选修四第三章第二节习题教师卷.docx

选修四第三章第二节习题教师卷.docx

《选修四第三章第二节习题教师卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修四第三章第二节习题教师卷.docx（79页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

选修四第三章第二节习题教师卷

选修四第三章第二节习题（教师卷）

一、单选题（共52小题,每小题5.0分,共260分）

1.在水中存在H2O

H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动（　　）A．加入NaOHB．加入CH3COOHC．加入NaClD．升温

【答案】C【解析】A项，加入NaOH，增加c（OH－），平衡向逆反应方向进行，错误；B项，醋酸电离出H＋，抑制水的电离，即向逆反应方向进行，错误；C项，加入NaCl，对水的电离平衡无影响，正确；D项，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向进行，错误。

2.常温下，c（OH－）最小的是（　　）

A．pH＝0的溶液B．0.05mol·L－1H2SO4C．0.5mol·L－1HClD．0.05mol·L－1的Ba（OH）2

【答案】A【解析】A项，c（OH－）＝

mol·L－1＝1×10－14mol·L－1；B项，c（H＋）＝0.1mol·L－1，则c（OH－）＝

mol·L－1＝1×10－13mol·L－1；C项，c（OH－）＝

mol·L－1＝2×10－14mol·L－1；D项，c（OH－）＝0.1mol·L－1。

3.在某温度时，测得纯水中的c（H＋）＝2.4×10－7mol·L－1，则c（OH－）为（　　）

A．2.4×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．

mol·L－1D．无法确定

【答案】A

【解析】任何水溶液中，c（H＋）水电离＝c（OH－）水电离，A正确。

4.某温度时，水的离子积为1.0×10－14，由此可知在该温度时水的电离度为（　　）

A．1.8×10－7%B．1.0×10－2%C．1.8×10－9%D．1.8×10－14%

【答案】A【解析】Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝1.0×10－14，则c（H＋）＝c（OH－）＝1.0×10－7mol·L－1。

1L水n（H2O）＝

＝55.56mol，α＝

×100%＝

×100%＝1.8×10－7%。

5.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．水的电离常数Kw数值大小关系为b＜c＜d

B．c点对应的溶液中大量存在：

Fe3＋、Na＋、Cl－、

C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

D．从b点到a点仅改变温度就可以达到

【答案】D【解析】依据图像可知，b点Kw＝10－12，c点Kw＝10－13，d点Kw＝10－14，Kw关系：

b＞c＞d，A错误；c点、a点所在曲线不同，Kw不同，仅通过改变溶液中溶质的方法不能使溶液从c点变到a点，C错误；在纯水中，c（H＋）水＝c（OH－）水，a点c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1，升高温度，c（H＋）＝c（OH－）＝10－6mol·L－1，可变化到c点，D正确。

6.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：

2NH3（液）

＋

，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。

以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是（　　）

A．离子积为1.0×10－15B．离子积为1.0×10－30

C．向液氨中加入氨基钠（NaNH2），液氨的离子积增大

D．向液氨中加入NH4Cl，c（

）增大，离子积的数值也随之增大

【答案】B

【解析】Kw＝c（H＋）·c（OH－），与水的离子积相似，液氨的离子积为c（

）·c（

）＝1.0×10－15×1.0×10－15＝1.0×10－30，B正确，A错误；水的离子积只和温度有关，同样液氨的离子积也只与温度有关，与加入的物质无关，C、D错误。

7.能影响水的电离平衡，并使溶液中c（OH－）＞c（H＋）操作是（　　）

A．加入Na2CO3固体B．加入NaNO3固体C．加入NaHSO4固体D．加入（NH4）2SO4固体

【答案】A【解析】H2O

H＋＋OH－，增加H＋或OH－，抑制水电离；消耗H＋或OH－，促进水电离。

＋H＋

，消耗了H＋，促进水电离，同时c（OH－）＞c（H＋），A正确；Na＋、

对水的电离无影响，B错误；NaHSO4===Na＋＋H＋＋

，抑制水的电离，但c（H＋）＞c（OH－），C错误；

＋OH－

NH3·H2O，促进水电离，c（H＋）＞c（OH－），D错误。

8.能影响水的电离平衡，并不能使溶液中的c（H＋）＞c（OH－）的操作是（　　）

A．向水中加入KHSO4溶液B．向水中加入KAl（SO4）2溶液

C．向水中通入HCl气体D．向水中加入NaOH固体

【答案】D

【解析】H2O

H＋＋OH－，增加H＋或OH－，抑制水电离；消耗H＋或OH－，促进水电离。

KHSO4===K＋＋H＋＋

，抑制水的电离，c（H＋）＞c（OH－），A错误；KAl（SO4）2===K＋＋Al3＋＋2

，Al3＋＋3OH－===Al（OH）3，促进水电离，反应消耗OH－而使c（H＋）＞c（OH－），B错误；HCl===H＋＋Cl－，抑制水电离，溶液中c（H＋）＞c（OH－）,C错误；NaOH===Na＋＋OH－，抑制水电离，溶液中c（OH－）＞c（H＋）,D正确。

