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25碘及其化合物28页94题
碘及其化合物
A组
.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信,鲁迅先生收到信后,为了看清信的内容,使用的化学试剂是
A硝酸银溶液B碘酒C石蕊试液D碘化钾淀粉试液
.下列各物质无论以何种比例混合,其碘元素的质量分数不变的是
ANaIO、NaIBNaI、KICNaIO、KIDNaIO4、KIO3
.下面是关于药物——华素片(西地碘片)成分简介:
华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量11.5mg/片,将碘利用分子分散技术制成分子西地碘,并含适量薄荷脑等。
根据上述说明和所学知识回答:
华素片中含有的活性成分的化学式是
A
IBI-CI2DHI
.目前,全球有16亿人有不同程度的缺碘现象,其中包括6亿儿童。
科研表明,人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育,健康生活。
目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。
这种食盐含
A单质碘(I2)B碘化钠中化合态的碘(I-)
C碘酸钠中的碘元素D氯化碘(ICl)中的碘元素
.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素,为解决这一全国性的问题,我国实施“智力工程”最经济可行的措施是
A食盐中添加碘盐B面包中加碘盐
C大量食用海带D注射含碘药剂
.1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺;下列对补碘问题的描述错误的是
A甲状腺素是一种含碘的氨基酸B缺碘易使婴儿患克汀病
C吃海产品也有补碘的作用D目前国内食盐加碘加的是碘化钾
.碘化钾味咸且苦,口感差,在空气中会潮解,且易被氧化析出单质碘从而使碘损失。
我国从1989年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾(KIO3)。
为了检出食盐中是否加有碘酸钾,除使用磷酸(降低待检液的pH值)和淀粉外,还应选用的试剂是
A氯水B苏打溶液C小苏打溶液D大苏打溶液
.可用作从碘水中提取碘的溶剂是
A裂化汽油B己烷C酒精D淀粉溶液
.在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静置片刻后
A整个溶液变紫色B整个溶液变棕色
C上层无色,下层紫红色D下层无色,上层紫红色
.现有下列试剂:
①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸,其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A①②⑥B④⑤C除③外D全部
.NaCl溶液中混有Na2S和NaI,为了除去杂质,并将杂质逐一分离,选用如下操作:
①通入氯气;②加碘水;③用CCl4萃取;④过滤;⑤分液其操作顺序正确的是
A①②③④⑤B②④①③⑤C④⑤③②①D⑤②①④③
.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。
根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定都存在的离子组是
ANa+、Br-、CO32-BNa+、SO32-、I-
CCa2+、I-、SO32-DCa2+、CO32-、Br-
.一定条件下KClO3与I2发生反应:
2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此推断下列相应的结论,不正确的是
A该反应属置换反应B还原性:
I2>Cl2
C非金属性:
I>ClD氧化性:
KClO3>I2
.一包白色粉末,可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三种,把它溶于水得无色澄清溶液,再加入酸化的AgNO3溶液,有气体和沉淀产生,则原来的白色粉末是
ACaCl2,Na2CO3BNa2CO3,NaI
CCaCl2,Na2CO3,NaIDCaCl2,NaI
.某卤素X2与加热的浓KOH溶液反应,生成A、B两种盐。
往A盐的浓溶液中加入另一种卤素Y2的水溶液,又可生成X2,且X2不能使淀粉变蓝。
则X2、Y2只能是
AF2、Cl2BCl2、Br2CBr2、Cl2DBr2、I2ECl2、I2
.已知反应①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2和反应②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2均可得到I2,下列有关说法正确的是
ANaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B氧化性:
MnO2>IO3->I2>SO42->Mn2+
C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
DI2在反应①中是氧化产物,在反应②中是还原产物
.为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。
已知溶液中IO3-可以与I-发生如下的反应:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
据此反应,可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验,证明在食盐在存在着IO3-。
可供选用的物质是:
①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。
进行上叙实验时必须使用的物质是
A①③B③⑥C②④⑥D①②④⑤⑦
.向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到刚好完全反应为止,所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量,则AgNO3溶液的质量百分比浓度是
A27.7%B72.3%C70.6%D29.4%
.有六种无色溶液,已知它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液,要求不用试剂把它们鉴别出来。
为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f,然后进行下列实验,实验现象记录如下:
实验编号
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
操作
a+b
a+e
b+c
b+d
d+f
反应现象
产生白色沉淀
有气体产生
产生白色沉淀
产生白色沉淀
溶液呈黄色
注:
Ba(ClO)2是白色沉淀,ClO-能使I-氧化
试判断a、b、c、d、e、f各是那种溶液?
