最新初中化学认识原子物质在水中的溶解 精品.docx
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一.教学内容:
认识原子、物质在水中的溶解
§2-3认识原子
[主要内容]
1.通过学习原子结构的发现史,学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献,学会科学研究的一般方法,培养科学研究的科学态度。
2.认识原子的构成,知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
3.知道什么是相对原子质量,能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系,能根据相对原子质量的概念,进行简单计算。
4.认识到用一种新的标准——12C原子质量的1/12来衡量原子质量的大小,会使得衡量结果更接近常规的数据范围,这是一种重要的科学方法。
[知识要点]
1.原子的结构:
①氢H没有中子
②在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数
③原子不显电性
2.原子中的电子
①电子层
②核外电子的分层排布
③原子结构示意图
④元素性质与原子最外层电子数的关系。
⑤离子:
因得失电子而带电荷的原子(或原子团)叫离子。
分类:
⑥
3.相对原子质量
(1)定义:
(2)表达式:
(3)注意:
①一个比值
②6个质子、6个中子的碳原子
③原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数+中子数。
§2—4物质在水中的溶解
[主要内容]
1.知道什么是溶液及溶液的基本特征,能分辨典型溶液中的溶质、溶剂。
2.了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用。
3.了解溶解过程中的能量变化。
4.能进行溶质质量分数的简单运算。
5.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
[知识要点]
1.溶解的过程:
①溶液:
均一、稳定的混合物。
②溶剂:
起溶解作用的物质。
③溶质:
被溶解的物质。
2.物质的溶解通常都伴随着能量的变化
3.乳化作用
4.溶液组成的定量表示
②配制溶液的步骤:
a.计算;b.称量;c.溶解。
【典型例题】
例1.下列关于原子的说法中,不正确的是()
A.原子是化学变化中的最小粒子,但原子可以再分
B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动
C.原子核是由质子和电子构成的,显电中性
D.原子可以构成分子,也可以构成物质
答案:
C
例2.科学家近来制造出一种迄今已知元素中最重的原子,其核电荷数为112,相对原子质量为277,下列关于这种原子的说法中,错误的是()
A.中子数为112
B.质子数和中子数之和为277
C.质子数为112
D.中子数与核外电子数之差为53
答案:
A
例3.原子的相对原子质量()
A.是原子的实际质量
B.可以用千克作单位
C.是比值,没有单位
D.在数值上约等于质子数与中子数之和
答案:
D
例4.从10%的食盐水50g中取出10g,剩余溶液中溶质的质量分数为()
A.5%B.10%C.20%D.6%
答案:
B
例5.对质量分数为“20%的KNO3”溶液解释正确的是()
A.100g水中溶解了20gKNO3
B.100gKNO3溶液溶解了20gKNO3
C.20gKNO3溶解在80g水中制成的溶液
D.将KNO3与水按1:
5的质量比配成的溶液
答案:
BC
例6.如何配制100g10%的NaCl溶液?
答案:
首先,计算出所需要的固体NaCl的质量100g×10%=10g,水的质量为90g,其次,用天平称量出10gNaCl放在烧杯中,水的体积为90g÷1g/ml=90ml,用100ml的量筒量取90ml的水放入烧杯,最后,用玻璃棒搅拌使其完全溶解,即得到100g10%的NaCl溶液。
【模拟试题】(答题时间:
80分钟)
一.原子的结构
1.在化学变化中可分的微粒是()
A.原子B.分子
C.质子D.电子
2.原子是()
A.不可分割的实心球
B.可以直接构成物质的粒子
C.带电的粒子
D.由原子核和核外电子构成
3.原子中,一定含有的微粒是()
A.质子、中子、电子
B.质子、中子
C.中子、电子
D.质子、电子
4.下列不显电性的一组粒子是()
A.原子核、原子、分子
B.质子、中子、电子
C.中子、电子、原子
D.中子、分子、原子
5.下列关于原子的说法中,正确的是()
A.原子不显电性,说明原子核内的质子数等于中子数
B.同种原子内的质子数相同
C.含有相同中子数的原子,一定是同一种的原子
D.原子是最小的粒子
6.原子不显电性的原因是()
A.核电荷数=质子数
B.质子数=中子数
C.质子数=电子数
D.原子核和核外电子所带电量相等,电性相反
7.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了化学研究新领域,他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是()
