故A说法正确;B.乙烯使酸性KMnO4褪色,属于氧化反应,故B说法错误;C.醇使酸性K2Cr2O7变绿,属于氧化反应,故C说法正确;D.合成聚乙烯,属于加聚反应,故D说法正确;答案选B。
13.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.乙烯含有碳碳双键能发生化学反应而使溴水褪色,溴水和苯发生萃取,萃取是物理变化,A错误;
B.水中羟基上氢原子的活泼性强于乙醇中羟基上氢原子的活泼性,所以水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应更剧烈,B错误;
C.煤的气化和液化两个过程中均有新物质产生,都是化学变化,C错误;
D.油脂属于酯类、淀粉是多糖、蛋白质是高分子化合物,它们在一定条件下都能发生水解反应,D正确。
答案选D。
14.C
【解析】
【详解】
A.固定容积的密闭容器中,气体总质量和体积都不变,密度始终不变,不能判断是否为平衡状态,故A错误;
B.H2、I2、HI的分子数之比为1:
1:
2,并不表示随时间的改变而不变,不能判断是否为平衡状态,故B错误;
C.混合气体的颜色不再发生变化,说明碘蒸气的浓度不再随时间的改变而改变,说明达到了平衡状态,故C正确;
D.1molH—H键断裂的同时有2molH—I键形成,均指的是正反应速率,不能得出正反应速率和逆反应速率相等,不能判断是否为平衡状态,故D错误;
故选C。
【点睛】
本题的易错点为B,要注意平衡时分子的数目不变,H2、I2、HI的分子数之比为1:
1:
2,并不表示分子的数目不变。
15.D
【解析】
【详解】
A.铜和浓硝酸反应的方程式为:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,该反应中产生有毒气体二氧化氮,所以对环境有污染,不符合“绿色化学”理念,且硝酸的利用率不高,故A错误;
B.铜和稀硝酸反应方程式为:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O,该反应中产生有毒气体一氧化氮,所以对环境有污染,不符合“绿色化学”理念,且硝酸的利用率不高,故B错误;
C.氯化铜和硝酸银反应方程式为:
CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2,该反应虽有硝酸铜生成,但硝酸银价格较贵,不符合“降低成本”理念,故C错误。
D.氧化铜和硝酸反应的方程式为:
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,没有污染物,且硝酸的利用率100%,符合“绿色化学”和“降低成本”理念,故D正确;
故答案选D。
16.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.HF是共价化合物,电子式为H
,故A错误;
B.根据价键规律,HClO的结构式是H—O—Cl,故B错误;
C.质量数=质子数+中子数,中子数为146的U原子表示为
U,故C错误;
D.Cl-核外有18个电子,Cl-的结构示意图:
,故D正确;
选D。
17.D
【解析】
【详解】
CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先确定最长的碳链含有六个碳原子,接着从离支链最近的一端开始对主链碳原子编号,最后得出名称是2,4-二甲基-3-乙基已烷,故选D。
18.C
【解析】
【分析】
由反应方程式可知,反应中氯元素化合价降低,被还原,Cl2做反应的氧化剂,得到电子发生还原反应,碘元素化合价升高,被氧化,I2做反应的还原剂,发生氧化反应。
【详解】
A项、由反应方程式可知,碘元素化合价升高,被氧化,I2做反应的还原剂,失去电子发生氧化反应,故A错误;
B项、由反应方程式可知,反应中氯元素化合价降低,被还原,Cl2做反应的氧化剂,KOH既不是氧化剂,也不是还原剂,故B错误;
C项、由反应方程式可知,反应中氯元素化合价降低,被还原,Cl2做反应的氧化剂,得到电子发生还原反应,故C正确;
D项、由反应方程式可知,每消耗1molI2时,转移的电子数为2×(5-0)e-=10mole-,故D错误。
故选C。
【点睛】
本题考查氧化还原反应,明确氧化还原反应中元素的化合价变化,熟悉氧化还原反应中的概念是解答本题的关键。
19.B
【解析】
【详解】
A项、
He和
He的质子数均为2,中子数分别为1和2,故A错误;
B项、O2和O3都只含O,等质量的O2和O3含有O原子个数相同,所含电子数相同,故B正确;
C项、重水分子含有10个中子,水分子含有8个中子,则1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10∶8=5∶4,故C错误;
D项、乙烷分子中含有7对共用电子,乙烯分子中含有6对共用电子,则1mol乙烷与1mol乙烯中,含有的共用电子对数之比为7∶6,故D错误;
故选B。
【点睛】
本题考查物质的量的有关计算,注意同位素、同素异形体的理解,注意分子的构成分析是解答关键。
20.B
【解析】分析:
凡是反应前后有元素化合价变化的反应均是氧化还原反应,结合反应中的能量变化分析解答。
详解:
A.铝片与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应,A错误;
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,且不是氧化还原反应,B正确;
C.生石灰与水反应生成氢氧化钙,是放热反应,但不是氧化还原反应,C错误;
D.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应,D错误;
答案选B。
点睛:
掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键,一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.2X
Z+3Y0.4/tmol·Lˉ1·minˉ1
【解析】
本题考查化学反应速率的计算,
(1)同一个容器中,化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量变化之比,即X、Y、Z的系数之比为(2.4-1.6):
1.2:
0.4=2:
3:
1,因此反应方程式为:
2X
Z+3Y;
(2)根据化学反应速率的数学表达式,v(X)=(2.4-1.6)/(2×t)mol/(L·min)=0.4/tmol/(L·min)。
点睛:
本题易错点是问题
(2),化学反应速率是物质的量浓度变化与时间的比值,注意单位的书写。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.b中导管伸入到了液面以下CH3CO18OH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H218O催化剂和吸水剂分液漏斗上口a2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O(或者用CH3CO18OH表示)
【解析】
分析:
Ⅰ、
(1)吸收乙酸乙酯时要防止倒吸;
(2)酯化反应中羧酸提供羟基,醇提供氢原子;
(3)根据酯化反应原理判断。
II、
(1)操作1是分液;根据分液操作解答;
(2)根据乙酸乙酯在碱性溶液中易水解分析;
(3)乙酸能与碳酸钠反应产生气体。
详解:
Ⅰ、
(1)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,二者均与水互溶,吸收装置中导管口不能插入溶液中,则该装置的错误是b中导管伸入到了液面以下。
(2)酯化反应中羧酸提供羟基,醇提供氢原子,则试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CO18OH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H218O。
(3)酯化反应是可逆反应,则加入浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。
II、
(1)操作1是分液,需用到的仪器是分液漏斗,上层液体从该仪器的上口分离出来。
(2)由于乙酸乙酯在碱性溶液中容易发生水解反应,硫酸铜不能作干燥剂,所以选择氯化钙干燥乙酸乙酯,答案选a;
(3)试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生,这是由于碳酸钠与乙酸反应产生的,则该反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。
点睛:
关于乙酸乙酯制备实验
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