中小学资料四川省宜宾市一中学年度高中化学第七周 弱电解质的电离教学设计.docx
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中小学资料四川省宜宾市一中学年度高中化学第七周弱电解质的电离教学设计
弱电解质的电离
课题
元弱电解质的电离
总课时
2
班级(类型)
学习
目标
1.掌握弱电解质的电离规律及其应用2.掌握弱电解质的电离方程式的书写
3.掌握弱电解质的电离平衡规律及其影响因素和应用
4.掌握弱电解质的电离方程式的书写
重、难点
重点:
1.弱电解质的电离和性质
2.弱电解质的电离平衡规律及其影响因素和应用
难点:
1.运用弱电解质的电离解决实际问题
2.运用弱电解质的电离平衡解决实际问题
学习环节和内容
学生活动
教师反思
第三章水电解质的离子平衡
第1节弱电解质的电离(第1课时)
自主学习
(一)、电解质与非电解质的区别
(1)电解质
非电解质
(2)电离
(3)判断电解质非电解质1.Na2.Br23.CaO4.Al2O35.SO36.H2S7.H2SO48.HCl9.HClO10.HF11.Ba(OH)212.NH3•H2O13.NaCl14.BaSO415.H2O16.C2H5OH17.NH318、氨水19、盐酸20、氯化钠溶液
属于电解质的有属于非电解质的有
是强电解质的是弱电解质的是
(二)弱电解质的电离特点
1:
实验探究比较盐酸、醋酸的电离程度,可供选择的试剂有5mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、1mol/LHCl、0.1mol/LCH3COOH,3mol/LHCl、0.5mol/LCH3COOH,0.01mol/LHCl、0.4mol/LCH3COOH、镁条
强电解质
弱电解质
选择试剂和体积
电离程度
反应前溶液的pH
1
3
与等质量等体积的镁条反应的剧烈程度,
最终产生H2体积以及所用的时间
V(H2)V(H2)(填<、>、=)
t(HCl)t(CH3COOH)
反应前酸溶液中存在的微粒
为减缓镁与盐酸的反应,又不影响生成H2体积的总量可以采用的方法是
①加浓度更大的盐酸②加水③加CH3COONa固体④加MgO⑤加Na2CO3固体
2.比较强、弱电解质
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
电离平衡
没有
有、可能
溶液中存在的微粒
(水分子不计)
书写表达用“=”
只有电离出的阴、阳离子,不存在电解质分子
书写表达用“
”即有电离出的阴、阳离子(少部分),又有电解质分子(大部分)。
电离方程式举例
H2SO4====2H++SO42—
CaCl2====Ca2++2Cl—
NH3·H2ONH4++OH—
H2SH++HS—,HS—H++S2—
实例
绝大多数的盐(包括难溶性盐例如BaSO4);碱性氧化物MgO
强酸:
H2SO4、HCl、HClO4等;
强碱:
Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
HCOOH、CH3COOH、C6H5OH、H2C2O4、HClO、H2CO3、HF、H2S、Al(OH)3、NH3·H2O、
3.弱电解质的电离的书写表达形式3.弱电解质的电离的书写表达形式
(1)电离方程式的书写:
强电解质用,弱电解质用。
(2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如碳酸电离方程式:
________________________________________________________________________,
________________________________________________________________________。
(3)多元弱碱电离方程式一步写成,如氢氧化铁电离方程式:
________________________________________________________________________。
①CH3COOH②NH3•H2O
③H2S④H2CO3
⑤H3PO4⑥Mg(OH)2
合作探究:
1.相同物质的量浓度的盐酸和醋酸,c(H+)(HCl)c(H+)(CH3COOH)
(填<、>、=);电离程度HCl电离(填完全或部分);CH3COOH
电离(填完全或部分)。
2.c(H+)=0.1mol/L的盐酸和醋酸,c(H+)(HCl)c(H+)(CH3COOH)
(填<、>、=)。
c(HCl)c(CH3COOH)(填<、>、=)。
3.已知HF(氢氟酸)的酸性比HCN(氢氰酸)的酸性强。
(1)现有物质的量浓度和体积均相同的HF酸和HCN两种酸溶液,比较
c(H+)(HF)c(H+)(HCN)(填<、>、=)。
若前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。
下列关系正确是:
A.n1=n2 B.n1>n2 C.n1<n2 D.c(F-)<c(CN-)
(2)若HF酸和HCN溶液均为c(H+)=0.1mol/L,比较c(HF)c(HCN)
(填<、>、=)。
若要使c(HF)=c(HCN)需要加水的是
若将体积相同均为v,氢离子浓度均为c(H+)=0.1mol/L的盐酸、氢氟酸和氢氰酸三种溶液,氢离子浓度变为c(H+)=0.01mol/L,加水后的体积与V比较
V(HCl)=,V(HF)V(HCN)
且加水量V(HF)V(HCN)(填<、>、=)
巩固练习:
1.下列各组物质全部是弱电解质的是()。
(A)H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF(B)Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
(C)H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4(D)H2SiO3、H2S、CO2
2.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是()。
(A)氨水(B)石碳酸(C)HNO3(D)HClO
3.医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂,HgCl2熔融时不导电,熔点低。
HgS难溶于水,易溶于氯化钠饱和溶液中。
关于HgCl2的描述合理的是()。