A.原子中原子核的内部结构
B.化学反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成
D.化学反应中反应物分子的分解
8.原子由__________和__________构成;原子核又由__________和__________构成。
在原子里,__________数=__________数=__________数。
9.氧原子与钠原子之所以是不同种原子,是因为它们的__________数不同。
10.在分子、原子、质子、中子、电子这些微粒中,选择合适的答案填在空格上
(1)能直接构成物质的粒子有__________。
(2)能保持物质化学性质的粒子有__________。
(3)显示电中性的粒子有__________。
(4)带正电荷的粒子有__________。
11.著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电的质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔。
结果发现,大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,而为什么有一小部分α粒子改变了原来前进的方向,甚至有极少数的α粒子被反弹了回来?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
二.离子
1.在化学反应中容易失去电子的是()
A.非金属元素的原子
B.金属元素的原子
C.稀有气体元素的原子
D.不能确定
2.构成物质氯化钠(NaCl)的粒子是()
A.氯化钠分子
B.氯原子和钠原子
C.钠离子和氯离子
D.氯化钠离子
3.下列说法正确的是()
A.在化学反应中,发生改变的只是原子核外的电子,而原子核没有改变
B.在化学反应中,金属元素的原子容易失去电子变为带正电荷的阴离子
C.在化学反应中,氯原子易失去1个电子,形成带1个单位负电荷的氯离子
D.原子失去电子或得到电子后,一定会变成离子
4.构成物质的基本粒子有__________、__________和__________。
如水由__________构成。
碳由__________构成,氯化钠由__________、__________相互作用形成。
5.分子由__________构成,在化学反应中__________可以再分,而__________不可以再分,故__________是化学反应中的最小粒子。
6.某原子A失1个电子后变成带__________个单位__________电荷的__________(阴、阳)离子,其离子符号为__________。
三.相对原子质量
1.下列说法正确的是()
A.所有碳原子的质量相等
B.相对原子质量以碳原子质量的1/12作为标准
C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念
D.相对原子质量约等于质子数与中子数的和
2.氧原子的相对原子质量为16,它表示的意义是()
A.氧原子核中有16个质子
B.一个氧原子的质量为16g
C.氧原子的质量是一个碳原子质量的
D.氧原子的质量是一个碳-12原子质量的
的16倍
3.一个碳-12原子的质量是1.993×10
kg。
镁原子的相对原子质量是24,则一个镁原子的实际质量为()
A.24kgB.24
C.3.986×10
kgD.1.67×10
kg
4.一种碳-12原子质量为Mkg,A原子的质量为Nkg,则A的相对原子质量为()
A.
B.
C.
D.
5.已知A原子核内有6个质子,6个中子;B原子的核内有6个质子,7个中子,则它们不相等的是()
A.核外电子数B.核电荷数
C.相对原子质量D.原子的电性
6.1991年,我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟(In)的元素相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115,铟元素的核外电子数为()
A.115B.49C.66D.164
7.据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底考古的现场报道,科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古代年代。
碳-14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,下列关于碳-14原子的说法中,错误的是()
A.中子数为6
B.质子数为6
C.电子数为6
D.质子数和中子数之和为14
[试题二]
一.溶液
1.一杯溶液各部分的性质是()
A.相同的
B.不相同的
C.上面跟下面不相同
D.有的相同有的不同
2.下列不能形成溶液的是()
A.蔗糖溶解在水中
B.高锰酸钾溶解在水中
C.豆油滴入水中
D.碘放到酒精中
3.下列混合物中属于溶液并且溶质是单质的是()
