高一化学方程式总结 高一物理公式总结.docx

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高一化学方程式总结高一物理公式总结

高一化学方程式总结

（一）

1、硫酸根离子的检验:

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:

2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：

2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：

4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

14、氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

20、氢氧化铁加热分解：

2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：

Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：

2Al（OH）3△Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：

Cu+Cl2点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应：

2Na+Cl2点燃2NaCl

35、氯气与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：

2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫与水反应：

SO2+H2O≈H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：

N2+O2放电2NO

43、一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：

2SO2+O2催化剂2SO3

46、三氧化硫与水反应：

SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

51、氨水受热分解：

NH3•H2O△NH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化铵受热分解：

NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取：

2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯气与氢气反应：

Cl2+H2点燃2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：

SiO2+2C高温电炉Si+2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：

Si（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

金属非金属

1、Na与H2O反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、Na2O2与CO2反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

4、NaHCO3受热分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

5、Na2CO3中通入过量CO2：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6、足量NaOH与CO2反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7、NaOH与过量CO2反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

8、氯与H2O反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO

9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：

Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10、工业制漂白粉：

2Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

11、漂白粉漂白原理：

Ca（ClO）2+H2O=2HClO+CaCO3↓

12、实验室制Cl2（标出电子转移）：

4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O

13、NaI溶液中滴加氯水：

2NaI+Cl2=I2+2NaCl

14、Mg与热水反应：

Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

15、AlCl3中滴入NaOH：

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl

继续滴入NaOH，沉淀溶解：

NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

16、Al2O3与NaOH反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、实验室制H2S

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

18、H2O2中加少量MnO2：

（标出电子转移）

2H2O2=2H2O+O2↑

19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：

2H2S+O2=2H2O+2S↓

20、H2S充分燃烧：

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

21、H2S与SO2反应：

（标出电子转移）

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

22、SO2通入氯水中褪色：

SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4

23、Cu与浓H2SO4，加热：

（标出电子转移）

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

24、木炭与浓H2SO4共热：

（标出电子转移）

C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑

25、工业上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2CO↑条件:

电炉内

26、石英与NaOH反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

27、玻璃工业上两个反应：

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

28、水玻璃中加CO2产生沉淀：

2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4

高一物理公式总结

一、质点的运动

（1）------直线运动

1）匀变速直线运动

1.平均速度V平=S/t（定义式）2.有用推论Vt^2–Vo^2=2as

3.中间时刻速度Vt/2=V平=（Vt+Vo）/24.末速度Vt=Vo+at

5.中间位置速度Vs/2=[（Vo^2+Vt^2）/2]1/26.位移S=V平t=Vot+at^2/2=Vt/2t

7.加速度a=（Vt-Vo）/t以Vo为正方向，a与Vo同向（加速）a>0；反向则a<0

8.实验用推论ΔS=aT^2ΔS为相邻连续相等时间（T）内位移之差

9.主要物理量及单位:

初速（Vo）:

m/s

加速度（a）:

m/s^2末速度（Vt）:

m/s

时间（t）:

秒（s）位移（S）:

米（m）路程:

米速度单位换算：

1m/s=3.6Km/h

注：

（1）平均速度是矢量。

（2）物体速度大,加速度不一定大。

（3）a=（Vt-Vo）/t只是量度式，不是决定式。

（4）其它相关内容：

质点/位移和路程/s--t图/v--t图/速度与速率/

2）自由落体

1.初速度Vo=0

2.末速度Vt=gt

3.下落高度h=gt^2/2（从Vo位置向下计算）4.推论Vt^2=2gh

注:

（1）自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速度直线运动规律。

（2）a=g=9.8m/s^2≈10m/s^2重力加速度在赤道附近较小,在高山处比平地小，方向竖直向下。

3）竖直上抛

1.位移S=Vot-gt^2/22.末速度Vt=Vo-gt（g=9.8≈10m/s2）

3.有用推论Vt^2–Vo^2=-2gS4.上升最大高度Hm=Vo^2/2g（抛出点算起）

5.往返时间t=2Vo/g（从抛出落回原位置的时间）

注:

（1）全过程处理:

是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值。

（2）分段处理：

向上为匀减速运动，向下为自由落体运动，具有对称性。

（3）上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。

二、质点的运动

（2）----曲线运动万有引力

1）平抛运动

1.水平方向速度Vx=Vo2.竖直方向速度Vy=gt

3.水平方向位移Sx=Vot4.竖直方向位移（Sy）=gt^2/2

5.运动时间t=（2Sy/g）1/2（通常又表示为（2h/g）1/2）

6.合速度Vt=（Vx^2+Vy^2）1/2=[Vo^2+（gt）^2]1/2

合速度方向与水平夹角β:

tgβ=Vy/Vx=gt/Vo

7.合位移S=（Sx^2+Sy^2）1/2,

位移方向与水平夹角α:

tgα=Sy/Sx＝gt/2Vo

注：

（1）平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水平方向的匀速直线运动与竖直方向的自由落体运动的合成。

（2）运动时间由下落高度h（Sy）决定与水平抛出速度无关。

（3）θ与β的关系为tgβ＝2tgα。

（4）在平抛运动中时间t是解题关键。

（5）曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合力（加速度）方向不在同一直线上时物体做曲线运动。

