高中化学《非金属单质》反应方程式.docx
- 文档编号:28932776
- 上传时间:2023-07-20
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:19.46KB
高中化学《非金属单质》反应方程式.docx
《高中化学《非金属单质》反应方程式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学《非金属单质》反应方程式.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学《非金属单质》反应方程式
高中化学《非金属单质》反应方程式
非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si
1,氧化性:
F2+H2===2HFF2+Xe(超过限量===XeF22F2(超过限量+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部门金属2F2
+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2
+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI
===2NaF+I2F2+Cl2(等体积===2ClF3F2(超过限量+Cl2===2ClF3
7F2(超过限量+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3
Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2
+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2
+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O22O2
+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2
S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Bl===Bl2S3S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2
S+6HNO3(浓===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4
HNO3(稀===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O52P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2
PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量===2COC+O2(足
量===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅Si(粗+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯+4HClSi(粉+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23,(碱中歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或采光增进歧化
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH2===CaCl2+Ca(ClO2+2H2O3Cl2+6KOH(热,浓===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓
+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO
二,金属单质(Na,Mg,Bl,Fe的还原性2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH2+H22Mg+TiCl4(熔融
===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H22Bl+3Cl2===2BlCl34Bl+3O2===2Bl2O3
(钝化4Bl(Hg+3O2+2xH2O===2(Bl2O3.xH2O+4Hg
4Bl+3MnO2===2Bl2O3+3Mn2Bl+Cr2O3===Bl2O3+2Cr
2Bl+Fe2O3===Bl2O3+2Fe2Bl+3FeO===Bl2O3+3Fe
2Bl+6HCl===2BlCl3+3H22Bl+3H2SO4===Bl2(SO43+3H2
2Bl+6H2SO4(浓===Bl2(SO43+3SO2+6H2O(Bl,Fe在冷,浓的
H2SO4,HNO3中钝化Bl+4HNO(稀===Bl(NO33+NO+2H2O
2Bl+2NaOH+2H2O===2NaBlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn
三,非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3
1,还原性:
4HCl(浓+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO43+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO
NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH2+2H22,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2BgNO3===Bg2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO32===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH33,碱性:
NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH42SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打,苏打4,不定性:
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S2NH3===N2+3H2
四,非金属氧化物低价态的还原性:
2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO以及NO22CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液辨别溴蒸气以及NO24NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的效用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气碳酸钙的化学式体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO34,与碱性事物的效用:
SO2+2NH3+H2O===(NH42SO3
SO2+(NH42SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:
2NH4HSO3+H2SO4===(NH42SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2轮回作原料气SO2+Ca(OH2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水辨别SO2以及CO2.可用品红辨别SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(超过限量===Na2CO3+H2OCO2(超过限量+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH2(超过限
量===CaCO3+H2O2CO2(超过限量+Ca(OH2===Ca(HCO32
CO2+2NaBlO2+3H2O===2Bl(OH3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO33+NO2+2H2O2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2OMgO,Bl2O3险些没有氧化性,很难被还原为Mg,Bl.一般通过电解制Mg以及Bl.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的效用:
Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.
H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀===BaSO4+H2O2
MgO+H2O===Mg(OH2(缓慢反应4,与酸性事物的效用:
Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2OBl2O3+3H2SO4===Bl2(SO43+3H2O
(Bl2O3是男性女性氧化物:
Bl2O3+2NaOH===2NaBlO2+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化
性:
HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强
2H2SO4(浓+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Bl室温下钝化6H2SO4(浓+2Fe===Fe2(SO43+3SO2+6H2O2H2SO4(浓+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO33+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO33+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO33+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2
2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:
H2SO4(浓
+CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓+2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓+Ca3(PO42===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓+Ca3(PO4
2===2CaSO4+Ca(H2PO423HNO3+Bg3PO4===H3PO4+3BgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO32+H2O+CO2(用HNO3以及浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2等还原性气体4H3PO4+Ca3(PO42===3Ca(H2PO42(重钙H3PO4(浓+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4(浓+NaI===NaH2PO4+HI4,不定性:
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O
七,碱低价态的还原性:
4Fe(OH2+O2+2H2O===4Fe(OH3与酸性事物的效用:
2NaOH+SO2(少量===Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Bl2O3===2NaBlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S(足量===NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量===Na2S+2H2O3NaOH+BlCl3===Bl(OH3+3NaClNaOH+Bl(OH3===NaBlO2+2H2O(BlCl3以及Bl(OH3哪个酸性强?