A.稀硫酸B.泥水
C.碘酒D.牛奶
4.下列说法正确的是()
A.溶液一定呈现液态
B.当水分不蒸发、温度不改变时,溶液不管放置多久,溶质也不会分离出来
C.均一、稳定的液体不一定是溶液
D.溶液中的溶剂都是水
5.下列说法中正确的是()
A.碘酒中碘作溶质,水作溶剂
B.75%的酒精中酒精作溶质,水作溶剂
C.泥水中,泥作溶质,水作溶剂
D.在生产和科学实验中,为了加快化学反应,常把固体溶解在水里,然后把两种或多种溶液混合在一起
6.一种液体是否是溶液,最充分的条件是()
A.一种物质均匀地分散到另一种物质中
B.溶质被分散成分子或离子的混合物
C.液体均一、稳定
D.长期静置后液体不分层或无沉淀
7.溶质的状态是()
A.一定是固态
B.一定是液态
C.一定是气态
D.固态、液态、气态均可
8.关于一瓶食盐溶液当水分不蒸发,温度不改变时,溶液放置较长的时间后,溶质()
A.会沉降出来B.不会分离出来
C.会浮上水面D.会变色
9.乳浊液、溶液之间的相同点是(),不同点是()
A.纯净物
B.混合物
C.是否均一、稳定
D.分散到液体中微粒的直径不同
10.溶液由_________和_________组成,其特征是形成_________、_________的_________,但溶液不一定无色;如:
高锰酸钾溶液是_________色。
11.溶质可以是固体也可以是_________或_________。
若两种液体相互溶解形成溶液时,通常把量多的叫做_________;把量少的叫做_________。
当两种液体中有水,则不管量多少都是把水看做_________。
12.分别指出下列各种溶液里的溶剂和溶质
(1)碘酒
(2)糖水
(3)酒精的水溶液(4)食盐水
二.溶解过程中的热现象
1.下列说法正确的是()
A.物质溶于水时一定放热
B.物质溶于水时一定吸热
C.物质溶于水中时一定放热或吸热
D.物质溶于水时不吸热也不放热
2.下列物质溶于水,溶液温度降低的是()
A.NaClB.NaOH
C.Na2CO3D.NH4NO3
3.下列物质溶于水,溶液温度升高的是()
A.CO2B.浓硫酸C.蔗糖D.NaOH
4.物质溶解时,溶液温度常伴随着变化,①NH4NO3溶于水时,由于扩散过程中__________的热量__________(填“大于”或“小于”或“约等于”,下同)水合过程中__________的热量,表现为溶液温度__________。
②NaOH溶于水时,由于扩散过程中__________的热量__________水合过程中__________的热量,表现为溶液温度__________。
③NaCl溶于水时,由于扩散过程中__________的热量__________水合过程中__________的热量,表现为溶液温度__________。
三.溶液组成的定量表示
1.关于100g5%的NaCl溶液,下列叙述正确的是()
A.100g水中溶解5gNaCl
B.5gNaCl溶于95g水中
C.溶液中NaCl与水的质量比为1:
20
D.溶液中NaCl与水的质量比为19:
1
2.将质量分数为10%的NaCl溶液100g倒出1/3后,剩余溶液的溶质的质量分数为()
A.6.7%B.5%
C.10%D.无法计算
3.将100g含水量为96%的KMnO4溶液稀释成含水量为98%的溶液,需加水()
A.100gB.50gC.2gD.无法计算
4.现有“100g10%”的食盐溶液,若将其质量分数增大一倍,可采用的方法是()
A.蒸发一半溶剂
B.蒸发100g溶剂
C.加入12.5gNaCl
D.加入10gNaCl
2.把10mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍,则稀释后的溶液中所含溶质的质量为()
A.减少99%B.增大100倍
C.增大1倍D.不变
6.从100g5%的食盐溶液中,取出20g溶液后,再向原溶液中加入20g水,则其质量分数变为()
A.5%B.4%C.3%D.2%
7.配制一定质量分数的溶液,一般不需要的步骤是()
A.计算所需溶质和溶剂的质量
B.用天平称取所需的溶质,放入烧杯中
C.用量筒量取所需溶剂,放入同一烧杯中并充分搅拌
D.将配得的溶液进行过滤
8.欲一次配制100g5%的碳酸钠溶液需要用到的仪器有()
A.10mL量筒,50mL烧杯,托盘天平,玻璃棒
B.100mL量筒,酒精灯,托盘天平,玻璃棒
C.100mL量筒,托盘天平,玻璃棒,200mL烧杯
D.100mL量筒,托盘天平,玻璃棒
9.在一定温度下,将mgA物质的溶液蒸干后,得到ngA物质,则该溶液中溶质A的质量分数为__________。
10.把100g溶质质量分数为a%的食盐溶液,稀释至b%,需加水__________g。
11.20℃时把mg某固体物质溶于水,制得VmL密度为ρg/cm3的溶液。
则该溶液的溶质质量分数为__________。
12.现欲配制200g20%的NaCl溶液,问:
需要纯净的NaCl__________g,水__________mL。
[试题三]
一.综合训练
1.下列说法正确的是()
A.凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液
