广东省汕头市潮阳市黄图盛中学届高三上学期期中考.docx
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广东省汕头市潮阳市黄图盛中学届高三上学期期中考
2016-2017学年广东省汕头市潮阳市黄图盛中学高三(上)期中化学试卷
一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法中不正确的是( )
A.电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝
B.铝热反应不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼熔点较高的金属
C.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
D.Al2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
2.下列有关化学用语正确的是( )
A.NH4Cl的电子式:
B.2﹣硝基甲苯的结构简式:
C.硫原子结构示意图:
D.质子数为94、中子数为144的钚原子:
Pu
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B.3.6g重水中含有的中子数为2NA
C.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA
D.常温下,1L1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于NA
4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6、﹣2
+5、﹣3
﹣2
+3
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期.下列叙述不正确的是( )
A.离子半径大小:
R3+<X+<M2﹣
B.Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
C.将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D.R的单质是铝热剂的成分之一
5.青蒿酸是合成青蒿素的原料,其结构如图所示.下列有关青蒿酸的说法正确的是( )
A.青蒿素分子式为:
C15H20O2
B.1mol青蒿酸可与3molH2发生加成反应
C.在一定条件,可与乙醇发生酯化反应
D.能使溴水褪色,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )
A.
用如图所示装置验证反应产物二氧化碳
B.
用如图装置吸收氨气并防止倒吸
C.
如图装置配制100mL1mol•L﹣1的硫酸
D.
用如图装置除去氯气中的氯化氢
7.中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破.该电池的工作原理如图所示:
下列有关说法正确的是( )
A.电池工作时,负极附近溶液的pH升高
B.电池工作时,电流由M极经外电路流向N极
C.电路中转移2mol电子,理论上约消耗标准状况下空气56L
D.电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO
二、解答题(共4小题,满分58分)
8.(14分)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如图所示(夹持装置略去).
已知:
2NO+CaO2═Ca(NO2)2;2NO2+CaO2═Ca(NO3)2
请回答下列问题:
(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前,应向装置中通入一段时间的N2,原因是 .
(2)仪器D的名称是 ;B中盛放的试剂是 .
(3)装置F中,酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3﹣,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),发生反应的离子方程式是 .
(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性,因为其遇酸会发生反应,产生NO气体.设计实验证明E中有亚硝酸钙生成 .
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、N02)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,反应原理为Ca(OH)2+NO+N02=Ca(N02)2+H2O.
①若n(NO):
n(NO2)>l:
l,则会导致 :
②若n(NO):
n(NO2)<ll,则会导致 .
9.(16分)SnSO4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀,电子器件的光亮镀锡等.另外,还用于铝合金制品涂层氧化着色,印染工业用作媒染剂,有机溶液中双氧水去除剂等.工业上SnSO4的制备路线如图:
已知:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡.
回答下列问题:
(1)锡原子的核外电子数为50,与碳元素同主族,锡元素在周期表中的位置是 .
(2)操作Ⅰ是 、 、过滤、洗涤.
(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因:
.
(4)加入锡粉的作用有两个:
①调节溶液pH,② .
(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是 .
(6)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是 .
(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加过量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+;
③用已知浓度的盐酸酸化过的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2,反应的化学方程是:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.
取1.360g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol•L﹣1K2Cr2O7溶液33.00mL,则锡粉中锡的质量分数是 .(保留一位小数)
10.(14分)钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂.工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图1所示:
(1)NaClO的电子式是 .
(2)为了提高焙烧效率,除增大空气量外还可以采用的措施是 .
(3)途径I碱浸时发生反应的离子方程式为 .
(4)途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 .
(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂.常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2:
①要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 .
②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是 .
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大,碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是 .
11.(14分)贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等.其合成路线如图所示:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为 ;E中含氧官能团的名称为 .
(2)D+G→H的反应类型为 ;C的结构简式为 .
(3)写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式:
.
(4)写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式 .
a.分子中含有苯环b.能发生水解反应c.核磁共振氢谱有4组峰
(5)请根据题中合成路线图有关信息,写出以甲苯和苯酚为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂可任选):
.
合成路线流程图示例如下:
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3.
2016-2017学年广东省汕头市潮阳市黄图盛中学高三(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法中不正确的是( )
A.电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝
B.铝热反应不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼熔点较高的金属
C.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
D.Al2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
【考点】电解原理.
【专题】电化学专题.
