江苏省常州市届高三上学期期末考试化学试题.docx
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江苏省常州市届高三上学期期末考试化学试题
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江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源,呵护美丽国土。
下列有关说法正确的是( )
A.开发清洁能源成本高,是对现有资源的浪费
B.一次性塑料给生活带来便利,应该扩大生产
C.减少化石燃料的使用,有利于保护地球环境
D.大量施用化肥提高农作物产量,满足粮食自给
2.用化学用语表示2Mg+CO2
2MgO+C中的相关微粒,其中不正确的是( )
A.中子数为12的镁原子:
2412MgB.MgO的电子式:
C.CO2的结构式:
O===C===OD.碳原子的结构示意图:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.SiO2熔点很高,可用于制造坩埚
B.NaOH能与盐酸反应,可用作制胃酸中和剂
C.Al(OH)3是两性氢氧化物,氢氧化铝胶体可用于净水
D.HCHO可以使蛋白质变性,可用于人体皮肤伤口消毒
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1KHSO3溶液:
Na+、NH4+、MnO4-、ClO-
B.0.1mol·L-1KOH溶液:
Mg2+、SO32-、Br-、AlO2-
C.0.1mol·L-1H2SO4溶液:
Na+、Fe2+、CH3COO-、NO3-
D.0.1mol·L-1FeSO4溶液:
K+、NH4+、Cl-、NO3-
5.水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl。
下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )
甲
乙
丙
丁
A.装置甲中试剂X可以选择生石灰B.装置乙作为反应过程的安全瓶
C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D.装置丁可用于吸收多余的尾气
6.下列有关物质性质的叙述正确的是( )
A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色
B.明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体
C.SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4
D.向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应:
CO32-+Ba2+
BaCO3
B.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合:
Ca2++NH4++HCO3-+2OH-===CaCO3↓+H2O+NH3·H2O
C.NaClO与HI溶液反应:
2ClO-+2H2O+2I-===I2+Cl2↑+4OH-
D.电解氯化镁溶液:
2Cl-+Mg2+
Cl2↑+Mg
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Ⅹ是空气中含量最多的元素,Y是海水中质量分数最大的元素,Z元素原子是短周期原子半径最大的,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
W>Z>YB.由Y、Z组成的化合物中均不含共价键
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaCl(aq)
Cl2
漂白粉
B.(C6H10O5)n(淀粉)
C6H12O6(葡萄糖)
C2H5OH
C.NH3·H2O
(NH4)2SO3
(NH4)2SO4
D.Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
10.下列说法正确的是( )
A.电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3++6O2-
4Al+3O2↑
B.反应2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C.将1molCl2通入1000gH2O中,转移电子的数目约为6.02×1023
D.铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb-2e-===Pb2+
11.下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向碘水中加入等体积苯,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色
I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向FeCl3溶液中加入铜粉,溶液由黄色变为绿色
Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A.AB.BC.CD.D
12.常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化如图,根据图示判断,下列说法正确的是( )
A.在P点时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.当V(NaOH)=20mL时,c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C.当V(NaOH)=30mL时,3c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
D.当V(NaOH)=40mL时,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)>c(OH-)>c(H+)
评卷人
得分
二、多选题
13.合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体,其合成的关键一步如图。
下列有关化合物A、B的说法正确的是( )
A.A→B的反应为取代反应
B.A分子中所有碳原子一定在同一平面上
C.A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子
14.根据下列图示所得出的结论正确的是( )
甲
乙
丙
丁
A.图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)?
?
CH3OH(g) ΔH<0的平衡曲线,曲线X对应的温度相对较高
B.图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M:
Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线,a点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+) C.图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线,可知ROH是强碱 D.图丁为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)? ? 2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线,N点化学平衡常数K=1 15.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应3H2(g)+N2(g)? ? 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,测得反应的相关数据如下: 容器1 容器2 容器3 反应温度T/K 500 500 300 反应物投入量 3molH2、1molN2 4molNH3 2molNH3 平衡v正(N2)/mol·L-1·s-1 v1 v2 v3 平衡c(NH3)/mol·L-1 c1 c2 c3 平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3 达到平衡时能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 达到平衡时体积分数 φ1(NH3) φ2(NH3) φ3(NH3) 物质的平衡转化率α α1(H2) α2(NH3) α3(NH3) 平衡常数K K1 K2 K3 下列说法正确的是( ) A.v1 C.φ1(NH3)<φ3(NH3),a+0.5b<92.4D.c2>2c3,α1(H2)+α3(NH3)>1 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 三、综合题 16.