2）匀速圆周运动

1.线速度V=s/t=2πR/T2.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf

3.向心加速度a=V^2/R=ω^2R=（2π/T）^2R4.向心力F心=Mv^2/R=mω^2*R=m（2π/T）^2*R

5.周期与频率T=1/f6.角速度与线速度的关系V=ωR

7.角速度与转速的关系ω=2πn（此处频率与转速意义相同）

8.主要物理量及单位：

弧长（S）:

米（m）角度（Φ）：

弧度（rad）频率（f）：

赫（Hz）

周期（T）：

秒（s）转速（n）：

r/s半径（R）:

米（m）线速度（V）：

m/s

角速度（ω）：

rad/s向心加速度：

m/s2

注：

（1）向心力可以由具体某个力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直。

（2）做匀速度圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的动能保持不变，但动量不断改变。

3）万有引力

1.开普勒第三定律T2/R3=K（=4π^2/GM）R:

轨道半径T:

周期K:

常量（与行星质量无关）

2.万有引力定律F=Gm1m2/r^2G=6.67×10^-11N·m^2/kg^2方向在它们的连线上

3.天体上的重力和重力加速度GMm/R^2=mgg=GM/R^2R:

天体半径（m）

4.卫星绕行速度、角速度、周期V=（GM/R）1/2ω=（GM/R^3）1/2T=2π（R^3/GM）1/2

5.第一（二、三）宇宙速度V1=（g地r地）1/2=7.9Km/sV2=11.2Km/sV3=16.7Km/s

6.地球同步卫星GMm/（R+h）^2=m*4π^2（R+h）/T^2h≈3.6kmh:

距地球表面的高度

注:

（1）天体运动所需的向心力由万有引力提供,F心=F万。

（2）应用万有引力定律可估算天体的质量密度等。

（3）地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同。

（4）卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小。

（5）地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9Km/S。

机械能

1.功

（1）做功的两个条件:

作用在物体上的力.

物体在里的方向上通过的距离.

（2）功的大小:

W=Fscosa功是标量功的单位:

焦耳（J）

1J=1N*m

当0<=a<派/2w>0F做正功F是动力

当a=派/2w=0（cos派/2=0）F不作功

当派/2<=a<派W<0F做负功F是阻力

（3）总功的求法:

W总=W1+W2+W3……Wn

W总=F合Scosa

2.功率

（1）定义:

功跟完成这些功所用时间的比值.

P=W/t功率是标量功率单位:

瓦特（w）

此公式求的是平均功率

1w=1J/s1000w=1kw

（2）功率的另一个表达式:

P=Fvcosa

当F与v方向相同时,P=Fv.（此时cos0度=1）

此公式即可求平均功率,也可求瞬时功率

1）平均功率:

当v为平均速度时

2）瞬时功率:

当v为t时刻的瞬时速度

（3）额定功率:

指机器正常工作时最大输出功率

实际功率:

指机器在实际工作中的输出功率

正常工作时:

实际功率≤额定功率

（4）机车运动问题（前提:

阻力f恒定）

P=FvF=ma+f（由牛顿第二定律得）

汽车启动有两种模式

1）汽车以恒定功率启动（a在减小,一直到0）

P恒定v在增加F在减小尤F=ma+f

当F减小=f时v此时有最大值

2）汽车以恒定加速度前进（a开始恒定,在逐渐减小到0）

a恒定F不变（F=ma+f）V在增加P实逐渐增加最大

此时的P为额定功率即P一定

P恒定v在增加F在减小尤F=ma+f

当F减小=f时v此时有最大值

3.功和能

（1）功和能的关系:

做功的过程就是能量转化的过程

功是能量转化的量度

（2）功和能的区别:

能是物体运动状态决定的物理量,即过程量

功是物体状态变化过程有关的物理量,即状态量

这是功和能的根本区别.

4.动能.动能定理

（1）动能定义:

物体由于运动而具有的能量.用Ek表示

表达式Ek=1/2mv^2能是标量也是过程量

单位:

焦耳（J）1kg*m^2/s^2=1J

（2）动能定理内容:

合外力做的功等于物体动能的变化

表达式W合=ΔEk=1/2mv^2-1/2mv0^2

适用范围:

恒力做功,变力做功,分段做功,全程做功

5.重力势能

（1）定义:

物体由于被举高而具有的能量.用Ep表示

表达式Ep=mgh是标量单位:

焦耳（J）

（2）重力做功和重力势能的关系

W重=－ΔEp

重力势能的变化由重力做功来量度

（3）重力做功的特点:

只和初末位置有关,跟物体运动路径无关

重力势能是相对性的,和参考平面有关,一般以地面为参考平面

重力势能的变化是绝对的,和参考平面无关

（4）弹性势能:

物体由于形变而具有的能量

弹性势能存在于发生弹性形变的物体中,跟形变的大小有关

弹性势能的变化由弹力做功来量度

6.机械能守恒定律

（1）机械能:

动能,重力势能,弹性势能的总称

总机械能:

E=Ek+Ep是标量也具有相对性

机械能的变化,等于非重力做功（比如阻力做的功）

ΔE=W非重

机械能之间可以相互转化

（2）机械能守恒定律:

只有重力做功的情况下,物体的动能和重力势能

发生相互转化,但机械能保持不变

表达式:

Ek1+Ep1=Ek2+Ep2成立条件:

只有重力做功