【分析】A.Al的表面易形成致密的氧化膜;
B.铝具有较强的还原性,铝热反应会放出大量热;
C.AlCl3饱和溶液中氢离子的得电子能力大于铝离子;
D.Al2O3、MgO的熔点在两千摄氏度以上.
【解答】解:
A.AlCl3饱和溶液中氢离子的得电子能力大于铝离子,所以在阴极上氢离子得电子生成氢气,铝离子不能被电解,所以得不到金属铝,故A错误;
B.铝具有较强的还原性,铝热反应会放出大量热,铝热反应生成的铁单质为液体可以用于焊接钢轨,铝热反应还常被用于冶炼熔点较高的金属,故B正确;
C.Al的表面易形成致密的氧化膜,能保护内部金属不被腐蚀,Fe表面形成疏松的氧化膜,不能保护内部金属,所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀,故C正确;
D.Al2O3、MgO的熔点在两千摄氏度以上,熔点很高,可用于制作耐高温材料,故D正确.
故选A.
【点评】本题考查了铝及其化合物的性质,题目难度不大,注意把握常见元素化合物的性质,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.
2.下列有关化学用语正确的是( )
A.NH4Cl的电子式:
B.2﹣硝基甲苯的结构简式:
C.硫原子结构示意图:
D.质子数为94、中子数为144的钚原子:
Pu
【考点】电子式.
【专题】化学用语专题.
【分析】A、氯化铵是由氨根离子与氯离子通过离子键结合而成的离子化合物;
B、2﹣硝基甲苯是在甲苯苯环上的2号碳原子上连有一个硝基;
C、硫原子的核内有16个质子,核外有16个电子;
D、质量数=质子数+中子数.
【解答】解:
A、氯化铵是离子化合物,由氨根离子与氯离子构成,电子式为:
,故A错误;
B、2﹣硝基甲苯是在甲苯苯环上的2号碳原子上连有一个硝基,故结构简式为
,故B错误;
C、硫原子的核内有16个质子,核外有16个电子,故原子结构示意图为
,故C正确;
D、质量数=质子数+中子数,故质子数为94、中子数为144的钚原子的质量数为238,即为23894Pu,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查了常见额化学用语,难度不大,应注意的是离子化合物电子式的书写方法.
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B.3.6g重水中含有的中子数为2NA
C.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA
D.常温下,1L1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A.二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡,导致气体分子数减少;
B.重水的摩尔质量为20g/mol,重水中含有10个电子,3.6g重水的物质的量为0.18mol,含有1.8mol中子;
C.铜与硫反应生成硫化亚铜,6.4g铜的物质的量为0.1mol,与硫单质完全反应转移0.1mol电子;
D.根据n=cV计算出醋酸的物质的量,醋酸部分电离,溶液中醋酸分子数目减少.
【解答】解:
A.标准状况下,22.4L一氧化氮的物质的量为1mol,11.2L氧气的物质的量为0.5mol,二者恰好反应生成1mol二氧化氮,由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮,则反应后的物质分子小于1mol,得到的气体分子数小于NA,故A错误;
B.3.6g重水的物质的量为:
=0.18mol,0.18mol重水中含有1.8mol中子,含有的中子数为1.8NA,故B错误;
C.6.4g铜的物质的量为:
=0.1mol,0.1mol铜与S单质完全反应转移0.1mol电子,转移电子数目为0.1NA,故C错误;
D.1L1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸的物质的量为1mol,由于醋酸部分电离,则溶液中醋酸分子小于1mol,所含溶质分子数小于NA,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系,试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6、﹣2
+5、﹣3
﹣2
+3
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期.下列叙述不正确的是( )
A.离子半径大小:
R3+<X+<M2﹣
B.Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
C.将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D.R的单质是铝热剂的成分之一
【考点】原子结构与元素的性质.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】由化合价可知Y化合价有+6、﹣2价,应为ⅥA族元素,为S元素,M化合价只有﹣2价,为O元素,Z化合价为+5、﹣3,为ⅤA族元素,因原子半径大于O小于S,应为N元素,X化合价为+1价,为ⅠA族元素,原子半径大于S,为Na元素,R为+3价,属于ⅢA族元素,原子半径小于Na,大于S,为Al元素,结合对应单质、化合物的性质解答该题.