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg(OH
2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OBl(OH3+NH4Cl不消融3,不定性:
Mg(OH2===MgO+H2O2Bl(OH3===Bl2O3+3H2O
2Fe(OH3===Fe2O3+3H2OCu(OH2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用碳酸钠溶解度曲线于雕刻铜线路版2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Bg===FeCl2+BgCFe2(SO43+2Bg===FeSO4+Bg2SO4(较难反应
Fe(NO33+Bg不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性事物的效用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH2+NH4Cl
BlCl3+3NH3.H2O===Bl(OH3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH3+3NH4Cl4,与酸性事物的效用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2BlCl3+3H2O===2Bl(OH3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+BlCl3===Bl(OH3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH3+3CO23Na2S+Bl2(SO43+6H2O===2Bl(OH3+3H2S
3NaBlO2+BlCl3+6H2O===4Bl(OH35,不定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO33===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO32===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO21、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:
2NaOH+CO2
====Na2CO3+H2O2、在标准状态下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:
CO2+NaOHNaHCO3三、烧碱溶液中通入超过限量二氧化硫:
NaOH
+SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入超过限量二氧化碳:
Ca(OH2+
2CO2══Ca(HCO325、氨水中通入少量二氧化碳:
2NH3•H2O+CO2==(NH42CO3+H2O六、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:
Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Bc2]溶液中通入H2S气体:
Pb(Bc2+H2S=PbS↓+2HBc
九、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:
2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:
Fe2(SO43+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中:
2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO41三、氯气通入水中:
Cl2+H2OHCl+HClO14、氟气通入水中:
2F2+2H2O4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O1六、FeBr2溶液中通入超过限量Cl2:
2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br217、FeBr2溶液与等事物的量Cl2反应:
6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:
3Cl2+2FeI2
2FeCl3+2I21九、在FeI2溶液中滴入少量溴水:
FeI2+Br2FeBr2+I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水:
6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2FeBr321、钠与水反应:
2Na+2H2O2NaOH+H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液:
2Bl+2NaOH+6H2O2Na[Bl(OH4]+3H2↑2三、氯化铁溶液中插碳酸钠与盐酸现象手铁粉:
2FeCl3+Fe3FeCl224、FeCl3溶液与Cu反应:
2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl225、硫
氢化钠溶液与碘反应:
NaHS+I2S↓+HI+NaI2六、过氧化钠以及水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑27、铜与浓硝酸:
Cu+4HNO3(浓Cu(NO32+2NO2↑+2H2O28、铜与稀硝酸:
3Cu+8HNO3(稀3Cu(NO32+2NO↑+4H2O2九、稀硝酸除银镜:
3Bg+4HNO33BgNO3+NO↑+2H2O30、稀硝酸与超过限量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀3Fe(NO32+2NO↑+4H2O31、FeS以及稀硝酸反应:
FeS+4HNO3══Fe(NO33+NO↑+S↓+2H2O电解32、电耐饥以及盐巴水:
2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH3三、用石墨电极电解硫酸铜溶液:
2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO434、醋酸插手氨水:
醋酸+NH3·H2OCH3COONH4+H2O35、氢氧化镁插手醋酸:
Mg(OH2+2醋酸(CH3COO2Mg+2H2O3六、在硫酸铜溶液中插手超过限量氢氧化钡溶液:
CuSO4+Ba(OH2══Cu(OH2↓+BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:
MgCl2+Ca(OH2══Mg(OH2↓+CaCl238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:
w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCa(HCO32+Ca(OH22CaCO3↓+2H2O3九、向Ca(HCO32溶液中插手足量的氢氧化钠溶液:
Ca(HCO32+
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 非金属单质 高中化学 非金属 单质 反应 方程式