9.室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为10－24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】B【解析】H2O

H＋＋OH－，c（H＋）水＝c（OH－）水＝10－12mol·L－1；常温时，溶液中Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14，c（H＋）水＝c（OH－）水＝10－7mol·L－1，水的电离受到抑制，可能是增加了H＋或OH－，溶液可能呈酸性，也可能是呈碱性。

＋2H＋===H2O＋SO2，可能存在于碱性溶液，A不符合题意；

＋H＋===H2O＋CO2，

＋OH－===H2O＋

，

=一定不能存在，B符合题意；

＋OH－===NH3·H2O，

在酸性溶液中可大量存在，C错误；碱性、酸性溶液中

都可以大量共存，D不符合题意。

10.向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中（　　）

A．

增大B．c（H＋）减小

C．水电离的c（H＋）与c（OH－）的乘积增大D．c（OH－）增大

【答案】A【解析】H2O

H＋＋OH－，Kw＝c（H＋）·c（OH－），只与温度有关；增加H＋或OH－，抑制水电离。

NaHSO4===Na＋＋H＋＋

，抑制水电离，水电离的c（H＋）与c（OH－）的乘积减小，C错误；c（H＋）增大，由于Kw不变，c（OH－）减小，

增大，A正确，B和C错误。

11.将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦

、⑧

分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（　　）

A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧

【答案】B【解析】H2O

H＋＋OH－，增加H＋或OH－，抑制水电离，减小H＋或OH－，促进水电离。

①、⑥抑制水电离；③⑤⑧能与水电离的H＋或OH－反应生成弱电解质，促进水的电离；②④⑦不与H＋或OH－反应，对水的电离无影响，B正确。

12.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：

①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（　　）

A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④

【答案】C【解析】H2O

H＋＋OH－，增加H＋或OH－，抑制水电离；消耗H＋或OH－，促进水电离。

酸或碱均抑制水的电离，②、③水的电离受到抑制，H2SO4是二元强酸，NaOH是一元强碱，c（H＋）硫酸>c（OH－）氢氧化钠溶液，c（H＋）或c（OH－）越大，对水电离的抑制程度越大，相同浓度的硫酸中水的电离程度小于氢氧化钠中水的电离程度；④（NH4）2SO4溶液中

会结合水电离出的OH－形成弱电解质NH3·H2O，从而促进水的电离，①NaCl对水的电离无影响，故水的电离程度排列顺序为④＞①＞②＞③，C正确。

13.在某温度时，测得纯水中的c（H＋）＝2.0×10－7mol·L－1，则c（OH－）为（　　）

A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1

C．1.0×10－14/（2.0×10－7）mol·L－1D．无法确定

【答案】A【解析】H2O

H＋＋OH－，Kw＝c（H＋）·c（OH－），只与温度有关；温度越高，Kw越大；常温时，Kw＝1×10－14。

任何温度下，纯水中c（H＋）水电离＝c（OH－）水电离，A正确，B、D错误；

c（H＋）＝2.0×10－7mol·L－1>1.0×10－7mol·L－1，说明温度高于常温，此时Kw不再是1.0×

10－14，C错误。

14.水是极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是（　　）

A．1×10－14B．55.6×107C．107D．55.6

【答案】B【解析】1L水在常温下m（H2O）≈1000g，n（H2O）≈1000÷18≈55.6mol，n（H＋）＝10－7mol。

每n个H2O有一个H2O电离，则nmolH2O中会有1molH2O电离出1molH＋，即55.6÷

10－7＝n÷1，得n＝55.6×107，B正确。

15.常温下，某溶液由水电离的c（OH-）=1×10-13mol·L-1，对于该溶液的叙述正确的是（）

A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性

C．溶液可能显中性D．溶液可能是pH=13的溶液

【答案】D【解析】水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1<10－7mol·L－1，此溶质对水的电离起抑制作用，溶质可能是酸也可能是碱，故选项D正确。