【解答】解:
Y和M的化合价都有﹣2价,应为周期表第ⅥA族元素,Y的最高价为+6价,应为S元素,M无正价,应为O元素;Z的化合价为+5、﹣3价,应为周期表第ⅤA族,原子半径小于硫元素原子,故处于第二周期,为N元素;R的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,R原子半径大于硫元素,为Al元素;X的化合价为+1价,应为周期表第ⅠA族元素,原子半径大于Al元素,处于第三周期,为Na元素,
A.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:
Al3+<Na+<S2﹣,故A正确;
B.Z与M组成的化合物二氧化硫,是形成酸雨的原因之一,氮的氧化物是光化学烟雾的原因之一,故B错误;
C.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,硝酸根离子在酸性条件下,能氧化二氧化硫,能反应生成硫酸钡白色沉淀,故C正确;
D.Al的单质是铝热剂的成分之一,故D正确;
故选B.
【点评】本题考查元素位置结构和性质的关系及应用,题目难度中等,正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键,注意元素周期律的递变规律的应用.
5.青蒿酸是合成青蒿素的原料,其结构如图所示.下列有关青蒿酸的说法正确的是( )
A.青蒿素分子式为:
C15H20O2
B.1mol青蒿酸可与3molH2发生加成反应
C.在一定条件,可与乙醇发生酯化反应
D.能使溴水褪色,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【考点】有机物的结构和性质.
【专题】有机物的化学性质及推断.
【分析】由结构可知分子式,分子中含碳碳双键、﹣COOH,结合烯烃及羧酸的性质来解答.
【解答】解:
A.青蒿素分子式为C15H22O2,故A错误;
B.只有2个碳碳双键与氢气发生加成反应,则1mol青蒿酸可与2molH2发生加成反应,故B错误;
C.含﹣COOH,可与乙醇发生酯化反应,故C正确;
D.含碳碳双键,能使溴水褪色,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,分别发生加成、氧化反应,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意烯烃、羧酸性质的应用及﹣COOH不能发生加成反应,题目难度不大.
6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )
A.
用如图所示装置验证反应产物二氧化碳
B.
用如图装置吸收氨气并防止倒吸
C.
如图装置配制100mL1mol•L﹣1的硫酸
D.
用如图装置除去氯气中的氯化氢
【考点】化学实验方案的评价.
【专题】实验评价题;同分异构体的类型及其判定.
【分析】A.二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊;
B.氨气不溶于四氯化碳;
C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸;
D.进气方向错误.
【解答】解:
A.碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳,二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊,应先除去二氧化硫,故A错误;
B.氨气不溶于四氯化碳,不直接与水接触,可防止倒吸,故B正确;
C.容量瓶只能用于配制溶液,且在常温下使用,不能在容量瓶中稀释浓硫酸,故C错误;
D.进气方向错误,洗气时,气体从长导管进入,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键,明确实验基本操作和物质的性质即可解答,注意实验的评价性和操作性分析,题目难度不大.
7.中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破.该电池的工作原理如图所示:
下列有关说法正确的是( )
A.电池工作时,负极附近溶液的pH升高
B.电池工作时,电流由M极经外电路流向N极
C.电路中转移2mol电子,理论上约消耗标准状况下空气56L
D.电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【专题】电化学专题.
【分析】根据原电池的工作原理可以看出:
活泼金属镁和铝的合金是负极,该电极上发生失电子的氧化反应,正极上是氧气得电子的还原反应,电子从负极流向着正极,电流从正极流向负极,总反应是正极和负极反应的和,根据电极反应式来回答.
【解答】解:
A、根据原电池的工作原理可以看出:
活泼金属镁和铝的合金是负极,该电极上发生失电子的氧化反应,即Mg﹣2e﹣=Mg2+,正极上是氧气得电子的还原反应,产生氢氧根离子,氢氧根离子和镁离子之间反应会得到氢氧化镁,负极附近溶液的pH降低,故A错误;
B、电池工作时,电流从正极流向负极,即由N极经外电路流向M极,故B错误;
C、电路中转移2mol电子,根据正极上发生反应:
O2+4H++4e﹣=2H2O,消耗氧气的物质的量是0.5mol,标况下的体积是11.2L,理论上约消耗标准状况下空气56L,故C正确;
D、电池总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2↓,故D错误.
故选C.
【点评】本题综合考查原电池知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,侧重于正负极的判断和电极方程式的书写,学生要注意相关基础知识的积累,题目难度不大.
二、解答题(共4小题,满分58分)
8.(14分)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如图所示(夹持装置略去).