金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗,会产生酸洗废水。 pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%,其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低,综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。 制备过程如下: 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表: Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 4.2 7.1 5.4 沉淀完全的pH 3.7 6.7 9.2 8.0 回答下列问题: (1)“中和”时调节pH至________,有利于后续制备得纯度较高的产品。 (2)处理酸洗废水中和后的滤渣,使铁元素浸出。 按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示,实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是__________________。 (3)写出“氧化”中发生反应的离子方程式: ____________________________________。 (4)“酸溶”后需根据溶液中Fe2+含量确定氧化剂的投入量。 用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+(Cr2O 被还原为Cr3+)的含量,该反应离子方程式为____________________________。 (5)将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体,在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是___________________。 17.有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料,其可由化合物A经如下步骤合成。 (1)B中的含氧官能团名称为________。 (2)上述转化中属于加成反应的是________。 (3)试剂X的分子式为C9H9ON,写出X的结构简式: __________________。 (4)1mol化合物F与足量ClSO3H反应,除G外另一产物的物质的量为________。 (5)写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式: ____________________。 ①与D分子相比组成上少1个“CH2” ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,其峰面积比为3∶2∶2∶2∶2。 (6)已知: ① ;② ;③ 。 请根据已有知识并结合相关信息,写出以乙醛和甲苯为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)____________________。 18.用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。 已知: 25℃时,[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)? ? [Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O42-(aq),K=10-16 (1)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程式: _________________。 (2)步骤Ⅱ水浴加热需控制40℃的理由是_____________________________。 (3)某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁,取少量晶体放入试管中,用蒸馏水充分溶解,向试管中滴入几滴0.1mol·L-1KSCN溶液。 请判断上述实验方案是否可行并说明理由: ______________________________________________________________________。 (4)某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式: 步骤1: 准确称取A样品4.9100g,干燥脱水至恒重,残留物质量为4.3700g; 步骤2: 准确称取A样品4.9100g置于锥形瓶中,加入足量的3.000mol·L-1H2SO4溶液和适量蒸馏水,用0.5000mol·L-1KMnO4溶液滴定,当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时,消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL; 步骤3: 将步骤1所得固体溶于水,加入铁粉0.2800g,恰好完全反应。 通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程)_______。 19.烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物,有效去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。 (1)用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下: 2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq)ΔH=akJ·mol-1 2NaHCO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1 Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH=ckJ·mol-1 反应Na2CO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。 (2)用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3,写出相关化学反应方程式: __________________________________________________。 (3)工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染,模拟工艺如图所示,写出电解时铁电极发生的电极反应式: __________________________。 随后,铁电极附近有无色气体产生,写出有关反应的离子方程式: __________________________________________。 (4)工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极,电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液,可使NO3-变为NH4+。 电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。 ①其他条件不变,向其中一份电解液中投加一定量NaCl,去除NH4+的效果明显提高,溶液中氮元素含量显著降低。 可能原因是______________________________________________。 ②其他条件不变,只改变溶液的pH,NO3-去除率如图所示,pH升高时,去除率________,可能原因是______________________________________。 20.盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂,临床有多种用途。 化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料,可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。 (1)Cu基态核外电子排布式为________________。 (2)1mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。 (3)化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是____________。 (4)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。 分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1,沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。 ①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有________(填字母)。 