16.下列叙述正确的是（　　）

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液在常温下，其c（H＋）·c（OH－）＝1.0×10－14

B．c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

【答案】A

【解析】Kw＝c（H＋）·c（OH－），且Kw只与温度有关，所以常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，其Kw＝1.0×10－14；在温度不确定时，中性溶液中的c（H＋）不一定等于1.0×10－7mol·L－1；0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）小于0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍；当c（H＋）或c（OH－）大于1mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c（H＋）或c（OH－）大于1mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c（H＋）或c（OH－）来表示。

17.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　）

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡照

B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

【答案】A【解析】pH试纸不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中，B、C、D错误。

18.40℃时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在40℃时，c（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液（　　）

A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断

【答案】B【解析】根据c（OH－）与c（H＋）大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由c（H＋）与10－7mol·L－1、pH与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下。

40℃时只能用前一种方法判断溶液酸碱性。

由Kw＝c（H＋）·c（OH－）得：

c（OH－）＝2.9×10－7mol·L－1>c（H＋），溶液呈碱性，B正确。

19.25℃的下列溶液中，碱性最强的是（　　）

A．pH＝11的溶液B．c（OH－）＝0.12mol·L－1

C．1L中含有4gNaOH的溶液（忽略溶液的体积变化）D．c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液

【答案】B【解析】溶液中c（OH－）越大，pH越大，碱性越强。

A、C、D溶液中c（OH－）依次为1×

10－3mol·L－1、0.1mol·L－1、1×10－4mol·L－1，B溶液中的c（OH－）最大，碱性最强，B符合题意。

20.下列溶液一定呈中性的是（　　）

A．pH＝7的溶液B．c（H＋）＝c（OH－）的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液

【答案】B【解析】根据c（OH－）与c（H＋）大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由c（H＋）与10－7mol·L－1、pH与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下。

pH＝7的溶液未明确为常温，不一定为中性，A错误；等物质的量的强酸与强碱所含的n（H＋）和n（OH－）不一定相等，如硫酸与烧碱间，无法判断混合后溶液的酸碱性，C错误；非电解质本身虽不能直接电离产生离子，但与水反应生成能电离的物质也能使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，如NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性，D错误。

21.下列说法中正确的是（　　）

A．某溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－6mol·L－1，该溶液呈中性

B．溶液中若c（H＋）>10－7mol·L－1，则c（H＋）>c（OH－），溶液显酸性

C．c（H＋）越大，则pH越大，溶液的酸性越强

D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－

【答案】A【解析】根据c（OH－）与c（H＋）大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由c（H＋）与10－7mol·L－1、pH与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下。

c（H＋）＝c（OH－）时，溶液呈中性，A正确；Kw与温度有关，B中未指明温度，无法计算出溶液中的c（OH－），也就无法推断溶液酸碱性，B错误；c（H＋）越大，pH越小，C错误；任何物质的水溶液中均有H＋及OH－，D错误。

22.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c（H+）＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（）

A．K+、Na+、MnO

、SO

B．Na+、CO

、AlO

、Cl-

C．K+、Na+、Cl-、Br-D．K+、Cl-、Ba2+、HCO

【答案】C【解析】A项，MnO

显紫红色，故错误；B项，此溶质为酸或碱，CO

和AlO

在酸中不能大量共存，故错误；C项，既能在碱中大量共存，又能在酸中大量共存，正确；D项，HCO

既不能在碱中大量共存，也不能在酸中大量共存，错误。

23.常温下，将pH=3的硫酸与pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为（）A．1:

200B．200:

1C．100:

1D．1:

100

【答案】D【解析】pH=7，因此有V（H2SO4）×10－3=V（NaOH）×10－14/10－9，解得V（H2SO4）:

V（NaOH）=1:

100，故选项D正确。

24.某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

根据图像判断错误的是（　　）

A．a值一定大于9B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C．完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V（NaOH）

D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

【答案】D【解析】氨水稀释过程中，NH3·H2O

NH

＋OH－平衡向右移动，n（OH－）增大，所以pH＝11的NaOH溶液和氨水稀释至100倍后，NaOH溶液的pH＝9，氨水溶液的pH>9。

因此，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示NaOH溶液和氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a>9，A和B项都正确；稀释前pH＝11的氨水和NaOH溶液比较，氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液的物质的量浓度，完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V（NaOH）

25.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是（　　）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