.取适量干燥的锌粉与碘粉,小心地混合后未观察到明显的现象,当滴加少量水后,则有紫色气体出现,由此可得出结论是和。
.某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。
现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液,其实验操作可分为以下几步:
A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞
C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正
E旋开活塞,用烧杯接收溶液
F从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
H静置,分层
就此实验,完成下列问题:
(1)正确操作步聚的顺序是(用上述操作的字母编号填写):
;
(2)上述E步的操作中应注意:
;
(3)选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是:
。
.某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):
A.KI溶液B.淀粉溶液C.NaOH溶液D.稀H2SO4E.氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化:
①无色→②棕黄→③蓝→④无色→⑤蓝。
依据溶液颜色的变化,回答下列问题:
(1)加入以上药品的顺序是(写序号)。
(2)①→②反应的化学方程式为。
(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是。
(4)③→④反应的化学方程式为。
.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。
(1)第1步:
灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬,该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有(填代号,限填3项)
A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三角架
E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒
(2)第2步:
I—溶液的获取。
操作是。
(3)第3步:
氧化操作是依次加入合适的试剂,下列氧化剂最好选用(填代号)
A浓硫酸B新制氯水CKMnO4溶液DH2O2
理由是。
(4)碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。
.含I2及I-的废液中回收碘的步骤如下图所示:
(1)浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I-,其目的是;
(2)第Ⅲ步操作中发生反应的化学方程式是;
(3)第Ⅴ步实验操作名称是,第Ⅵ步实验操作名称是。
(4)碘水中加入CCl4后,充分混合后静置分层,CCl4在下层,这是因为
。
如果在太空实验室中混合这两种液体,CCl4就未必在下层,因为;
(5)碘的CCl4溶液通过方法可使碘和CCl4分离。
.为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含40~50mg碘酸钾。
碘酸钾晶体有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂作用生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)碘的原子序数为。
(2)碘、氯酸钾和水混合后的反应为:
I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。
已知反应时,两种还原产物所得电子数目相同,请配平该反应的化学方程式:
。
(3)混合反应后,用稀酸酸化的作用是,在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是,理由是
(4)X的化学式为;写出用试剂X调节pH的化学方程式
(5)生产中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应后溶液的pH,对生产碘酸钾有什么影响?
。
.已知在溶液中IO3-与I-、I2与S2O32-有如下反应:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量,按下图示实验步骤进行实验。
请回答下列问题:
(1)加入NaOH溶液必须稍过量的原因是;
(2)过滤用到的玻璃仪器有。
(3)滴定时,判断滴定达到终点的现象是。
(4)MgCl2的质量分数是(列出计算式)。
(5)使所测MgCl2的质量分数可能偏低的操作是(填字母)
A过滤后未洗涤所得沉淀,直接烘干灼烧
B在敞口容器中用托盘天平称量样品时,操作时间过长
C沉淀灼烧不彻底
.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①,③;过程②中有关反应的离子方程式为。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是
A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有、。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有
机溶剂,还须经过蒸馏,指出右面实
验装置图中的错误之处:
①;
②;
③。
(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是,最后晶态碘在里聚集。
.工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
NaIO3来源于自然界的矿物,NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理(用NaOH溶液吸收SO2)的产物。
(已知:
①HSO3-的还原性比I-强②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O)
(1)配平下列化学反应方程式:
①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
②NaIO3+NaHSO3—I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
(2)现模拟工业制取I2。
在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。
请画出加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线。
(3)若工业上要生产I22.54吨,至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米?
.碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。
碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解。
工业生产碘酸钾的流程如下,试回答下列问题:
(1)配平反应器中发生的反应方程式:
I2+KIO3+H2O=KH(IO3)2+KCl+Cl2↑
(2)步骤②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是
(3)步骤③要保持溶液微沸1小时,以完全排出氯气,排出氯气的原因为
(4)合成实验中涉及两次过滤,在实验室进行过滤实验时,用到的玻璃仪器有
(5)用氢氧化钾调节溶液的PH值,发生的反应方程式为:
(6)参照碘酸钾溶解度曲线,步骤得到碘酸钾晶体,你建议的方法是
.由NaCl、NaI、Na2CO3组成的混合物共52.3g,加适量水溶解后,加入2.4mol/L的盐酸125mL,放出CO24.4g。
再在所得溶液中加入足量AgNO3溶液,得沉淀118.75g。
求:
(1)原混合物中各物质的质量;
(2)原混合物中钠的质量分数。
(4)若Cl2过量,则生成的NaCl的质量为。
.为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~50mg的碘酸钾。
为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428g,设法溶解出其中全部的碘酸钾。
将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去。
试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
有关反应如下:
IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2OI2+2S2O32-→2I-+S4O62-
.已知在酸性条件下有以下反应:
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,其本身被还原为I2。
(1)氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为。
(2)现向含有1molKI的硫酸溶液中加入amolKBrO3的溶液,a的取值不同,所得产物也不同。
试将讨论结果填入下表中。
编号
a的取值范围
产物的化学式(或离子符号)
①
I2、Br-
②
1/6<a<1/5
③
I2、IO3-、Br2
④
(3)若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等时,a的取值为。
(4)当a的取值为1时,其产物及其物质的量分别为。
.在碘量瓶(一种专用锥形瓶)中加入5.00mL的NaClO漂白液(密度为1.00g·mL-1),再加入过量的KI溶液。
然后,加入适量稀H2SO4,立即以淀粉溶液为指示剂,用0.100mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,到达终点时消耗Na2S2O3溶液33.8mL。
(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
(1)写出NaClO与KI反应的离子方程式:
。
(2)计算漂白液中NaClO的质量分数w(NaClO)。
B组
.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。
由此,你得到的信息和作出的推测是
A人体不能缺碘,需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。
B该食盐商品是以海盐为原料,经人加工后的产品,是盐类的纯净物。
C1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg。
D“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。
.碘在体内惟一的生理作用是合成甲状腺激素,并通过甲状腺激素调节细胞内氧化速度,促进蛋白质合成、糖的吸收、脂肪分解氧化,增加酶活力等。
碘参与体内新陈代谢,促进各个组织的分化和成熟,促进成长发育,特别是脑发育离不开碘。
下列说法正确的是:
A碘参与蛋白质合成
B碘由于能影响大脑发育因此被称为“智力元素”
C我国采用食盐加碘的方法是在食盐中加碘化钾
D中国有句古话:
“药补不如食补”,如果发生克汀病可以多吃海带,海鱼等食品。
不需要用药
.由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性下列事实最能够说明这个结论的是
A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B已经制得I2O5等碘的氧化物
C已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的化合物
D碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-离子
.碘是卤素中原子半径较大的元素,有时可呈现金属性。
下列事实能说明该结论的是
AHIO在水溶液中存在电离平衡:
HIO
I++OH-
BI(NO3)3晶体中含有I3+离子
C化合物HIO4具有酸性
DIBr、ICl等卤素互化物为共价化合物
.选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是:
①四氯化碳与碘水不发生化学反应②四氯化碳不溶于水
③碘在四氯化碳中有较好的溶解度④四氯化碳易挥发
A①②③B①②④C①③④D①②③④
.在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后,再加入碘化钾溶液,结果会有黄色沉淀产生,这是因为
AAgI与Cl-结合不如Ag与I-结合快
BAgI比AgCl更难溶于水
CAgCl比AgI容易分解
DCl的氧化性比I强,而还原性I-比Cl-强
.碘元素有多种价态,可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。
由2个IO65—正八面体共用一个面形成的IxOyn—的化学式为
AI2O94-BI2O106-CI2O118-DI2O1210-
.碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式是
AI2O3BI2O4CI4O7DI4O9
.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,这种化学式和应当具有的性质为
AI2O4强氧化性BI3O5强还原性
CI4O9强氧化性DI4O7强还原性
.反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:
2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②
下列有关说法正确的是
ANaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
BI2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物
C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
D氧化性:
MnO2>IO3->I2>SO42->Mn2+
.1999年3月,山西省为了缓解旱情,通过飞机播洒碘化银,全省普降雨雪。
这次降雨共投入人民币200万元,引来101亿吨“天水”,价值2000万元。
下列关于人工降雨中碘化银的功能的叙述中正确的是
A碘化银进入冷云后,云内温度下降,有利于大气中水蒸气的凝集
B碘化银晶体中,碘与银之间距离为280pm,与冰中两个相邻氧原子的距离276pm很接近,起了“假冰晶”的作用,水蒸气凝集在这些微粒上,形成了无数的冰晶,而且长大到足以下降
C碘化银吸湿性很强,可促使云滴增大而降下
D碘化银在云中水解,促使云滴增大而降下
.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。
测定含I-浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度。
主要步骤是
①在中性溶液中,用溴将试样中I-氧化成IO3—,将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾,在酸性条件下,使IO3—完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-,方程式为H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后,则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的(设放大前后溶液体积相等)
A2倍B4倍C6倍D36倍
.向盛有Br-、I-及CCl4的试管中缓慢通入氯气,在CCl4层中首先观察到色,离子方程式是;然后观察到CCl4层变为色,离子方程式是;最后观察到CCl4层变为色,离子方程式是。
.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,有关反应的离子方程式是;在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式是。
从以上事实可知,ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是。
.已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
(1)H5IO6是(填“强电解质”或“弱电解质”)
(2)已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应中氧化剂是(填化学式),反应的离子方程式为。
.下列两个反应都能够用卤素活泼性不同说明吗?