A.共价键 B.氢键 C.离子键 D.配位键 E.分子间作用力 ②上述白色沉淀的化学式为____________________________。 (5)铜的氢化物的晶体结构如图所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式: __________________________________________________________。 评卷人 得分 四、实验题 21.某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体,具体流程如下 已知: (1)AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚; (2)明矾在水中的溶解度如下表: 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 (1)步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式为____________________________________________。 (2)步骤Ⅲ灼烧Al(OH)3所用实验室常用仪器为________,为了提高Al2O3纯度,需________(填操作步骤)。 (3)制备AlCl3·6H2O的工业生产中,胶状固体用酸浸取后,还需要通入HCl气体。 通入HCl的作用主要有两点: ____________和____________。 (4)已知: 在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HCl气体,通入量对AlCl3·6H2O结晶量和结晶效率的影响如图,请补充完整由胶状固体制备AlCl3·6H2O晶体的实验方案: 向胶状固体滴加一定浓度盐酸,直至恰好完全溶解,__________________________。 22.B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体,实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下: 步骤1: 在上图所示装置中,加入无水草酸45g,无水乙醇81g,苯200mL,浓硫酸10mL,搅拌下加热6870℃回流共沸脱水。 步骤2: 待水基本蒸完后,分离出乙醇和苯。 步骤3: 所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤,再用无水硫酸钠干燥。 步骤4: 常压蒸馏,收集182-184℃的馏分,得草酸二乙酯57g。 (1)步骤1中发生反应的化学方程式是,反应过程中冷凝水应从(填“a”或“b”)端进入。 (2)步骤2操作为。 (3)步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是。 (4)步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和。 (5)本实验中,草酸二乙酯的产率为。 参考答案 1.C 【解析】 【分析】 设立“世界地球日”的宗旨是节约资源、保护环境,据此分析选项正误。 【详解】 A项: 开发清洁能源就是要提高现有资源利用效率,而不是浪费现有资源,A项错误; B项: 一次性塑料不易降解,易造成“白色污染”,应限制生产和使用,B项错误; C项: 化石燃料通常含硫等元素,燃烧时生成SO2等,会污染环境,C项正确; D项: 大量施用化肥会污染土壤和地下水,D项错误。 本题选C。 2.B 【解析】 【分析】 据相关化学用语的含义和书写要求分析判断。 【详解】 镁是活泼金属,氧化镁是离子化合物,其电子式应为Mg2+[ ]2-,B项错误。 本题选B。 3.A 【解析】 【分析】 物质的性质决定物质的用途,据性质与用途的对应关系分析。 【详解】 A项: SiO2用于制造坩埚,利用了SiO2高熔点的性质,A项正确; B项: 虽然NaOH能与盐酸反应,但其碱性太强,不能作胃酸中和剂,B项错误; C项: 氢氧化铝胶体用于净水,是胶体的强吸附性,与其两性无关,C项错误; D项: HCHO能使人体蛋白质变性,不能用于皮肤伤口消毒,D项错误。 本题选A。 4.D 【解析】 【分析】 根据溶液性质和离子间的相互反应(复分解反应、氧化还原反应等)分析判断。 【详解】 A项: KHSO3溶液中+4价硫有较强的还原性,能将MnO4-、ClO-还原,A项不能大量共存; B项: KOH溶液中,Mg2+会生成氢氧化镁沉淀,B项不能大量共存; C项: H2SO4溶液中,CH3COO-转化为CH3COOH,NO3-将Fe2+氧化为Fe3+,C项不能大量共存; D项: FeSO4溶液中,K+、NH4+、Cl-、NO3-不反应,能共存。 本题选D。 5.C 【解析】 【分析】 从化学方程式可知,制备水合肼时需制备氨气、并通入NaClO溶液。 氨气极易溶于水、且会污染环境,实验时要防倒吸、进行尾气处理。 【详解】 A项: 装置甲用于制备氨气,试剂X可以是生石灰,利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出,A项正确; B项: 氨气极易溶于水,为防止主反应中NaClO溶液倒吸,用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间,B项正确; C项: 为有利于氨气与NaClO溶液反应,制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入,C项错误; D项: 氨气会污染环境,实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸,D项正确。 本题选C。 【点睛】 制备某种物质,通常包括原料的制备与净化、主体反应、尾气的处理、产品的分离与提纯等,需要根据物质的性质、反应条件等选择合适的试剂与装置。 6.D 【解析】 【分析】 根据FeCl2、明矾、SiO2、等物质的性质分析判断。 【详解】 A项: FeCl2溶液中有Fe2+,与NH4SCN溶液不显红色,A项错误; B项: 明矾溶液与过量NaOH溶液反应生成AlO2-,不会形成Al(OH)3胶体,B项错误; C项: SiO2与浓盐酸不能反应,C项错误; D项: 常温时NaHCO3溶解度较小,向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3沉淀,化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,D项正确。 本题选D。 7.B 【解析】 【分析】 按照离子方程式的书写步骤: 写、拆、删、查,分析判断正误。 【详解】 A项: BaSO4难溶于水,不能拆写。 饱和Na2CO3溶液使BaSO4转化的离子方程式为: CO32-+BaSO4 BaCO3+SO42-,A项错误; B项: Ca(OH)2溶液过量,NH4+、HCO3-完全反应,B项正确; C项: NaClO作氧化剂,被还原成Cl-而不是Cl2,酸性溶液中也不会生成OH-,离子方程式应写ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O,C项错误; D项: 电解氯化镁溶液时,阴极氢离子得电子生成氢气,离子方程式应为: Mg2++2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓。 本题选B。 【点睛】 配平离子方程式时,需结合电荷守恒关系,酸性溶液用H+、H2O配平,碱性溶液用OH-、H2O配平,中性溶液在反应物中加水、生成物中加H+或OH-。 8.C 【解析】 【分析】 根据元素的存在、结构推断元素,结合元素周期表比较金属性、非金属性的强弱,进而比较有关物质的性质。 【详解】 空气中含量最多的元素X是N,海水中质量分数最大的元素Y是O,短周期中原子半径最大的Z元素是Na,与X属于同一主族的元素W是P。 A项: 据元素周期表,原子半径应为Z(Na)>W(P)>Y(O),A项错误; B项: Y、Z可组成Na2O、Na2O2,其中Na2O2含共价键,B项错误; C项: 非金属性X(N)>W(P),则的最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3>H3PO4,C项正确; D项: 非金属性X(N) 本题选C。 9.B 【解析】 【分析】 根据物质的化学性质和生产实际分析判断正误。 【详解】 A项: 工业制备漂白粉是将Cl2通入石灰乳而不是石灰水,A项错误; B项: 淀粉完全水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下生成C2H5OH,这是粮食酿酒的主要反应过程,B项正确; C项: 氨水中通入过量的SO2生成NH4HSO3而不是(NH4)2SO3,C项错误; D项: Fe与盐酸反应生成FeCl2而不会生成FeCl3,D项错误。 本题选B。 10.A 【解析】 【分析】 根据有关反应原理分析判断正误。 【详解】 A项: 电解熔融氧化铝时,
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