已知:
2NO+CaO2═Ca(NO2)2;2NO2+CaO2═Ca(NO3)2
请回答下列问题:
(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前,应向装置中通入一段时间的N2,原因是 排除装置中氧气,防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮 .
(2)仪器D的名称是 U形干燥管 ;B中盛放的试剂是 蒸馏水 .
(3)装置F中,酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3﹣,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),发生反应的离子方程式是 2NO+Cr2O72﹣+6H+=2Cr3++2NO3﹣+3H2O .
(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性,因为其遇酸会发生反应,产生NO气体.设计实验证明E中有亚硝酸钙生成 取少量E中反应后的固体于试管中,滴加少许硫酸,试管口有红棕色气体生成 .
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、N02)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,反应原理为Ca(OH)2+NO+N02=Ca(N02)2+H2O.
①若n(NO):
n(NO2)>l:
l,则会导致 排放气体中NO含量升高,污染环境 :
②若n(NO):
n(NO2)<ll,则会导致 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 .
【考点】制备实验方案的设计.
【专题】制备实验综合.
【分析】
(1)空气中氧气能氧化一氧化氮干扰实验;
(2)根据仪器的结构来解答;硝酸易挥发,通过蒸馏水洗去硝酸,以防止过氧化钙反应生成氧气;
(3)反应中Cr2O72﹣被还原成Cr3+,NO氧化成NO3﹣,根据电子得失守恒与质量守恒配平;
(4)根据Ca(NO2)2与酸会发生反应产生NO气体,NO气体遇氧气生成红棕色NO2气体;
(5)①若n(NO):
n(NO2)>1:
1,则一氧化氮过量,②若<1:
1,则二氧化氮过量;
【解答】解:
(1)装置中含有空气,空气中氧气能氧化一氧化氮,所以通入氮气的目的是排除装置中氧气,防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮;
故答案为:
排除装置中氧气,防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮;
(2)仪器D的名称是U形干燥管;硝酸易挥发,通过B中盛放的蒸馏水洗去硝酸,以防止过氧化钙反应生成氧气;
故答案为:
U形干燥管;蒸馏水;
(3)反应中Cr2O72﹣被还原成Cr3+,NO氧化成NO3﹣,离子反应方程式为:
2NO+Cr2O72﹣+6H+=2Cr3++NO3﹣+3H2O;
故答案为:
2NO+Cr2O72﹣+6H+=2Cr3++NO3﹣+3H2O;
(4)Ca(NO2)2与酸会发生反应产生NO气体,NO气体遇氧气生成红棕色NO2气体,所以取少量E中反应后的固体于试管中,滴加少许硫酸,试管口有红棕色气体生成即可证明E中有亚硝酸钙生成;
故答案为:
取少量E中反应后的固体于试管中,滴加少许硫酸,试管口有红棕色气体生成;
(5)①若n(NO):
n(NO2)>1:
1,则一氧化氮过量,排放气体中NO含量升高,污染环境;
②若n(NO):
n(NO2)<1:
1,则二氧化氮过量,二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca(NO3)2;
故答案为:
排放气体中NO含量升高,污染环境;产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高;
【点评】本题考查了制备实验方案的设计,同时考查学生分析问题、解决问题的能力,知道装置的作用、除杂原理、离子方程式的书写、氧化还原反应即可进行解答,难度不大.
9.(16分)SnSO4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀,电子器件的光亮镀锡等.另外,还用于铝合金制品涂层氧化着色,印染工业用作媒染剂,有机溶液中双氧水去除剂等.工业上SnSO4的制备路线如图:
已知:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡.
回答下列问题:
(1)锡原子的核外电子数为50,与碳元素同主族,锡元素在周期表中的位置是 第5周期ⅣA族 .
(2)操作Ⅰ是 蒸发浓缩 、 冷却结晶 、过滤、洗涤.
(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因:
SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+的水解 .
(4)加入锡粉的作用有两个:
①调节溶液pH,② 防止Sn2+被氧化 .
(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是 Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑ .
(6)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是 Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O .
(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加过量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+;
③用已知浓度的盐酸酸化过的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2,反应的化学方程是:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.
取1.360g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol•L﹣1K2Cr2O7溶液33.00mL,则锡粉中锡的质量分数是 86.6% .(保留一位小数)
【考点】制备实验方案的设计.
【专题】制备实验综合.
【分析】SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液,此时溶液中含有Sn2+、Sn4+,向其中加入Sn粉,Sn粉可以和H+发生反应,使
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