【答案】B【解析】根据电解质的电离平衡特点知：

Ⅱ应为醋酸溶液稀释时的pH变化曲线，A项错误；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H＋浓度大，导电性强，B项正确；Kw的大小取决于温度，C项错误；相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸溶液（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，D项错误。

26.pH＝11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

C．若9

D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）>V（Y）

【答案】C【解析】

27.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（　　）

A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能确定

【答案】A【解析】强酸在溶液中完全电离，只存在离子；弱酸在溶液中部分电离，除离子外还存在分子，pH相同的强酸和弱酸溶液，“弱酸中存在分子”是强酸和弱酸产生不同的根本原因，是解决问题的突破口。

与盐酸不同，稀释醋酸时不仅有c（H＋）的减小，还有醋酸分子的再电离，导致醋酸中c（H＋）减小程度减弱，若稀释相同的倍数，即m＝n时，弱酸的pH变化减小程度弱，强酸的pH变化程度大，要使稀释后两溶液pH值相同，必须m＞n，A正确。

另解：

原醋酸和盐酸溶液中n（H＋）相同，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中n（H＋）增大，盐酸溶液中n（H＋）基本不变，要使稀释后两种溶液的pH相同，则溶液体积关系为醋酸＞盐酸，m＞n，A正确。

28.常温下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是（　　）

A．电离程度B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率

D．与足量的Zn反应产生H2的量

【答案】C【解析】氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，电离程度不同，A错误；因醋酸不完全电离，pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小；等体积时，盐酸的量小于醋酸的量，盐酸与足量的Zn反应产生H2量少，B、D错误；pH相等，则溶液中c（H＋）相等，与锌反应开始时的速率相等，C正确。

29.pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）>V（HY），则下列说法正确的是（　　）

A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸

C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等

【答案】D【解析】Mg粉足量，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V（HX）>V（HY）知，pH相等时c（HX）>c（HY），即HX是酸性比HY弱的弱酸，但无法判断HY是强酸还是弱酸，A、B、C错误；反应开始时c（H＋）相等，反应速率相等，D正确。

30.pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。

分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（　　）

A．x为弱酸，VxVyC．y为弱酸，Vx

D．y为强酸，Vx>Vy

【答案】C【解析】由图知将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，x为强酸，y为弱酸。

pH相等的x和y，x的浓度小，y的浓度大，体积相同时y的物质的量大，消耗的NaOH多，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积y溶液要比x溶液大，C正确。

31.pH相同的氨水和NaOH两种溶液中，它们的（　　）

A．OH－的物质的量相同B．H＋物质的量相同

C．OH－的物质的量浓度不同D．H＋的物质的量浓度相同

【答案】D【解析】pH相同，溶液中的H＋和OH－物质的量浓度也相同，但物质的量与体积有关，D正确。

32.在室温下，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．处于a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力强

B．对于b、c两点，氨水的电离常数Kb＞Kc

C．若取相同体积的处于a点和c点的溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积Va＜VcD．X的值接近7，但小于7

【答案】C【解析】溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH越大，碱性越强，c（OH－）越大，a点的离子浓度小于b点，导电能力比b点弱，A错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，B错误；等pH的氨水和NaOH，氨水的浓度大于NaOH，二者等体积时，氨水的物质的量大于NaOH，消耗同浓度酸的体积多，C正确；碱无限稀释时，溶液的pH接近于7，但仍然大于7，D错误。

33.某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c（H＋）均为1×10－2mol·L－1，各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应。

下列叙述中正确的是（　　）

A．产生H2量：

X＞YB．反应消耗镁的量：

X＞Y

C．反应起始时速率：

X＝YD．反应一段时间后速率：

X＞Y

【答案】C【解析】产生n（H2）与酸提供的n（H＋）有关，c（H＋）相同的X和Y中c（Y）＞c（X），产生的H2量Y＞X，A错误；所含酸的物质的量Y＞X，消耗Mg的量Y＞X，B错误；c（H＋）相同，开始时反应速率X＝Y，C正确；随反应进行，弱酸Y中的分子被促进电离，溶液中c（H＋）得到补充，c（H＋）的变化小于强酸X，反应一段时间后X中c（H＋）下降得快，Y中c（H＋）下降得慢，反应速率X＜Y，D错误。

34.若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A．Al3＋　Na＋　NO

　Cl－B．K＋　Na＋　Cl－　NO

C．K＋　Na＋　Cl－　HCO

D．K＋　Fe2＋　SO

　NO

【答案】B【解析】水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液（有大量H＋），也可能是碱的溶液（有大量OH－）。

在碱性条件下Al3＋和OH－不能共存，A不