黑龙江省哈尔滨学年高一化学上册期中试题.docx
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黑龙江省哈尔滨学年高一化学上册期中试题
哈师大附中2018级高一学年上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5K:
39Mn:
55
一、选择题(每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液
A.①②B.②③
C.①③D.③④
2.下列说法中正确的是
A.氧化剂本身发生氧化反应
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化剂得电子,还原剂失电子
D.氧化反应一定先于还原反应发生
3.以下实验装置一般不用于分离物质的是
A.
B.
C.
D.
4.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是
A.Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3
B.Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C.Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
5.下列说法中,正确的是
A.配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低
B.18gH2O在标准状况下的体积为22.4L
C.在标准状况下,20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1:
3
D.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
6.下列叙述中正确的是
A、氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
B、氯化钠固体不导电,所以氯化钠不是电解质
C、氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D、氯气溶于水能导电,所以氯气是电解质
7.下列说法正确的是
A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B.在相同温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等
C.阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数
D.若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1,则所处条件为标准状况
8.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是
A.溶液呈电中性,胶体带有电荷
B.溶液中溶质微粒的运动是有规律的,胶体中分散质微粒的运动是布朗运动
C.溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带
9.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体中,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是
A.NaOH溶液B.H2SO4溶液C.NaCl溶液D.KNO3溶液
10.下列物质中属于强电解质的是
A.氧化钠B.二氧化硫C.氨水D.氯气
11.下列变化过程属于氧化反应的是
A.HCl→H2B.Mg→Mg2+C.Cl-→AgClD.CuO→Cu
12.下列电离方程式,正确的是
A.Na2SO4=2Na++SO4-2
B.H2CO3=H++HCO3-
C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
13.实验室有三瓶失去标签的试剂,分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。
实验员选择了一种试剂就把它们区别开(分别对三种物质只进行一次实验),这种试剂是
A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钡溶液D.硝酸
14.下列离子方程式书写正确的是
A.铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳:
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C.铜片置于硝酸银溶液中:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.氧化钠与水的反应:
Na2O+H2O═2Na++2OH-
15.下列有关物质组成的说法正确的是
A.物质均是由分子构成,分子均是由原子构成
B.某物质经测定,只含有一种组成元素,则该物质一定是单质
C.碱性氧化物均是金属氧化物,酸性氧化物均是非金属氧化物
D.纯净的硫酸是纯净物,而纯净的盐酸是混合物
16.在溶液中能大量共存的离子组是
A.Na+、OH一、HCO3-Cu2+B.NH4+、NO3—、OH—、K+
C.H+、K+、CO32-、SO42-D.Ba2+、OH一、C1—、Na+
17.对于电解质的导电能力,下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.导电能力强的溶液一定是浓溶液
C.相同温度下,导电能力强的溶液中离子个数一定多
D.相同温度下,单位体积中的离子个数越多,阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大,溶液的导电能力越强
18.下列叙述正确的是
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量相同
B.常温常压下,等质量的N2与CO所含分子数相同
C.VLO2的质量一定比VLCO2的质量小
D.A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等,则两容器的体积比为2∶1
19.一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中静止不动,则混合气体中O2的体积分数是
A.75%B.25%C.50%D.无法计算
20.在2H2S+SO2=2H2O+3S中,氧化剂与还原剂的分子个数比为
A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.16∶17
21.3molSO32-恰好将2molXO4-还原,则x元素在还原产物中的化合价是
A.+1B.+2C.+3D.+4
22.关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是
A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L
B.1L该溶液中含Na2CO3的质量为10.6g
C.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
23.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-
24.反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是
A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:
MnO2>SO42->IO3->I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5
25.已知:
2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
下列有关说法中,不正确的是
A.还原性:
I->Fe2+>Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中:
n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
二、填空题
26.完成以下小题。
(每空1分共7分)
(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为。
(2)8gCH4中约含有个分子、含有mol电子,在标准状况下所占的体积约为L。
(3)所含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为。
(4)已知离子反应:
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,则n=_________,R元素在RO3n-中的化合价是_____。
27.写出相应的离子方程式或电离方程式。
(每空2分共10分)
(1)硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性________________________
(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合________________________________
(3)向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳__________________________
(4)氧化钙与稀硫酸反应__________________________________________
(5)H2S在水中的电离方程式_______________________________________
三、实验题(每空2分,共计16分)
28.
(1)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:
A.过滤B.结晶C.分液D.蒸馏E.萃取分液
①分离水和植物油的混合物;
②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物;
③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
④分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物;
⑤将碘水中的碘单质与水分离。
(2)一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题
①B物质是(写化学式)。
②按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计存在问题,这一步的正确设计方案应是。
③若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的B物质和另一物质的质量,这种物质是______。
四、计算题
29.(7分)已知反应:
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O
(1)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2)若有7.3gHCl被氧化,求产生的氯气在标准状况下的体积?
30.(10分)钙元素是人体必需的常量元素,所有的细胞都需要钙元素。
正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3mol/L。
现抽取某人血样10mL。
稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理,使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀;过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4),并用2.0mL5.0×10-3mol/LKMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。
据此可以求此人血液中的Ca2+浓度,并判断其血液含钙量是否正常。
(提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)
(1)求配制5.0×10-3mol/LKMnO4100mL溶液时,所需KMnO4固体的质量。
(2)求当消耗草酸0.5mol时,转移电子的物质的量。
(3)求此人血液中的Ca2+的物质的量浓度为多少?
此人健康吗?
参考答案
一、选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
C
D
C
C
C
B
D
B
A
B
C
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
D
D
D
B
B
B
D
C
D
D
B
26.
(1)16g/mol
(2)0.5NA;5;11.2
(3)64:
85
(4)1,+5
27.
(1)SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(2)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2
(3)CO2+OH-=HCO3-
(4)CaO+2H+=Ca2++H2O
(5)H2S=H++HS-HS-=H++S2-
28
(1)C、A、B、D、E
(2)①CaCO3②加入适量盐酸至不产生气体③A(或混合物A)
29.
(1)略
(2)2.24L
30.
(1)0.079g
(2)1(3)2.5×10-3mol/L
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- 黑龙江省 哈尔滨 学年 高一化学 上册 期中 试题