届广东省珠海市高三摸底考试化学试题.docx
- 文档编号:28934879
- 上传时间:2023-07-20
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:357.66KB
届广东省珠海市高三摸底考试化学试题.docx
《届广东省珠海市高三摸底考试化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届广东省珠海市高三摸底考试化学试题.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届广东省珠海市高三摸底考试化学试题
试卷类型:
A
珠海市22017—2018学年度高三摸底考试
化学
说明:
1.试卷分为选择题和非选择题,满分100分,考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16N—14Mg—24Cu—64
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(包括14道小题,每题3分,共42分。
每小题有且只.有.一.个.正确选项)1.下列说法正确的是
A.糖类化合物也可称为碳水化合物,由碳和水构成
B.淀粉、纤维素、油脂是常见的天然高分子化合物
C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多
2.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A.1molH3O+中含有的电子数目为11NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
3.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献设计化学研究成果,对其说明不合理的是
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
5.下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是
6.下列实验操作能达到实验目的的是
A.加热使I2升华,可除去铁粉中的I2
B.电解熔融的氯化铝,可制备铝单质
C.加入烧碱溶液,充分振荡,静置,分液,可除去苯中的苯酚
D.将氨水滴加到饱和FeC13溶液中,可制备Fe(OH)3胶体
7.下列叙述不正确的是
A.FeCl3有氧化性,用作印刷电路铜板腐蚀剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,但能与氧气发生反应
C.明矾可用于自来水的杀菌消毒
D.氢氧化钠和氧化钙固体混合使用,可做干燥剂
8.下列解释事实的方程式不正确的是
A.焊接铁轨:
B.人工固氮:
C.用纯碱除油污:
D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl:
9.下列有关烃的描述中正确的是
A.实验室可用H2除去乙烷中的乙烯
B.在催化剂作用下,苯与溴水反应生成溴苯
C.乙烯结构中含有碳碳双键,苯中不含碳碳双键,但二者均可发生加成反应
D.C2H6与Cl2发生取代反应,C2H4与HCl发生加成反应,均可得到纯净的C2H5Cl
10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是
11.一定条件下,实验室利用如图所示装置,通过测量电压求算Ksp(AgCl)。
工作一段时间后,
两电极质量均增大。
下列说法正确的是
A.右池中银电极作负极
B.总反应式为:
Ag++Cl-=AgCl
C.正极电极反应为:
Ag-e-=Ag+
D.盐桥中的NO-向右池方向移动
12.下列说法错误的是
A.2H2S+SO2===3S↓+2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1
B.4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2
C.3I2+6KOH=====5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1∶5
D.2FeS+6H2SO4(浓)=====Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2∶3
13.某温度下,H2(g)+CO(g)=H2O(g)+CO2(g)平衡常数K=9/4。
该温度下在甲、
乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示:
下列判断不正确的是
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
14.室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线
如图所示。
下列说法正确的是
A.HA是强酸
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A—)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A—)>c(HA)
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第15题~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题,考生根据要求作答。
)
(一)必考题(本大题共3小题,共42分)
15.(14分)
二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上易分解,遇水剧烈反应生成SO2与HCl,常用作脱水剂。
(1)SOCl2遇水发生反应的化学方程式。
(2)甲同学用下图装置制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及
加热装置略):
①装置的连接顺序为A→B→→→→。
②适合A的加热方式是,冷凝管的进水口是。
(填“a”或“b”)
③一段时间后,F中观察到的现象是,C中新增的阴离子可能有。
④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2,你认为这种方法
是否可行,并说明原因:
。
(3)若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脱水剂,有可能会发生氧化还原反应,请设计实验证明。
实验方案如下:
取少量FeCl3·6H2O于试管中,加入过量SOCl2,振荡;.
16.(16分)
工业以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高
性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工业流程如下:
(1)为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率,可以采取的措施有(写一条)。
(2)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O,
该反应是经历以下两步反应实现的。
写出ⅱ的离子方程式:
。
ⅰ:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
ⅱ:
……
(3)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为(填离子符号)。
(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少
MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是。
(5)写出“氧化”过程中MnO2与SO2反应的化学方程式:
。
(6)滤渣Ⅱ是。
(7)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是;
加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程
式:
。
17.(12分)
合理的利用吸收工业产生的废气CO2、CO、NO2、SO2等可以减少污染,变废为宝。
(1)用CO2可以生产燃料甲醇。
已知:
CO(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJ•mol﹣1;
则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为:
。
(2)光气(COCl2)是一种重要化工原料,常用于聚酯类材料的生产,工业上通过
Cl2(g)+CO(g)=COCl2(g)△H<0制备。
图1为实验研究过程中容器内各物质的
浓度随时间变化的曲线。
回答下列问题:
①0~6min内,反应的平均速率v(Cl2)=;
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为,10min改变的条件是。
(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图2所示:
NO2被吸收的离子方程式是
。
(4)NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原(尿素中C元素的化合价为+4价),反应的方程式为:
4CO(NH2)2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O。
当消耗掉12g尿素时,转移的电子的物质的量
为mol。
(二)选考题(共16分。
请考生从第18、19两道题目中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑,注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题,如果多做,则按所做的第一题计分。
)
18.(16分)[选修3—物质结构与性质]
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。
在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。
除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸):
Cu(NH3)2Ac+CO+NH3==Cu(NH3)3Ac(CO)。
请回答下列问题:
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)配合物Cu(NH3)3Ac(CO)中心原子的配位数为________,基态铜原子核外电子排布式为_________________。
(3)写出与CO互为等电子体的粒子________。
(任写一个)
(4)在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2],尿素中,C原子轨道的杂化类型为________;1mol尿素分子中,σ键的数目为____________。
(设NA为阿伏加德罗常数的值)
(5)铜金合金形成的晶胞如图所示,其中Cu、Au原子个数比为________。
铜单质晶胞与铜金合金的晶胞相似,晶胞边长为3.61×10-8cm,则铜的密度为g/cm-3(结果保留3位有效数字)。
19.(16分)[选修5—有机化学基础]
化合物F是一种重要的有机合成中间体,它的合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)由A生成B反应类型是_________;D的分子式是_________;F中含氧官能团的名称
是_________。
(2)C与甲酸反应生成酯的化学方程式为:
。
(3)B的结构简式为:
____________________,同时满足下列条件的B的同分异构体(不
包括B)共有___________种。
①苯环上只有两个取代基②能与FeCl3溶液显紫色
(4)工业上以苯酚(
和烃W为主要原料制备有机物3-乙基-1,6-己二酸的
合成路线流程图如下:
已知:
3-乙基-1,6-己二酸的结构简式为:
①X的结构简式为:
_________________________;
②写出合成路线流程中最后一步反应的化学方程式:
___________________________。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广东省 珠海市 摸底 考试 化学试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)