B.20mL乙醇与20mL水混合,一定得到40mL乙醇溶液
C.溶液都是均一、稳定、无色透明的液体
D.清新的空气也是一种溶液
2.把一杯食盐水倒出一部分,没有改变的是()
A.溶质的质量B.溶剂的质量
C.溶液的质量D.溶液的性质
3.下列物质中前者是纯净物,后者是混合物的是()
A.液态氧、稀硫酸
B.食盐、氯化钾
C.洁净的空气、氯化氢
D.食盐水、稀盐酸
4.下列说法正确的是()
A.NaCl溶于水,溶液温度不变,说明NaCl溶于水的过程中不吸热,也不放热
B.Na2CO3溶于水,溶液温度升高,证明Na2CO3溶于水时,只放热不吸热
C.NH4NO3溶于水,溶液温度下降,证明NH4NO3溶于水的过程中只吸收热量不放出热量
D.任何物质溶解于水都存在吸热和放热的两个过程
5.将60g质量分数为10%的食盐水与40g质量分数为20%的食盐水混合,所得溶液中溶质的质量分数为()
A.14%B.15%C.20%D.30%
6.将100g含水98%的某溶液的含水量降到96%,应蒸发掉的水为()
A.12gB.4gC.8gD.50g
7.20℃时,对100g5%的食盐溶液做如下处理,求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解):
(1)蒸发10g水后,溶质的质量分数为_________。
(2)增加10gNaCl后,溶质的质量分数为_________。
(3)增加10gNaCl和10g水,则溶质的质量分数为_________。
(4)加入100g15%的NaCl溶液后,溶质的质量分数为_________。
二.创新思维
1.在常温下,向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠的质量分数将()
A.增大B.减小
C.不变D.无法判断
2.如图1所示,向小试管中分别加入下列一定量的物质,右侧U型管中的液面a高于b,该物质是()
图1
A.氢氧化钠固体B.生石灰
C.硝酸铵晶体D.氯化钠晶体
3.利用粗盐配制一定量20%的氯化钠溶液,在操作过程中假设:
a.溶解,b.称量,c.计算,d.干燥,e.过滤,f.蒸发结晶,则下列操作正确的顺序是()
A.c→d→a→b→f→e
B.e→b→d→a→e→f
C.a→e→f→d→c→b→a
D.d→c→a→b→e→f
4.下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作失误,会引起溶质质量分数降低的是()
A.用托盘天平称量3.2g氯化钠时,误将砝码放在左盘,并使用游码
B.用量筒量取水时,面对刻度线俯视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时,有水溅出
D.将配好的溶液转移到细口瓶时,不慎洒落
5.(2018·江苏、南京市)海水淡化可采用膜分离技术,如图2所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是()
图2
A.溶质质量增加
B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数减少
【试题答案】
[试题一]
一.原子的结构
1.B2.BD3.D4.D
5.B6.D7.A
8.原子核;核外电子;质子;中子;质子;核电荷;电子
9.质子数(或核电荷数)
10.
(1)分子,原子
(2)分子
(3)分子,原子,中子
(4)质子
11.答:
原子是由原子核和核外电子构成的,原子核的体积与原子相比,少了几千亿倍,电子在原子核外一个“很大”的空间里随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运动。
因此,大多数的α粒子能顺利通过,而极少数的α粒子由于碰到了位于中心的原子核(由于原子的质量主要集中在原子核),受到了很大的阻力,因而改变了运动方向甚至被反弹回来。
二.离子
1.B2.C3.AD
4.分子;原子;离子;水分子;碳原子;钠离子;氯离子
5.原子;分子;原子;原子
6.1;正;阳;A+
三.相对原子质量
1.D2.D3.C4.D
5.C6.B7.A
[试题二]
一.溶液
1.A2.C3.C4.BC
5.BD6.B7.D8.B
9.B;CD
10.溶质;溶剂;均一;稳定;混合物;紫
11.气体;液体;溶剂;溶质;溶剂
12.
(1)溶剂是酒精,溶质是碘
(2)溶剂是水,溶质是蔗糖
(3)溶剂是水,溶质是酒精
(4)溶剂是水,溶质是食盐
二.溶解过程中的热现象
1.C2.D3.BD
4.吸收;大于;放出;降低;吸收;小于;放出;升高;吸收;等于;放出;不变。
三.溶液组成的定量表示
1.B2.C3.A4.C
5.D6.B7.D8.C
9.
10.
11.
12.40;160
[试题三]
一.综合训练
1.D2.D3.A
4.D5.A6.D
7.
(1)5.6%
(2)13.6%(3)12.5%(4)10%
二.创新思维
1.B2.C3.C4.A5.B
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