①Cl2+2I-=2Cl-+I2,②2ClO3-+I2=Cl2+2IO3-
.公安部门曾使用以下的方法来显示人的指纹:
(1)取一个蒸发皿,加入少量碘酒,并微微加热,将留有手印的白纸放在蒸发皿上,一会儿就显示出指纹。
其原因是什么?
(2)将硝酸银溶液小心地涂在留有指纹的纸上,再用光照,在纸上也会显示出黑色的指纹。
其原因是什么?
.均匀混合干的铝粉和干的碘后均匀分成三小堆。
往第一堆上加一滴水,第二堆上加少量固态Na2SO4·10H2O,第三堆上加少量CuSO4·5H2O晶体。
现象是:
第一堆立即发生剧烈的反应,并有紫色烟生成;第二堆过一会儿也发生反应并有紫色烟产生;第三堆在长时间内不易发生反应。
请解释此实验现象。
.碘大多以NaIO3的形式存在于海草、油田盐水和智利硝石中,制取碘的原理是用NaHSO3还原IO3-,再用升华法精制即可得纯I2。
写出该反应的化学方程式。
.为了探究“淀粉溶液遇碘(I2)的显色反应”,经查阅资料得知:
常温下,淀粉溶液检验碘的反应灵敏度极高。
当有I-存在时,I-浓度不低于1×10—7g/mL即可显色;而淀粉溶液的浓度在十万分之五左右即能与碘反应呈现浅蓝色。
碘遇淀粉呈现蓝色的灵敏度还受其他多种因素的影响,如淀粉的种类、试剂的浓度和温度等。
例如当温度升高到50℃时,碘—淀粉就不易显色;已显色的溶液,温度越高褪色也越快。
请根据下表设计方案(实验均在室温条件下进行),预测溶液的酸碱性对碘—淀粉显色灵敏度的影响及原因。
实验步骤
试管序号
向3支试管内各加3mL淀粉溶液,分别滴加如下试剂各10滴
再向混合液中各滴入3滴碘—碘化钾水溶液后,振荡,并对比,预计可能的现象
推侧可能的原因
①
蒸馏水
显蓝色
②
稀盐酸
③
氢氧化钠稀溶液
由上述实验,可能得出的结论是。
.时钟反应或振荡反应提供了迷人的课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。
大多数振荡反应都以卤素氧阴离子的反应为基础,显然这是由于卤素氧化态的多样性和对反应pH变化的敏感性。
H.Landot发现SO32-、IO4-、IO2-和淀粉在酸性溶液中混合开始仍保持近无色,接着就突然转变为I2-淀粉配合物所特有的暗蓝色。
如果恰当地调节浓度,反应则在无色和暗蓝色之间来回振荡。
为了维持振荡反应,必须产生中间产物I-,且I-应来自于IO4-。
试用反应方程式表示上述变化:
.实验室进行碘化氢和氯气间的置换反应,实验步骤如下:
①制备碘化氢气体:
将10g干燥的细碎的晶体碘与1g干燥的细碎白磷,在一定的容器
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- 25 及其 化合物 28 94