(A)是难溶的共价化合物(B)是离子化合物
(C)是一种强电解质(D)是一种弱电解质
4.下列叙述正确的是()①熔融氢氧化钠、石墨棒、盐酸溶液、固体氯化钠中导电性能最差的是盐酸溶液②.分别将Cl2溶于水,CO2溶于水,Na2O溶于水所形成的溶液均导电,说明三者都是电解质。
③强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强④可溶性的电解质形成的溶液一定比难溶性电解质形成的溶液的导电性强⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强⑥易溶于水的电解质一定是强电解质⑦强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
A.①B.③C.④D.⑦
5.下列物质容易导电的是(双选)。
(A)熔融的氯化钠(B)硝酸钾溶液(C)硫酸铜晶体(D)无水乙醇
6.将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍,下列微粒浓度减小得最多的是()。
(A)CH3COO-(B)OH-(C)H+(D)CH3COOH
7.浓度与体积都相同的盐酸和醋酸,在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体
(颗粒大小均相同)反应,下列说法中正确的是(双选)。
(A)盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
(B)盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
(C)盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多
(D)盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多
8.关于强电解质和弱电解质的区别,正确的叙述是()。
(A)强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性
(B)强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度
(C)强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在,而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中
(D)在一般的浓度下,强电解质的一级电离是不可逆的,而弱电解质的电离是可逆的
9.能说明甲酸是弱酸的是(双选)
A.1mol/L的甲酸溶液的pH=2(c(H+)=0.01mol/L)B.甲酸能与水任意比混溶
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LnaOH溶液完全反应
D.相同条件下,甲酸的导电性比NaOH溶液弱
10.在一定温度下,在冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的
导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由_________________;
(2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的
顺序为_____;
(3)a、b、c三点处,电离度最大的是_______;
(4)若要使c点溶液中c(Ac-)增大,溶液的c(H+)减小,可采取的措施是
_______、________、_________。
提高训练:
强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较
11.以盐酸和醋酸的电离为例,用“>”、“<”、“=”或相应汉字填写下表。
等物质的量的盐酸(a)与醋酸(b)
等氢离子浓度的盐酸c(H+)(HCl)与醋酸c(H+)(CH3COOH)
比较大小
c(H+)(HCl)c(H+)(CH3COOH)
c(HCl)c(CH3COOH)
溶液导电性
(a)(b)
(a)(b)
等体积中和等体积等物质的量浓度NaOH溶液的量
(a)(b)
(a)(b)
C(Cl-)与c(CH3COO-)大小比较
C(Cl-)c(CH3COO-)
C(Cl-)c(CH3COO-)
12.画图
(1)c(HCl)=c(CH3COOH)=0.1molL/L加水稀释为c(H+)(HCl)=c(H+)(CH3COOH)=10-7mol/L
(2)c(H+)(HCl)=c(H+)(CH3COOH)=10-7mol/L加水稀释为c(H+)(HCl)=c(H+)(CH3COOH)=10-7mol/L
自主学习
(一)、电解质与非电解质的区别
(1)电解质:
在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质:
在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
叫非电解质
(2)电离在水溶液中或熔化状态下能够形成自由移动的离子的化合物。
(3)属于电解质的有3.4.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15属于非电解质的有5.16.17
是强电解质的是3、7、8、11、13、14弱电解质的是6、9、10、12、15
(二)弱电解质的电离特点
强电解质
弱电解质
选择试剂和体积
1mol/LHCl,vL
1mol/LCH3COOH,vL
电离程度
完全电离
部分电离
反应前溶液的pH
1
3
与等质量等体积的镁条反应的剧烈程度,
反应开始时剧烈
比盐酸慢
最终产生H2体积以及所用的时间
V(H2)=V(H2)(填<、>、=)
t(HCl)>t(CH3COOH)
反应前酸溶液中存在的微粒(不考虑水)
H+,Cl-(极少量的OH-),H2O
H+,CH3COO-,CH3COOH,,H2O(极少量的OH-)
②③合作探究:
1、c(H+)(HCl)>c(H+)(CH3COOH),电离程度HCl完全电离,CH3COOH部分电离2、c(H+)=0.1mol/L的盐酸和醋酸,c(H+)(HCl)=c(H+)(CH3COOH)
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